2021年廣西壯族自治區(qū)南寧市市邕寧高級中學高一化學模擬試題含解析

2021年廣西壯族自治區(qū)南寧市市邕寧高級中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將淀粉碘化鉀混合溶液裝在羊皮紙制成的半透膜袋中，將此袋下半部浸泡在盛有蒸餾水的燒杯里，過一段時間后進行實驗。下列現(xiàn)象能證明羊皮紙袋一定有破損的是

A．取燒杯中液體加入碘水變藍色

B．取燒杯中液體加入KI溶液不變藍色C．取燒杯中液體加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀

D．取羊皮紙袋內(nèi)液體加入碘水變藍色參考答案：A略2.在元素周期表中，分別與周期數(shù)、主族序數(shù)相同的一組是（）①質(zhì)子數(shù)

②核電荷數(shù)

③電子層數(shù)

④原子序數(shù)

⑤最外層電子數(shù)．A．①⑤

B．②③

C．③④

D．③⑤參考答案：D考點：元素周期表的結構及其應用；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系專題：原子組成與結構專題．分析：原子結構中，電子層數(shù)決定周期數(shù)，最外層電子數(shù)決定主族序數(shù)，以此來解答．解答：解：原子結構中，電子層數(shù)決定周期數(shù)，最外層電子數(shù)決定主族序數(shù)，即分別與周期數(shù)、主族序數(shù)相同的一組是③⑤，故選D．點評：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置與原子結構的關系為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．3.下列排列順序錯誤的是（

）A.離子半徑：Al3+<Mg2+<F-<O2- B.熱穩(wěn)定性：SiH4>NH3>H2O>HFC.沸點：HCl<HBr<HI<HF D.堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3參考答案：B【詳解】A.具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：Al3+<Mg2+<F-<O2-，A正確；B.非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：SiH4＜NH3＜H2O＜HF，B錯誤；C.由于HF分子之間存在氫鍵，HF的沸點最高，HCl、HBr、HI都是分子之間通過范德華力結合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點越高，而分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，所以物質(zhì)的沸點：HCl<HBr<HI<HF，C正確；D.金屬性越強，對應堿的堿性越強，則堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D正確；故合理選項是B。

4.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO下列敘述正確的是A.

在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑B.

上述反應中每生成2molAlN，N失去6mol電子C.

氮化鋁中氮元素的化合價為－3D.

氮化鋁是氧化產(chǎn)物參考答案：C略5.下列表示物質(zhì)結構的化學用語或模型正確的是（

）A.7個中子的碳原子的核素符號：12CB.HCl的電子式：H＋[:Cl:]－C.Cl－的結構式意圖：D.CH4分子的比例模型：參考答案：D略6.下列離子方程式書寫正確的是()A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H＋Fe3＋+H2OB.過氧化鈉與水的反應：Na2O2+2H2O2Na++2OH－+O2↑C.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH－Al(OH)3↓D.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+OH－=AlO2－+

2H2O參考答案：DA、氧化亞鐵與稀鹽酸反應生成了亞鐵離子，反應的離子方程式為：FeO+2H+═Fe2++H2O，故A錯誤；B、過氧化鈉與水的反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B錯誤；C、氯化鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨應該保留分子式，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，故D正確；故選D。點睛：本題考查了離子方程式的正誤判斷，解答該題需要明確判斷離子方程式常用方法。本題的易錯點為C，要注意：①氨水是弱堿，②氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀。7.元素周期表中前20號不同周期的四種元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次遞增，可形成離子化合物DA、CB、D2B，可形成共價化合物A2B、若A、D同族，則上述物質(zhì)中有關離子半徑大小順序正確的是

A．D>C>B>A

B．B>C>D>A

C．D>B>C>A

D．C>D>A>B參考答案：C略8.如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是()

圖a

圖bA.圖a表示的是吸熱反應的能量變化B.圖a一定需要加熱才能發(fā)生，圖b不加熱也能發(fā)生C.圖b中反應物比生成物穩(wěn)定D.圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化參考答案：AA項，圖a中反應物的總能量小于生成物的總能量，圖a表示的是吸熱反應的能量變化，A項正確；B項，圖a表示吸熱反應，吸熱反應不一定要加熱才能發(fā)生，如Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應為吸熱反應，常溫即可發(fā)生，圖b中反應物的總能量大于生成物的總能量，圖b表示放熱反應，放熱反應不加熱不一定能發(fā)生，如C在O2中燃燒等，B項錯誤；C項，圖b中反應物的總能量大于生成物的總能量，能量越低越穩(wěn)定，圖b中生成物比反應物穩(wěn)定，C項錯誤；D項，圖b表示放熱反應，NH4Cl固體與Ba（OH）2·8H2O晶體的反應為吸熱反應，D項錯誤；答案選A。9.下列敘述中，不正確的是(

)

A.航天飛機上的隔熱陶瓷瓦屬于復合材料

B.明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

C.為了減小對環(huán)境的污染，火力發(fā)電廠對燃煤進行脫硫脫硝處理

D.SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨參考答案：B略10.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）。A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積大于22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA參考答案：BC略11.進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是A.不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.蒸餾時，先通冷凝水，再點燃酒精燈D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸參考答案：D【詳解】A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，選項A正確；B．堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會造成二次傷害，選項B正確；C、實驗開始時，為防止冷凝管破裂，應先接通冷凝水，再點燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，選項C正確；D、不能在量筒中稀釋濃硫酸，由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時放出大量的熱，所以稀釋時一定要把濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項D不正確；答案選D。12.根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結論正確的是A．該反應是吸熱反應B．該反應的生成物比反應物穩(wěn)定C．該反應一定可以設計成為原電池D．該反應向外界放出的熱量為E2-E3

參考答案：B略13.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

(

)A、砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定B、鉈(T1)是鋁的同族元素，原子核外有6個電子層，推測T1(OH)3是兩性氫氧化物C、已知鍶Sr與鎂同族且原子半徑大于鈣，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D、硒化氫(H2Se)比硫化氫穩(wěn)定性差參考答案：B略14.X,Y是第2或第3周期中的兩種元素，它們可形成離子化合物XmYn，且離子均有稀有氣體原子的電子結構。若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能為（

）A.a+8-m-n

B.a-8+m-n

C.a+16-m-nD.a-m-n參考答案：B略15.下列元素的最高價氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最強的是

A．原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍的元素

B．原子M層電子數(shù)等于另兩層電子數(shù)之差的元素

C．第三周期ⅦA族的元素

D．其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種著火點很低、能自燃的元素參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：（1）箭頭所指的儀器名稱為______________________________。（2）上圖所示實驗裝置存在著一處錯誤，這處錯誤是_______________。（3）若某同學實驗中改用60mL0.50mol·L－1稀硫酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______________(填“相等”或“不相等”)。（4）若某同學用改正后的裝置做實驗，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是________。A．做本實驗的當天室溫較低B．在量取鹽酸時俯視刻度線C．在量取氫氧化鈉溶液時仰視刻度線D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈就去測量氫氧化鈉溶液的溫度F．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩參考答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒

(2)大燒杯與小燒杯未相平

(3)不相等

相等

(4)ABCDEF試題分析：本題考查中和熱的測定和誤差分析。（1）箭頭所指儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）在中和熱測定實驗中要減少熱量的散失，圖中實驗裝置的錯誤是：大燒杯與小燒杯未相平。（3）若某同學實驗中改用60mL0.50mol/L稀硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，由于生成H2O物質(zhì)的量不相等，所放出的熱量不相等。因為稀鹽酸和NaOH溶液的反應、稀硫酸和NaOH溶液的反應都可以寫成H++OH-=H2O，中和熱以生成1molH2O計算，與酸堿的用量無關，所以所求中和熱相等。（4）A項，做實驗的當天室溫較低，溫差大，熱量散失較多，測得中和熱數(shù)值偏低；B項，在量取鹽酸時俯視刻度線，所量鹽酸體積偏小，n（HCl）偏小，反應放出的熱量偏低，測得中和熱數(shù)值偏低；C項，在量取NaOH溶液時仰視刻度線，所量NaOH溶液偏大，溶液總質(zhì)量偏大，多余的NaOH吸收熱量，反應中溫度升高值偏小，測得中和熱數(shù)值偏低；D項，若用50mL0.55mol/L氨水代替50mL0.55mol/LNaOH溶液，由于氨水為弱堿水溶液，弱堿的電離是吸熱過程，測得中和熱數(shù)值偏低；E項，測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈就去測量NaOH溶液的溫度，此時殘留在溫度計上的鹽酸與NaOH反應造成熱量散失，測得中和熱數(shù)值偏低；F項，把量筒中的NaOH溶液倒入小燒杯時動作遲緩，熱量散失較多，測得中和熱數(shù)值偏低；能造成測得的中和熱數(shù)值偏低的有ABCDEF。點睛：本題的難點是實驗誤差的分析，根據(jù)中和熱數(shù)值的計算公式：中和熱數(shù)值=（其中Δt=t2-t1），由于實驗操作的失誤，Δt偏小則測得中和熱數(shù)值偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應選用

mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取

g固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入

，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，用

滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（7）以下因素會造成實驗結果偏低的是

A．定容時觀察液面仰視

B．定容時觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中

D．容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：（1）

500

mL（2分）

（2）

8.0

g（2分）（4）

容量瓶

，（1分）

（5）

膠頭滴管

（1分）（6）

不能

，（1分）

（7）

A、C

（2分）18.（6分）用溴置換碘的反應式為：Br2+2I－