2022-2023學年福建省南平市花橋中學高一化學測試題含解析

2022-2023學年福建省南平市花橋中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鉛蓄可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：

2PbSO4+2H2O

Pb+PbO2+2H2SO4，下列判斷不正確的是（

）A．其充電過程作為電解池，放電過程作為原電池

B．充電時，PbSO4在陰極轉(zhuǎn)化為PbO2C．放電時，Pb作為負極

D．放電時，PbO2發(fā)生還原反應參考答案：B略2.關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是(

)A.堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B.依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大C.隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強D.隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強參考答案：BA．堿金屬的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=1，故A正確；B．按照Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質(zhì)熔沸點逐漸降低，密度增大，故B錯誤；C．同主族元素的原子隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強，故C正確；D．同主族元素隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強，故D正確；故選B。3.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達到平衡時，測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達到平衡，測的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關判斷正確的是()A.x＋y＜z B.平衡向正反應方向移動C.C的體積分數(shù)下降 D.B的濃度增大參考答案：C在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，若平衡不移動，則A的濃度為0.25mol/L；體積擴大兩倍再次達到平衡時A的濃度為0.3mol/L0.25mol/L，說明體積增大、減小壓強，平衡向逆反應方向移動，x+yz，C的體積分數(shù)下降，B的濃度減小，答案選C。4.有關化學用語正確的是（）A．乙烯的最簡式C2H4

B．乙醇的結構簡式C2H6OC．四氯化碳的電子式 D．臭氧的分子式O3參考答案：D考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．專題：化學用語專題．分析：A．C2H4為乙烯的分子式，乙烯的最簡式為CH2；B．C2H6O為乙醇的分子式，結構簡式必須表示出乙醇的官能團羥基；C．四氯化碳中含有四個C﹣Cl共價鍵，氯原子的另外三對孤電子對沒有標出；D．臭氧分子中含有3個氧原子，臭氧的分子式為O3．解答：解：A．乙烯的分子式為C2H4，最簡式表示分子中原子組成的最簡之比，乙烯的最簡式為CH2，故A錯誤；B．乙醇的官能團為羥基，乙醇的結構簡式為：CH3CH2OH，故B錯誤；C．四氯化碳為共價化合物，四氯化碳的電子式中氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，四氯化碳的電子式為：，故C錯誤；D．臭氧與氧氣互為同素異形體，臭氧分子有3個氧原子組成，臭氧的分子式為：O3，故D正確；故選D．點評：本題考查了電子式、最簡式、結構簡式、分子式等知識，題目難度不大，注意掌握電子式、分子式、結構簡式、結構式等概念及表示方法，明確結構簡式與結構式、分子式的關系．5.將物質(zhì)X逐漸加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關系如圖所示，符合圖示情況的是

（）參考答案：C略6.下列溶液中的氯離子濃度與100mL0.5mol·L-1氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是（

）A.50mL1.5mol·L-1的KCl溶液

B.50mL0.5mol·L-1的FeCl2溶液C.100mL1mol·L-1的MgCl2溶液

D.450mL0.5mol·L-1的NaCl溶液參考答案：A略7.下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是（）A．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱B．酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅撲滅，不能用水潑滅C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸D．少量濃硫酸沾到皮膚上時，可立即用大量水沖洗，然后涂上20%～30%的NaOH溶液參考答案：B考點：化學實驗安全及事故處理．

分析：A．給固體或液體加熱溫度較高；B．從滅火的原理和方法分析，滅火的方法有：（1）與空氣（或氧氣）隔絕，（2）降溫到可燃物的著火點以下，（3）撤走可燃物；C．量筒不能用來稀釋溶液；D．濃硫酸溶于水放出大量熱．解答：解：A．臨時手持試管給固體或液體加熱，易灼傷引起危險，故A錯誤；B．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精著火時用水撲滅，油或酒精會浮上來，使燃燒更旺，所以如果酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅，故B正確；C．量筒只能用來量取濃硫酸不能在量筒中稀釋濃硫酸，故C錯誤；D．濃硫酸具有強腐蝕性，如果濃硫酸濺到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了實驗基礎知識，難度不大，實驗是化學的基礎，要了解常見的實驗操作，能對錯誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實驗習慣8.將反應Cu(s)+2Ag+(aq)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是(

)

A.電極X是正極,其電極反應為Cu-2e-==Cu2+B.銀電極板質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大C.當X電極質(zhì)量變化0.64g時，Y溶液質(zhì)量變化2.16gD.外電路中電流由銀極流向銅極參考答案：DA、電極X的材料是銅，為原電池的負極，其電極反應為Cu-2e-==Cu2+，錯誤；B、銀電極為電池的正極，被還原,發(fā)生的電極反應為:Ag++e--==Ag，銀電極質(zhì)量逐漸增大，Y溶液中c(Ag+)減小，錯誤；C、當X電極質(zhì)量減少0.64g時，即0.64g÷64g/mol=0.01mol，則正極有0.02mol的銀單質(zhì)析出，即0.02mol×108g/mol=2.16g，則溶液質(zhì)量變化應為2.16g-0.64g=1.52g。錯誤；D、電極X的材料是銅，為原電池的負極；銀電極為電池的正極，外電路中電流由正極（銀電極）流向負極（銅電極）。正確；故選D。9.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④參考答案：B10.從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶，過濾、得到含結晶水的晶體；④將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；⑤電解無水氯化鎂，得到金屬鎂。下列說法中錯誤的是

A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應

D．以上提取鎂的過程中涉及的反應均不是氧化還原反應參考答案：D略11.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(

)①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;③乙烯(SO2)通過盛有溴水的洗氣瓶④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾。A.①② B.②④ C.③④ D.①③參考答案：D【詳解】①乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，應用溴水除雜，故①錯誤；②乙酸與碳酸鈉反應，碳酸鈉降低乙酸乙酯的溶解度，則用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾可除雜，故②正確；③乙烯能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，SO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應，則不能用通過盛有溴水的洗氣瓶達到除雜目的，故③錯誤；④乙酸能與生石灰反應，乙醇與生石灰不反應，可以加足量生石灰,蒸餾達到除雜目的，故④正確；故選D?！军c睛】除雜的原則：除去雜質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，除雜后恢復物質(zhì)原來狀態(tài)。

12.下列物質(zhì)的分子中，不含共價鍵的是

（

）A．NaCl

B．Cl2

C．HCl

D．NaOH參考答案：AA．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A正確；B．氯氣中氯原子之間存在共價鍵，故B錯誤；C．氯化氫中氯原子和氫原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了化學鍵的判斷，根據(jù)離子鍵和共價鍵的概念來分析解答，注意不能根據(jù)物質(zhì)的元素判斷，全部由非金屬元素構成的物質(zhì)中可能含有離子鍵，如銨鹽、氫氧化鈉、過氧化鈉、含氧酸鹽等，為易錯點。13.下列說法正確的是()A．化學反應是放熱還是吸熱與反應條件有關B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生D．反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的大小參考答案：D解析化學反應是放熱還是吸熱與反應條件無關，決定于反應物的總能量與生成物的總能量之差；凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應不一定都是吸熱反應，如可燃物的燃燒大部分需加熱，但都是放熱反應。14.下列事實與氫鍵有關的是

A．水加熱到很高溫度都難以分解

B．水結成冰體積膨脹，密度變小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

D．NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強參考答案：B略15.韓梅梅體檢的血液化驗單中，葡萄糖為6.1mmol／L。表示該體檢指標的物理量是A．質(zhì)量分數(shù)(ω)

B．物質(zhì)的量(n)C．物質(zhì)的量濃度(c)D．摩爾質(zhì)量(M)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用NaOH固體配制500mL0.10mol·L-1NaOH溶液。（1）經(jīng)計算需用

（儀器名稱）稱取

g的NaOH固體。（2）在稱取NaOH后進行了下列操作：①等溶解的NaOH其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線下

cm處，改用

繼續(xù)滴加蒸餾水，使溶液的凹面最低處部與瓶頸的刻度線相切。③在盛NaOH的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌

2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)

。（3）若在配制溶液時容量瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥，則配制的NaOH溶液濃度是

。(填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同)若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的NaOH溶液濃度是

。若定容時俯視刻度線，則配制的NaOH溶液濃度是

。若加蒸餾水時不慎超過了刻度線

。（4）配制完后，應將容量瓶中的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的

中存放，蓋好塞子并貼上標簽。參考答案：(1)托盤天平（1分）、2．0（2分）（2）1-2、膠頭滴管、燒杯內(nèi)壁和玻璃棒（4分）

③①④②（2分）(3)無影響；偏低；偏高；偏低（每2分）(4)（1分）試劑瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）．就有關物質(zhì)的分離回答下面的問題（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答：

。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。答：

。參考答案：（1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。（2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。18.第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗。(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根據(jù)所給信息判斷，混合