高二化學（必修一）化學平衡圖象練習題

高二化學(必修一)化學平衡圖象練習題

(含答案解析)

學校:姓名：班級：

一、單選題

1.在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()

A.v(A)=2mol-L-1-min-1B.v(B)=0.3mol-Ll-s-1

C.v(C)=0.8mol-L〕sTD.v(D)=lmol-L'-s-1

2.aA(g)+bB(g)#cC(g)+dD(g)AH=Q,同時符合兩圖中各曲線規(guī)律的是()

A.a+b>c+dTi>TaQ>0B.a+b>c+dTI>T2Q<0

C.a+b>c+dTI<T2Q<0D.a+b<c+dTI<T2Q<0

3.CuC12溶液中存在平衡：[CU(H2O)4]2+(藍色)+4C1HCUC14F(黃色)+4氏0,下列說法中錯誤的是()

A.[CuCLF中銅的化合價是+2價

B.lmol[Cu(H2O)4產(chǎn)中。鍵的物質(zhì)的量為12mol

C.向溶液中加入AgNCh可使黃綠色的CuCb溶液變成藍色

D.若升高CuCL溶液溫度，溶液pH不變

4.在某恒容密閉容器中充入一定量的02(g)和03(g),發(fā)生反應(yīng)203(g)-3O2(g)AW<0,下列說法正確的

是()

A.若混合氣體的密度不再隨時間而改變，則該反應(yīng)達到平衡

B.加入合適的催化劑，反應(yīng)達到平衡后，Ch的體積分數(shù)增大

C.該反應(yīng)的生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

D.若起始時充入少量的稀有氣體，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率保持不變

5.中國科學技術(shù)大學設(shè)計出一種“松果結(jié)構(gòu)”的伯金屬催化劑，在催化電解水制氫效果不變的情況下，伯金

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屬的用量降低到傳統(tǒng)商業(yè)催化劑的下列說法不正確的是()

A.催化劑的結(jié)構(gòu)會影響催化效果

B.使用“松果結(jié)構(gòu)”的伯金屬催化劑能夠極大提高水的轉(zhuǎn)化率

C.使用粕金屬催化劑能夠降低電解水的活化能

D.氫能是一種高能、潔凈的可再生能源

6.以Cu/ZnO/ALCh為催化劑，乙醇直接合成乙酸乙酯過程中發(fā)生的可逆反應(yīng)如下：

C2H50H(g)=CH3cHO(g)+H2(g);AH=59kJmol-'

2cH3CHO(g)+H2O(g)=C2H50H(g)+CH3co0H(g)；AH=-86kJmoH

CH3co0H(g)+C2H50H(g)=CH3C00C2H5(g)+H20(g)；CH=-25kJmoH

2c2H50H(g)=C2H50c2H5(g)+H2O(g)；AH=-44kJ-mol-'

其他條件相同，將無水乙醇經(jīng)預(yù)熱氣化后以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，將出口處收集到的乙酸乙

酯、乙醛、乙酸、乙酸、乙醇冷凝，測得部分有機物占全部有機物的質(zhì)量分數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是()

▽200225250275300325

溫度/℃

A.在250?300℃范圍，乙醉的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而減小

B.在200?325℃范圍，乙醇生成乙醛的反應(yīng)均已到達平衡

C.在300?325℃范圍，出口處氫氣的量隨溫度的升高而減小

D.研發(fā)使用催化活性高的催化劑有利于提高乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率

7.利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH--746.8kJ-mo1可凈化汽車尾氣，如果要同時提

高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是()

A.升高溫度B.增大壓強

C.向容器中通入NOD.及時將CO?和N?從反應(yīng)體系中移走

8.反應(yīng)H2(g)+I2(g)『32HI(g)的平衡常數(shù)K,反應(yīng)HI(g).gH2(g)+gl2(g)的平衡常數(shù)K2,則

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K/、長的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值)()

A.KI=2K2B.&=K；C.KI=^K2D.K尸產(chǎn)

9.可逆反應(yīng)A(?)+aB(g).C(g)+2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的百分含量與溫

度(7)和壓強(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.T2>T,,P2>P]

D.其他條件不變時，增加B的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，化學平衡常數(shù)K增大

下列各圖表示其他條件不變時，改

10.在體積不變的密閉容器中進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g>2NH,(g)A<0o

變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是()

B.圖B中的a曲線表示使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C.圖C表示溫度對反應(yīng)速率的影響，且TI>T2

D.圖D中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

11.某學習小組根據(jù)反應(yīng)Na品O3+HAOLNa2so4+SO2T+SJ+HQ,設(shè)計實驗探究硫代硫酸鈉溶液的濃

度和溫度對反應(yīng)速率的影響，實驗數(shù)據(jù)如表(已知起始加入的稀硫酸的體積相等)。下列敘述錯誤的是()

實驗反應(yīng)溫O.lmoLLT稀硫酸的°」mol硫代硫酸鈉溶液加入的水的產(chǎn)生等量的沉淀

度/℃

編號體積/mL的體積/mL體積/mL所需時間/S

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①2021V,ti

②30V212t2

③t3

30V32v4

A.V2=V3B.t2<t,c.V,>V4D.t3>t2

12.已知：2NO2(g).-N2O4(g)AH!2NO2(g)N2O4(1)AH2.下列能量變化示意圖中，正確的是(選

填字母)()

能2NO(g)

量2

A%

1NO(I)

AH、2(

N2O.,(g)

B.反應(yīng)過程

能

htN/OKg)

Nq,(i)NQ,(I)

A//

NO,(g)2

AH,aAW,

AHi2NO2(g)

2NO2(g)

C.反應(yīng)過程D.反應(yīng)過程

13.反應(yīng)A+3B=2C+2D,在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是()

A.v(A)=0.5mol-L-1-s-1B.v(B)=0.6mol-LT?L

C.v(C)=0.4molLls"D.v(D)=0.45mo卜L^s"

14.下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法，不正確的是()

A.用鐵片和硫酸反應(yīng)制氫氣時，生成氫氣的速率隨硫酸濃度的增大而增大

B.100mL2moi/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入20mL的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率變慢

C.已知SO2催化氧化生成S03是放熱反應(yīng)，若升高溫度，則正逆反應(yīng)速率都加快，但S03產(chǎn)率降低

D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CCh，若減小壓強反應(yīng)速率會變慢

15.在一定條件下，恒容密閉容器中反應(yīng)2A(g).—-2B(g)+C(g)AH>0達到平衡后，能使B的濃度增大的

措施是()

A.降溫B.升溫C.使用催化劑D.減少A的濃度

16.刈0和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt20+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量

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變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是（）

甲

乙

A.總反應(yīng)為N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=AHI+AH2

B.該反應(yīng)若使用更高效的催化劑，可使反應(yīng)的焰變減小

C.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D.叫0+為反應(yīng)的催化劑，Pt2O：為中間產(chǎn)物

17.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+r（aq）?l；（aq）。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所

Z5:

t/℃515253550

K1100841689533409

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)L(aq)+r(aq)I,(aq)的AH>0

B.其他條件不變，升高溫度，溶液中c（I；）減小

c（i）c（r）

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=2

c（ip

D.25°C時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689

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二、原理綜合題

18.(1)一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進行某化學反應(yīng)，氣體X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖

所示。

①寫出該反應(yīng)的化學方程式：

②在J和t2時正反應(yīng)速率分別為%和V2,則二者大小關(guān)系為hv,(填或“=")。

③在L、t?和t3三個時刻中，反應(yīng)程度最大的是(填或

(2)一定溫度下，將一定量的N?和H?充入固定容積的密閉容器中進行反應(yīng)N式g)+3H?(g)

—催化迅L.-2NH(g)

高溫、高壓3o

①下列描述能說明該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)。

A容器內(nèi)的壓強不變

B容器內(nèi)氣體的密度不變

C相同時間內(nèi)有3moiH—H鍵斷裂，有6moiN—H鍵形成

DC(N2):C(H2):C(NH,)=1:3:2

ENH,的質(zhì)量分數(shù)不再改變

11

②若起始時向容器中充入10mol-L'的若和15mol-L-的H2,lOmin時測得容器內(nèi)NH,的濃度為1.5molL0

lOmin內(nèi)用?表示的反應(yīng)速率為；此時H?的轉(zhuǎn)化率為

參考答案:

1.B

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【詳解】A.v(A)=2moIL^'-min轉(zhuǎn)化為B并換算單位，v(B)=0.0167mol-L-1-s-1；

B.v(B)=0.3mo1-L'-s'；

C.v(C)=0.8mol-L'-s-1,轉(zhuǎn)化為B為v(B)=0.267mo1-L飛刀；

D.v(D)=lmol-L-'s-1,轉(zhuǎn)化為B為v(B)=0.2mo1-「飛一|；

綜上所述，0.3mo|.LFsF數(shù)值最大，反應(yīng)速率最快，故B正確；

答案為Bo

2.C

【詳解】由左圖可知TI<T2,升高溫度生成物濃度降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)放熱，Q

<0；由右圖可知增大壓強，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，則a+b>c+d,故選C。

3.D

【詳解】A.[CuCLF為CM+與cr形成的配合物，銅的化合價為+2價，A正確；

B.lmol[Cu(H2O)4產(chǎn)中CiP+與H2O形成的配位鍵為。鍵，一個水分子中含有兩個O-H鍵為◎鍵，所以

lmol[Cu(H2O)4產(chǎn)中◎鍵的物質(zhì)的量為12mol,B正確；

C.加入AgNCh可以和反應(yīng)生成AgCl沉淀降低氯離子的濃度，使平衡逆向移動，使黃綠色的CuCL溶

液變成藍色，C正確；

D.升高溫度促進C#+的水解，溶液酸性增強，pH減小，D錯誤；

綜上所述答案為D。

4.D

【詳解】A.混合氣的體積和質(zhì)量在反應(yīng)過程中不發(fā)生變化，所以密度始終不變，A項錯誤；

B.催化劑不能改變反應(yīng)限度，B項錯誤；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，C項錯誤；

D.恒容密閉容器中充入稀有氣體，反應(yīng)物和生成物濃度不變，則反應(yīng)速率不變，D項正確；

故選D。

5.B

【詳解】A.“松果結(jié)構(gòu)”的鉗金屬催化劑的表面積更大，在催化電解水制氧效果不變的情況下，其用量降低

到傳統(tǒng)商業(yè)催化劑的卷，即催化劑的結(jié)構(gòu)能影響其催化效果，A正確；

B.催化劑不能使平衡移動，故不能提高其轉(zhuǎn)化率，B錯誤；

C.催化劑能改變反應(yīng)路徑，能降低反應(yīng)的活化能，C正確；

D.氫能燃燒后生成水，水分解又得到氫能，故氫能是高效、潔凈的的可再生能源，D正確；

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故答案為：Bo

6.C

【詳解】A.由圖可知在250?300C范圍，乙醛的質(zhì)量分數(shù)減小，乙酸乙酸的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大但是變化

小，而乙酸乙酯的質(zhì)量分數(shù)增大的多，變化大得多，乙酸乙酯、乙醛、乙醛、乙酸是乙醇的反應(yīng)的產(chǎn)物，

乙醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而逐漸增大，A錯誤；

B.由圖可知乙醛的質(zhì)量分數(shù)從200?325℃一直再上升，因此乙醇生成乙醛的反應(yīng)并未達到平衡，B錯誤；

C.由圖可知300?325℃內(nèi)，反應(yīng)C2H5OH=CH3CHO+H2，乙醛的質(zhì)量分數(shù)逐漸減小，生成氫氣的量，也逐

漸減小，出口處氫氣的量隨溫度的升高而減小，C正確；

D.催化劑可以改變化學反應(yīng)速率，不能使平衡移動，不能提高乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率，D錯誤；

故選C。

7.B

【詳解】A.升溫速率加快，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤；

B.增大壓強，速率增大，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率提高，B正確；

C.通入一氧化氮，一氧化氮濃度增大，速率加快，轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；

D.及時將二氧化碳和氮氣分離，反應(yīng)速率降低，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤；

故選B。

8.D

c?(HI)

【詳解】反應(yīng)H?(g)+L(g)2Hl(g)的平衡常數(shù)表達式為(=反應(yīng)

C(H2).C(I2)

HI(g)［乩伍)+，1,1)的平衡常數(shù)表達式為(=如耳).中百,因此&=:，D項正確;

22c(HI)A2

答案選D。

9.D

【分析】根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，可以判斷出：T2>T,,P2>P,；在T?下C的百分含量較小，說明升高溫

度，C的百分含量降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，增大壓強，C的百分含

量減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故氣體反應(yīng)物的化學計量數(shù)之和小于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，由

此分析。

【詳解】A.由C的百分含量與壓強的關(guān)系圖，可以確定巳>匕，增大壓強，C的百分含量減小，平衡向逆

反應(yīng)方向移動，故氣體反應(yīng)物的化學計量數(shù)之和小于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，若。=2,則A為非氣

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體，故A正確：

B.由C的百分含量與溫度的關(guān)系圖，可以確定丁2＞工，升高溫度，C的百分含量降低，平衡向逆反應(yīng)方向

移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△”＜（）,故B正確；

C.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”判斷出：T2＞T,,P2＞R,故c正確；

D.其他條件不變時，增加B的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但溫度不改變，則化學平衡常數(shù)K不

變，故D錯誤；

答案選D。

10.B

【分析】N式g）+3H2（g）=2NH3（g）A＜0,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為分子數(shù)減少的反應(yīng)。

【詳解】A.圖A中to時刻時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)均增加，且V正＜V逆，逆向進行，改變的條件為升高溫度，

故A錯誤；

B.圖B中a、b曲線平衡狀態(tài)一致，且曲線a比b先達到平衡，所以曲線a為加了催化劑的反應(yīng)，反應(yīng)速

率增大，故B正確；

C.圖C中T2條件下先達到平衡，反應(yīng)速率增大，且平衡逆移，故T2＞「，故C錯誤；

D.圖D中表示平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系，曲線上的個點均為平衡點，故D錯誤：

故選B。

【點睛】平衡圖像問題利用“定一議二，先拐先平''進行分析。

11.D

【分析】設(shè)計實驗探究硫代硫酸鈉溶液的濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響，只能改變其中一個變量，而其他

的量不能同時變。

【詳解】A.②和③溫度相同，而硫代硫酸鈉的體積不同，說明是研究硫代硫酸鈉的濃度對反應(yīng)速率的影響，

因此稀硫酸濃度相同即體積相同，則丫2=$,故A正確；

B.①和②反應(yīng)溫度不同，說明是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，因此溶液的體積要相同，溫度越高，反應(yīng)速

率越快，因此t2＜。，故B正確；

C.①和②反應(yīng)溫度不同，說明是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，因此溶液的體積要相同，則Y=2,V2=2,

②和③溫度相同，而硫代硫酸鈉的體積不同，說明是研究硫代硫酸鈉的濃度對反應(yīng)速率的影響，則V」=l,

所以Y＞x，故c正確;

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D.②和③溫度相同，而硫代硫酸鈉的體積不同，說明是研究硫代硫酸鈉的濃度對反應(yīng)速率的影響，③中硫

代硫酸鈉濃度大，速率快，因此匕《2,故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

12.A

【詳解】N02反應(yīng)生成N2O4是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的N2O4(g)具有的能量高于N2O4⑴，因此等量的NCh(g)生

成N2O4⑴放出的熱量多，故A正確。

綜上所述，答案為A。

13.A

【分析】根據(jù)化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，比較反應(yīng)速率快慢時，將B、C、D的速率換算成A

的速率，再進行比較。

【詳解】B選項，V(A)=V,0.6M『?T=0.2mol-Ll-s-1；C選項，v(A)=丫：)亂帕0；----=0.2mol-L-l-s-1；

D選項，v(A)=^^^^^^=0.225molL【sT?故選A。

v722

14.A

【詳解】A.濃硫酸具有強氧化性，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不生成氫氣，故A錯誤；

B.加入20mL的氯化鈉溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率變慢，故B正確；

C.SCh催化氧化生成SO3是放熱可逆反應(yīng)，所以升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移

動，SO3產(chǎn)率降低，故C正確；

D.對于有氣體參與的反應(yīng)，減小壓強反應(yīng)速率減慢，故D正確；

答案選A。

15.B

【詳解】A.該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動，B的濃度減小，A錯誤；

B.該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，B的濃度增大，B正確；

C.加入催化劑，平衡不移動，B的濃度不變，C錯誤；

D.減少A的濃度，平衡逆向移動，B的濃度減小，D錯誤；

故選Bo

16.B

+

【詳解】A.由反應(yīng)NzO(g)+Pt2O+(s)=Pt2O；(s)+N2(g)AHi,Pt2O；(s)+CO(g)=Pt2O(s)+CO2(g)AH2,根據(jù)蓋

斯定律可得：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)AH=AH!+AH2,故A正確：

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B.催化劑能改變反應(yīng)途徑，但不能改變反應(yīng)的焰變，故B錯誤；

C.由圖可知，正反應(yīng)的活化能Ea=134kJ/mol,小于逆反應(yīng)的活化能Eb=360kJ/mol,故C正確；

D.由題目信息及反應(yīng)流程可知，叱0+為反應(yīng)的催化劑，Pt,O；為中間產(chǎn)物，故D正確；

故答案選B。

17.B

【詳解】A.溫度升高，平衡常數(shù)減小，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，AH<0,A錯誤；

B.升高溫度，平衡逆向移動，c(U)減小，B正確；

C仁威除，C錯誤；

D.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡正向移動，但平衡常數(shù)不變，仍然

是689,D