山東省日照市五蓮縣第一中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

山東省日照市五蓮縣第一中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A．向氯水中加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈淺黃綠色，且有強(qiáng)烈刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說明有HClO分子存在參考答案：B2.二氧化氮是能引起酸雨的一種物質(zhì)。二氧化氮屬于A．酸

B．非金屬氧化物

C．堿

D．混合物參考答案：BA．酸是指在水溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物，二氧化氮在水溶液中和水反應(yīng)生成了硝酸和一氧化氮，故A錯(cuò)誤；B．氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，二氧化氮屬于非金屬氧化物，故B正確；C．堿是指水溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物，二氧化氮不屬于堿，故C錯(cuò)誤；D．混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，純凈物由一種物質(zhì)組成，二氧化氮屬于純凈物，故D錯(cuò)誤．

3.把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明礬溶液中，當(dāng)SO2－4恰好全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀時(shí)，鋁元素的主要存在形式是

A．Al3＋

B．Al(OH)3

C．AlO2－

D．Al3＋和Al(OH)3參考答案：C4.下列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))，下列選項(xiàng)中的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑大小關(guān)系B.以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)C.可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系D.可以表示第三周期中的非金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)高低關(guān)系參考答案：DA．F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子，具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則圖中隨Z的增大而Y減小，故A正確；B．ⅡA族元素的最外層電子數(shù)，均為2，則圖中Z變大時(shí)Y不變，故B正確；C．ⅥA族元素氫化物，水中含氫鍵，沸點(diǎn)最高，而氣態(tài)氫化物隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，沸點(diǎn)升高，則圖中沸點(diǎn)先減小后增大，故C正確；D．第三周期中的非金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)中，Si為原子晶體，沸點(diǎn)最大，則原子序數(shù)最小的沸點(diǎn)最大，與圖不符，故D錯(cuò)誤；故選D。5.根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)，判斷物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO4-＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA.Fe3＋>Cl2>MnO4-

B.Fe3＋>Cl2>I2C.I2>Cl2>Fe3＋ D.MnO4->Cl2>Fe3＋參考答案：D根據(jù)：氧化劑＋還原劑→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。①中氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是I2；②中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3＋；③中氧化劑是MnO4-，氧化產(chǎn)物是Cl2；故氧化性：MnO4->Cl2>Fe3＋>I2，D項(xiàng)正確。6.右下表為元素周期表的一部分，

其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是

XYZW

T

A.X、W、Z的原子半徑依次遞減B.Y、Z、W的氣態(tài)氣化物熱穩(wěn)定性依次遞減C.根據(jù)元素周期表推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性D.最低價(jià)陰離子的失電子能力X比W強(qiáng)參考答案：C分析：X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，可知Y為Si、Z為P、T為As，結(jié)合元素周期律與元素化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。詳解：X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，可知Y為Si、Z為P、T為As。A．同周期元素原子半徑依次減小，同主族元素原子半徑依次增大，X、W、Z的原子半徑依大小為Z＞W(wǎng)＞X，即P＞S＞O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性S＞P＞Si，故H2S＞PH3＞SiH４，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．As處于元素周期表的金屬與非金屬分界線上，具有半導(dǎo)體的性能，選項(xiàng)C正確；D．最低價(jià)陰離子的失電子能力X（O２－）比W（S２－）弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素的位置與性質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系，難度不大，注意對(duì)元素周期律的理解掌握。7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下,32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NAD．1molFe和足量稀鹽酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為3NA參考答案：BD略8.元素X、Y可形成XY2型離子化合物，它們的原子序數(shù)為A．6，8

B．12，9

C．16，8

D．11，16參考答案：B9.下面的能源中屬于二次能源的是

（

）A．電能、蒸汽B．電能、風(fēng)能C．蒸汽、風(fēng)能D．煤、石油參考答案：D10.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a．b．c．d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（

）A．3－4－1－2

B．

4－3－2－1

C．4－2－3－1

D．1－2－4－3參考答案：B略11.下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.元素周期表共七個(gè)橫行代表七個(gè)周期，18個(gè)縱行代表18個(gè)族C.主、副族元素的族序數(shù)從左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→ⅦB）D.除零族外，由長(zhǎng)、短周期元素共同組成的元素族稱為主族參考答案：DA.F元素最高價(jià)為零，其最高化合價(jià)在數(shù)值上不等于該元素所屬的族序數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.元素周期表18個(gè)縱列代表16個(gè)族，故B錯(cuò)誤；C.副族元素的族序數(shù)從左到右IIIB→ⅦB、IB、IIB，故C錯(cuò)誤；D.除零族外，由長(zhǎng)、短周期元素共同組成的元素族稱為主族，故D正確。故選D。12.下列無色水溶液中能大量共存的一組離子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B.Al3＋、H+、CO32-、ClO-C.K+、Fe3+、NO3-、OH-

D.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-參考答案：DA、Ca2+、SO42-能夠反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、Al3＋、CO32-能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，H+與CO32-、ClO-能夠反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、鐵離子為有色離子，鐵離子與氫氧根離子能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，且離子均無色，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查離子共存的正誤判斷。解答此類試題需要明確離子不能大量共存的一般情況，：①能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；②能生成難溶物的離子之間；③能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；④能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，微溶于水的物質(zhì)形成的溶液中離子濃度很小，不能大量共存。13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：AC略14.下列離子方程式的書寫正確的是（考察離子方程式的書寫）A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－→Cl2↑＋Mn2＋＋H2OB．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12L氯氣通入10mL1mol/L的溴化亞鐵溶液中：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2→2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：

Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2OD．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：

Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O

參考答案：B略15.下列混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作分離的是

（

）

A．混有泥沙的食鹽

B．混有水的酒精

C．白糖與食鹽的混合物

D．鐵粉和泥沙的混合物參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖所示，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．（1）上述裝置中有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是

▲

處（用字母表示）。（2）C中盛放的試劑是

▲

，作用是

▲

。（3）寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（4）寫出F中反應(yīng)的離子方程式

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半，乙元素的單質(zhì)在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價(jià)陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。（1）寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號(hào)。甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。（2）甲元素和乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）。（3）將過量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：___________________________，該反應(yīng)的氧化劑是：_______________（寫物質(zhì)名稱）。參考答案：略18.（12分）（1）通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為

，不能用NaOH溶液的原因是 ，（用離子方程式表示原因）也不能用NaCO3的原因是 （用離子方程式表示原因）（2）取agNa2O2與Al粉組成的混合物，投入適量的水中，固體完全溶解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體VL（設(shè)產(chǎn)生的氣體全部放出）。（a）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________，_________________________。（b）若VL氣體點(diǎn)燃時(shí)恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na2O2與Al的物質(zhì)的量之比是________。參考答案：（1）HCO3-

+

H+

=H2O+CO2↑

CO2+

2OH-

=H2O+CO32-

H2O+CO32-+

CO2=2HCO3-

（2）（a）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

（b）3:2

略19.A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子半徑最短；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最