初三化學(xué)有關(guān)溶液的相關(guān)計(jì)算題及答案

初三化學(xué)有關(guān)溶液的相關(guān)計(jì)算題及答案.

初中化學(xué)有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題一、利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式及變形式的相關(guān)計(jì)算題1.農(nóng)業(yè)上常用10%~20%的食鹽溶液進(jìn)行選種?，F(xiàn)在需要200kg的15%食鹽溶液，需要多少千克的食鹽和水？2.將60g的20%食鹽溶液和30g的5%食鹽溶液混合，求所得混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO3溶液中加入10g水后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？若加入10g的KNO3后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4.在20℃下，將一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液蒸干，得到20g固體。求該溶液的質(zhì)量。5.實(shí)驗(yàn)室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液?，F(xiàn)有25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液以及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)三種配制方案填入下表：|方案|需要藥品及用量||------|--------------||方案一|||方案二|||方案三||二、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算1.已知在某溫度下，硝酸鈉的溶解度為80g，求在該溫度下硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.某種物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉10g的水，冷卻到20℃，有晶體析出。此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，求在20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度。3.在60℃時(shí)，50g水中最多能溶解55g硝酸鉀。將60℃時(shí)210g水中的硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降到60℃，求析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、溶液的稀釋濃縮相關(guān)計(jì)算：（一）不涉及體積的計(jì)算：1.將含水量為99%的200gNaOH溶液的含水量變?yōu)?8%，需要蒸發(fā)掉多少克水？2.欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，需要多少克6%的氯化鈉溶液和水？（二）涉及體積的計(jì)算1.用密度為1.84g/cm3的98%濃硫酸配制成500g25%稀硫酸，需要多少毫升濃硫酸和水？2.將5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62%的濃硝酸（密度為1.38g/cm3）和20mL水混合，計(jì)算稀釋后硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.用密度為1.84g/cm3的98%濃硫酸配制成1:4的稀硫酸，求稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、有關(guān)溶液的標(biāo)簽型題的計(jì)算：1.實(shí)驗(yàn)室有一瓶未開(kāi)封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如右圖所示。（1）這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量為多少克？（2）若用這瓶濃鹽酸來(lái)配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需要多少毫升濃鹽酸和水？某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室中有一瓶標(biāo)簽殘缺的過(guò)氧化氫溶液（見(jiàn)圖）。為了測(cè)定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)取出了34克該溶液，并加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到0.32克氧氣?，F(xiàn)在需要計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算（一）基本計(jì)算型1.將6.5克鋅與100克稀硫酸完全反應(yīng)，求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后溶液中所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.將12.5克石灰石與一定量的10%稀鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），測(cè)得生成4.4克二氧化碳?，F(xiàn)在需要計(jì)算參加反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量和生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（二）質(zhì)量守恒型1.取12.5克石灰石（主要成分為CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入50克稀鹽酸，二者完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱(chēng)量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1克（不包括燒杯的質(zhì)量，氣體的溶解忽略不計(jì)）?，F(xiàn)在需要計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量、石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.實(shí)驗(yàn)室中有一瓶硫酸廢液，需要測(cè)定其中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先取一個(gè)干凈的小燒杯，稱(chēng)其質(zhì)量為18.2克，然后往其中倒入少量硫酸廢液后再稱(chēng)量，總質(zhì)量為33.2克。之后，將一枚質(zhì)量為10.8克的鐵釘（已用砂紙去除鐵銹）放入小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后再次稱(chēng)量，總質(zhì)量為43.9克?，F(xiàn)在需要回答以下問(wèn)題：（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量；（3）計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）；（4）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對(duì)（3）計(jì)算結(jié)果的影響是什么，原因是什么？（三）與體積有關(guān)的溶液計(jì)算題1.為了測(cè)定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20毫升（密度為1.1克/毫升）的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1克?，F(xiàn)在需要回答以下問(wèn)題：（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是什么？（2）計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。利用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵。已知80g廢鐵屑與430mL20%稀硫酸恰好反應(yīng)完全（假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)），稀硫酸密度為1.14g/cm3。求解：1.稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：430mL×0.2×1.14g/cm3=97.92g2.廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為：80g3.反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：亞鐵離子的摩爾質(zhì)量為56，硫酸根離子的摩爾質(zhì)量為96，所以反應(yīng)后得到的溶液中亞鐵離子的質(zhì)量為80g×(1mol/56g)=1.43mol，硫酸根離子的質(zhì)量為97.92g×(1mol/96g)=1.02mol，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.43mol/(1.43mol+1.02mol)=0.584，約等于58.4%。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求解：1.稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：根據(jù)圖可知，稀硫酸的質(zhì)量為3g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量為10g-3g=7g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7g/10g=0.7，即70%。2.合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：根據(jù)圖可知，當(dāng)稀硫酸質(zhì)量為2g時(shí)，氣體產(chǎn)生量為1g，也就是說(shuō)銅的質(zhì)量為1g，所以銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1g/10g=0.1，即10%。3.反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為7g，硫酸鋅的摩爾質(zhì)量為161，所以硫酸鋅的質(zhì)量為7g×(1mol/161g)=0.043mol，溶液中總?cè)苜|(zhì)的摩爾數(shù)為7g/98g·mol?1+3g/98g·mol?1=0.102mol，所以硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.043mol/0.102mol=0.422，約等于42.2%。某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐氖沂ㄖ饕煞质荂aCO?）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們做了如下實(shí)驗(yàn)：取24克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求解：1.石灰石樣品中CaCO?的質(zhì)量為：根據(jù)圖可知，當(dāng)鹽酸質(zhì)量為30g時(shí)，剩余固體的質(zhì)量為6g，也就是說(shuō)CaCO?的質(zhì)量為24g-6g=18g。2.24克石灰石樣品與鹽酸充分反應(yīng)后最多產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：根據(jù)化學(xué)方程式CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?+H?O可知，1molCaCO?可以產(chǎn)生1molCO?，1molCaCO?的摩爾質(zhì)量為100，所以24gCaCO?的摩爾數(shù)為24g/100g·mol?1=0.24mol，最多可以產(chǎn)生0.24molCO?，CO?的摩爾質(zhì)量為44，所以最多產(chǎn)生的CO?質(zhì)量為0.24mol×44g·mol?1=10.56g。3.所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：根據(jù)圖可知，當(dāng)鹽酸質(zhì)量為30g時(shí)，剩余固體的質(zhì)量為6g，也就是說(shuō)反應(yīng)了18gCaCO?，根據(jù)化學(xué)方程式，1molCaCO?需要2molHCl，所以消耗的HCl的摩爾數(shù)為18g/100g·mol?1×2=0.36mol，所以所用鹽酸的摩爾數(shù)為0.36mol，質(zhì)量為0.36mol×36.5g·mol?1=13.14g，所以所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.14g/100g=0.1314?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在綜合實(shí)踐活動(dòng)中了解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應(yīng)，高溫時(shí)不發(fā)生分解反應(yīng)）。為了測(cè)定該石灰石的純度，興趣小組的同學(xué)取用4g這種石灰石樣品，用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸40g分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作后稱(chēng)量，每次稀鹽酸用量及剩余固體是質(zhì)量見(jiàn)下表。求解：1.該石灰石樣品的純度為：根據(jù)表格可知，第一次用鹽酸消耗了2.8g，第二次用鹽酸消耗了2.4g，第三次用鹽酸消耗了2.0g，第四次用鹽酸消耗了1.6g，總共消耗了9.8g鹽酸，剩余固體的質(zhì)量為3.2g，也就是說(shuō)石灰石的質(zhì)量為4g-3.2g=0.8g，所以石灰石的純度為0.8g/4g=0.2，即20%。2.所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少：第一次用鹽酸消耗了2.8g，第二次用鹽酸消耗了2.4g，第三次用鹽酸消耗了2.0g，第四次用鹽酸消耗了1.6g，總共消耗了9.8g鹽酸，所以稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為9.8g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8g/40g=0.245，即24.5%。3.如果該石灰廠鍛燒50t這種石灰百，最多可得到含雜質(zhì)的生石灰多少?lài)崳河捎谑沂募兌葹?0%，所以50t石灰石可以得到10t的石灰，含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為10t-0.8t=9.2t，即最多可以得到9.2t的含雜質(zhì)的生石灰。2.上表中m的數(shù)值是什么？3.計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.計(jì)算充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。沂蒙汽車(chē)配件廠新購(gòu)進(jìn)了一批黃銅（銅鋅合金）。為了測(cè)定這批黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化驗(yàn)人員將取來(lái)的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。在所進(jìn)行的三次實(shí)驗(yàn)中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應(yīng)的。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)123所取黃銅樣品的質(zhì)量（g）10.010.020.0加入稀硫酸的質(zhì)量（g）100.080.080.0反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g）109.889.899.81.第幾組黃銅樣品與稀硫酸完全反應(yīng)？2.求該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.求所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.求恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某同學(xué)探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：項(xiàng)目第一次第二次第三次所取合金質(zhì)量（g）202040所加稀硫酸的質(zhì)量（g）10012080生成氫氣的質(zhì)量(g)0.40.40.41.三次試驗(yàn)中合金恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗硫酸溶液的質(zhì)量為多少克？2.鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？3.第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（結(jié)果保留至0.1%）？在100g硫酸銅溶液中放入一塊鐵片，待硫酸銅全部反應(yīng)后，固體物質(zhì)的質(zhì)量增加1g，則原硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.4%。如果取100g該溶液，其中氯化鈉的質(zhì)量是多少克？一瓶質(zhì)量為170kg的水中加入了30kg氯化鈉，這個(gè)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.9%，如果要制備100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，需要多少克硝酸鉀和多少克水？一瓶質(zhì)量為372.4毫升的水中加入了69.3毫升濃硫酸，制成了一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.9%的溶液。這個(gè)溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？一瓶質(zhì)量為25g的6%氯化鈉溶液中加入了25g水，得到了一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)更低的溶液。這個(gè)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）在完全反應(yīng)后，容器中的物質(zhì)質(zhì)量差即為生成的氫氣質(zhì)量，計(jì)算得到氫氣質(zhì)量為0.1克。因此，廢液中的稀硫酸質(zhì)量為15克，與鐵反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為4.9克，該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.7%。（4）如果鐵釘上的鐵銹未除凈，則鐵銹會(huì)消耗一部分硫酸，導(dǎo)致求出的硫酸質(zhì)量偏小，硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)偏小。（三）與體積有關(guān)的溶液計(jì)算題1.由于濃鹽酸易揮發(fā)，需要計(jì)算其中溶質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算得到鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為4.4克，鹽酸的溶