廣東省潮州市城南實驗中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省潮州市城南實驗中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（

）參考答案：C略2.已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI膠體，當(dāng)它跟Fe（OH）3膠體相混合時，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知A.該AgI膠粒帶正電荷

B.該AgI膠體帶負(fù)電荷C.該AgI膠體進行電泳時，膠粒向陽極移動

D.該AgI膠體是電解質(zhì)參考答案：C【詳解】A、AgI膠體與Fe(OH)3膠體相混合時，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷。而Fe(OH)3膠粒帶正電，故AgI膠粒帶負(fù)電，A錯誤；B、根據(jù)以上分析可知故AgI膠粒帶負(fù)電，但AgI膠體不帶電，B錯誤；C、AgI膠粒帶負(fù)電，故電泳時向陽極移動，C正確；D、膠體是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤。答案選C。【點睛】選項B是解答的易錯點，注意由于膠體可以吸附陰陽離子，因此膠體的膠粒帶電荷，但膠體是不帶電的，類似于溶液顯電中性，而溶液中的陰陽離子帶電荷。3.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（

）

A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-

B.H+、Ca2+、HCO3-、NO3-C.Ba2+、H+、SO42-、NO3-

D.Na+、CO32-、OH-、K+參考答案：D略4.在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+5Q（g）?4X（g）+nY（g）．反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（） A．2 B．3 C．4 D．5參考答案：A【考點】化學(xué)平衡的計算． 【分析】在相同溫度和相同體積下，氣體的壓強與物質(zhì)的量呈正比，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，說明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小，則反應(yīng)應(yīng)向物質(zhì)的量減小的方向進行，以此判斷方程式中化學(xué)計量數(shù)關(guān)系． 【解答】解：容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，說明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小，則反應(yīng)應(yīng)向物質(zhì)的量減小的方向進行，即方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和， 則有：2+5＞4+n， n＜3，n為整數(shù)等于2； 選項中只有A符合， 故選A． 【點評】本題考查阿伏加德羅定律以及推論的應(yīng)用，題目難度不大，注意從壓強的變化分析方程式化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，避免繁瑣的計算． 5.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是A．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多B．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少C．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能D．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H＋生成的H2多參考答案：C6.下列說法正確的是

A．副族中沒有非金屬元素B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C．主族元素的最高化合價在數(shù)值上都等于它所屬的族序數(shù)D．除短周期外，其他周期均有18種元素參考答案：A7.下列做法會對人體健康造成較大危害的是（

）A.用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面粉蒸饅頭B.用食醋清洗暖水瓶底的水垢(CaCO3)C.用SO2漂白銀耳、腐竹等食品D.自來水中通入少量Cl2進行消毒參考答案：C【詳解】A.小蘇打?qū)θ梭w無害，碳酸氫鈉與酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，使食品疏松多孔，用小蘇打(NaHCO3)可以焙制糕點，A不符合題意；B.水垢的成分為碳酸鈣，醋酸能與水垢反應(yīng)，可以用蘇打中和發(fā)酵面團中的酸，且醋酸對人體不產(chǎn)生大的危害，B不符合題意；C.二氧化硫有毒，不能用作食品漂白劑，對人體有嚴(yán)重危害，C符合題意；D.氯氣可用于自來水的殺菌消毒，由于氯水中的HClO不穩(wěn)定，見光易分解，且加熱時HCl揮發(fā)，對人體不會產(chǎn)生較大危害，D不符合題意；故合理選項C。

8.在某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和。則該元素的核電荷數(shù)為(

)A．30

B．12C．17

D．20參考答案：D略9.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）A．上述反應(yīng)中，N2是氧化劑，被氧化 B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子 C．AlN中氮的化合價為+3 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B解：A．該反應(yīng)中，氧化劑是氮氣，還原劑是碳，故A錯誤；B．每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移1mol×（3﹣0）＝3mol電子，故B正確；C．氮化鋁中氮元素的化合價是﹣3價，故C錯誤；D．氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，故D錯誤.

10.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同的是（）A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和CaCl2C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3參考答案：A【考點】鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物．【分析】A、前者逐滴滴入后者，發(fā)生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl，后者逐滴滴入前者發(fā)生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；B、只發(fā)生Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；C、只發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；D、只發(fā)生NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；【解答】解：A、因前者逐滴滴入后者，發(fā)生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl，現(xiàn)象為先沒有沉淀后有沉淀生成；而后者逐滴滴入前者發(fā)生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，現(xiàn)象為先有沉淀生成后沉淀逐漸消失，則現(xiàn)象不同，故A正確；B、Na2CO3和CaCl2溶液無論前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴入前者，只發(fā)生Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，現(xiàn)象相同，故B錯誤；C、無論前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴入前者，都發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，現(xiàn)象相同，故C錯誤；D、無論前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴入前者，都發(fā)生NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓，現(xiàn)象相同，故D錯誤；故選A．11.下列實驗中,沒有顏色變化的是(

)A.葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱B.淀粉溶液中加入碘酒C.淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱D.雞蛋清中加入濃硝酸參考答案：CA．葡萄糖溶液與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱，產(chǎn)生紅色沉淀，故A錯誤；B.淀粉溶液中加入碘酒變藍(lán)色，故B錯誤；C.淀粉與稀硫酸不反應(yīng)，沒有顏色變化，故C正確；D.雞蛋清中加入濃硝酸，雞蛋清變黃，發(fā)生顏色反應(yīng)，故D錯誤。

12.以下不屬于無機非金屬材料的是（

）A.玻璃

B.玻璃鋼

C.水泥

D.陶瓷參考答案：B13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LH2中含有氫原子數(shù)為2NA。

B．常溫常壓下，23gNa變?yōu)镹a2O時失去的電子數(shù)為2NA。

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCHCl3中含有的分子數(shù)為NA。

D．常溫常壓下，lmol/LNaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA。參考答案：A略14.檢驗SO2中是否含有CO2，應(yīng)采取的措施A.通過澄清石灰水 B.通過Ba(OH)2，再通過石灰水C.通過酸性KMnO4溶液，再通過石灰水 D.通過小蘇打溶液再通過石灰水參考答案：C【分析】SO2和CO2部分性質(zhì)具有相似性，如都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水變渾濁等，但有些性質(zhì)不相同，如SO2能使品紅溶液褪色，CO2則不行，SO2以還原性為主，能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色等；【詳解】A、SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁，因此該方法不能檢驗SO2是否含有CO2，故A不符合題意；B、CO2和SO2都是酸性氧化物，都能與Ba(OH)2反應(yīng)，通過Ba(OH)2時，CO2、SO2可能將全部吸收，且SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁，因此該方法不能檢驗SO2中是否含有CO2，故B不符合題意；C、SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，通過酸性高錳酸鉀溶液，SO2轉(zhuǎn)化成SO42－，然后再通過石灰水，如果石灰水變渾濁，則說明含有CO2，反之不含有，因此該方法能檢驗SO2是否含有CO2，故C符合題意；D、小蘇打是NaHCO3，亞硫酸的酸性強于碳酸，氣體通過小蘇打溶液，會產(chǎn)生CO2，對原氣體中CO2檢驗產(chǎn)生干擾，因此該方法不能檢驗SO2是否含有CO2，故D不符合題意。15.在短周期元素中，屬于非金屬（包括稀有氣體）元素的有

種。A、9

B、10

C、12

D、13參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用NaOH固體配制500mL1.2mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：（1）需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量g．（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的．①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示）．A．用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準(zhǔn)確稱取所需NaOH的質(zhì)量于燒杯中，加入少量水（約100mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與容量瓶刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處G．檢查容量瓶是否漏水（4）下列操作會使所配制的溶液濃度偏低的是（填字母）．A．用稱量紙稱量NaOH固體B．配制前容量瓶中有少量蒸餾水C．溶液注入容量瓶前未冷卻到室溫D．加蒸餾水定容時不慎超過了刻度線E．定容時俯視刻度線．參考答案：1.24.0g

2.①③⑤

3.GBCAFED

4.AD考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．分析：（1）所需的質(zhì)量m=CVM；（2）容量瓶上標(biāo)有唯一一條刻度線、溫度和容積；（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；（4）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．解答：解：（1）所需氫氧化鈉的質(zhì)量m=CVM=1.2mol/L×0.5L×40g/mol=24.0g，故答案為：24.0g；（2）容量瓶上標(biāo)有唯一一條刻度線、溫度和容積，故答案為：①③⑤；（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是GBCAFED，故答案為：GBCAFED；（4）A．由于氫氧化鈉易潮解，故用稱量紙稱量NaOH固體時，氫氧化鈉的實際質(zhì)量偏小，濃度偏低，故A正確；B．配制前容量瓶中有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度無影響，故B錯誤；C．溶液注入容量瓶前未冷卻到室溫，待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故C錯誤；D．加蒸餾水定容時不慎超過了刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏小，故D正確；E．定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故E錯誤．故選AD．點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結(jié)果是（1）橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34g/L,則它的化學(xué)式是__________.（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時同體積空氣的6.62倍,則它的化學(xué)式是__________.（3）無色蒸氣是氫氣的摩爾質(zhì)量的64倍,則它的化學(xué)式是____

______.此事實說明硫有______________________.(4)除去試管中殘留的硫粉可選用的試劑是

參考答案：(1)S8(2)S