2021-2022學年遼寧省撫順市紅升中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2021-2022學年遼寧省撫順市紅升中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是（

）A.SO42－

B.Cl－

C.OH－

D.CO32－參考答案：B2.下列操作或事故處理不正確的是

(

)A.在點燃H2前，必須檢驗氣體的純度B.在稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌C.點燃盛滿酒精的酒精燈D.給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的三分之一參考答案：C【分析】根據(jù)化學實驗操作中的注意事項及應急處理辦法進行分析?！驹斀狻吭邳c燃H2前，必須檢驗氣體的純度，避免H2純度低，易引起爆炸，故A不符合題意；稀釋濃硫酸時需要酸入水，且邊加酸邊攪拌，故B不符合題意；酒精燈中的酒精體積不能超過酒精燈容積的，故C符合題意；給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的三分之一，正確，故D不符合題意。答案選C。3.用聚光手電筒照射下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.飽和食鹽水

B.氫氧化鈣濁液

C.硫酸銅溶液

D.氫氧化鐵膠體參考答案：DA．飽和食鹽水屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項A錯誤；B．氫氧化鈣濁液屬于濁液，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項B錯誤；C．硫酸銅溶液屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項C錯誤；D．雞蛋蛋清屬于膠體分散系，用光束照射能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別。區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾現(xiàn)象。膠體具有丁達爾現(xiàn)象是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡單方法。丁達爾效應的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷下列分散系是膠體即可。4.下列物質(zhì)中，既能使鐵溶解，又不生成沉淀和氣體的是（

）

A．硫酸鐵溶液

B．濃硝酸

C．硝酸銀溶液

D．稀硫酸參考答案：A5.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點是

A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間

B．都能透過半透膜C．都是分散系

D．顏色都呈紅褐色參考答案：C略6.如圖所示為交警在對駕駛員是否飲酒進行檢測。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速反應。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①乙醇沸點低②乙醇密度比水?、垡掖季哂羞€原性④乙醇是烴的含氧衍生物⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應A.②⑤

B.②③

C.①③

D.①④參考答案：C分析：根據(jù)乙醇沸點低，易揮發(fā)，故可以易被檢測及乙醇具有還原性，K2Cr2C7具有強氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+來分析解答。詳解：①乙醇沸點低，易揮發(fā)，可以易被檢測，與測定原理有關(guān)；②乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測定原理無關(guān)；③乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍綠色的Cr3+，與測定原理有關(guān)；④乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物，是烴的含氧化合物，與測定原理無關(guān)；⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應，與測定原理無關(guān)；對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①③。故選C。7.某氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水CuSO4（變藍），判斷該氣體中一定有A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2O

C．CO、H2、NH3

D．HCl、CO、H2O參考答案：A略8.能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由在自然界中大量存在的水來制取：，該反應需要吸收大量的熱。根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：

(1)下列敘述正確的是

A．風力是二級能源

B．水力是二級能源C．天然氣是一級能源

D.電能是一級能源參考答案：C9.標準狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是

A、體積

④＜①＜③＜②

B、密度

①＜④＜③＜②C、質(zhì)量

④＜①＜③＜②

D、氫原子數(shù)

④＜②＜③＜①參考答案：D略10.下列關(guān)于制取硝酸銅的三種方案(原理)的敘述中，正確的是

(

)

①2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；

②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；

③Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O。A．三方案中所涉及的反應都屬于氧化還原反應

B．三方案中硝酸的利用率②>①>③

C．制取相同量的硝酸銅②產(chǎn)生的有害氣體比③多

D．三種方案中①方案最優(yōu)參考答案：D略11.用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是

(

)A.④③⑦⑤⑥

B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥參考答案：D12.原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是()A.Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl—的離子半徑也依次減小B.在第ⅥA族元素的氫化物（H2R）中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高C.第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)D.非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強參考答案：B試題分析：A．Na+、Al3+、C1-電子層結(jié)構(gòu)相同，Al的核電荷數(shù)大，離子半徑較小，Cl-的電子層最多，離子半徑最大，A錯誤；B．ⅥA族中O元素非金屬性最強，氫化物最穩(wěn)定，而水分子中存在氫鍵，其沸點最高，B正確；C．O元素、F元素沒有最高正化合價，C錯誤；D．元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，不是最高價含氧酸，氧化物對應水化物的酸性不一定，如非金屬性Cl＞S，次氯酸是弱酸、硫酸是強酸，D錯誤，答案選B。13.元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z單質(zhì)與H2混合遇強光會發(fā)生爆炸。則下列判斷錯誤的是A.原子半徑

Z＞Y＞R B.R與Y的電子數(shù)相差8C.非金屬性：Z＞Y＞X D.HZO4是目前無機酸中最強的含氧酸參考答案：A根據(jù)Z單質(zhì)與H2混合遇強光會發(fā)生爆炸可知Z為氯，由元素在周期表中的位置可知，R、X、Y、T分別是氧、磷、硫、硒。A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑Z<Y，故A錯誤；B.R與Y的電子數(shù)相差8，故B正確；C.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：Z＞Y＞X，故C正確；D.非金屬性比氯強的氟、氧沒有含氧酸，所以HClO4是目前無機酸中最強的含氧酸，故D正確。故選A。14.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（

）A．點a的正反應速率比點b的大B．點c處反應達到平衡C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值小參考答案：A略15.下列關(guān)于金屬的腐蝕說法正確的是（

）A．一般來說，金屬發(fā)生化學腐蝕的速率比電化學腐蝕速率要快

B．保護地下鋼管不受腐蝕，可使它連接直流電源的負極C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極的電極反應式為：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－

D．輪船底部放一塊鋅塊，所采用的防腐方法為犧牲陰極的陽極保護法

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：（1）A裝置的作用是________________。（2）寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________________。（3）D的作用是_________________________________________________________________。（4）E中的實驗現(xiàn)象是________。（5）A、B兩個裝置中應先點燃________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是______________________________________。參考答案：(1)產(chǎn)生水蒸氣

(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(3)吸收未反應的水蒸氣

(4)黑色固體變成紅色，右端管壁有水珠生成

(5)A

收集H2,并檢驗其純度解析：（1）鐵與水蒸氣反應的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是產(chǎn)生水蒸氣；（2）B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（3）E是氫氣還原氧化銅的實驗，氣體進入E裝置前要干燥，否則會有危險，硬質(zhì)玻璃管可能炸裂，因此裝置D的作用是吸收未反應的水蒸氣，干燥氫氣；（4）氫氣還原氧化銅得到銅和水，即H2+CuOCu+H2O，所以硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成；（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，所以點燃E處酒精燈之前應進行的操作是驗證氫氣的純度，方法是：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，若發(fā)出噗的聲音，說明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說明氣體不純。點睛：本了鐵與水蒸氣反應方程式的書寫，利用氫氣還原氧化銅這個實驗對產(chǎn)物氫氣進行檢驗，考查了實驗操作中的注意事項，明確實驗原理、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意可燃性氣體點燃之前需要檢驗純度，注意檢驗方法。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應,A、B、C、D都是有機物。（1）寫出下列反應的化學方程式反應①：

反應②：反應③：反應④：（2）指出下列反應的反應類型：反應③

；反應④

．參考答案：略18.已知：A、B、F是家庭中常見的有機物，F(xiàn)常用于食品包裝，E是石油化工發(fā)展水平的標志。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題。

（1）分別寫出A和E中官能團的名稱：A中

；E中

；(2)操作⑥的名稱為________________。(3)取代反應的范疇很廣，①～⑤中屬于取代反應的是________(填序號)。(4)請寫出下列反應的化學方程式：Ⅰ.C與稀硫酸溶液加熱反應______________________________________；Ⅱ.B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應__________________________；Ⅲ.D的鈉鹽與稀鹽酸反應____________________________________；Ⅳ.F在空氣中完全燃燒

。(5)F是一種常見的高分子材料，它給我們帶來了巨大的方便。然而，這種材料造成的當今的某一環(huán)境問題是________________________________________。

參考答案：（1）A中羧基

E中碳碳雙鍵(2)分餾(3)①②③