廣西壯族自治區(qū)河池市喬音中學高二化學模擬試題含解析

廣西壯族自治區(qū)河池市喬音中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

(

)A．PH＝0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-B．c(H＋水)=1×10-10mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-C．使紫色石蕊變藍的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-D．存在較多的Na＋、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－參考答案：C略2.檢驗下列離子時，選用的試劑（括號內(nèi)為選用的試劑）錯誤的是

A．Fe2+

(KSCN溶液)

B．Cl-

(稀硝酸和AgNO3溶液)

C．NH4+

(NaOH溶液)

D．SO42-

(鹽酸和BaCl2溶液)參考答案：A3.對于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是()A．c(OH－)＝c(H+)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)

B．升高溫度，溶液pH降低C．加入NaCl溶液對Na2SO3水解無影響

D．加NaOH抑制水解，溶液pH降低參考答案：A略4.用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是()

A．電池工作時，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．電解時，a電極周圍首先放電的是Br－而不是Cl－，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極D．忽略能量損耗，當電池中消耗0.02gH2時，b極周圍會產(chǎn)生0.04gH2參考答案：B略5.下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系一定符合右圖的是（

）

XYZ

A．鈉元素主族元素短周期元素

B．硫酸膠體分散系

C．電解質(zhì)化合物純凈物

D．置換反應氧化還原反應放熱反應

參考答案：C略6.X、Y兩元素可形成XY3型共價化合物，則X、Y最外層的電子排布可能是(

)A．X：3s23p1

Y：3s23p5

B．X：2s22p3

Y：2s22p4C．X：3s23p1

Y：2s22p5

D．X：2s22p3

Y：3s1參考答案：A略7.某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M(g)+N(g)2E(g)若開始時只充入2molE(g),達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達到平衡時M的轉(zhuǎn)化率為A.20%

B.40%

C.60%

D.80%參考答案：C8.以石油化工為基礎的三大合成材料是

①氨②塑料③醫(yī)藥④合成橡膠⑤合成尿素⑥合成纖維⑦合成洗滌劑

A．②④⑦

B．②④⑥

C．①③⑤

D．④⑤⑥參考答案：D略9.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B．第一電離能：Na＜Mg＜AlC．電負性：Na＞Mg＞Al D．還原性：Na＞Mg＞Al參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應單質(zhì)的還原性逐漸減弱，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性、電負性逐漸增強，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能較大，以此解答該題．【解答】解：A．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A錯誤；B．同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能Mg＞Al，故B錯誤；C．同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增強，則電負性：Na＜Mg＜Al，故C錯誤；D．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應單質(zhì)的還原性逐漸減弱，還原性：Na＞Mg＞Al，故D正確．故選D．10.只用水就能鑒別的物質(zhì)組是（

）A．苯、乙酸、CCl4

B．乙醇、乙醛、乙酸

C．乙二醇、乙醛、溴代烴

D．乙醇、甘油、苯酚參考答案：A略11.利尿酸在奧運會上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示。下列敘述正確的是（

）A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B.利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個C.1mol利尿酸能與7molH2發(fā)生加成反應D.利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應參考答案：A略12.下列各種醇既可發(fā)生消去反應，又可被催化氧化的是

參考答案：B13.下列化學用語正確的是（）A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的電子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的鍵線式：參考答案：D解：A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故A錯誤；B、圖中模型為丙烷的球棍模型，故B錯誤，C、氯原子未成鍵的孤對電子對未畫出，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故C錯誤；D、鍵線式用短線表示化學鍵，交點、端點是碳原子，C原子、H原子不標出，故2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的鍵線式為，故D正確；故選D．14.下列實驗操作錯誤的是（）A．分夜時，分夜漏斗中下層溶液從下口放出、上層溶液從上口到出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．可用酒精萃取碘水中的碘D．稱量時，稱量物一般放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤參考答案：C略15.下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是A．漂白粉的成分為次氯酸鈣B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：（１）

不能；因為生成的溴化氫極易溶于水，造成錐形瓶內(nèi)的液體倒吸入燒瓶。（各1分）（２）

多余的液溴溶于溴苯

（1分）。

重

（1分）

加適量的氫氧化鈉溶液充分振蕩，靜置，分液。（2分）（其他合理答案也給分）（３）

有尾氣處理

（2分）、

充分冷凝、回流

（2分）。（其他合理答案也給分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知1，3-丁二烯在極性溶劑中與溴加成，主要生成1，4加成產(chǎn)物。試以1，3-丁二烯為主要原料并自選必要的無機原料，通過適當反應合成氯丁橡膠（單體是2氯1，3-丁二烯）。（1）________________________________________________________________________。（2）________________________________________________________________________。（3）________________________________________________________________________。（4）________________________________________________________________________。（5）________________________________________________________________________。參考答案：18.由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關(guān)系：①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；③1molB離子與1molE離子作用可生成2molD分子；④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。(1)微粒A的化學式是_____________；微粒E的名稱是___________________。構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。(2)寫出F與過量C溶液反應的離子方程式：_________________________。(3)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加人濃苛性鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀；b.有刺激性氣味氣體放出；c.沉淀逐漸增多；d.沉淀完全消失；e．沉淀逐漸減少。①該復鹽在溶液中的電離方程式是______________________。②上述各實驗現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序是(填寫序號)____________________

__。參考答案：(12分)（1）NH4+

水合氫離子

第3周期、ⅢA族（2）

（3）a、c、b、e、d略19.（10分）有機物甲的分子式為C3H7Br，在適宜的條件下能發(fā)生如下