廣西壯族自治區(qū)南寧市鄒圩中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市鄒圩中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是

（

）

表1

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合價(jià)+2+3+2+6、—2—2A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C略2.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為A．2︰1

B．1︰2

C．3︰1

D．1︰3參考答案：B略3.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是A.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量B.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行D.破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量參考答案：AA：X+Y=M+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故A正確；B、X+Y=M+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，不能說(shuō)明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B錯(cuò)誤；C、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需條件就能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量大于形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量，故D錯(cuò)誤；故選A。4.海洋中有豐富的資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.由反應(yīng)①可知：相同溫度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3B.反應(yīng)②的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+C.可通過(guò)電解MgCl2溶液制得金屬鎂D.粗鹽中含有的Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，可通過(guò)依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸等試劑加以去除參考答案：B【詳解】A.往NaCl溶液中通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w，得到的沉淀是NaHCO3，說(shuō)明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，此過(guò)程不能判斷NaHCO3的溶解度大于Na2CO3，事實(shí)上Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)②中二氧化硫溶液與單質(zhì)溴反應(yīng)生成硫酸和HBr，反應(yīng)的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+，故B正確；C.鎂是活潑的金屬，工業(yè)上通過(guò)電解熔融的MgCl2制得金屬鎂，故C錯(cuò)誤；D.粗鹽中含有的Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，先轉(zhuǎn)化為沉淀，可通過(guò)依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸，但是過(guò)量的BaCl2溶液無(wú)法除去，應(yīng)該加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，過(guò)濾后再加入鹽酸，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】明確流程圖中發(fā)生的反應(yīng)、操作方法是解本題的關(guān)鍵，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)方程式，選項(xiàng)D中應(yīng)注意試劑的加入順序。5.下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是（）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；②pH試紙的使用；③過(guò)濾；④蒸發(fā)．A．試管 B．膠頭滴管 C．漏斗 D．玻璃棒參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】根據(jù)各實(shí)驗(yàn)操作所需儀器，即可找出均需要的儀器，①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，轉(zhuǎn)移液體是用玻璃棒引流；②使用pH試紙測(cè)溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；③過(guò)濾用玻璃棒引流；④蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺．【解答】解：①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等；②使用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)用到的儀器有：玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器；③溶解用到燒杯、玻璃棒等儀器；④蒸發(fā)用到鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；以上操作都用到了玻璃棒，故選D．6.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)，2s后測(cè)得反應(yīng)速率如下：v(A2)＝0.4mol/(L·s)，v(B2)＝1.2mol/(L·s)，v(C)＝0.8mol/(L·s)，則該x和y的值分別為()A．2和3

B．3和2C．3和1

D．1和3參考答案：D解析：x:y:2＝v(A2):v(B2):v(C)＝0.4:1.2:0.8＝1:3:2，故x＝1，y＝3。7.如圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即。

四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是（

）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿參考答案：C略8.圖中曲線表示元素周期表前20號(hào)元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見(jiàn)最高化合價(jià)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是（

）

A．N

B．P

C．Al

D．Cl參考答案：A略9.通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是

（

）A．甲烷的產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量

C．乙醇的產(chǎn)量

D．苯的產(chǎn)量參考答案：B略10.下列反應(yīng)中，不能說(shuō)明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO+H2OH2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．2SO2+O22SO3D．SO2+CaO=CaSO3參考答案：C【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)酸性氧化物的通性有：①能與水反應(yīng)，②能與堿反應(yīng)，③能與堿性氧化物反應(yīng)來(lái)分析；【解答】解：A．SO2能與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3，說(shuō)明SO2是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．SO2能與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，說(shuō)明SO2是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．2SO2+O22SO3是二氧化硫的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，故C正確；D．SO2能與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO=CaSO3，說(shuō)明SO2是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：C；11.下列敘述中，正確的是

A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)B.核外電子總是先排在能量低的電子層里，例如一般先排滿了K層后才排L層C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D.微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定

參考答案：B略12.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O參考答案：C13.某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素()A．一定被氧化 B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原 D．化合價(jià)一定降低為0參考答案：C解析：元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x念，化合價(jià)可能降低(如CuO→Cu)，也可能升高(如HCl→Cl2)，所以可能被還原也可能被氧化。0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.5L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的數(shù)目之比A.5：2

B.3：1

C.15：2

D.1：3參考答案：B【詳解】0.5L1mol/LFeCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.5L×1mol/L×3＝1.5mol，0.5L1mol/LKCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.5L×1mol/L＝0.5mol，所以?xún)扇芤褐蠧l﹣的數(shù)目之比為3：1。答案選B。15.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是（

）A．乙醇、己烷、硝基苯

B．苯、醋酸、己烯C．苯、己烷、環(huán)己烷

D．蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問(wèn)題（1）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算，②稱(chēng)量，③

，④冷卻，⑤移液，⑥洗滌并移液，⑦

，⑧搖勻。（2）所需儀器為：500mL容量瓶、托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯，還必需一個(gè)儀器，該儀器的名稱(chēng)是：

。使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是

。用托盤(pán)天平稱(chēng)取氯化鈉固體的質(zhì)量是________g（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）①容量瓶沒(méi)有干燥，有少量的蒸餾水：

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：

。③定容是俯視刻度線：

。參考答案：（1）

溶解

；

定容

（2）

膠頭滴管

；

檢查是否漏水

；

____

29.3

____（3）①

無(wú)影響

②

偏低

③

偏高

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知鹵代烴（R﹣X）在堿性條件下可水解得到醇（R﹣OH），如：CH3CH2﹣X+H2OCH3CH2﹣OH+HR，現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：XY回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)1的條件為

，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（2）寫(xiě)出反應(yīng)3的方程式

．

參考答案：（1）光照

；（2）；

分析：根據(jù)烴和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴，氯代烴能水解生成醇，醇能氧化生成醛或酮分析；解答：解：環(huán)戊烷在氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯環(huán)戊烷（），氯環(huán)戊烷（）能水解生成環(huán)戊醇，環(huán)戊醇能氧化生成環(huán)戊酮，方程式為：；故答案為：（1）光照；（2）；

18.把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫(xiě)在空白處。（1）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加。

（2）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑。

（3）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸。

參考答案：（1）吸水性

（2）脫水性

（3）強(qiáng)氧化性 19.（10分）有四種元素A、B、C、D，其中B2-離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答：（1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別為

、

、

、

。（2）B2-的電子式為

，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為