楊新霞質(zhì)量守恒定律說(shuō)課

課題1質(zhì)量守恒定律第一課時(shí)

第五單元化學(xué)方程式目錄0105040302教材分析學(xué)情分析教法學(xué)法教學(xué)過(guò)程板書(shū)設(shè)計(jì)1、教材的地位和作用質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一條重要化學(xué)規(guī)律，是學(xué)生書(shū)寫化學(xué)方程式和進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的理論基礎(chǔ)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。不僅是本單元的的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。承上：在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)變化過(guò)程中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。啟下：本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開(kāi)始從“質(zhì)”到“量”的過(guò)渡，也為之后化學(xué)方程式的教學(xué)做好了理論依據(jù)。教材分析認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。1、通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律2、體驗(yàn)科學(xué)探究的基本過(guò)程。1、理解質(zhì)量守恒定律；2、任何化學(xué)反應(yīng)都應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。1、通過(guò)質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)從“質(zhì)”到“量”的變化。2、通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)由來(lái)，理解前人科學(xué)探索之不易。知識(shí)與技能過(guò)程與方法情感態(tài)度價(jià)值觀3、重點(diǎn)，難點(diǎn)2、教學(xué)目標(biāo)分析教材分析已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。對(duì)新知充滿好奇，對(duì)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程充滿熱情和積極性，但尚未形成一定的化學(xué)思維能力。初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。通過(guò)水的組成課題的學(xué)習(xí)，學(xué)生初步具有微觀的現(xiàn)象能力。通過(guò)與學(xué)生交談，發(fā)現(xiàn)他們對(duì)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案有一定的難度。認(rèn)知狀況能力狀況心理狀況學(xué)習(xí)困難學(xué)情分析教法學(xué)法實(shí)驗(yàn)探究法

分組討論法多媒體輔助法啟發(fā)引導(dǎo)法講解法教法教法學(xué)法學(xué)法實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)法小組合作學(xué)習(xí)法比較、分析、歸納法教學(xué)思路引入新課真知實(shí)戰(zhàn)總結(jié)提升引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)猜想假設(shè)合作探究教學(xué)過(guò)程教師點(diǎn)撥學(xué)生實(shí)驗(yàn)報(bào)告單多媒體課件自制微課實(shí)驗(yàn)用品教學(xué)過(guò)程教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)過(guò)程一、引入新課設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)學(xué)生熟悉的影片，加上涉及問(wèn)題的配音，以吸引學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)生的探究興趣化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生什么樣的變化呢？教學(xué)過(guò)程二、猜想假設(shè)反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量

大于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量（增加）；反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量

小于

反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量（減少）；

反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量

等于

反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量（不變）。教學(xué)過(guò)程三、實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)探究方案一、紅磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定學(xué)生討論交流后課件展示：實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)及特別提醒教學(xué)過(guò)程三、實(shí)驗(yàn)探究方案二：鐵釘（美工刀刀片）與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。學(xué)生討論交流后課件展示：實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律利用直觀教學(xué)，幫助學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律“參加”和“化學(xué)反應(yīng)”的重要性。教學(xué)過(guò)程課件展示質(zhì)量守恒定律的概念四、教師點(diǎn)撥教學(xué)過(guò)程五、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律是否適用于所有的化學(xué)變化？我們要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，如果條件（如環(huán)境、反應(yīng)物生產(chǎn)物的狀態(tài)等）改變，質(zhì)量會(huì)有什么變化？

方案三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定（和兩名學(xué)生代表一起完成后，由學(xué)生代表匯報(bào)）課件展示討論問(wèn)題：1、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后為什么天平不平衡呢？2、如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？教學(xué)過(guò)程五、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)教師指導(dǎo)學(xué)生代表一起演示改進(jìn)實(shí)驗(yàn)（簡(jiǎn)單介紹注射器的使用）方案四：鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

自制微課展示設(shè)計(jì)意圖：自主設(shè)計(jì)，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)。當(dāng)實(shí)驗(yàn)質(zhì)量不守恒，學(xué)生心理產(chǎn)生矛盾，激發(fā)思考，不斷揭示矛盾和解決矛盾，激起學(xué)生更強(qiáng)烈的求知欲。幫助學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量總和”，加深對(duì)質(zhì)量守恒定律內(nèi)涵的理解。教學(xué)過(guò)程六、總結(jié)提升敞口稱量質(zhì)量增加1673年波義耳密閉稱量質(zhì)量相等1756年羅蒙諾索夫1774年拉瓦錫實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證揭示規(guī)律1912年英國(guó)曼萊精密測(cè)定確認(rèn)守恒1916年愛(ài)因斯坦質(zhì)能守恒科學(xué)是永無(wú)止境的，它是一個(gè)永恒之謎。設(shè)計(jì)意圖：

科學(xué)規(guī)律的探究是漫長(zhǎng)與曲折的，

增強(qiáng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、敢于質(zhì)疑、勇于探究的科學(xué)精神。教學(xué)過(guò)程七、真知實(shí)戰(zhàn)1、通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，狄仁杰和元芳的疑惑你能幫他們解決嗎？2、6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22g，則有____g氧氣參加反應(yīng)。3、24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)19.9克，則生成氧氣_____克．4、水冷卻結(jié)成冰，總質(zhì)量沒(méi)有改變，由此說(shuō)明：此變化符合質(zhì)量守恒定律。這種說(shuō)法對(duì)嗎?設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)由易到難的練習(xí)題，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)得以強(qiáng)化，也鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。板書(shū)設(shè)計(jì)