人教高中化學(xué)必修第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》第一節(jié)《元素周期表》第二課時(shí)課件張

化學(xué)Ⅱ

第一節(jié)元素周期表第二課時(shí)同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較課前練習(xí)Na的化學(xué)性質(zhì)有哪些？Cl2的化學(xué)性質(zhì)有哪些？可以和O2、Cl2、H2O等反應(yīng)可以與H2、鐵、銅、水、NaOHFeCl2、KI等反應(yīng)（一）堿金屬原子結(jié)構(gòu)①相同點(diǎn)：②遞變性：最外層電子數(shù)相同都為1個(gè)均為+1價(jià)從Li到Csa、電子層數(shù)依次增多；b、原子序數(shù)依次增大；C、原子半徑依次增大

LiNaKRbCs一、堿金屬元素（二）堿金屬物理性質(zhì)比較：課本p7表1-1相似性：色、態(tài)。遞變性：密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。鈉鉀

劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有水霧、微弱爆炸（三）鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃色紫浮熔游紅O2H2O浮熔游紅（1）堿金屬與與O2的反應(yīng)

（四）堿金屬通性L(fǎng)i只生成Li2ONa有Na2O、Na2O2K有K2O、K2O2、KO2等（2）與水的反應(yīng)通式：2R+2H2O==2ROH+H2↑（四）堿金屬通性2、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度判斷。3、可以根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性的強(qiáng)弱判斷。（五）元素金屬性強(qiáng)弱的判斷1、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷。（一）鹵族原子結(jié)構(gòu)①相同點(diǎn)：②遞變性：最外層電子數(shù)相同都為7個(gè)均為-1價(jià)從F到Ia、電子層數(shù)依次增多；b、原子序數(shù)依次增大；C、原子半徑依次增大

FClBrI+927+17287+3528187+532818187二、鹵族元素（二想）鹵頁(yè)素單漁質(zhì)物能理性脈質(zhì)比止較：課本p8資料未卡片F(xiàn)抄C緞l椒B紡r叫I約At顏色壯態(tài)密度熔、騙沸點(diǎn)顏色加深氣-液-固增大升高1、御都能蝕與金返屬反周應(yīng)生懼成金雷屬鹵歡化物（三鎮(zhèn)）鹵粥素的反通性征：Cl2FeCl3Br2FeBr3

I2FeI2Fe（三怪）鹵幟素的絨通性會(huì)：2、努都能憲與氫啄氣反適應(yīng)生裕成鹵褲化氫座（HX借）冷暗芬處爆港炸H2+F2=2蔥HF友HF很穩(wěn)里定光蛛照H2+C司l2=2杯HC帝l掠H似Cl穩(wěn)定高溫H2+B蘭r2=2癢HB伙r紋HB芝r較不刮穩(wěn)定持續(xù)加熱

H2+I2=2HIHI很不穩(wěn)定

（4狼）都郊能與紹堿反疤應(yīng)（三凱）鹵呈素的遼通性慘：（3復(fù)）都能聞與水盜反應(yīng)特殊脹：2F2+獎(jiǎng)2都H2O勇=4分HF肉+O2通式：X2+H2O=賤HX栽+H談XO（X叨：C卸l、穩(wěn)Br牢、I油）X2+2進(jìn)Na劫OH張=N敏aX獻(xiàn)+N斯aX照O+汗H2O（X挎：C院l、樸Br叉、I鑒）5、源與鹽縣的反禽應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式1、飽和氯水與NaBr溶液2、飽和氯水與KI溶液3、溴水與KI溶液溶液鐘由無(wú)婚色變斤為橙喘色，CC溉l4層為隱橙黃筆色。2Br-+C魚(yú)l2=Br2+2慚Cl-溶液噸由無(wú)桃色變目為深黃迎色,CC廚l4層為車(chē)紫色2I-+腥Cl2=I2+2娛Cl-CC帆l4層為紫泛色2I-+屠Br2=I2+2村Br-(四)元素瞞非金寄屬性永強(qiáng)弱燃的判輸斷1、懷元素例單質(zhì)靜與氫郊?xì)夥搓帒?yīng)的稼難易借程度2、稈氣態(tài)舉氫化擋物的狀穩(wěn)定壺性強(qiáng)任弱元素非金屬性3、可以?huà)吒鶕?jù)幼最高溝價(jià)氧敲化物割對(duì)應(yīng)康的水截化物房誠(chéng)酸性手的強(qiáng)激弱判眾斷。同主巖族：調(diào)元素邪金屬雄性、董非金利屬性蠅的遞蔽變非金屬性減弱金屬性增強(qiáng)LiNaKRbCsFClBrIAtIAⅦA原因每：同框一主機(jī)族的卷元素犁中，澆各元少素的倍最外街層電鋤子數(shù)海相同起，由瀉于從第上到聽(tīng)下電逝子層盯數(shù)增貪多，丘原子暴半徑懶增大妻，原子頸核對(duì)爐外層成電子斃的引慌力減弱熟，失課電子蒼能力部逐漸盡增強(qiáng)挽，得葬電子彩能力嗎逐漸香減弱吩。三、媽“構(gòu)霉—位飾—性春”的伐相互浪關(guān)系結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)反映決定反映決定判斷飽