高一化學必修二離子鍵和電子式

高一化學必修二離子鍵和電子式第一頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六第一節(jié)離子鍵實驗取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉融成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。觀察現(xiàn)象。

第二頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六現(xiàn)象

Na在氯氣里迅速燃燒，發(fā)出黃色火焰，集氣瓶里黃綠色氣體消失，生成白煙狀小顆粒。（白煙狀小顆粒為NaCl）

化學方程式：2Na+Cl2=2NaCl（加熱條件）

第三頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六2.鈉與氯氣反應時，鈉原子的最外電子層上的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，形成帶正電的鈉離子和帶負電的氯離子。3.帶相反電荷的鈉離子與氯離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成與單質(zhì)鈉與氯氣性質(zhì)完全不同的氯化鈉。1.Na+要達到8原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需失去1個電子；Cl-達到8原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需得到1電子。

Na+11812

Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-第四頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六像上述氯離子與鈉離子的反應，它們：1.通過靜電作用結(jié)合在一起2.帶相反電荷[是一對陰陽離子相互作用而形成化合物]這樣由帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵，而由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。第五頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六總結(jié)：由上我們可以進一步看出1.離子鍵的實質(zhì)是陰離子和陽離子之間的靜電作用。也就是說，離子鍵的成鍵粒子是陰陽離子。離子間的靜電作用既包括陰陽離子之間的靜電吸引，也有原子核與原子核、核外電子的相互排斥（靜電排斥）。當離子間吸引與排斥處于平衡狀態(tài)，陰離子和陽離子之間就形成了離子鍵。第六頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六2.構(gòu)成離子鍵的粒子可能是活潑的金屬（K、Ca、Na、Mg等，第ⅠA族、第ⅡA族）與活潑的非金屬（F、Cl、Br、O等，第ⅥA族、第ⅦA族

）之間。當然也可以由原子團（NH4+、CO3等）與活潑金屬、活潑非金屬反應（如Na2CO3、NH4Cl等）。我們可以這樣記憶：活潑金屬+活潑非金屬=離子化合物活潑金屬/活潑非金屬+原子團=離子化合物第七頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六3.大多數(shù)鹽、堿和活潑金屬氧化物都屬于離子化合物，像氯化鈉、氯化鎂、氫氧化鈉等都是。原因：由帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵，而由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。第八頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六當我們明白離子化合物是如何形成后，自然也要去表達啦~今天我們要學習一種新的表示方法——電子式。電子式：在元素符號周圍用小黑點（·）代表負價，用叉（×）代表正價表示原子或離子的最外層電子的式子。第九頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“.”或小叉“×”來表示。(2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號右上角標出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應用于括號“[]”括起來，并在右上角標出所帶電荷數(shù)。H·Na·

·Mg·

·Ca·

·O·

··

··

Cl·

··

··

··H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-

····：：[Cl]-

··

··：：第十頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六(4)離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并AB型AB2型A2B型2－(5)用電子式表示離子化合物的形成過程用電子式表示氯化鈉的形成過程：

Cl·

··

··

··[Cl]-····：：Na·＋→Na+第十一頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六易錯點將箭頭“→”寫為“=”漏標陰離子的中括號，給陽離子多標電子或符號漏標或錯標離子的電荷將多個相同的離子歸在一起第十二頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六試寫以下微粒和物質(zhì)的電子式：

Ca、ClCa2+、Cl–CaCl2

K、