物質(zhì)的量的單位摩爾

1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量的單位--摩爾一滴水中所含的水分子數(shù)，讓１０億人去數(shù)，每人每分鐘數(shù)１００個(gè)，日夜不停的數(shù)，需要３萬(wàn)年才能數(shù)完．你知道嗎？現(xiàn)有一杯水，如何知曉其中含多少個(gè)水分子？宏觀物質(zhì)就是大量微觀粒子的集合體微觀粒子的數(shù)量很大，我們一般以集體為單位對(duì)其進(jìn)行計(jì)量*是一個(gè)物理量,是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一,符號(hào)為n。1、定義：是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體。{分子、原子、離子、電子、質(zhì)子等一、物質(zhì)的量的單位——摩爾2、單位：摩爾，簡(jiǎn)稱摩。符號(hào)：mol物理量單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度l米m質(zhì)量m千克Kg時(shí)間t秒s電流I安培A物質(zhì)的量n摩爾mol熱力學(xué)溫度T開(kāi)爾文K發(fā)光強(qiáng)度坎德拉cd國(guó)際單位制（SI）的7個(gè)基本物理量生活小常識(shí)一打＝１２支一箱鉛筆有50打,里邊有多少支鉛筆?0.012kg12C微觀構(gòu)成？已知:一個(gè)碳原子的質(zhì)量為

1.993×10－23g求:0.012kg碳-12中所含的碳原子數(shù)？[思考]解：≈6.02×1023

0.012kg×103g/kg1.993×10－23g碳原子數(shù)=3、標(biāo)準(zhǔn)：以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)，1mol任何微粒所含有的微粒數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目相等，而這個(gè)數(shù)值(粒子數(shù))就叫阿伏加德羅常數(shù)4、阿伏加德羅常數(shù):（1）概念：

1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。符號(hào):NA

單位:mol-1或/mol數(shù)值：約6.02×1023

約為6.02×10231mol粒子的粒子數(shù)12克12C所含的原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)小結(jié)1mol任何物質(zhì)中所包含的微粒數(shù)目都約為6.02×10231mol任何物質(zhì)中都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒相等感受阿伏加德羅常數(shù)

如果把

6.02×1023

粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬(wàn)年，所以物質(zhì)的量只用來(lái)表示原子、分子、離子等微觀粒子。

如果把6.02×1023個(gè)直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間240.8億次（1）物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞，由固定字?jǐn)?shù)組成，不能分割、不能增減。（2）物質(zhì)的量?jī)H用于計(jì)量微觀粒子（分子、原子、離子、電子、中子、質(zhì)子等），不適用于宏觀物質(zhì).（3）摩爾不是物理量，只是物質(zhì)的量的單位。在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)必須指明微粒種類,名稱、符號(hào)或化學(xué)式。如：1molH、1molH＋、1molH2

，這才能表達(dá)具體的微粒。不能用“1mol氫”這樣含糊無(wú)意義的表示。應(yīng)用“物質(zhì)的量”時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題：（4）物質(zhì)的量是一個(gè)巨大數(shù)量粒子的集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但分子、原子等具體的粒子，只能是整數(shù)，而不能是0.5個(gè)或0.01個(gè)。判斷下列說(shuō)法是否正確（A）1摩爾氧（B）1.5摩爾O2（C）2摩爾氫分子（D）摩爾是7個(gè)基本物理量之一（E）0.5摩大米隨堂練習(xí)錯(cuò)誤，必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子，改為1molO正確正確錯(cuò)誤摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量才是基本物理量之一錯(cuò)誤物質(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子？Helpme!!!1molH2O中含多少摩爾的H?多少摩爾的O?解：1個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，當(dāng)同時(shí)擴(kuò)大6.02×1023倍之后，有如下關(guān)系：1×6.02×10232×6.02×10231×6.02×1023H2O－－－－－2H－－－－－O

1211mol1mol2mol例題：答:1molH2O中含有2molH,1molOn=NNA物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)粒子數(shù)5、物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA

）與粒子數(shù)（符號(hào)為N）之間的關(guān)系：兩個(gè)變式:(1)N=n?

NA(2)NA=

Nn物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=物質(zhì)所含微粒個(gè)數(shù)比推論：在0.5molO2中含有的氧分子數(shù)目約是多少？解：N(O2)=n(O2)×NA

=3.01×1023

答:0.5molO2的氧分子數(shù)約為3.01×1023個(gè)。[例題]注意解題格式

先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個(gè)量的所屬；帶單位計(jì)算。=0.5

mol×

6.02×1023

mol-1

在0.5molO2中含有的電子數(shù)目是多少？解：O2的電子數(shù)為N=n×NA

=4.816×1024

答：0.5molO2的電子數(shù)為4.816×1024個(gè)。[例題二]=0.5mol×16×6.02×1023mol-11mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？粒子符號(hào)物質(zhì)的式量每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)）1摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）1摩物質(zhì)的質(zhì)量（g）C121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-236.02×10231256981823176.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×1023分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）

1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。（3）

1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。結(jié)論:1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。6、摩爾質(zhì)量（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。（2）符號(hào)：M（3）單位：g/mol或g.mol-1（4）數(shù)值上：等于物質(zhì)或粒子的相對(duì)分（原）子質(zhì)量（5）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量

(M)之間的關(guān)系：mMn=宏觀（質(zhì)量）微觀粒子：

×6.02×1023

×6.02×1023

×6.02×1023

物質(zhì)的量：結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于相應(yīng)的計(jì)量系數(shù)之比×12g/mol×32g/mol×44g/molC+O2==CO21個(gè)C原子1個(gè)O2分子1個(gè)CO2分子1mol1mol1mol12g32g44g

nmNMNANAM宏觀物質(zhì)的質(zhì)量微觀粒子的數(shù)目紐帶或橋梁意義