原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第1頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三周期短周期長(zhǎng)周期第1周期(H--He)：2種元素第2周期(Li--Ne)：8種元素第3周期(Na--Ar)：8種元素第4周期(K--Kr)：18種元素第5周期(Rb--Xe)：18種元素第6周期(Cs--Rn)：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱(chēng)鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱(chēng)錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（能層數(shù)）（橫行）知識(shí)回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu)（由周期與族構(gòu)成）第2頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)（縱行）

零族：共七個(gè)主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB

共七個(gè)副族三個(gè)縱行(第8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間

知識(shí)回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu)（由周期與族構(gòu)成）元素周期表從左到右族順序依次為：ⅠA,ⅡA,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB，第VIII族；

ⅠB,ⅡB,

ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA，零族______________________________________________________第3頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；（2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化復(fù)習(xí)回憶減小減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增大增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱減弱減弱第4頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三思考與探究1、以第三周期為例，寫(xiě)出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式并觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？最外層電子排布從1個(gè)電子(ns1)到

8個(gè)電子(ns2np6)呈周期性變化.結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。第5頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三（一）．元素周期系的形成(1)周期系的形成隨著元素原子的核電荷數(shù)的遞增，每到出現(xiàn)__________，就開(kāi)始建立一個(gè)新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達(dá)到8個(gè)電子，出現(xiàn)_____________；這樣形成一個(gè)_______，循環(huán)往復(fù)形成周期系。堿金屬稀有氣體周期(2)原因：___________________的周期性重復(fù)。原子核外電子排布新課：一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第6頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三(二)原子的電子排布與周期的劃分(1)觀察周期表,我們會(huì)發(fā)現(xiàn),每一周期的第一種元素(除第一周期外)是________,最外層電子排布為_(kāi)_____,每一周期的最后一種元素都是___________,這些元素的最外層電子排布除He為1s2

外,其余都是__________.

堿金屬ns1稀有氣體ns2np6(2)觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的______.

能層數(shù)結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。新課：一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第7頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三周期一二三四五六七八元素?cái)?shù)目28818183226？金屬元素?cái)?shù)目023141530？50312、你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？思考與探究32第8頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三

歸納：（3）、隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級(jí)里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號(hào)的遞增漸漸增多。因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。第9頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋第10頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三1、寫(xiě)出每個(gè)周期開(kāi)頭第一個(gè)元素的最外層電子的排布式？ns1(n表示電子層數(shù))第一周期：s2

其它周期：ns2np6(n為電子層數(shù))2、寫(xiě)出每個(gè)周期最后一個(gè)元素的最外層電子的排布式？科學(xué)探究：書(shū)143、同族主族元素的價(jià)電子層有何規(guī)律？相同4、同族過(guò)渡元素的價(jià)電子層有何規(guī)律？?jī)r(jià)電子層上的電子總數(shù)相等5、零族元素的價(jià)電子層有何規(guī)律？除氦外，其它相同第11頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三(三)原子的電子排布與族的劃分在周期中有18個(gè)縱列,除零族元素中He（1s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外,一般說(shuō)來(lái),其它每個(gè)族序數(shù)和價(jià)電子數(shù)是一般相等的.主族元素：主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)

=價(jià)電子數(shù)副族元素：副族序數(shù)（大多數(shù)）

=（n-1)d+ns的電子數(shù)

=價(jià)電子數(shù)

第12頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三1、已知某元素的原子序數(shù)是25，寫(xiě)出該元素原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素所屬的周期和族。其排布式為[Ar]3d54s2，由于最高能級(jí)組數(shù)為4，其中有7個(gè)價(jià)電子，故該元素是第四周期ⅦB族。課堂練習(xí)第13頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個(gè)區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)分別有幾個(gè)縱列？區(qū)的名稱(chēng)來(lái)自按照構(gòu)造原理最后填充的能級(jí)的符號(hào)思考與探究第14頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三（四）、元素周期表的分區(qū)1、s區(qū)：特點(diǎn)：價(jià)電子數(shù)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

①并不是所有價(jià)電子層為ns1或2的元素都在S區(qū)，He除外（它在p區(qū)）注意：②除H外，都是金屬元素含ⅠA與ⅡA共兩族兩列；價(jià)電子層為ns1或2(n≥1)第15頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三2、p區(qū)：特點(diǎn)：①價(jià)電子總數(shù)=主族序數(shù)（零族除外）注意：He在p區(qū)，但它無(wú)p電子含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；價(jià)電子層為ns2np1-6(n≥2),②以非金屬元素為主第16頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三3、d區(qū)：特點(diǎn)：②價(jià)電子總數(shù)=副族序數(shù);若價(jià)電子總數(shù)為8、9、10，則為Ⅷ族。

有元素在d區(qū)但并不符合(n-1)d1-9ns1-2規(guī)則，如：46Pd4d10。注意：①均為金屬元素；含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列(鑭系和錒系屬f區(qū))；價(jià)電子層為(n-1)d1-9ns1-2說(shuō)明：核外電子的排布規(guī)律只是經(jīng)驗(yàn)總結(jié)，并不是所有元素都一定符合。第17頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三4、ds區(qū)：含ⅠB與ⅡB共兩族兩列；價(jià)電子層為(n-1)d10ns1或2①價(jià)電子總數(shù)=所在的列序數(shù)特點(diǎn)：②均為金屬元素；且d軌道電子全充滿(mǎn)，一般不參與化學(xué)鍵的形成。第18頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三5、f區(qū)：包括鑭系與錒系；價(jià)電子層(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2說(shuō)明：

由于最外層電子數(shù)基本相同，(n-1)d電子數(shù)也基本相同，一般是(n-2)f的電子數(shù)不同，因此鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似；錒系元素化學(xué)性質(zhì)也相似。第19頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d區(qū)ds區(qū)567鑭系f區(qū)錒系元素周期表的五個(gè)分區(qū)第20頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三小結(jié)：(四)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)S區(qū)元素：最外層構(gòu)型是ns1和ns2。IA和IIA族元素。除H外，其余為活潑金屬。p區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從ns2np1~ns2np6的元素。即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有非金屬元素都在p區(qū)。

ds區(qū)元素:包括IB族和IIB族元素，最外層電子數(shù)皆為1~2個(gè)，均為金屬元素

。f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。d區(qū)元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外層電子數(shù)皆為1~2個(gè)，均為金屬元素，性質(zhì)相似。第21頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三問(wèn)：為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素

都是金屬(除H外)？

s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。第22頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三1.為什么副族元素及VIII族又稱(chēng)為過(guò)渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱(chēng)為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？思考：第23頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三副族元素和VIII族處于金屬元素向非金屬元素過(guò)渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱(chēng)為過(guò)渡元素。1.為什么副族元素與VIII族又稱(chēng)為過(guò)渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱(chēng)為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？這是由元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱(chēng)之為半金屬或準(zhǔn)金屬。第24頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三

已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。試寫(xiě)出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？由于是ⅥA族，4d必是全充滿(mǎn)的，所以?xún)r(jià)電子排布為5s25p4，電子排布式[Kr]4d105s25p4課堂練習(xí)屬P區(qū)第25頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三新課：

二、元素周期律1．定義元素的性質(zhì)隨（）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱(chēng)為元素的周期律。

核電荷數(shù)2．實(shí)質(zhì)元素原子

的周期性變化．核外電子排布第26頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三學(xué)與問(wèn)

元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？1、原子半徑第27頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三（一）原子半徑：1、影響因素:2、規(guī)律：（1）電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,原子半徑越大。二、元素周期律原子半徑的大小取決于1、電子的能層數(shù)2、核電荷數(shù)3、核外電子數(shù)（2）電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。（3）電子層、核電荷數(shù)都相同時(shí),電子數(shù)越多，原子半徑越大。第28頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三第29頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三課堂練習(xí)1：比較下列微粒的半徑的大?。海?）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-

><>S2->CI->K+>Ca2+第30頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三課堂練習(xí)2：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C下列分析正確的是（）A.原子序數(shù)關(guān)系：C>B>AB.微粒半徑關(guān)系：Bn->An+C.C微粒是稀有氣體元素的原子.D.原子半徑關(guān)系是：A<B<CBC第31頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三（二）電離能（閱讀課本Ｐ18）1、概念

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。用符號(hào)Ｉ1表示，單位：kj/mol從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能。符號(hào)Ｉ2第32頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三？原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周期、同主族）思考與探究：觀察圖1-21，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律：元素的第一電離能呈周期性變化第33頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三2、元素第一電離能的變化規(guī)律：1）同周期：a、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素；2）同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少。3、電離能的意義：（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反?，F(xiàn)象如何解釋?zhuān)浚゜、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素

①

電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的金屬性越強(qiáng)。②判斷原子失去電子的數(shù)目或形成的陽(yáng)離子的電荷ⅤA半充滿(mǎn)、ⅡA全充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)第34頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三學(xué)與問(wèn)：1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。2.為什么原子逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮?，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽(yáng)離子所帶的正電荷對(duì)電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來(lái)越大?？粗鸺?jí)電離能的突變。第35頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三第36頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三課堂練習(xí)：下列說(shuō)法正確的是（）A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.A反?，F(xiàn)象最大的是稀有氣體的元素：He從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬）K〈Na〈Mg第37頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三課堂練習(xí)：2．在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是(

)A

ns2np3

B

ns2np5

C

ns2np4

D

ns2np6C第38頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三（三）電負(fù)性（閱讀課本Ｐ18）1、基本概念化學(xué)鍵：元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱(chēng)為鍵合電子。電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力的大小的數(shù)值。（電負(fù)性是相對(duì)值，沒(méi)單位）第39頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負(fù)性的手搞第40頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三金屬：＜1.8類(lèi)金屬：≈1.8非金屬：＞1.8

2、電負(fù)性的標(biāo)準(zhǔn)和數(shù)值：以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度第41頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三3、變化規(guī)律:①同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)。②同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢(shì)，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。（三）電負(fù)性第42頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三②判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型

電負(fù)性相差很大的元素（大于1.7)化合通常形成離子鍵；電負(fù)性相差不大(小于1.7）的兩種非金屬元素化合，通常形成共價(jià)鍵；③判斷化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱電負(fù)性相差越大的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子趨勢(shì)越大，鍵的極性越大。①判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強(qiáng)。4、電負(fù)性的意義：④判斷共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)的正負(fù)第43頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三第44頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三科學(xué)探究1.下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類(lèi)似的方法制作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化圖。

第45頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三第46頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三如查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說(shuō)明對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。解答：Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是兩性氫氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。這些都說(shuō)明“對(duì)角線規(guī)則”的正確性。5.對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱(chēng)為“對(duì)角線規(guī)則”。第47頁(yè)，講稿共52頁(yè)，2023年5月2日，星期三課堂練習(xí)：一般認(rèn)