高中化學(xué)-第一章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律試卷講評教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

高一化學(xué)下學(xué)期（必修2）第一章原子結(jié)構(gòu)和元第素周期律

試卷講評知識與技能：1.認(rèn)識原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。2.知道元素、核素、同位素的含義。3、了解核外電子的排布的規(guī)律，會畫出1-20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖。4、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。過程與方法：1、掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋這些遞變規(guī)律2、掌握元素周期表的規(guī)律總結(jié)，并能應(yīng)用這些規(guī)律解決問題，培養(yǎng)分析問題及解決問題的能力和方法。情感、態(tài)度與價值觀：進(jìn)一步體會化學(xué)的魅力，激發(fā)對學(xué)習(xí)的興趣；了解方法的重要意義，明白將來實(shí)現(xiàn)的重要價值。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、AZX的含義2、元素、核素、同位素3、核外電子的排布的規(guī)律4、同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律5、元素得失電子能力（金屬性和非金屬性）強(qiáng)弱的判斷【課前預(yù)習(xí)】

自主糾錯【教學(xué)過程】點(diǎn)評試卷【板書】一、原子的構(gòu)成思考：1、原子的結(jié)構(gòu)AZX的含義2、原子中一定存在中子嗎？微粒中一定有電子嗎？【精講點(diǎn)撥】：中性微粒之間的關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)帶電微粒之間的關(guān)系：陽離子中質(zhì)子數(shù)＝______________陰離子中質(zhì)子數(shù)＝_____________講評試卷中的相關(guān)題目【學(xué)生】補(bǔ)償練習(xí)1、有88gD218O和36gH2O，試回答：（1）兩者所含的質(zhì)子數(shù)之比為___。（2）兩者所含的中子數(shù)之比為__。（3）兩者所含的電子數(shù)之比為__?！景鍟慷?、元素、核素、同位素1．元素、核素、同位素的關(guān)系見課件【學(xué)生】回答同位素的作用講評試卷中的相關(guān)題目【學(xué)生】補(bǔ)償練習(xí)2.下列微粒表示了幾種元素；幾種核素；與互為同位素的是；H2與D2是同位素嗎？；O2與O3是什么關(guān)系？__________3.常見的10電子結(jié)構(gòu)的主要微粒有?！景鍟咳?、核外電子排布1、電子層的表示方法及能量變化【學(xué)生】回答【學(xué)生】補(bǔ)償練習(xí)4.(07全國=2\*ROMANII)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符號表示)(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式___________。(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是___________。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式【板書】四、元素周期表、元素周期律及其應(yīng)用【學(xué)生】默寫周期與族的位置及名稱【精講點(diǎn)撥】：幾個相等關(guān)系電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價數(shù)最高正價數(shù)＋／最低負(fù)價／＝8【學(xué)生】回答同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律講評試卷中的相關(guān)題目元素得失電子能力（金屬性和非金屬性）強(qiáng)弱的判斷【學(xué)生】回答點(diǎn)評并說明考點(diǎn)及題目類型【小結(jié)】【布置作業(yè)】【板書設(shè)計】一、原子的構(gòu)成二、元素、核素、同位素三、核外電子排布四、元素周期表、元素周期律及其應(yīng)用學(xué)情分析一、學(xué)生學(xué)情分析高一、3班共有69人。學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)中，均學(xué)習(xí)態(tài)度端正，樂于研究與探索，師生關(guān)系融洽。具有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，化學(xué)成績總體較好.二、階段學(xué)情分析（一）通過第一課時的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)能夠理解了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的實(shí)質(zhì)，初步形成了利用元素周期律看問題，分析問題的能力，本節(jié)仍然是應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律解決問題（二）結(jié)合本班學(xué)生的認(rèn)知水平，本節(jié)課按照由簡單到復(fù)雜，逐步遞進(jìn)的原則構(gòu)建（三）預(yù)習(xí)情況：學(xué)生很好的糾錯，做了充分預(yù)習(xí)，并且效果良好（四）學(xué)生能很好地做補(bǔ)償練習(xí)。應(yīng)用效果分析本節(jié)課我根據(jù)高一年級學(xué)生的心理特征及其認(rèn)知規(guī)律，采用探究、小組合作、自主學(xué)習(xí)等教學(xué)方法，以“教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”，教師的“導(dǎo)”立足于學(xué)生的“學(xué)”，以學(xué)法為重心，放手讓學(xué)生自主探索的學(xué)習(xí)，主動地參與到知識形成的整個思維過程，使學(xué)生在積極、愉快的課堂氛圍中提高了自己的知識水平，提高了學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，從而達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。教材分析1、教材內(nèi)容及分析

本試卷選自全日制普通課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)（）必修2，這部分知識是歷年高考的重要知識點(diǎn)之一，經(jīng)常考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律與化學(xué)鍵和元素化合物的性質(zhì)，考查涉及的知識范圍較廣，有一定的綜合度，但難度不大。2、教材中的地位和作用

原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律，是中學(xué)化學(xué)基本理論的重要組成部分，它既涉及到理論知識，又與元素化合物知識密切相關(guān)。通過講評試卷及補(bǔ)償練習(xí)可以進(jìn)一步深化原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律等知識的認(rèn)識，發(fā)揮理論對工農(nóng)業(yè)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，樹立化學(xué)與社會生活密切聯(lián)系的思想。測評練習(xí)題考點(diǎn)一、原子的構(gòu)成1、有88gD218O和36gH2O，試回答：（1）兩者所含的質(zhì)子數(shù)之比為___。（2）兩者所含的中子數(shù)之比為__。（3）兩者所含的電子數(shù)之比為__。考點(diǎn)二、元素、核素、同位素2.下列微粒表示了幾種元素；幾種核素；與互為同位素的是；H2與D2是同位素嗎？；O2與O3是什么關(guān)系？__________3.常見的10電子結(jié)構(gòu)的主要微粒有?？键c(diǎn)三、核外電子排布4.(07全國=2\*ROMANII)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符號表示)(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式___________。(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是___________。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式考點(diǎn)四、元素周期表、元素周期律及其應(yīng)用5、某元素的最高正價與負(fù)價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為（）A、4B、5C、6D、76、.短周期元素形成的四種簡單離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑由大到小的順序?yàn)?，原子半徑由大到小的順序?、已知a為ⅡA族元素，b為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關(guān)系錯誤的是（）A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+108、某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族9、下列敘述中，錯誤的是（）A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱C．Ca、Mg、Na的還原性依次減弱 D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)10、同一主族的XYZ三種元素,已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4,下列推斷正確的是（）A原子序數(shù):X>Y>ZB氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:XH3＜YH3＜ZH3C元素的非金屬性強(qiáng)弱:X＞Y＞ZD電子層數(shù):X<Y<Z11、甲和乙都屬于非金屬元素，下列敘述中，不能說明甲原子得電子能力比乙強(qiáng)的是（）A.甲比乙容易與氫氣化合B.甲的單質(zhì)能與乙的陰離子在水溶液中發(fā)生置換反應(yīng)C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性甲強(qiáng)于乙D.與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙原子多12、某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（）A.在自然界中以化合態(tài)的形式存在B.單質(zhì)常用作左半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C.最高價氧化物不與酸反應(yīng)D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定13、元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是（）A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高C.P,S,Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均以此增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過渡元素原子結(jié)構(gòu)與元素周期律單元測試講評課后反思我認(rèn)為在本節(jié)課的教學(xué)中應(yīng)注意三個問題：一、教師“講”占用的時間要適中

教師“講”占用的時間多，學(xué)生的交流討論就不可能充分，表達(dá)不出自己的探究結(jié)果，不能激勵起學(xué)生的探究熱情；同樣教師的引導(dǎo)啟發(fā)時間也不能太少，否則學(xué)生就不知道該趕什么，探究過程就會變得松散，缺乏重點(diǎn)。

二、教師的“幫助”要適度

探究中點(diǎn)撥要適中，既不能處處都幫助，限制學(xué)生主動性的發(fā)揮，又不能放任自流，致使課堂處于失控的狀態(tài)，要留給學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題的機(jī)會和空間，使學(xué)生在探究的過程中享受成功的樂趣。當(dāng)然，只有在實(shí)踐中不斷地摸索、總結(jié)，才能把握好這個度。

三、學(xué)生的自主糾錯放在課下，因測試題目較多，耗時長，教學(xué)中我也采用了這個模式。有關(guān)元素得失電子能力（金屬性和非金屬性）強(qiáng)弱的判斷最好有實(shí)驗(yàn)題目這個留在下節(jié)講?！对刂芷诼珊驮刂芷诒怼氛n標(biāo)解讀第一步：分解內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)和學(xué)業(yè)水平，確定關(guān)鍵詞?！秲?nèi)容標(biāo)準(zhǔn)》：引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)；再在元素周期律的基礎(chǔ)上引導(dǎo)他們發(fā)現(xiàn)周期表中元素排布的規(guī)律，認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為下一節(jié)學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，預(yù)測同主族元素的性質(zhì)奠定基礎(chǔ)；同時，以鐵元素為例，展示了元素周期表中能提供的有關(guān)元素的信息和金屬與非金屬的分區(qū)；最后以IIA族、VA族、過渡元素為例分析了同族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的異同。《學(xué)業(yè)水平》：認(rèn)識元素周期律和元素周期表第二步：做好教學(xué)分析.1、教材與課標(biāo)的一致性分析教材采用歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)；再在元素周期律的基礎(chǔ)上引導(dǎo)他們發(fā)現(xiàn)周期表中元素排布的規(guī)律，認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，同時，以鐵元素為例，展示了元素周期表中能提供的有關(guān)元素的信息和金屬與非金屬的分區(qū)；最后以IIA族、VA族、過渡元素為例分析了同族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的異同。認(rèn)識元素周期律和掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)也是本節(jié)課的重點(diǎn)難點(diǎn)。2、依據(jù)學(xué)情確定教學(xué)難點(diǎn)(認(rèn)知的基礎(chǔ)、關(guān)鍵點(diǎn)、障礙點(diǎn)、發(fā)展點(diǎn)分析)。在上兩節(jié)學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的原子結(jié)構(gòu)知識，從而理解本節(jié)課的內(nèi)容關(guān)鍵在于理解并把第一節(jié)的知識布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，認(rèn)識元素周期律。3．讓學(xué)生認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。讓學(xué)生了解IIA族、VA族和過渡金屬