山東省菏澤市單縣黃崗鎮(zhèn)初級中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

山東省菏澤市單縣黃崗鎮(zhèn)初級中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（）A．c（NH+4）：③＞①B．水電離出的c（H+）：②＞①C．①和②等體積混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3?H2O）D．①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：B考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理．.專題：壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A．氯化銨電離生成銨根離子，而氨水的電離程度很?。籅．鹽酸為強酸，氫離子濃度大，則由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度較??；C．①和②等體積混合的溶液為氯化銨溶液，利用質(zhì)子守恒來分析；D．①和③等體積混合后的溶液氨水的電離大于氯化銨中銨根離子的水解．解答：解：A．氯化銨為強電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH4+，氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH4+產(chǎn)生，則c（NH+4）：③＞①，故A正確；B．在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度，則水電離出的c（H+）：①＞②，故B錯誤；C．鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由質(zhì)子守恒可知，c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3?H2O），故C正確；D．①和③等體積混合，溶液呈堿性，即氨水的電離大于氯化銨的水解，則c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確；故選：B．點評：本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及離子濃度大小比較等相關(guān)知識，對于考生的要求較高，難度中等．2.一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)如下：有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是【

】A．分子式為C13H20OB．該化合物可發(fā)生加聚反應(yīng)C．1mol該化合物完全燃燒消耗19molO2D．與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗參考答案：C略3.下列各種方法中：①金屬表面涂抹油漆

②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)

③保持金屬表面清潔干燥

④在金屬表面進行電鍍

⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，能對金屬起到防護或減緩腐蝕作用的是

A．全部

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④

參考答案：A略4.下列表達方式錯誤的是A．CO2分子的比例模型

B．甲烷的電子式

C．硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4

D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl參考答案：C略5.某學(xué)生將一氯丙烷和NaOH溶液共熱煮沸幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO3溶液，結(jié)果未見到白色沉淀生成，其主要原因是

A．加熱時間太短

B．不應(yīng)冷卻后再滴入AgNO3溶液

C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3

D．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸參考答案：C6.不能說明X的電負性比Y的大的是（

）

A、與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易

B、X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強

C、X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

D、X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來參考答案：C解：A、電負性越大的元素其單質(zhì)得電子能力越強即氧化性越強，和氫氣化合越容易，所以與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易能說明X比Y的電負性大，故A正確；

B、電負性越強的元素其單質(zhì)得電子能力越強，其最高價含氧酸的酸性越強，X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強能說明X比Y的電負性大，故B正確；

C、元素電負性大小與吸引電子能力有關(guān)，與最外層電子數(shù)多少無關(guān)，如氧元素的電負性比碘元素的電負性大，但氧原子最外層電子數(shù)小于碘原子最外層電子數(shù)，所以X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多不能說明X比Y的電負性大，故C錯誤；

D、電負性越強的元素其吸引電子能力越強，其單質(zhì)的氧化性越強，X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來能說明X比Y的電負性大，故D正確；

故選C．

【分析】A、電負性越大的元素其吸引電子的能力越強，和氫氣化合越容易；

B、電負性越強的元素其最高價含氧酸的酸性越強；

C、元素電負性大小與吸引電子能力有關(guān)，與最外層電子數(shù)無關(guān)；

D、電負性越強的元素其吸引電子能力越強，其單質(zhì)的氧化性越強．

7.某鎳鎘電池總反應(yīng)為Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液。有關(guān)該電池的下列說法不正確的是A.充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e-＋OH-＝NiOOH＋H2OB．充電時陰極附近溶液的堿性增強C.放電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程D.放電時負極反應(yīng)：Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2參考答案：C【Ks5u解析】放電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程，C錯誤；選C。8.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強C．Z的非金屬性比Y的強D．X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B略9.某氨水中c()＝0.5mol/L時達到電離平衡，若向其中加入c()＝0.5mol/L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的電程度將

A.增大

B.

減少

C.不變

D.無法判斷參考答案：A10.海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2

D.利用潮夕發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電解參考答案：C略11.對于工業(yè)制硫酸中接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H＜0。達平衡時，只改變下列一個條件，平衡不發(fā)生移動的是：

A.升高溫度

B.恒溫、恒容充入氧氣C.恒溫恒容充入SO3

D.加入催化劑V2O5參考答案：D略12.不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是

A.做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌

B.做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌C.盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌

D.實驗室用KClO3制取Ｏ2后的試管用稀HCl洗滌參考答案：B13.下列實驗操作中，儀器間不應(yīng)該接觸的是（）

A.過濾時，漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁

B.使用膠頭滴管時，尖嘴與試管內(nèi)壁

C.過濾時，盛被過濾液體的燒杯口與玻璃棒D.向試管傾倒液體藥品時，試劑瓶口與試管口參考答案：B略14.某有機物與過量的金屬鈉反應(yīng)，得到VA升氣體，另一份等質(zhì)量的該有機物與純堿反應(yīng)得到氣體VB升(同溫、同壓)，若VA>VB>0，則該有機物可能是

A．HOCH2CH2OH

B．CH3COOH

C．HOOC-COOH

D．HOOCOH參考答案：D略15.常溫時，若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為（） A． 10：1 B． 5：1 C． 1：1 D． 1：10參考答案：B考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．分析：根據(jù)強酸和強堿完全反應(yīng)時，強酸和強堿的物質(zhì)的量之間的關(guān)系進行計算，反應(yīng)實質(zhì)為H++OH﹣=H2O．解答：解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，所以硫酸與氫氧化鈉量的比是1：2；設(shè)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c，體積為V，氫氧化鈉溶液濃度為10﹣3mol/l，體積為10V，則硫酸與氫氧化鈉量的比==1：2，解得c=5×10﹣3mol/l，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為5×10﹣3mol/l：10﹣3mol/l=5：1．故選B．點評：本題考查學(xué)生強酸和強堿混合后有關(guān)溶液的PH值、濃度、體積等的計算問題，解題的關(guān)鍵是找好強酸和強堿之間的量的關(guān)系，然后列等式進行計算．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：

。（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。（5）在制取的乙酸乙酯的過程中，為了加快反應(yīng)速率的而采取的操作和方法是

。（6）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是

。（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，如果向平衡體系中加入一定量的H218O，則過一段時間后體系中含有18O原子的物質(zhì)(填序號)

。①

乙醇

②乙酸

③乙酸乙酯

④水

⑤以上四種物質(zhì)中都有參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O（2）先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸。（3）中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。（4）倒吸。（5）加熱、加入濃硫酸。（6）防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管。（7）②④

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2010年上海世博會主題是“城市，讓生活更美好”，試回答下列問題：（1）為確保世博會期間申城空氣質(zhì)量優(yōu)良率達到95%以上，世博會期間的空氣質(zhì)量狀況監(jiān)測中，不需要監(jiān)測的指標是________▲_____。a．可吸入顆粒物（PM10）

b．NO2濃度

c．SO2濃度

d．CO2濃度；（2）造成臭氧層空洞的主要物質(zhì)是______▲_________。為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______▲____。（3）為2010年世博會期間提供科學(xué)有效的環(huán)境質(zhì)量保障方案，白龍港污水處理廠升級改造，處理廢水時加入K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O或堿式氯化鋁的作用是____▲________；通入臭氧或二氧化氯的作用是_________▲_____。某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，其原理可用化學(xué)方程式表示為__________▲_______________。（4）世博會中國館——“東方之冠”，它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成。生產(chǎn)玻璃所用的工業(yè)設(shè)備是

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；石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是

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；參考答案：（1）d

(2)氟里昂（氯氟代烴、溴氟代烴等）2NO+2CON2+2CO2(3)混凝劑、消毒劑、Ca(ClO)2+H2O+CO2=