廣雅中學(xué)、佛山一中高三下學(xué)期月聯(lián)考化學(xué)試卷含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2014屆高三下學(xué)期2月聯(lián)考化學(xué)命題學(xué)校:生物：廣雅中學(xué)；化學(xué)：金山中學(xué)；物理：佛山一中本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共12頁(yè),滿分300分,考試用時(shí)150分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前,考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的校名、姓名、考號(hào)填寫在答題卡的密封線內(nèi).2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案;不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在另發(fā)的答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液.不按以上要求作答的答案無(wú)效.4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將答題卷和答題卡一并收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Ce：140第一部分選擇題（共118分）一、選擇題(本題包括16小題，每小題4分,共64分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）7．化學(xué)與能源、環(huán)保、資源利用、食品安全等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱．核電站泄漏的放射性碘—131、銫-137互稱同位素,可使蛋白質(zhì)變性C．某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4。68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多D．“地溝油”、“塑化劑"（鄰苯二甲酸酯類物質(zhì)）均屬于高分子化合物，都對(duì)健康有害。8．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0.1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．28gCO中所含的原子數(shù)為2NAC．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32—數(shù)為0.1NAD．22。4LH2的分子數(shù)為NA9．下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．氨水吸收過(guò)量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入過(guò)量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al（OH)3↓D．Cl2與稀NaOH溶液反應(yīng):Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍.下列說(shuō)法正確的是A．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W）＞r(Z)＞r（Y）C．元素Y和元素Ｚ的氫化物中均只存在極性共價(jià)鍵D．元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同11．下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A取少量試液于試管中,加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明試液中一定含有SO42－B分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過(guò)氧化氫溶液，再在其中一支試管中加入少量MnO2研究催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響C將NaHCO3與HCl兩種溶液相互滴加可以鑒別這兩種溶液DC2H5Br與AgNO3溶液混合加熱檢驗(yàn)C2H5Br中的溴元素12．下列說(shuō)法都正確的是①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②建筑使用了大量鋼材,鋼材是合金③“鋇餐"中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)④太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤常用的消毒劑有氯氣和二氧化硫，兩者都有強(qiáng)氧化性⑥水陸兩用公共汽車中,用于密封的橡膠材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥二、選擇題（本題包括9小題，每小題6分，共54分。每小題只有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意.若正確答案只選一個(gè)且正確的給3分；若正確答案選兩個(gè)且都正確的給6分，但只要選錯(cuò)一個(gè)或不選,該小題就為0分）22．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是止水夾止水夾H2ONaOH溶液苯FeSO4溶液鹽酸（含酚酞）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液98%濃硫酸水ⅠⅡⅢⅣA．實(shí)驗(yàn)I：檢查裝置的氣密性B．實(shí)驗(yàn)II：測(cè)定未知鹽酸的濃度C．實(shí)驗(yàn)III:制取并觀察Fe(OH)2沉淀D．實(shí)驗(yàn)IV：配置一定的物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液23．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c（NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)〉c(H＋）B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液:c（Na+)＝2c(HCOeq\o\al(－，3)）＋2c（CO32ˉ）＋2c（H2CO3)C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NHeq\o\al（＋,4))＝c（Cl－)D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）>c(CH3COO－)>c(H＋)>c（OH－）第二部分非選擇題(182分）三、非選擇題：本大題共11小題30．（16分）Heck反應(yīng)是合成C—C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①：IⅡⅢ化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：(1）化合物Ⅲ的分子式為________，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。(2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________，并寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式___________________________。（3）有關(guān)化合物Ⅱ說(shuō)法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．化合物Ⅱ難溶于水D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為(4)化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜共有三組峰,峰面積之比為1：2：2,VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________.（5）和也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________，①的反應(yīng)類型為_____________。31．（16分)研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。(1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知:Fe2O3(s)+3C（石墨)=2Fe（s）+3CO（g)△H1=+489.0kJ·mol－1C(石墨）+CO2(g）=2CO（g)△H2=+172.5kJ·mol－1則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為.(2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2（g)CH3OH(g）+H2O（g)△H①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=.②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖A所示，則該反應(yīng)的ΔH0（填“>"、“〈”或“＝"）。圖A圖B③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖B所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠKⅡ（填“〉”或“〈”）。（3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。①工業(yè)上尿素［CO(NH2)2］由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為。當(dāng)氨碳比＝3，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為.②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,該電極反應(yīng)的方程式為。32．（16分)煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣-—鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質(zhì)），利用鋅渣制取并回收Z(yǔ)nSO4·7H2O和金屬鎘（Cd)是一個(gè)有益的嘗試，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH分別為：3。2，4.7，6。5，9。4，9.7.試回答下列問(wèn)題：（1)浸出時(shí)用到的試劑X為，寫出溶解過(guò)程中加快浸出速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施：_______________________________，______________________________.（2）寫出加入Ca（ClO)2反應(yīng)的離子方程式。（3）調(diào)節(jié)pH過(guò)程可以選用(填“ZnO”或“NaOH”)；本流程的pH調(diào)節(jié)一般調(diào)至5，其目的是。（4）寫出過(guò)濾后加入過(guò)量的鋅粉反應(yīng)的離子方程式。（5）在蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，要采取實(shí)驗(yàn)措施是：。33．(16分）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）洗滌濾渣A的目的是為了除去____________(填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是_________________________________________________________。（2)第②步反應(yīng)的離子方程式是______________________________________，濾渣B的主要成分是___________________。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，TBP______________（填“能”或“不能”)與水互溶.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有_______________、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH）4產(chǎn)品0。536g，加硫酸溶解后,用0。1000mol·L－1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3＋），消耗25。00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。2014屆高三下學(xué)期2月聯(lián)考·理科綜合答案及說(shuō)明一、單項(xiàng)選擇題:本題包括16小題，每小題4分，共64分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。多選、錯(cuò)選均不得分。題號(hào)789101112答案ABDABB二、雙項(xiàng)選擇題：本題包括9小題，每小題6分,共54分.每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全選對(duì)得6分,只選1個(gè)且正確得3分，錯(cuò)選、不選得0分。題號(hào)2223答案ACAB三、非選擇題：本題包括11小題，共182分.30．（16分）（1)C10H10O211。5（2）HOCH2CH2COOHHOCH2CH2COOHCH2=CHCOOH+H2O（寫分子式不給分)（3）BC(漏選給一半分，錯(cuò)選不給分）（4）OHCCH2CH2CHO（5）取代反應(yīng)（每空2分）31．（16分）（1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s)+3CO2(g)△H=—28.5kJ·mol－1（3分)（方程式、狀態(tài)正確給1分，△H符號(hào)、數(shù)據(jù)、單位正確給2分)（2）①(2分)②＜（2分）③〉（2分）（3）①2NH3+CO2CO（NH2)2+H2O（2分)(配平錯(cuò)扣1分)40％或0.4（2分）②CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O（3分)（配平錯(cuò)扣2分)32．(16分)(每空2分)（1）H2SO4溶液適當(dāng)升溫、充分?jǐn)嚢?、延長(zhǎng)溶解時(shí)間等（其它答案合理也給分）（2）2H++ClO-+2Fe2+=Cl—+2Fe3++H2O(配平錯(cuò)扣1分）（3)ZnO，除