2021年福建省南平市漳墩民族中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021年福建省南平市漳墩民族中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是()A.NO2―→HNO3

B.Cl2―→HClOC.SiO2―→H2SiO3

D.H2SO4(濃)―→SO2參考答案：C試題分析：A．NO2溶于水生成硝酸和NO，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，A項錯誤；B.Cl2+H2O=HCl+HClO,能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成,B項錯誤；C.SiO2不能溶于水，因此不能與水直接反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，C項正確；D．銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，D項錯誤；答案選C。2.（2015?連云港）實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種．下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是（）A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaClD．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g．用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3參考答案：A考點：幾組未知物的檢驗．

分析：A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會使得碳酸氫鈉晶體析出；C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應(yīng)生成白色沉淀；D、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒可以計算固體的組成情況．解答：解：A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3，故A正確；B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會使得碳酸氫鈉晶體析出，不一定含有碳酸鈉，故B錯誤；C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應(yīng)生成白色沉淀，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，原固體中不一定含有NaCl，故C錯誤；D、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，質(zhì)量減少了0.620g，根據(jù)差量法，含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量是1.68g，物質(zhì)的量是0.02mol，加熱分解得到碳酸鈉是0.01mol，根據(jù)碳元素守恒，將得到的殘留固體用鹽酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，質(zhì)量是0.44g，所以一定含有碳酸鈉0.01mol，質(zhì)量此時是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=17.86g＜3.8g，所以還含有氯化鈉固體，故D錯誤．故選A．點評：本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和物質(zhì)的推斷，主要是利用差量法、物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用解決問題，難度較大3.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如下圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑，關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是

A.可與溴水反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6molBr2B.可與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可與4molNaOH反應(yīng)C.一定條件下1mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為7molD.維生素P遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：C略4.關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是

A．c（H+）很小的溶液一定呈堿性

B．pH＝7的溶液一定呈中性C．c（OH-）＝c（H+）的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性參考答案：C略5.人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是A．K

B．Ca

C．Na

D．Fe參考答案：B略6.由2－氯丙烷為主要原料制取1,2－丙二醇〔CH3CH(OH)CH2OH〕時，經(jīng)過的反應(yīng)為（

）A.加成－消去－取代

B.消去－加成－取代C.取代－消去－加成

D.取代－加成－消去參考答案：B略7.NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法正確的是[來源:

]A．若NaHA的水溶液呈酸性，則二元酸H2A一定是強酸B．若NaHA的水溶液呈堿性，則HA－只發(fā)生水解C．無論H2A是強酸還是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的個數(shù)之比都是1︰1D．無論H2A是強酸還是弱酸，NaHA晶體中的陰陽離子個數(shù)比都是1︰l參考答案：D略8.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯參考答案：A【考點】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】戊烷只存在碳鏈異構(gòu)，戊醇和戊烯存在碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)，乙酸乙酯存在碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、位置異構(gòu)．【解答】解：戊烷只存在碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體為3種，而戊醇和戊烯存在碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)，乙酸乙酯存在碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、位置異構(gòu)，異構(gòu)類型越多，同分異構(gòu)體的數(shù)目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分異構(gòu)體的數(shù)目均大于3種，故選A．9.花青苷是引起花果呈現(xiàn)顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式：(GIC——葡萄糖基)

下列有關(guān)花青苷說法不正確的是(

)A．花青苷可作為一種酸堿指示劑

B．I和II中均含有二個苯環(huán)C．I和II中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D．I和II均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：B略10.下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是

(

)A．氫氣在氧氣中燃燒

B．氫氣與氯氣化合C．中和反應(yīng)

D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)參考答案：D略11.對某已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某種條件，使某反應(yīng)物的濃度減小，則下列說法不正確的是A.平衡可能向正反應(yīng)方向移動

B.平衡可能向逆反應(yīng)方向移動C.生成物的濃度相應(yīng)增大

D.平衡可能移動也可能不移動參考答案：C略12.能用能量判斷下列過程的方向的是A．水總是自發(fā)地由高處往低處流B．有序排列的火柴散落時成為無序排列C．放熱反應(yīng)容易進行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大參考答案：A略13.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．硝酸銅

D．氫氧化鈉參考答案：C試題分析：鈍化后表面有一層致密的氧化物層，這層氧化物一般是三氧化二鋁，屬于兩性氧化物，可以和酸堿反應(yīng)，選C?？键c：考查鋁的氧化物的性質(zhì)。14.關(guān)于幾種分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是()A．苯每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵B．CH4中的4個C—H鍵都是H的1s軌道與C的2p軌道形成的s—pσ鍵。C．C2H4中，每個碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵D．H2分子中存在s—sσ鍵參考答案：B略15.下列各有機物的分類或命名正確的是（

）

A．對甲基苯酚（）屬于芳香烴

B．

2-乙基丁烷

C．

3-丁醇

D．

3-甲基-1-丁烯參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.怎樣鑒別下列各組有機物？（1）裂化汽油和直餾汽油_______________________________；（2）苯和甲苯_________________________________________；（3）甲苯和戊烯_______________________________________；（4）檢驗裂化汽油中是否含有甲苯_______________________。參考答案：（1）滴加溴水，能使溴水褪色的是裂化汽油，不能使溴水褪色的是直餾汽油（2）滴加酸性高錳酸鉀，能使高錳酸鉀褪色的是甲苯，不能使高錳酸鉀褪色的是苯（3）滴加溴水，能使溴水褪色的是戊烯，不能使溴水褪色的是甲苯（4）向裂化汽油中加入足量溴水直到不再褪色為止，然后向該溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，觀察是否褪色，若不退色，說明不含甲苯，若褪色說明含有甲苯。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）已知：①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10—5，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：KSP（CaF2）＝1.5×10—10②25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請根據(jù)以下信息回答下旬問題：

（1）25℃時，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）

c（SCN）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka

。（3）

mol·L-1HF溶液與

mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過計算判斷

（填“是”或”否”）有沉淀產(chǎn)生。（寫出計算過程）參考答案：略18.如下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池，試回答：

(1)甲池若為用電解池原理煉銅的裝置，A是________，材料________，電極反應(yīng)____________________，B是________，材料________，電極反應(yīng)____________電解質(zhì)溶液為________。(2)乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，F(xiàn)e極附近呈________色，C極附近呈________色。(3)若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________mL。(4)若乙槽中剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的濃度為________mol·L－1。參考答案：(1)陰極精銅Cu2＋＋2e===Cu陽極粗銅Cu－2e－===Cu2＋CuSO4(CuCl2)(2)紅無(3)4.48(4)1解析：(1)甲中A是陰極，B是陽極，則B為粗銅，A為精銅，甲中溶液為含有Cu2＋的溶液，電極反應(yīng)式A：Cu2＋＋2e－===Cu，B：Cu－2e－===Cu2＋。(2)乙中C作陽極，其產(chǎn)物為Cl2，F(xiàn)e作陰極，其產(chǎn)物為OH－(NaOH)。(3)Cu～Cu2＋～2e－～Cl2，可得生成Cl2：＝0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。(4)又由Cu～Cu2＋～2e－～2OH－，則生成OH－＝×2＝0.4mol，OH－]＝＝1mol·L－1。19.已知二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-

HA-

H++A2-根據(jù)題意回答下列問題：⑴NaHA溶液顯

性（填“酸”、“堿”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有

（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c(A2－)=amol/L,則0.01mol/L的H2A溶液中c(A2－)

amol/L(填“>”、“<”或“=”),判斷依據(jù)是