元素及其化合物 第二章 幾種重要的金屬

第二章幾種重要的金屬

第一部分三年高考題薈萃

2011年高考題

1.(2011福建高考9)下表各選項中，下熊利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是

選項

ABcD

化合物

YCO2Fe2O3C2H50HFeCl3

WMgOA12O3C2H5ONaCuCl2

點燃

解析：A項中是Mg與CO?反應(yīng)，方程式為2Mg+2cC>2T^=2MgO+C；B項中Al

A'jjH

與Fe?O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為Fe2O3+2Al^^=2Fe+Al2O3；C項中是金屬Na與

C2H50H反應(yīng)，方程式為2Na+2cH3cH20H=2CH3cHaONa+H?t?這三個反應(yīng)都是置

換反應(yīng)。D項中是發(fā)生Cu+2FeCI3=CuCl2+2FeCl2,不是置換反應(yīng)，但學(xué)生可能將此反

應(yīng)記錯，認(rèn)為生成了鐵單質(zhì)。此題難度不大，但素材來自教學(xué)一線，考查學(xué)生平時學(xué)習(xí)

的錯誤，對?實際教學(xué)有?定的指導(dǎo)作用。

答案：D

2.(2011廣東高考10)某同學(xué)通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)

到目的的是

A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性

B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成

C、將Mg(OH)2濁液直接倒入己裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCb固體

解析：本題考察鎂及其化合物的性質(zhì)、常見的基本實驗操作。稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫

酸沿著器壁慢慢加入水中，并及時攪拌，A是錯誤的；過濾時需要用玻璃棒引流，因

此C不正確：蒸發(fā)溶液時應(yīng)該用蒸發(fā)皿而不是表面皿，由MgCb水解，所以加熱時必

需在HC1的氣氛中加熱才能得到MgCb固體，所以D不正確。因此只有選項B是正

確的。

答案：B

3.（2011山東高考12）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C.制備AlCb、FeCh、CuCb均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D.電解AlCb、FeCb、CuCb的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al

解析：鋁對應(yīng)的氧化物AbO,屬于兩性氧化物，A不正確；鋁屬于活潑金屬其表面易被

空氣中氧氣氧化形成一層致密的氧化膜而使鋁不易被腐蝕;鐵放置在空氣可以直接發(fā)生

化學(xué)腐蝕，例如鐵與氯氣直接反應(yīng)而被腐蝕：銅放置在空氣中會和空氣中氧氣、二氧化

碳和水緩慢的反應(yīng)生成堿式碳酸銅即銅綠，方程式為

2CU+O2+CO2+H2O==Cu2（0H）2C03,因此選項B不正確;AlCb、FeCb、CuCb均屬

于強酸弱堿鹽，在溶液中會水解生成相應(yīng)的氫氧化物和HCL溶液在加熱時會促進(jìn)水解,

同時生成的HC1揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，當(dāng)溶液蒸干后將最終將得到相應(yīng)的氫氧化物,

所以選項C正確；鋁屬于活潑的金屬元素，在水溶液中AP+不會放電生成鋁單質(zhì)；Fe3+

在水溶液會放電但產(chǎn)物是Fe2+,而不是單質(zhì)鐵；只有Cu?+在陰極上得到電子生成單質(zhì)

銅。所以選項D也不正確。

答案：C

4.（2011重慶）下列敘述正確的是

A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同

B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性

C.Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大

D.C、P、S、C1的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強

解析：鐵屬于變價屬于變價金屬，與強氧化劑反應(yīng)生成Fe'卡,與弱氧化劑反應(yīng)生成Fe?

,,氯氣屬于強氧化劑，鹽酸屬于非氧化性酸，因此選項A不正確；當(dāng)硫酸不足時，Zn

和K均過量，但過量的K會繼續(xù)和水反應(yīng)生成K0H而呈堿性，B不正確；同主族元素自

上而下，隨著核電荷數(shù)的增加電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，密度也逐漸增大,

但Na的密度大于K的，C不正確：C、P、S、C1的非金屬性逐漸增強，所以其最高價氧

化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，D正確。

答案：D

答案：D

5.(2011上海5)高鐵酸鉀(KzFeCU)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是

A.有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B.有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C.有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D.有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

解析：高鐵酸鉀(LFeOQ中Fe的化合價是+6價，具有強氧化性，其還原產(chǎn)物Fe?+水解

生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)。

答案：A

6.(2011福建高考24,14分)

四氯化鈦(TiCL,)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料.由鈦鐵礦(主要

成分是FeTiO3)制備TiCL,等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：

(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)

生：

2Fe3++Fe==3Fe2+

+2+

2TiC>2+(無色)+Fe+4H=2?3+(紫色)+Fe+2H2O

Ti"(紫色)+Fe3++H2O=TiC)2+(無色)+Fe2++2H*

加入鐵屑的作用是。

(2)在②—③工藝中需要控制條件以形成TiC^nHzO溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在

_____________范圍。

(3)若把③中制得的固體TiChF%。用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦

3+

白粉。已知25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.79xl(y39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H'Fe+

H2O的平衡常數(shù)K=。

1

(4)已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC14(l)+O2(g)△H=+140KJmoF

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=—221KJmor'

寫出④中TiCh和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCL和CO氣體的熱化學(xué)方程式：

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工

藝流程中存在的不足之處是(只要求寫出一項)。

(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCL雜質(zhì)的TiCL，可采用方法。

TiCl4SiCl4

熔點/°C-25.0-68.8

沸點/七136.457.6

解析：(1)根據(jù)題意給出方程式分析鐵屑的作用就是作為還原劑的，即：將Fe"還原

為Fe2+,另外浸出液顯紫色,說明含有得+,防止Ti3+被Fe'+氧化成TQ2+。參

考答案中“生成Ti?+保護(hù)Fe2+不被氧化。”有點讓人費解，能不能說成“防止

TV'被Fe"氧化成TiC)2+”或者說“將Td+還原成我+”。

(2)形成TiCVnH力溶膠，說明得到是膠體,其分散質(zhì)顆粒直徑大小為IO-?KT7m

(或lnm~100nm)；

3+3w

(3)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe)xc(OH)=2.79xl0,25c時，c(H>c(OH)=Kw=lxlO

14

；反應(yīng)Fe(OHb+3H'=Fe3+H,0的平衡常數(shù)K==--------=

c(H)

3+39

c(Fe)xc\OH)2.79x10=2.79x103。

IOfIO-

此間設(shè)計精妙！利用數(shù)學(xué)關(guān)系巧妙代換求出反應(yīng)的平衡常數(shù)，命題者的獨具匠心可見?

斑。

(4)涉及蓋斯定律計算，比較常規(guī)，按要求寫出方程式相加即可得出答案：

TiO2(s)+2C(S)+2C12(g)=TiCl4(l)+2CO(g)AH=--81KJmor'

(5)依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等。

(6)下表信息可以看出，SiCL、TiCL,兩者的沸點相差較大，要精制含少量SiCL雜質(zhì)

的TiCL可用蒸儲(或分儲)等方法。

這題是典型的化工流程題，問題設(shè)置不難。第(3)小問是亮點，精妙！個人覺得加上

謂打算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K可能設(shè)問更清晰。

答案：(1)使Fe3+還原為Fe2+；生成Ti?+保護(hù)Fe?+不被氧化。

(2)109m~107m(或其他合理答案)；

(3)2.79^103；

1

(4)TiO2(s)+2C(S)+2C12(g)=TiCU(l)+2CO(g)AH=—SIKJmor；

(5)產(chǎn)生三廢(或其他合理答案)：

(6)蒸儲(或分飾，或精儲)。

7.(2011天津，14分)圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學(xué)物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化

關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物,

能與氫氟酸反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化

學(xué)鍵類型為;R的化學(xué)式是

(2)一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4,ZH4的電子式為

(3)已知A與ImolAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(所有物質(zhì)均為固體)。放出aKJ熱量。寫出

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(4)寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：

(5)向含4moiD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種,

請在坐標(biāo)系中畫出MX?*)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出MX?*)的最大值。

n(X2+)/moln

°n(X)/mol

解析：本題屬于無機框圖題，這種類型的試題關(guān)鍵是關(guān)鍵是找準(zhǔn)題眼，即突破點。A俗

稱磁性氧化鐵，因此A是FeQ”在高溫下Fe3O4與單質(zhì)Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成

單質(zhì)鐵和AI2O3,而鐵在點燃時與氧氣化合即生成FeQ」，所以X、Y分別是鐵和

氧氣;在水中氧氣與NO反應(yīng)生成硝酸，所以D是硝酸;硝酸具有強氧化性與Fe3O4

反應(yīng)，生成Fe(NC>3)3、NO和水，因此G是Fe(NC>3)3；又因為E是不溶于水的酸

性領(lǐng)化物，且能與氫氟酸反應(yīng)，所以E只能是Si。?，因此Z單質(zhì)是硅，SiO2與

NaOH溶液反應(yīng)生成M,所以M是NazSiCh，NazSiCh與硝酸反應(yīng)即生成硅酸膠

體，所以R是H2SQ3。0

NazSiCh屬于離子化合物，一定含有離子鍵，同時Si和0之間還存在極性鍵；Si與H?

在高溫下生成甲硅烷即SiH4,Sih是由極性鍵構(gòu)成的共價化合物，電子式是：

H

H?Si'：H

H；向稀硝酸溶液中加入鐵粉反應(yīng)的方程式為Fe+4HNO3=Fc(NO3)3+

2H2O+NOt,當(dāng)鐵粉過量時，鐵會繼續(xù)和Fe(NO3)3反應(yīng)，生成Fe(NO3)2,方程式為

Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2?由方程式可知4moi硝酸生成lmolFe(NO3)3,lmolFe(NO3)3

生成lmolFe(NO3)2.即MFe?')的最大值是1.5mol,

答案：(1)第二周期第VIA族離子鍵共價鍵H2SiO3(H4SiO4)

H

H；J；H

⑵H

(3)8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4A12O3(S)AH=-8aKJ/mol

+3+

(4)3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+14H2O+NOt

(5)

8.(2011新課標(biāo)全國，14分)

0.80gCuS04-5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下

圖所示。

0.80................................

0.68.................................S

t

00;

彳

%:

057................................-------------------1

0.4................................tj...................

°102113258

溫度/"C

請回答下列問題：

（1）試確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式（要求寫出推斷過程）；

（2）取270℃所得樣品，于570C灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，

有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為,其存在的最高溫度是；

（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（4）在O.IOmol?L”硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀

2+1

生亦當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu）=mol-L'（Kap[Cu（OH）2]=2.2

XIO1。）。若在0〔mol硫酸銅溶液中通入過量H2s氣體，使Cd+完全沉淀為CuS,

此時溶液中的H+濃度是mol-L-'o

解析：（I）0.80gCuS04-5H2O中含有CuS04的質(zhì)量為0.8X戶=0.51g.由圖像可知當(dāng)

溫度升高到102℃是時CUSO「5H2。開始部分脫水，在113℃?258℃時剩余固體質(zhì)量

為0.57g,根據(jù)原子守恒可計算出此時對應(yīng)的化學(xué)式，設(shè)化學(xué)式為CuSO4-nH2O,則

有0.57X—空一=0.51,解得n=1,所以200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式為

160+18〃

CuSO4-H2O；（2）由圖像可知當(dāng)溫度超過258℃時:剩余物質(zhì)恰好是C11SO4,高溫下

分解的化學(xué)方程式是C11SO4C11O+SO3t；CuO溶于硫酸生成C11SO4,結(jié)晶析

出生成膽帆即CuSO4-5H2O；山圖像可知CuSO4-5H2O存在的最高溫度是102℃；

（3）SO3溶于水生成硫酸，濃硫酸在加熱時與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為

△

Cu+2H2SO4^=CUSO4+2H2O+S02t

2+220

(4)因為Kap[Cu(OH)2]=C(CU)?C(OH^)=2.2XIO,當(dāng)溶液的pH=8時，c(OH)=

IO—所以C(CU2+)=2.2X10-8；硫酸銅溶液中通入過量H2s氣體時反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：CuSC)4+H2S=H2sO4+CUS,忽略溶于體積變化根據(jù)原子守恒可知生成的硫酸的

濃度是O.lmol?L-1,所以H卡濃度是0.2mol?L'o

答案：(1)CuS04?比0；(2)CuSO4C11O+SO3t,CUSO「5H2。、102℃；

A

(3)CU+2H2SO4^=CUSO4+2H2O+SO2t

(4)2.2X10-8、0.2

9.(2011海南，9分)鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：

(1)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的,還生成少量的

__________(填化學(xué)式)；

(2)CH3Mge1是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是,該化合

物水解的化學(xué)方程式為;

(3)下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài))。

-364fMgl.)

-524(MgBr.；

-6413(MgCLj)

S-初力4

邑K4-

*-1124rMgFj

-：2例

員之二程

下列選項中正確的是(填序號)。

①Mg12中Mg2+與「間的作用力小于MgF2中Mg2+與F間的作用力

②Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

③MgBr2與Cl2反應(yīng)的AH<0

④化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

1

@MgF2(s)+Br2(1)=MgBr2(s)+F2(g)AH=+600kJ,mol-

［答案］⑴MgO,Mg3N2；(2)+2,2cH3Mgel+2H2°—Mg(OH)2+MgCh+2CH4；

（3）①②③⑤

命題立意：以元素及其化合物為載體的綜合考查，包括物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)方程式、特殊圖

表信息的處理。

解析：（1）鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物有氧化鎂和氮化鎂；（2）化合物的水解要看化合物中

離子的正負(fù)價，題中Mg是+2價，氯為-1價，則CH3為-1價，負(fù)價的與H'結(jié)合，正

價的與OH-結(jié)合得產(chǎn)物；（3）能量越低越穩(wěn)定，越穩(wěn)定的物質(zhì)內(nèi)部化學(xué)鍵鍵能越大，

故①正確④錯誤，其他各選項可類比反應(yīng)熱中能量計算。

【技巧點撥】關(guān)于能量變化的題，萬變不離其宗。有以卜的規(guī)律：①鍵的斷裂與能量之

間關(guān)系及蓋期定律計算；②結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)鍵鍵能越

大；③焰變值大小比較和放吸熱判斷。

10.（2011全國II卷27）（15分）（注意：在試題卷上作答無效）

下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二

元化合物。

JLG

F----------A―二-----?H

I

已知：

局溫

①反應(yīng)C式一＞：B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I3三2F+D,F中的E元

素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.

回答問題：

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)化合物I的電子式為，它的空間構(gòu)型是;

(3)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫

出離子方程式和計算過程)：

(4)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為,反應(yīng)后溶液

與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為；

(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是。

解析；①中反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)，故C是單質(zhì)鋁，B是單質(zhì)鐵，H是軌化鋁；②中I是:

氧化碳，D所單質(zhì)碳，E是單質(zhì)鎂。F是山氧元素和鎂元素組成，即氧化鎂，所

以A是氧氣。

答案：

黑程

(1)2AI*Fe,O,—2Fe?AiiOJ

(2)O；C：OH線形

(3)2Fe"+Cu=2FerCu”

嶺)0.010mol

銅酚的質(zhì)量=64g-mor'x0.010mol?0.64g

(4)2A1+2OH+2H2O=2AK)2-+3H2t

A1O2+CO2+2H2O=HCO3+A1(OH)3I

(5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的碳

2010年高考題

(2010江蘇卷)3.下列離子方程式表達(dá)正確的是

通電人人

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2c「+2凡0=Cl2?+H,?+2OH-

B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：A12O3+2OH-=2A1O-+H2O

C.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO]+NOT+H2。

D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO；+2CH3coOH=2CH3coeT+CC>2T+H?。

【答案】B【解析】本題主要考查的是離子方程式的正誤判斷。A項，電解的

是熔融狀態(tài)的NaCL不是NaCl溶液，2NaCl=^=2Na+C12T；B項，A12O3能

溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽；C項，NO2與NaOH反應(yīng)，生成硝酸鹽和亞硝

酸鹽，20H'+2NO2=N03-+N02-+H20；D項，水垢中的主要成分為CaCCh，

是難溶物。綜上分析可知，本題選B項。

(2010全國卷1)下列敘述正確的是

A.Li在氧氣中燃燒主要生成Li?。？

B.將SO?通入BaC"溶液可生成BaSO3沉淀

C.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D.將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使CJ+還原成Cu

【解析】A錯誤，因為Li在空氣中燃燒只能生成口2。,直接取材于第一冊課

本第二章第三節(jié)；B錯誤，酸性：HC1>H2s03>H2c。3所以通入后無BaSCh沉

淀，因為BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SC>2T；D錯誤，溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先

是：2NH3+2H2O+CUSO4=CU(OHM+(NH4)2SO4,接著Cu(OH)2=^=CuO+H20,i§^

中NH3不能還原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)！C正確，強酸制弱酸，

酸性：H2cC>3>HC1O,反應(yīng)為：C02+H20+Ca(C10)2=CaC03l+2HC10,直接取材于

課本第一冊第四章第一節(jié)；

【答案】C

【命題意圖】考查無機元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其

化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C選項直接取材于高一課本，

D取材于高二第一章氮族。

【點評】再次印證了以本為本的復(fù)習(xí)策略,本題四個選項就直接取材于課本,

屬于簡單題，不重視基礎(chǔ)，就有可能出錯！

(2010全國卷1)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.將銅屑加入Fe?"溶液中：2Fe"+Cu=2Fe2++Cu2+

+3+

B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H=3Fe+4H2O

2++3+

C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe+4H+NO；=Fe+2H2O+NOT

D.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

【解析】A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)esCU中Fe有兩種

+3+2+

價態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O：C錯誤，得失電子不守恒,

2++3+

電荷不守恒;正確的應(yīng)為:3Fe+NO3-+4H=3Fe+NOf+2H2O；D錯誤，

不符合客觀實際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2+和H2；

【答案】A

【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！

【點評】離子方程式正誤判斷是個老生常談的問題了，本題出得太沒有創(chuàng)意

了，如D這是個重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯誤，考生絕對做過原題！B項也見得多,

一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何

酸，這樣的典型錯誤在高考題中再次出現(xiàn)，這道題就沒什么意思了！A直接取材

于課本第二冊，C選項，考生也絕對做過，都是太常見不過了！

（2010安徽卷）12.右圖是利稀硫?qū)e-Gr合金隨Cr含量

變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是

A.稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+6HNO3（?。?/p>

Fe（NO3）3+3NO2t+3H2O

C.Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最

大，所以對合金的腐蝕性最強

Fe-Cr30

D.隨著Cr含量增加，稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減弱

答案：D

解析:A選項應(yīng)該說銘的含量大于13%,稀硝酸對合金的腐蝕速率比鹽酸硫酸弱。

B應(yīng)生成NO；C不能解釋鹽酸梢酸氫離子濃度相等，但硝酸腐蝕速度慢。

（2010安徽卷）13.將O.Olmol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸儲水中，恢復(fù)至室溫,

所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）

③

①Na??！?2)Na2ONa2cO3@NaCl

A.@>(2)>?>?B.①>②>W>③

C.?=(2)>(3)>(4)D.?=?>(3)=@

答案：A

解析：①②溶于水，溶質(zhì)都是0.02moL,但前者有氧氣生成，因此氫氧根濃度大,

有①〉②;③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④。因此有A正確。

（2010福建卷）9o下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是

XYz

A

NaNaOHNaHCO3

BCuCuSO4CU(OH)2

CCCOCO2

D

SiSiO2H2SiO3

解析：本題考察考生對常見元素及其化合物知識的掌握情況，可用代入法，即把

各選項中的X,Y,Z帶入又吐的圓圈中進(jìn)行判斷，C中CO2在一定條件下與單質(zhì)

鈉反應(yīng)可以生成金剛石和碳酸鈉。

（2010上海卷）11.將0.4gNaOH和LOGgNazCQ,混合并配成溶液，向溶液中滴

加0.lmol?L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的

量的關(guān)系的是

BCD

答案：C

解析：此題考杳了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識。向NaOH和NazCO；,混合

溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時，兩者恰

好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na。）：；開始反應(yīng)，首先發(fā)生：HC1+Na2c。3=

NaHCO3+NaCl,不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時，

發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H20+C021；此時開始放出氣體，分析圖像,可知

選C。

易錯警示：解答此題的易錯點是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的

反應(yīng)。是分步進(jìn)行的,首先發(fā)生的是HC1+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進(jìn)行完全后,

再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H20+C02t

（2010上海卷）21.甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH

溶液，各加入10mL0.1mol?LAlCh溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判

斷正確的是

A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中沉淀可能比乙中的多

C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中和乙中的沉淀可能一樣多

答案:BD

解析：此題考查了元素化合物知識。根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化

鈉但不溶于氨水，故此加入時，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相

同pH的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉，當(dāng)兩者均不足量時，生成的沉淀氨

水多；氨水過量，氫氧化鈉不足量時;生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉

恰好時，生成的沉淀?樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時，生成的沉淀氨水多；可

知BD正確。

解法點撥：此題解答時，選用的是討論法，其多用在計算條件不足，據(jù)此求

解時需要在分析推理的基礎(chǔ)上通過某些假設(shè)條件，加以討論才能正確解答；故此

在應(yīng)用討論法解題時.，關(guān)鍵是先要分析條件與求解問題之間的聯(lián)系，形成正確的

解題方法。

（2010江蘇卷）8.下列說法不正確的是

A.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B.常溫下，反應(yīng)C（s）+CC>2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的AW>0

C.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D.相同條件下,溶液中Fe3+、Cu2\Z/+的氧化性依次減弱

【答案】AC

【解析】本題主要考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理。A項，鉛蓄電池在放電過程中，

負(fù)極反應(yīng)為？b「LSO3=?bSO,其質(zhì)量在增加；B項，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng),

在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行：C項，催化劑能改變反應(yīng)速率，不?定加快，同時它不

能改變轉(zhuǎn)化率；D項，Cu-二廣=Cu一二廣，可知好3+的氧化性大于Cu2+,綜上分

析可知，本題選AC項。

（2010上海卷）22.由5moiFe203>4molFe304n3molFeO組成的混合物，加

入純鐵Imol并在高溫下和Fe。反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO

與FezO：,的物質(zhì)的量之比可能是

A.4:3B.3:2C.3:1D.2:1

答案：BC

解析：此題考查了化學(xué)計算知識。分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應(yīng)，nJ-

知當(dāng)FeQ+Fe=3FeO時，反應(yīng)后混合物中含有6moiFeO、4molFeA,則FeO與Fe2O:1

的物質(zhì)的量之比為：3:2；當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：FeO+Fe+FeO=Fe30」時，反應(yīng)后混合物中

含有2moiFeO、4molFe203.則FeO與FezO：的物質(zhì)的量之比為：1:2；當(dāng)兩反應(yīng)均

存在時，F(xiàn)eO與Fe.。,的物質(zhì)的量之比處于兩著之間，故BC可能。

知識歸納：極端假設(shè)法是指根據(jù)已知的條件，把復(fù)雜問題假設(shè)為處于理想的

極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問題，使其因果關(guān)系顯得十分明顯、簡

單，從而迅速地作出正確判斷的方法。比如此題中我們就假設(shè)了兩個極端，首先

確定兩個極端，然后確定范圍，最后選擇。

（2010重慶卷）8.下列敘述正確的是

A.鋁制容器可盛裝熱的H2so4

B.Agl膠體在電場中自由運動

C.K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈

D.紅磷在過量Cb中燃燒生成PCb

8.答案C

【解析】本題考察物質(zhì)的性質(zhì)。A項，鋁與熱的濃硫酸反應(yīng)，錯誤。B項，AgL

膠體吸附電荷而帶電，故在電場作用下做定向移動，錯誤。C項，K比Li活潑，

故與水反應(yīng)劇烈，正確。D項，P與過量的CL?反應(yīng)，應(yīng)生成PCL2,錯誤。

【誤區(qū)警示】鋁在冷、熱H2sO4中發(fā)生鈍化，但是加熱則可以發(fā)生反應(yīng)，膠體自

身不帶電，但是它可以吸附電荷而帶電。由此警示我們，化學(xué)學(xué)習(xí)的平時學(xué)生一

定要嚴(yán)謹(jǐn)，對細(xì)小知識點要經(jīng)常記憶，并且要找出關(guān)鍵字、詞。

（2010山東卷）29.（12分）對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

--■驚的材

”,脫脂東淮除斯電

——r---------------------------，，

HNUW俄

槽搟

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是

（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向

槽液中加入下列試劑中的___.O

a.NH3b.C02c.NaOHd.HNO3

②以鋁材為陽極，在HAO」溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)

為o取少量廢電解液，加入NaHCO,溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生

沉淀的原因是____o

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的

原因是o

（3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于處。

若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為o

解析：（1）①冒氣泡的原因是A1與NaOH反應(yīng)了，方程式為：

2A1+2OH+4H2O==2A1（OH）4+3H2；

使AI（OH）4一生成沉淀，最好是通入CO?，加HNO3的話，沉淀容易溶解。

②陽極是A1發(fā)生氧化反應(yīng)，要生成氧化膜還必須有H2O參加，故電極反應(yīng)式為：2A1+3H2O-6c

'—AAI2O3+6H*；加入NaHCCh溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，是由于廢電解液中含有AN,

和HCO3一發(fā)生了互促水解。

（2）電鍍時，陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+?

（3）鐵被保護(hù)，可以是做原電池的負(fù)極，或者電解池的陰極，故若X為碳棒，開關(guān)K應(yīng)置于

N處，F(xiàn)e做陰極受到保護(hù)；若X為鋅，開關(guān)K置于M處，鐵是做負(fù)極，稱為犧牲陽極保

護(hù)法。

答案：

(1)@2A1+2OH+4H2O=2AI(OH)4+3H2:c

+

(2)2A1+3H2O-6C—^Al2O3+6H:因為Ap+和HCO3一發(fā)生了互促水解；

3+

A1+3HCO3=A1(OH)3I+CO21

(2)陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+

(3)N犧牲陽極保護(hù)法。

(2010全國卷1)28.(15分)有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們是

中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，

且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量

A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無

味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3,沉淀均不

溶。

根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：

(1)能確定溶液是(寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式)：

(2)不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的

方法：

【解析】⑴由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推

知E為硫酸(③步操作進(jìn)一步確定)；(II)由題干和①步操作可知A為氨水；(HI)

+

再由②步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為：Ag+NH3-H2O=AgOHl+

+

NH4+；AgOH+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+OH"+2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3

可溶于水，故F為AgNCh；(IV)由③步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO3：由于此

無色無味的氣體只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO。而陽離子

可是常見的K+、Na\NH4+等待定(V)同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀

的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+,而陰離子需待下步反應(yīng)再確定;

（VI）由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgLBaSO4>H2SiO3（?F

合理）等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSCU，才不溶于

HNO3,一個是與AgNC）3結(jié)合生成的沉淀，一個是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C

應(yīng)該同時含有Ba2+和crap,C為BaCb,進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO?,因為

題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為A12（SO4）3或MgSCU其他解析見答案

【答案】（1）ANH3F2O或NH3；EH2s。4FAgNO3CBaCl2

若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分

（2）BNa2c。3或K2co3用潔凈的伯絲蘸取少量B,在酒精燈火焰中

灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2c。3溶液；若透過藍(lán)色鉆玻璃觀察焰色呈紫色，

則B為K2c。3溶液

DA12（SO4）3或MgSO4取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,

繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為A12（SC）4）3溶液，若沉淀不溶

解,則D為MgS04溶液

【命題意圖】考查學(xué)生的分析與綜合能力，涉及到無機元素及其化合物的性

質(zhì)，離子反應(yīng)，未知物的推斷，物質(zhì)的檢驗，常見物質(zhì)量多與量少的反應(yīng)不同，

現(xiàn)象不同等，此題綜合性強，難度大，區(qū)分度很好，是一道不可多得的經(jīng)典好題!

【點評】此題一改過去每年元素推斷的通病，思維容量顯著增大能力要求高,

與2008年全國卷I理綜28題有得一拼，比2009年的第29題出得高超一些，相

比以前的無機推斷顯然有質(zhì)的飛躍，看到命題人在進(jìn)步！但是此題是不是一點瑕

疵沒有呢?x顯然不是，例如本題條件很寬廣，沒太明顯的限制條件，因而答案

是豐富多彩的，這不會給閱卷者帶來喜出望外，只會增加難度，不好統(tǒng)一評分標(biāo)

準(zhǔn)，也就缺乏公平性！特別是B和C上就有爭議，如B還可能是（NH4）2CC）3,C

還可能是BaB「2、Bab等，當(dāng)然限制一下沉淀顏色就排除了C的歧義！

（2010廣東理綜卷）32（16分）

碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以夕-鋰輝石（主要成分為

Li2OAl2O3-4SiO2）為原材料制備Li2c的工藝流程如下:

*1酸

注液一-U贏??tt

渡淮L*母渡

已知：Fe3\Al3\Fe?+和Mg?+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為

3.2、5.2、9.7和12.4；Li2so4、LiOH和Li2c。3在303K下的溶解度分別為34.2g、

12.7g和1.3g.

（1）步驟I前，夕-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是.

（2）步驟I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li\SO,、另含有A/、Fe3\

Fe2\Mg2+、Ca2\Na,等雜質(zhì)，需在攪拌下加入（填“石灰石”、

“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0-6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子，然

后分離得到浸出液。

（3）步驟H中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2c。3溶液依次加入浸出液中,

可除去的雜質(zhì)金屬離子有.

（4）步驟III中，生成沉淀的離子方程式為.

（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是.

解析：（1）粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

（2）要增強溶液的堿性，只能加入石灰石

（3）“202可以氧化株2+為株3+,石灰乳和%的。。3使得尸e3+、Mg2+＞。2+沉淀

（4）步驟H1生成的沉淀是以2。°3,離子方程式為：2〃++。。：=〃2。。3J

（5）母液中的溶質(zhì)是Na。”、Na2so4，可以同收Na。”。

答案：（1）加快反應(yīng)速率

（2）石灰石

（3）Fe3\Mg2+、Ca2+

+

（4）2Li+C0j=Li2C031

（5）NaO〃。

（2010安徽卷）28.（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）

3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：

［實驗］制備銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

(1)下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是o

a.邊振蕩盛有2%的AgNCh溶液的試管，邊滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好

溶解為止

b.將兒滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中

c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d.銀氨溶液具有較弱的氧化性

e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大

［提出假設(shè)］

假設(shè)1：Fe"具有氧化性,能氧化Ag。

假設(shè)2：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag。

［設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)］

(2)甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出Fe3+,驗證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3

+氧化Ag的離子方程式：o

(3)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2,請幫他完成下表中內(nèi)容(提示：NO：在不同

條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。

實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

若銀鏡消失，假設(shè)2成立。

②

若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。

［思考與交流］

(4)甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此

得出結(jié)論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO］都氧化了Ag。

你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：o

答案(1)ade

(2)Fe"+Ag=Fe"+Ag+

(3)①將銀鏡在硝酸銅溶液中

3+

(4)同意4Fe+6H2O+9Ag+3NO3=4Fe(OH)3+9Ag^+3NO

解析：本題第（1）小題是考查學(xué)生實驗，最后2小題具有較大的開放度。

（2010福建卷）25.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃

硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：

［探究一］

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫

酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是o

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml.濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X

并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除尸-3+外還可能含有染2+。若要確認(rèn)其中的be?+,應(yīng)先用

選填序號）。

a.KSCN溶液和氯水b.鐵粉和KSCN溶液c.濃氨水d.酸性KM11O4

溶液

②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溟水中，發(fā)生反應(yīng)：

SO2+Br2+2H2。=2HBr+H2SO4

然后加入足量&口2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33go由于此推知氣

體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為0

［探究二］

分析上述實驗中5。2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，西同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有%和Q

氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是。

（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學(xué)方程式表示）。

（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M