浙江省溫州市莒溪中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

浙江省溫州市莒溪中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是①增大壓強(qiáng)

②升高溫度

③通入CO2

④增加碳的量

⑤降低壓強(qiáng)A．①②③

B．②③④⑤

C．①②③④

D．②③④參考答案：A2.把SO2通入下列各組物質(zhì)的混合液中，有白色沉淀產(chǎn)生的是A．Ba(NO3)2、HCl

B．BaCl2、NaCl

C．NH4Cl、CaCl2

D．MgCl2、(NH4)2SO4參考答案：A略3.有一瓶經(jīng)常使用的NaOH溶液，用HCl溶液中和時，放出大量氣體，該氣體是A、O2

B.CO2

C.H2

D.SO2參考答案：B4.下列關(guān)于苯的敘述正確的是A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴D.反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵參考答案：B略5.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可能形成化合物X2Y，以下說法正確的是()A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1︰1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D解析X是H或Li或Na，Y是第ⅥA族元素中的O或S，原子半徑：H<O，A項錯誤；Na＋與O2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B項錯誤；Na與O可形成Na2O2，C項錯誤；Na2O(或Li2O)是離子化合物，H2O是共價化合物，D項正確。6.分離下列各組固體混合物時，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行的是

A.氯化鈉和硝酸鉀

B.鐵粉和鋅粉

C.氯化鉀和碳酸鈣

D.碳酸銨和氯化銨參考答案：C略7.下列說法正確的是

A．由H原子形成1molH—H鍵要吸收熱量

B．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．在稀溶液中，1mol酸與1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水時所釋放的熱量稱為中和熱

D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)參考答案：B8.下列說法中正確的是

A．區(qū)別膠體與溶液的最簡單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)B．膠體中分散質(zhì)粒子直徑小于1×10－9mC．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體D．清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）是由于膠體粒子對光線的反射形成的。參考答案：A略9.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為A、XY

B、XY2

C、XY3

D、X2Y3參考答案：A10.下列行為不符合安全要求的是（

）A．做實驗剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中B．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔C．配制稀硫酸時將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌D．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用濕毛巾蓋滅參考答案：AA．鈉和水劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸現(xiàn)象，故A錯誤；B．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，以防中毒，故B正確；C．配制稀硫酸時將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，以散熱，防止液體飛濺，故C正確；D．水和酒精互溶，酒精在桌上著火時不用水撲火，立即用濕毛巾蓋滅，故D正確；故選A。11.(6分)蘋果酸()常用于汽水、糖果的添加劑，寫出蘋果酸分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)Na

(2)Na2CO3

(3)CH3CH2OH(濃H2SO4，△)

參考答案：(6分)(1)略

(2)略

(3)略略12.同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成氣體Z，且反應(yīng)前后氣體體積不變，則Z的化學(xué)式為A．X2Y2

B．X2Y

C．XY2

D．XY參考答案：D略13.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫下，23gNO2含有nA個氧原子B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個OH―C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有個nA個CCl4分子D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子參考答案：A略14.下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用中不正確的是

（

）A．由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有俗語“酒香不怕巷子深”的說法B．由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C．由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去參考答案：D略15.下列屬于電解質(zhì)的是（）A.Cu

B.熔融的K2SO4

C.乙醇

D.NaOH溶液參考答案：B試題分析：A．Cu是單質(zhì)，所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．熔融的K2SO4導(dǎo)電，硫酸鉀在水溶液中也導(dǎo)電，且為化合物，則熔融的K2SO4為電解質(zhì)，故B正確；C．乙醇不導(dǎo)電，在水溶液中也不導(dǎo)電，乙醇為非電解質(zhì)，故C錯誤；D．硫酸溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選B?！久麕燑c晴】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須為化合物。明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學(xué)興趣小組為測定各成分的含量進(jìn)行如下兩個實驗：實驗1

①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g實驗2

①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體Fe2O36.40g根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是（用方程式表示）_______________________________________________________（2）用方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應(yīng)：_________________________（3）若實驗需要250mL0．1mol/LNaOH溶液①配制NaOH溶液除燒杯、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是_____________、___________②下列有關(guān)配制過程中說法錯誤的是_________（填序號）。A.用托盤天平稱量質(zhì)量為1.0g的NaOH

B．將稱量的NaOH放入燒杯中溶解，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C．洗滌溶解NaOH的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新定容E．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的NaOH溶液濃度偏低（4）該小組取來的樣品中含有FeCl2的質(zhì)量為_________g參考答案：(1)2Fe3++Fe=3Fe2+

(2)Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3

(3)①玻璃棒

250mL容量瓶

②BD

(4)5.08解析：(1).Fe2+易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，向溶液中加入少量鐵粉，可使被氧化生成的Fe3+重新轉(zhuǎn)化為Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(2).Cl2可將FeCl2氧化成2FeCl3，反應(yīng)方程式為：Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3，故答案為：Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3；(3).①.配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，需要的玻璃儀器主要有：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案為：玻璃棒；250mL容量瓶；②.A.托盤天平的精確度為0.1g，可以用托盤天平稱量質(zhì)量為1.0g的NaOH，故A正確；B．將稱量的NaOH放入燒杯中溶解，待冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故B錯誤；C．洗滌溶解NaOH的燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故C正確；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新加水定容，會造成溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；E．定容時，仰視容量瓶刻度線，會使配制的NaOH溶液體積偏大，濃度偏低，故E正確；答案選BD；(4).設(shè)FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則根據(jù)氯原子守恒有：3amol+2bmol=28.7g÷143.5g/mol=0.2mol，根據(jù)鐵原子守恒有：amol+bmol=6.4g÷160g/mol×2=0.08mol，解得a=0.04mol，b=0.04mol，F(xiàn)eCl2的質(zhì)量為0.04mol×127g/mol=5.08g，故答案為：5.08g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為

試回答：

（1）當(dāng)x－y=10時，該粒子為

（填“原子”或“陽離子”“陰離子”）（2）當(dāng)y=8時，該粒子可能是(任寫三種)：

、

、

。（3）寫出y=3的元素最高價氧化物與y=7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：略18.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和（1）寫元素符號：A為

，C為

，D的最高價氧化物的水化物化學(xué)式是

。（2）寫出A、B形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）E屬于

（“離子”或“共價”）化合物。（4）C與D兩元素可形成化合物

。參考答案：略19.Ⅰ．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（1）合金中鎂的物質(zhì)的量為_______。（2）寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學(xué)方程式：_______。Ⅱ．在一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。（1）生成Mg(OH)2的質(zhì)量為__________。（2）X=_______；Y=_________。參考答案：Ⅰ．(1)0.1mol

(2)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Ⅱ．(1)5.8g

(2)0.5

0.6解析：Ⅰ．設(shè)鎂、鋁合金中的物質(zhì)的量鎂為xmol、鋁為ymol；根據(jù)電子守恒得：2x+3y=2×5.6/22.4，根據(jù)質(zhì)量守恒得：24x+27y=5.1，解得：x=0.1mol，y=0.1mol；（1）合金中鎂的物質(zhì)的量為0.1mol；正確答案：0.1mol。（2）鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑；正確答案：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。Ⅱ．通過圖像可知，Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的總量為0.2mol，繼續(xù)加入NaOH溶液，Al(