高中化學(xué)-認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

《認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)1、以第3周期元素為例，使學(xué)生掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論初步解釋這一遞變規(guī)律；了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系，并初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表。2、通過“鈉、鎂、鋁原子失電子能力的遞變”探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理、總結(jié)的能力；通過對(duì)“硅、磷、硫、氯原子得電子能力的遞變”的探究，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息的能力；通過利用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋這些規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力。教學(xué)重點(diǎn)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律教學(xué)難點(diǎn)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，獲取信息的能力；教學(xué)方法通過“活動(dòng)探究”，學(xué)會(huì)運(yùn)用具體事物來研究抽象概念的思想方法；通過“閱讀探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生獲取并分析信息的能力；教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【導(dǎo)入】元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，利用周期表并結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，來研究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并在此基礎(chǔ)上預(yù)測(cè)未被發(fā)現(xiàn)的新物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，繼而把它們合成出來。門捷列夫在研究周期表時(shí)預(yù)言了“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素，后來分別被兩位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，命名為鍺和鎵。門捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測(cè)的呢？對(duì)比“類硅”和鍺的性質(zhì)對(duì)比數(shù)據(jù)；激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望，引導(dǎo)他們關(guān)注元素周期表的重要性?！菊故緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】本節(jié)兩項(xiàng)任務(wù)，一是掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，二是能運(yùn)用正確的判斷方法比較元素的金屬性和廢金屬性。明確學(xué)習(xí)任務(wù)，讓學(xué)習(xí)更有驅(qū)動(dòng)性；【設(shè)問】第3周期元素原子的核外電子排布是如何遞變的？嘗試根據(jù)元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測(cè)第3周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。寫出第3周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，并總結(jié)核外電子的排布規(guī)律。隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，原子的失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。培養(yǎng)學(xué)生從結(jié)構(gòu)上分析整理規(guī)律的能力。訓(xùn)練學(xué)生組織語言及表達(dá)的能力?！痉椒▽?dǎo)引】我們將會(huì)通過實(shí)驗(yàn)探究和閱讀探究來驗(yàn)證我們的預(yù)測(cè)，元素原子失電子能力的強(qiáng)弱可以采用一些具體的方法來間接判斷。閱讀教材21頁(yè)的方法導(dǎo)引。實(shí)驗(yàn)可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣；通過方法導(dǎo)引獲得信息，為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)做好準(zhǔn)備；【方案討論】根據(jù)方法導(dǎo)引和提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證鈉、鎂、鋁原子的失電子能力。分組討論確定方案討論可行性培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維【實(shí)施方案】1、鎂與水的反應(yīng)2、鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)3、NaOH與MgCl2溶液和AlCl3溶液的反應(yīng)【提示】打磨鎂條與鋁箔；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的及時(shí)觀察與記錄；【總結(jié)】Na、Mg、Al原子的失電子能力依次減弱；分組實(shí)驗(yàn)匯報(bào)現(xiàn)象總結(jié)結(jié)論1、鈉與冷水反應(yīng)劇烈2、鎂與冷水不反應(yīng)，與熱水劇烈反應(yīng)3、鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，鋁與鹽酸反應(yīng)較為緩和4、NaOH加入MgCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，加入AlCl3溶液中先產(chǎn)生白色沉淀之后沉淀溶解培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力，實(shí)驗(yàn)觀察能力，增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)，學(xué)生從大量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)中歸納總結(jié)的能力?！具^渡】通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)，我們驗(yàn)證了對(duì)Na、Mg、Al原子的失電子能力的預(yù)測(cè)，那么Si、P、S、Cl原子的得電子能力是否也和我們預(yù)測(cè)的一樣呢？【總結(jié)】Si、P、S、Cl原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)閱讀課本22頁(yè)“方法導(dǎo)引”，閱讀課本21-22頁(yè)的信息資料，獲得判斷原子得電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。完成表格內(nèi)容。1、與H2的化合越來越容易2、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)3、最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng)培養(yǎng)學(xué)生由材料獲得知識(shí)的能力；使學(xué)生充分理解理論指導(dǎo)的內(nèi)容，能在歸納整理閱讀材料時(shí)有一個(gè)準(zhǔn)確的把握?！菊n堂小結(jié)】通過實(shí)驗(yàn)探究與閱讀探究，第三周期元素原子的失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。對(duì)其他周期元素進(jìn)行同樣的研究，也可得到類似的結(jié)論。從結(jié)構(gòu)上進(jìn)行原因的分析。將實(shí)驗(yàn)、信息與理論結(jié)構(gòu)掛鉤，并進(jìn)行整合匯總，將這一規(guī)律運(yùn)用到其他周期及元素中?！拘≡嚺５丁?個(gè)針對(duì)性練習(xí)完成練習(xí)題，示意答案鞏固本節(jié)所學(xué)內(nèi)容。【作業(yè)】PPT展示預(yù)測(cè)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律驅(qū)動(dòng)下一節(jié)課的學(xué)習(xí)。板書設(shè)計(jì)《認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》學(xué)情分析1、學(xué)生已有的知識(shí)儲(chǔ)備學(xué)生通過必修2第一章前兩節(jié)的學(xué)習(xí)，已經(jīng)知道原子的結(jié)構(gòu)以及同周期元素原子的核外電子排布規(guī)律，同時(shí)對(duì)原子半徑的大小比較也已了解。只是未從原子核對(duì)最外層電子的吸引能力上進(jìn)行過細(xì)致的分析。2、學(xué)生的能力水平及認(rèn)知特點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)在初中已有所接觸，所以開始學(xué)習(xí)時(shí)比較的輕松。第三節(jié)是對(duì)周期表的應(yīng)用進(jìn)行學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)具備一定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和操作能力，可以根據(jù)方法導(dǎo)引進(jìn)行正確的實(shí)驗(yàn)操作。但從信息中獲取有用數(shù)據(jù)的能力還是有差距，有的學(xué)生能很快比較出與氫氣化合的難易、氫化物的穩(wěn)定性以及最高價(jià)含氧酸的酸性，而有的學(xué)生對(duì)此卻有些陌生，需要進(jìn)行相關(guān)的指導(dǎo)?！墩J(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》效果分析本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)對(duì)學(xué)生的要求主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方案的可行性、信息獲取的能力、運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)對(duì)遞變規(guī)律分析、將規(guī)律加以運(yùn)用等。在實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)過程中，學(xué)生對(duì)金屬鈉與冷水的反應(yīng)已經(jīng)比較熟悉，但對(duì)鎂、鋁與水的反應(yīng)并未涉及到，所以在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)并不清楚運(yùn)用冷水與加熱這一區(qū)別來區(qū)分。其實(shí)實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)是鎂與熱水的反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)操作過程中學(xué)生有些膽怯，但實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是很明顯的。在最高價(jià)氧化物水化物的堿性比較上，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能很容易得出氫氧化鈉的堿性大于氫氧化鎂，氫氧化鈉的堿性大于氫氧化鋁，而氫氧化鎂與氫氧化鋁的比較得從理論角度加以解釋，學(xué)生并不是很清楚。在信息獲取過程中，學(xué)生截取的信息并不是關(guān)鍵的信息，或者是不能進(jìn)行相關(guān)的比較，與方法導(dǎo)引的聯(lián)系稍有欠缺。但在教師的提示下，也能得出相應(yīng)的結(jié)論。因?yàn)閷?duì)硅、磷、硫、氯等元素并不是很熟悉，所以在運(yùn)用結(jié)論來分析或者是在氣態(tài)氫化物、最高價(jià)氧化物水化物的書寫形式上還有待加強(qiáng)鞏固?！墩J(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教材分析元素周期律和元素周期表是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)，特別是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要工具。本節(jié)是在學(xué)過原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表之后，同時(shí)結(jié)合了必修一中元素化合物的知識(shí)，通過對(duì)第三周期元素原子得失電子能力強(qiáng)弱的探究，讓學(xué)生進(jìn)一步了解元素周期律和元素周期表的內(nèi)容，體會(huì)元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)的關(guān)系。同時(shí)能學(xué)會(huì)在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下探究化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用（第一課時(shí)）——認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、以第3周期元素為例，掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋2、能夠運(yùn)用元素原子得失電子能力的強(qiáng)弱判斷方法比較元素的金屬性和非金屬性?！咀灾餮袑W(xué)】原子序數(shù)11121314151617元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖最高價(jià)氧化物化學(xué)式最高價(jià)氧化物的水化物氣態(tài)氫化物——————1、完成下列表格2、判斷元素原子失電子能力強(qiáng)弱的方法：=1\*GB3①比較元素的單質(zhì)跟或反應(yīng)置換出氫的難易程度，置換反應(yīng)越容易發(fā)生,元素原子的失電子能力；=2\*GB3②比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的強(qiáng)弱，一般說來，越強(qiáng)，元素原子的失電子能力；3、判斷元素原子得電子能力強(qiáng)弱的方法：=1\*GB3①比較元素的單質(zhì)跟化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩(wěn)定性，越跟氫氣反應(yīng)，生成的氫化物越，則元素原子的得電子能力；=2\*GB3②比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的強(qiáng)弱，一般說來，越強(qiáng)，元素原子的得電子能力；【學(xué)習(xí)過程】【交流研討】根據(jù)第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律，預(yù)測(cè)第三周期元素原子得失電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。分析：從左到右，核電荷數(shù)逐漸，原子核對(duì)外層電子吸引力，原子半徑逐漸，元素原子失電子能力逐漸，元素原子的得電子能力逐漸?！净顒?dòng)探究】NaMgAl單質(zhì)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)難易度與冷水反應(yīng)不與反應(yīng)，與反應(yīng)由易到難順序：>>。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性堿性強(qiáng)弱順序>>結(jié)論元素原子失電子能力：>>。同周期元素，從左到右，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來越，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來越。1、鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱【閱讀探究】閱讀課本21-22頁(yè)，完成下列表格2、硅、磷、硫、氯四種元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱元素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易氣態(tài)氫化物化學(xué)式穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式酸性結(jié)論元素原子得電子能力：>>>同周期元素，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越來越，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越【概括總結(jié)】結(jié)論：同周期元素從左到右失電子能力（金屬性）越來越，得電子能力（非金屬性）越來越。原因：同一周期種，各元素原子的核外電子層數(shù)，但從左到右核電荷數(shù)依次，原子半徑逐漸（稀有氣體除外），原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸，原子的失電子能力逐漸，得電子能力逐漸；【小試牛刀】1、下列事實(shí)一般不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是()A.金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B.1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C.金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱D.金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度X、Y、Z三種元素的核電荷數(shù)在10～20之間，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A.元素的得電子能力：X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y<ZC.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4D.元素負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值：X<Y<Z【課堂達(dá)標(biāo)】1、在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是。2、下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣反應(yīng)的是（）A．O2B．N2C．F2D．Cl23、按Si、P、S、Cl的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑逐漸減小B.元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C.最高正化合價(jià)逐漸降低D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；

④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（）A．只有④

B．只有⑤

C．①②③

D．①②③④5、下列敘述能肯定金屬A比金屬B活潑性強(qiáng)的是（）A．最外層電子數(shù)A原子比B原子少B．電子層數(shù)A原子比B原子多C．等物質(zhì)的量的A和B與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量A比B多D．常溫時(shí)，A能從水中置換H2而B不能第3周期元素原子得失電子能力的比較【實(shí)驗(yàn)探究】鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱的預(yù)測(cè)【試劑】表面積相同的鎂條和鋁條，MgCl2溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，鹽酸（1mol/L）,蒸餾水，酚酞【儀器】試管，酒精燈，試管夾第一組實(shí)驗(yàn)：Mg與水的反應(yīng)取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2ml水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會(huì)兒加熱試管至水沸騰，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象化學(xué)方程式第二組實(shí)驗(yàn)：Mg、Al與鹽酸反應(yīng)取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去它們表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2ml1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。反應(yīng)物現(xiàn)象離子方程式Mg、鹽酸Al、鹽酸第三組實(shí)驗(yàn)：MgCl2溶液和AlCl3溶液分別與NaOH溶液反應(yīng)分別取2mlMgCl2溶液和AlCl3溶液于兩支試管中，逐滴加入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。繼續(xù)滴加NaOH溶液，再觀察現(xiàn)象。反應(yīng)物現(xiàn)象離子方程式MgCl2加N