2021-2022學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市田尾中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市田尾中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)有氣體參加的某化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在右圖中可能作為橫坐標(biāo)的是A．溫度

B．壓強(qiáng)C．反應(yīng)濃度

D．反應(yīng)時(shí)間參考答案：D2.是制備硫酸的重要反應(yīng)，下列敘述正確的是（）

A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C.在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，用SO3(g)表示的平均速率為D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間參考答案：C略3.下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（

）A、葡萄糖

B、油脂

C、酶

D、纖維素參考答案：A略4.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1．分別向1L0.5mol?L﹣1的NaOH溶液中加入①濃硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的焓變分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（）A.△H2＞△H3＞△H1

B.△H1＜△H2＜△H3C.△H1＞△H2=△H3

D.△H1=△H2＜△H3參考答案：A分析：根據(jù)三種酸的性質(zhì)結(jié)合△H＜0分析解答。詳解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O△H=-57.3kJ/mol，分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①濃硫酸；②稀醋酸；③稀硝酸，濃硫酸溶于水放熱，則放出的熱量最高，焓變最小，稀醋酸中存在醋酸的電離平衡，電離吸熱，則放熱最小，焓變最大。稀硝酸是強(qiáng)的稀酸，所以放出的熱量為△H2＞△H3＞△H1，答案選A。點(diǎn)睛：解答本題需要注意的是濃硫酸溶于水放熱、醋酸電離吸熱以及比較△H大小時(shí)要考慮“－”號(hào)，即放出的熱量越多，△H越小。5.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電子從①流向②；①③相連時(shí)，①為負(fù)極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③不斷溶解。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是()A．①③④②

B.①③②④C．③④②①

D．③①②④參考答案：A6.下列化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是A.Na2O2

B.NH4Cl

C.CH4

D.H2O2參考答案：D7.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用試劑和操作方法都正確的是

物

質(zhì)選用試劑操作方法ACO2(CO)NaOH溶液將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)NaOH溶液即可BFeCl2溶液(CuCl2)Zn加入足量Zn粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾CCuSO4溶液(H2SO4)CuO加入足量CuO粉末，充分反應(yīng)后，過(guò)濾DNaCl溶液(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液加入足量Ca(NO3)2溶液，充分反應(yīng)，后過(guò)濾參考答案：C略8.在無(wú)色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是A．Cu2+、Na+、SO42-、OH- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、CO32--、Ca2+、Fe3+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42-

參考答案：D略9.懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是（

）A．穩(wěn)定的液體

B．透明的溶液

C．混合物

D．化合物參考答案：C10.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A、SO2和SiO2

B、CO2和H2S

C、NaCl和HCl

D、CCl4和KCl參考答案：B略11.下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A．河流三角洲的形成與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)B．清晨在密林中看到的一縷縷光束，是丁達(dá)爾現(xiàn)象的表現(xiàn)C．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液并加熱至液體呈透明的紅褐色，可得氫氧化鐵膠體D．膠體粒子的直徑大小在1～100nm之間參考答案：A【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A、河水為膠體，海水是電解質(zhì)溶液；B、大氣是膠體；C、根據(jù)氫氧化鐵膠體的制備方法來(lái)分析；D、膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大?。窘獯稹拷猓篈、河水為膠體，海水是電解質(zhì)溶液，故在河流的入?？冢铀畷?huì)發(fā)生膠體的聚沉，從而形成三角洲，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、大氣是膠體，當(dāng)陽(yáng)光透過(guò)大氣時(shí)，會(huì)形成一束束光束，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故B正確；C、將飽和的氯化鐵溶液滴入沸水中，然后繼續(xù)加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)即得氫氧化鐵膠體，故C正確；D、膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，其中膠體粒子的直徑大小在1﹣100nm之間，故D正確．故選A．12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有O2，另一個(gè)裝有NH3，兩瓶氣體具有相同的A．質(zhì)量

B.原子總數(shù)

C.密度

D.分子數(shù)參考答案：D13.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（

）

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C

B．原子序數(shù)：b>a>c>dC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B>A

D．原子半徑：B>A>D>C參考答案：B略14.相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積比是A．1:1:1 B．1:2:3 C．6:3:2 D．23:24:27參考答案：B15.對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(

)

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制。某校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）操作a的名稱是_______，所用玻璃儀器有_____________；

（2）在Ⅱ步中，加入過(guò)量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學(xué)式）_______溶液；

（3）寫出固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式_____________；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無(wú)明顯變化時(shí)，寫出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

_______________________；_______________________。參考答案：（1）過(guò)濾；玻璃棒、漏斗、燒杯；（2）NaOH

（3）CaCO3BaCO3

（4）H++OH–＝H2O；2H++CO32–＝CO2↑+H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用序號(hào)按要求回答下列問(wèn)題：（1）下列各組微粒：①126C和136C②O2和O3③H、D、T④金剛石和石墨

⑤146C和147N

，互為同位素的是_________；互為同素異形體的是________；質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是______。（2）下列各種物質(zhì)：①H2O

②NH3

③KOH

④Na2O2

⑤MgCl2

⑥He，不存在化學(xué)鍵是_____；只存在離子鍵的是_____；屬于共價(jià)化合物的是_______；含非極性鍵的離子化合物是______。（3）CO2的電子式為_________________；NH3的結(jié)構(gòu)式為_________________；（4）Na2O2熔化時(shí)被破壞的是________。參考答案：(1)①和③

②和④

⑤

(2)⑥

⑤

①和②

④

(3)

(4)離子鍵【詳解】（1）同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素不同原子，研究的對(duì)象是原子，同素異形體：同種元素不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，研究對(duì)象是單質(zhì)，①符合同位素的定義，兩核素互為同位素；②都是氧元素組成不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，O2和O3互為同素異形體；③H、D、T分別為1H、2H、3H，它們互為同位素；④金剛石和石墨是由碳元素組成不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，它們互為同素異形體；⑤質(zhì)量數(shù)都為14，質(zhì)子數(shù)分別為6、7，它們不屬于同種元素，因此不互為同位素；綜上所述，互為同位素的是①和③；互為同素異形體的是②和④；質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是⑤；（2）①H2O的結(jié)構(gòu)式為H－O－H，是含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；②NH3的結(jié)構(gòu)式為，是含有極性鍵的共價(jià)化合物；③KOH是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物；④Na2O2的電子式為，是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物；⑤MgCl2是含有離子鍵的離子化合物；⑥He是單原子組成的分子，不含化學(xué)鍵；綜上所述，不存在化學(xué)鍵的是⑥；只存在離子鍵的是⑤；屬于共價(jià)化合物的是①②；含非極性鍵的離子化合物的是④；（3）CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，C和O之間雙鍵，即電子式為；NH3的結(jié)構(gòu)式為；（4）過(guò)氧化鈉是離子化合物，是由Na＋和O22－組成，熔化時(shí)破壞的是離子鍵。18.已知一定質(zhì)量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：3S+6KOH（濃）=2K2S+K2SO3+3H2O，若被還原的硫元素為1.6g，該KOH溶液的物質(zhì)的量的濃度為

參考答案：1.5mol/L根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)，3S發(fā)生反應(yīng)中，2S得電子被還原，1S失電子被氧化則3S+6KOH（濃）=2K2S+K2SO3+3H2O，被還原S為2

6mol

64gX

1.6g列方程解得X=0.15mol，該KOH溶液的物質(zhì)的量的濃度為0.15mol/0.1L=1.5mol/L

19.（8分）拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ,391kJ，946kJ：則1molN2完全轉(zhuǎn)化成NH3

熱量（填：吸收或放出）

kJ；1molH2完全轉(zhuǎn)化成NH3

熱量（填：吸收或放出）

kJ（結(jié)果保