廣東省潮州市仙田僑光中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省潮州市仙田僑光中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.近年來(lái)，科學(xué)家正在探索利用鋁粉作燃料的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法，你認(rèn)為錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．鋁質(zhì)輕，便于運(yùn)輸、貯存，且安全B．鋁燃燒時(shí)放出的熱量大，且燃燒后新產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，鋁礦資源豐富D．現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)參考答案：D2.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D

③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡

④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?

)A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>D

D．B>D>C>A參考答案：B略3.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是A.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

B.2Ag2O4Ag+O2↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2MgO(熔融)2Mg+O2↑參考答案：D詳解：Fe等高熔點(diǎn)金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來(lái)冶煉，A正確；Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，B正確；Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，電解熔點(diǎn)很高的氧化鎂浪費(fèi)能量，C錯(cuò)誤；Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬Al等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，D正確。故選D。點(diǎn)睛：金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同。4.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

（

）A.乙烯在空氣中燃燒

B.乙烷在空氣中燃燒C.乙烯使氯水褪色

D.乙烷與氯氣在光照下顏色變淺參考答案：D略5.在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為（

）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略6.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（

）A．甲烷分子的球棍模型：B．氫氧根離子的電子式：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U參考答案：B7.下列關(guān)于丙二醇（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2OH）與二甘醇（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2－O－CH2CH2OH）的說(shuō)法中正確的是A.丙二醇與二甘醇互為同系物B.丙二醇與二甘醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)C.1mol丙二醇與二甘醇的混合物可以與足量金屬鈉反應(yīng)生成11.2L氫氣D.丙二醇和二甘醇互為同分異構(gòu)體參考答案：B略8.A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則根據(jù)元素周期律可知：A、B、C三種原子半徑大小的順序是

A．A＞B＞C

B．B＞A＞C

C．C＞A＞B

D．C＞B＞A參考答案：D略9.X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是（

）A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閄＜Y＜ZB．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X參考答案：D略10.某元素M的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，則M元素是()A．O

B．SiC．Al

D．Cl參考答案：C解析：1～18號(hào)元素的原子，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同的原子是H、Be、Al。11.某陽(yáng)離子ARn+，核外共有x個(gè)電子，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為參考答案：C略12.下列各組順序的排列不正確的是A.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3

B.若離子半徑：R2－>M+，則原子序數(shù)一定：R>MC.酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH

D.熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰參考答案：BA．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，A正確；B．如R2-、M+的核外電子排布相同，由核電荷數(shù)越大，離子半徑越小可知，可能存在R＜M，B錯(cuò)誤；C．非金屬性Si＜C，則酸性H2SiO3＜H2CO3，醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，C正確；D．金剛石是原子晶體，食鹽為離子晶體，干冰為分子晶體，所以熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰，D正確，答案選B。13.下圖所示各為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是參考答案：A略14.下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符的是()A. B.C. D.參考答案：D【詳解】A.1號(hào)和11號(hào)元素之間相隔一個(gè)周期，第一列應(yīng)為1、3、11、19，A錯(cuò)誤；B.4和5，12和13間有10個(gè)空列為7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ族，B錯(cuò)誤；C.12和13間有10個(gè)空列為7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ族，C錯(cuò)誤。D.中列為9、17、35，中行為16、17、18，符合元素周期表中位置關(guān)系，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（

）LA、

B、

C、

D、參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：【實(shí)驗(yàn)步驟】取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把18mL(15.84g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無(wú)水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝酸基苯18.00g。請(qǐng)回答：（1）裝置B的名稱是________，裝置C的作用是________________。（2）實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的化學(xué)方程式是____________________________。（3）配制混合液時(shí)，_____（填“能”或“不能”）將濃硝酸加入到濃硫酸中，說(shuō)明理由_________。（4）為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是__________。（5）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是____________________。參考答案：(1)分液漏斗

+HNO3+H2O

(2)冷凝回流、平衡氣壓

(3)不能

容易發(fā)生迸濺

(4)水浴加熱

(5)洗去殘留的NaOH及生成的鹽【詳解】(1)由儀器結(jié)構(gòu)特征可以知道,裝置B為分液漏斗,裝置C為球形冷凝管,苯與濃硝酸都以揮發(fā),所以C起冷凝回流作用,目的提高原料利用率,

因此，本題正確答案是:分液漏斗;冷凝回流平衡氣壓;（2）實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下制備硝基苯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：+HNO3+H2O；所以本題答案：+HNO3+H2O；(3)濃硝酸與濃硫酸混合會(huì)放出大量的熱,如將濃硝酸加入濃硫酸中,硝酸的密度小于濃硫酸,可能為導(dǎo)致液體迸濺,因此不能將濃硝酸加入到濃硫酸中；

因此，本題答案是:不能,容易發(fā)生迸濺;

(4)反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行,低于水的沸點(diǎn),可以利用水浴加熱控制,受熱均勻；因此，本題答案是:水浴加熱;

(5)先用水洗除去濃硫酸、硝酸,再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸,最后水洗除去未反應(yīng)的NaOH及生成的鹽,

因此，本題答案是：洗去殘留的NaOH及生成的鹽。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.高純二氧化硅可用來(lái)制造光纖。某稻殼灰的主要成分為：組分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)59.2038.800.250.600.640.16通過(guò)如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。[已知AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓]

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)氧化物的性質(zhì)進(jìn)行分類，稻殼灰中涉及的氧化物最多有____類。(2)步驟①中涉及SiO2的離子反應(yīng)方程式為__

__。(3)濾渣A的成分有__(填化學(xué)式)。(4)步驟②洗滌時(shí)，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是__

__。(5)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟③用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、____和____。參考答案：(1)__3__(2)__SiO2＋2OH－===SiO＋H2O__(3)__C、Fe2O3__(4)__取最后一次洗滌液少許，滴入AgNO3溶液，無(wú)沉淀生成，表明洗滌干凈__(5)_H2SiO3SiO2＋H2O_

__坩堝_

__泥三角__

18.（8分）利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式：(1)NH3+

O2

NO+

H2O(2)FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+NO↑+H2O(3)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

，(4)寫出硝酸見光分解的化學(xué)方程式

，參考答案：略19.現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B是鹽，C是堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：陽(yáng)離子Na＋

H＋

Ba2＋

陰離子OH－

CO32－

SO42－

請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問(wèn)題：（1）C的化學(xué)式為_____________。（2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則X的化學(xué)式為_______，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（3）A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。①B的化學(xué)式為____________，如何鑒別B中的陰離子________________________。②D溶于稀硝酸的離子方程式為____________________________________________。③D與E的混合物a克，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為b升，求E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________________________。參考答案：(1)Ba（OH）2

(2)CO2

2H++CO32-=H2O+CO2↑

(3)①NaHSO4

取樣,加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則有硫酸根離子②BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑

③(a-197b/22.4)/a×100%解析：可溶性物質(zhì)A、B、C，C是堿，則C中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，所以C是Ba（OH）2；A、B是鹽，且都是可溶性鹽，A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則應(yīng)該是硫酸氫鈉和碳酸鈉。A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，則D應(yīng)該是BaCO3，則A是Na2CO3，B是NaHSO4，E是BaSO4。（1）通過(guò)以上分析，C是氫氧化鋇，其化學(xué)式為Ba（OH）2；（2）A是碳酸鈉、B是硫酸氫鈉，二者反應(yīng)生成二氧化碳，所以X是CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑；（3）①通過(guò)以上分析知，B的化學(xué)式為NaHSO4，B中陰離子為硫酸根離子，其檢驗(yàn)方法是先加稀鹽酸除去其它離子干擾，然