廣西壯族自治區(qū)南寧市興寧中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市興寧中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說(shuō)法正確的是（）

XY

W

ZT

A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中一定只有共價(jià)鍵C．W、X、Z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，據(jù)此解答．解答：解：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl的高，故A錯(cuò)誤；B．N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．W、X、Z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分別為硅酸、硝酸、高氯酸，它們的酸性依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．Ge元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，與Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意A中氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等．2.（2006·廣東卷）17.和結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A.的電子式為B.中沒(méi)有非極性鍵C.比穩(wěn)定D.有強(qiáng)氧化性參考答案：D略3.下列說(shuō)法不正確的是（

）A．面粉增白劑中的成份CaO2具有強(qiáng)氧化性B．CaO能與SO2反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑C．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生D．PM2．5是指空氣中直徑2．5m的顆粒物，它們分散在空氣中形成膠體參考答案：D試題解析：

A、CaO2具中含有過(guò)氧根離子，具有強(qiáng)氧化性，故A正確；

B、CaO能與SO2反應(yīng)，吸收工業(yè)廢氣中的SO2氣體，做脫硫劑，故B正確；

C、來(lái)源于工廠的廢氣、汽車尾氣的氮的氧化物可引起光化學(xué)煙霧，推廣使用新能源可以有效的減少氮的氧化物排放，故C正確；

D、PM2．5是指空氣中直徑2．5m的顆粒物，而膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm—100nm的分散系，不在一個(gè)數(shù)量級(jí),故D不正確。4.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3溶液中，收集到氣體V（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為(

)A.9.0L

B.13.5L

C.15.7L

D.16.8L參考答案：A若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量為12/80＝0．15mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)0．15mol×(6＋2)＝1．2mol。兩者體積相等，設(shè)NOxmol，NO2xmol,3x＋x＝1．2，計(jì)算的x＝0．3。氣體體積V＝0．6mol×22．4L·mol－1＝13．44L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量為0．075mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0．075mol×10＝0．75mol，設(shè)NOxmol，NO2xmol,3x＋x＝0．75，計(jì)算得x＝0．1875，氣體體積V＝0．375mol×22．4L·mol－1＝8．4L，因此8．4L＜V＜13．44L。5.下列敘述正確的是(

)A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂C．由原子構(gòu)成的晶體可以是原子晶體，也可以是分子晶體D．只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別；分子晶體．分析：A．二氧化硅為原子晶體，存在Si﹣O極性共價(jià)鍵；B．干冰升華為物理變化，破壞的是分子間作用力；C．稀有氣體都是由原子構(gòu)成的分子晶體，金剛石是由原子構(gòu)成的原子晶體；D．金屬晶體也含有金屬陽(yáng)離子；解答：解：A．原子晶體中可以存在非極性共價(jià)鍵，例如二氧化硅為原子晶體，存在Si﹣O極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．干冰升華為物理變化，破壞的是分子間作用力，分子內(nèi)共價(jià)鍵不會(huì)發(fā)生斷裂，故B錯(cuò)誤；C．稀有氣體都是由原子構(gòu)成的分子晶體，金剛石是由原子構(gòu)成的原子晶體，故C正確；D．金屬晶體由金屬陽(yáng)離子和電子構(gòu)成，所以只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別，解題時(shí)注意分子晶體三態(tài)之間轉(zhuǎn)化只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，題目難度不大．6.水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能相互促進(jìn)水解等，則離子能大量共存，以此來(lái)解答．【解答】解：A．因Al3+、CO32﹣相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B．因H+、Fe2+、MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C．因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；D．因NH4+、OH﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，明確離子之間的反應(yīng)即可解答，注意相互促進(jìn)水解的反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．7.14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C，14N+01n→14C+11H，下列說(shuō)法正確的是（）A．14C和14N互為同位素

B．14C和C60是同素異形體C．地球上活著的生物體內(nèi)，由于新陳代謝作用也存在14C

D．14CO2的摩爾質(zhì)量為46參考答案：答案：C0.10mol/L鹽酸和0.12mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH等于

A.2.0

B.12.3

C.1.7

D.12.0

參考答案：D略9.用下列裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．裝置①可除去Cl2中的HCl雜質(zhì)B．裝置②可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．裝置③可制取金屬錳D．裝置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體參考答案：B略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中，正確的是A．1molOH-中含有的電子數(shù)目為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的原子數(shù)目為12NAC．1L0.1mol/LFeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA

D．0.3molNO2溶于水生成HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA參考答案：A略11.下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是

（）

參考答案：答案：D12.200℃時(shí)，11．6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3．6g，則原混合物的平均式量為（

）

A．5．8

B．11．6

C．23．2

D．46．4參考答案：C略13.甲、乙兩燒杯中分別盛有濃度均為的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體的體積之比是，則加入鋁粉的質(zhì)量為A．

B．

C．

D．參考答案：B14.某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：①加適量H2SO4溶液，②加金屬Na，③結(jié)晶，④加過(guò)量NaOH溶液，⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水，⑥過(guò)濾。正確的操作步驟是(

)A.②⑥③

B.④⑥①③

C.④⑥③⑤

D.②⑥①③⑤參考答案：B略15.amolCu與含bmolHNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是（

）

A．（b-2a）mol

B．bmol

C．a(chǎn)mol

D．2amol參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）工業(yè)生產(chǎn)無(wú)鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦(主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2)得含鐵（Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)一段時(shí)間，二氧化錳和Fe(OH)3發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無(wú)鐵硫酸鋁產(chǎn)品。（1）硫酸浸取鋁土礦時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為

；（2）完成高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=

；（3）調(diào)節(jié)pH的作用是

；（4）操作1的名稱為

，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作2用到的陶瓷質(zhì)儀器有

；（5）下列有關(guān)工藝的說(shuō)法正確的是

（雙選，填字母）。A．可以向溶液中再加入鋁土礦粉等調(diào)節(jié)pHB．溶液的堿性越強(qiáng)，則除鐵效果越好，而且不會(huì)影響硫酸鋁的產(chǎn)率

C．活性二氧化錳生成量應(yīng)適宜，不足時(shí)鐵的去除率較低，過(guò)量時(shí)會(huì)增加成本

D．可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe(OH)3參考答案：（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（2）5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4

（3）使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去

（4）過(guò)濾

蒸發(fā)皿（泥三角）（5）AC略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO、SO、AlO，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除

的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除

的存在。（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可排除

的存在。（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有

的存在，又可以排除

的存在。（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定，該溶液中肯定存在的離子是

，還不能確定是否存在的離子是

。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)進(jìn)一步檢驗(yàn)未確定離子的實(shí)驗(yàn)操作方法

。參考答案：（1）CO

AlO

（2分）（2）Fe3+

NO

（2分）（3）Mg2+

Al3+

（2分）（4）Ba2+（2分），SO（2分）（5）H+、I-、Ba2+（2分）；NH4+。（2分）取（3）得到的堿性溶液加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍(lán)，證明有NH4+存在。（2分）

18.鈷、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)補(bǔ)充完基態(tài)Co的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]_________，Co2+有_______個(gè)未成對(duì)電子。(2)Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗(yàn)K+的試劑，配位體NO2－的中心原子的雜化形式為_(kāi)_______，空間構(gòu)型為_(kāi)____。大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則NO2－中大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)___________。(3)配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)，是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡(jiǎn)寫(xiě)。①該配合物[Cu(En)2]SO4中N、O、Cu的第一電離能由小到大的順序是______________。②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，且相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是______________________________________________________。(4)金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示，其配位數(shù)為_(kāi)_____，銅的原子半徑為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Cu的密度為_(kāi)________g/cm3(列出計(jì)算式即可)。參考答案：(1)3d74s2

3

(2)sp2

V型

(3)Cu<O<N

乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵

(4)12

【分析】（1）Co元素核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)；（2）NO2－中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，故雜化軌道數(shù)為3，所以N原子的雜化方式為sp2雜化，空間構(gòu)型為V型；NO2－中參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)為3個(gè)，每個(gè)原子提供一個(gè)單電子，得電子數(shù)為1個(gè)，所以NO2－的大π鍵可以表示為。（3）①同一周期主族原素從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能有增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA和VA元素例外，O的第一電離能小于N，O和N為非金屬元素，Cu為金屬元素，Cu比O、N易失電子；②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中含有氮?dú)滏I，分子間能形成氫鍵，三甲胺[N(CH3)3]分子中不含氮?dú)滏I，分子間不能形成氫鍵；(4)由圖可知，距每個(gè)Cu原子最近的Cu原子有12個(gè)，即配位數(shù)為12；晶胞中實(shí)際含有的Cu為4個(gè)，其質(zhì)量為4×64g/NA；根據(jù)=計(jì)算密度。【詳解】（1）Co為27號(hào)元素，根據(jù)電子構(gòu)造原理可知其電子排布式為[Ar]3d74s2，Co2+電子排布式為[Ar]3d7，3d7軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子。故答案為：3d74s2；3；(2)NO2－中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，故雜化軌道數(shù)為3，所以N原子的雜化方式為sp2雜化，空間構(gòu)型為V型；NO2－中參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)為3個(gè)，每個(gè)原子提供一個(gè)單電子，得電子數(shù)為1個(gè)，所以NO2－的大π鍵可以表示為；故答案為：sp2；V型；；（3）①同一周期主族原素從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能有增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA和VA元素例外，O的第一電離能小于N，O和N為非金屬元素，Cu為金屬元素，Cu比O、N易失電子，所以第一電離能由小到大的順序是Cu<O<N；②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中含有氮?dú)滏I，分子間能形成氫鍵，三甲胺[N(CH3)3]分子中不含氮?dú)滏I，分子間不能形成氫鍵，因而乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，故答案為：Cu<O<N；乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵；(4)由圖可知，距每個(gè)Cu原子最近的Cu原子有12個(gè)，即配位數(shù)為12；晶胞中實(shí)際含有的Cu為4個(gè)，其質(zhì)量為4×64g/NA；已知銅的原子半徑為anm，由圖可知，晶胞中面對(duì)角線長(zhǎng)為4anm，晶胞的棱長(zhǎng)為2anm，則晶胞的體積為(2a×10-7)3cm3，所以有(2×10-7)3×=4×64g/NA，解得=g/cm3，故答案為：。19.C60具有完美的球形結(jié)構(gòu)。之后Si60、N60等球形分子被不斷制備出來(lái)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Si的核外電子排布式為_(kāi)______，C和N元素中第一電離能較大的是_______。（2）富勒烯衍生物具有良好的光電性能，富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖所示，C60屬于___晶體；C60分子中五元環(huán)與六元環(huán)的數(shù)目比為_(kāi)____。（已知簡(jiǎn)單多面體的頂點(diǎn)數(shù)V、棱數(shù)E及面數(shù)F間有如下關(guān)系：V－E+F=2）。（3）N60的晶體中存在的作用力有_____（填字母標(biāo)號(hào)）A．共價(jià)鍵

B．離子鍵

C．氫鍵D．范德華力

E．配位鍵

F．金屬鍵（4）立方氮化硼（BN）可做磨料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，二者具有相似性結(jié)構(gòu)的原因是_______。（5）金屬M(fèi)（相對(duì)原子質(zhì)量為m）與N60形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示（其中白球代表N60，黑球代表金屬M(fèi)），若其晶胞邊長(zhǎng)為kpm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則其密度為_(kāi)_____g·cm－3，該化合物中N60的配位數(shù)為_(kāi)_____。參考答案：(1)1s22s22p63s23p2或[Ar]

3s23p2

N

(2)分子

3：5

(3)AD

(4)硼原子核外有3個(gè)價(jià)電子，氮原子核