甘肅各地區(qū)2022年中考化學(xué)模擬（一模）試題匯編-計(jì)算題

甘肅各地區(qū)2022年中考化學(xué)模擬（一模）試題匯編-計(jì)算題

一、計(jì)算題

1.（2022?甘肅武城??？家荒＃┠郴瘜W(xué)興趣小組同學(xué)欲測定某鐵粉與碳粉混合物中鐵的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算：

（1）混合物中鐵的質(zhì)量為。

（2）反應(yīng)后燒杯中稀硫酸無剩余，請(qǐng)計(jì)算所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（3）欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g,需要水的質(zhì)量是?

2.（2022.甘肅武威.校考一模）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

取10克碎雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）加入到50克稀鹽酸中，二者恰好完全反應(yīng)，測

得反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量是55.6克（二氧化碳全都逸出）。求：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是。

（2）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

3.（2022?甘肅武威?統(tǒng)考一模）向盛有一定質(zhì)量鐵粉的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應(yīng),

產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)關(guān)系圖分析并計(jì)算：

加入稀硫酸質(zhì)量電

（1）鐵粉反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_____g?

（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

4.（2022?甘肅?統(tǒng)考一模）為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)稱

取10.0g赤鐵礦石樣品，加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)后的剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖（赤鐵

礦石中所含雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），請(qǐng)計(jì)算:

加入稀鹽酸的質(zhì)量g

（1）該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為__________go

（2）把濃鹽酸稀釋成稀鹽酸，需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是。

（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

5.（2022?甘肅蘭州?統(tǒng)考一模）用草木灰（主要成分為K2c03）施肥是我國傳統(tǒng)耕作方

式。為測定草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

第一步第二步第三步

取50克樣品加足量蒸儲(chǔ)水，在燒杯中加足量CaCb溶液將沉淀過濾、洗

實(shí)驗(yàn)

攪拌靜置后，過濾，再將濾液充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反滌、烘干后得到

過程

轉(zhuǎn)移到燒杯中應(yīng)），得到沉淀5g固體

請(qǐng)計(jì)算樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。

6.（2022.甘肅隴南.統(tǒng)考一模）為測定某黃銅（銅、鋅合金）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)

取20g黃銅樣品放入盛有200g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（銅與稀硫酸不反應(yīng)）,

測得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為219.8g,試計(jì)算：

（1）生成氫氣的質(zhì)量____g?

（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

7.（2022■甘肅平?jīng)??？家荒＃┯袃煞N外觀類似黃金的①Cu-Zn合金和②Cu--Ag合金制

品，若實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器。

（1）你認(rèn)為能測出合金（填序號(hào)）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）取上述（1）中的合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測

得燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為69.8g。

求：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；

②該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

8.（2022?甘肅武威?統(tǒng)考一模）把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

試卷第2頁，共4頁

的硫酸溶液，需要多少克水？

9.(2022?甘肅武威?校考一模)草酸可除去衣服上的墨水漬，草酸的化學(xué)式是H2c

請(qǐng)計(jì)算。

(1)草酸中碳元素、氫元素和氧元素質(zhì)量比為(填最簡整數(shù)比)。

(2)45g草酸中碳元素的質(zhì)量為。

10.(2022.甘肅天水.統(tǒng)考一模)某化工廠分析由氯化鈉和硫酸鈉組成的產(chǎn)品中硫酸鈉的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)將4克氯化鈉和硫酸鈉的混合物加入到150.66克水中，形成溶液。再向

其中逐滴滴入氯化鋼溶液。產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氯化鋼溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

(1)求混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

11.(2022.甘肅.統(tǒng)考一模)將木炭與氧化銅的粉末均勻混合，放入試管中高溫加熱至質(zhì)

量不再變化，冷卻后粉末質(zhì)量為16.8克。把該粉末全部倒入燒杯中，加入足量的稀硫

酸攪拌，得到藍(lán)色溶液和紅色不溶物，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，所得紅色不溶物的質(zhì)量為

12.8克。固體物質(zhì)與所加稀硫酸之間的關(guān)系如下圖所示，則：

(1)反應(yīng)生成銅的質(zhì)量是多少克？

(2)加熱前氧化銅的質(zhì)量是多少克？(寫出計(jì)算過程)

12.(2022?甘肅酒泉?統(tǒng)考一模)松油醇(CioHisO)是一種調(diào)香香精，多存在于松節(jié)油、

芳樟油、玉樹油、橙花油中。請(qǐng)回答：

(1)松油醇的相對(duì)分子質(zhì)量是o

(2)松油醇中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量比是o

(3)30.8g松油醇所含碳元素質(zhì)量多少？

試卷第4頁，共4頁

參考答案:

I.(l)5.6g；(2)19.6%；(3)160g

【詳解】(1)鐵粉混合物中的鐵粉與稀硫酸反應(yīng)，碳粉不與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后減少的質(zhì)量

是生成氫氣的質(zhì)量，生成氫氣的質(zhì)量是：10g+50g-55.4g44g=0.2g

設(shè)鐵粉混合物中鐵粉的質(zhì)量為x,所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y

Fe+H2SO4=FeSO4+H,T

56982

x50gxy0.2g

56_98_2

x50gxy0.2g

券=，解得x=5.6g

98_50gxy

T一_0.2g，解得了=19.6%

(3)設(shè)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g需要水的質(zhì)量是a,

200gx19.6%=(200g-a)x98%,解得a=160g

【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量

比不變進(jìn)行列比例式計(jì)算。對(duì)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，首先理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，然后找準(zhǔn)溶

質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量。溶液稀釋問題是根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等進(jìn)行計(jì)算。

2.(l)4.4g

(2)解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H,0+CO,T

7344

50gx4.4g

73_50gx

44-4.4g

x=14.6%

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%

【解析】⑴

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故生成二氧化碳的質(zhì)量為:

10g+50g-55.6g=4.4g；

⑵

答案第1頁，共7頁

見答案。

3.(1)0.08(2)19.6%

【詳解】(1)由圖可知鐵粉反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.08g?

(2)設(shè)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

由圖可知10g硫酸對(duì)應(yīng)0.04g氫氣生成

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

982

10gx0.04g

98_IQgx

0.04g

x=19.6%

答：原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。

【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第

三計(jì)算過程要完整。

4.(1)8

(2)攪拌加速稀釋

(3)設(shè)所以稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量是：x

Fe,O,+6HC1=2FeCl,+3H,0

160146

8gx

1608g

146x

x=7.3g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)簪xlOO%=7.3%

100g

答:所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。

【解析】⑴

根據(jù)圖像可知，加入鹽酸后會(huì)與氧化鐵反應(yīng)使固體質(zhì)量減少，當(dāng)固體質(zhì)量不再減少時(shí)說明氧

化鐵完全反應(yīng)，因此氧化鐵的質(zhì)量是10g-2g=8g,故填：8；

(2)

把濃鹽酸稀釋成稀鹽酸，需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是攪拌加速稀釋；

答案第2頁，共7頁

(3)

見答案。

5.解：設(shè)樣品中的K2c。3質(zhì)量為X

K2c。3與足量的CaC12反應(yīng)生成CaCO3沉淀與KC1,故5g固體為碳酸鈣質(zhì)量

K2cO3+CaCl2=CaCO3J+2KC7

138100

x5g

100_5g

138-T

x=6.9g,

故樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為等xl00%=13.8%

答：樣品中碳酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%。

【分析】本題考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)方程式中相對(duì)分子質(zhì)量之比等于實(shí)

際質(zhì)量之比。

【詳解】見答案。

6.(1)0.2

(2)解：設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

x0.2g

65_x

萬=遙

x=6.5g

該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2°,65gxi00%=67.5%。

20g

答：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。

【解析】⑴

在金屬活動(dòng)性順序中，鋅排在氫前，銅排在氫后，所以鋅能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不與

稀硫酸反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，反應(yīng)后總質(zhì)量減少

的原因是鋅和稀硫酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣逸出了，所以生成氫氣的質(zhì)量為：

20g+200g-219.8g=0.2go

答案第3頁，共7頁

(2)

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即黃銅中銅的質(zhì)量與黃銅的質(zhì)量比，黃銅的質(zhì)量20g已經(jīng)給出，

需要再求出銅的質(zhì)量，而銅不與稀硫酸反應(yīng)，不能直接求出銅的質(zhì)量，需先求出鋅的質(zhì)量，

再用黃銅質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量，可求出銅的質(zhì)量，鋅的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式由氫氣的質(zhì)量求

出，詳解見答案。

7.⑴①

(2)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律：Cu-Zn合金與稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：

20g+50g-69.8g=0.2g

②解：設(shè)消耗金屬鋅的質(zhì)量為X,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

651612

xy0.2g

65_x

x=6.5g

161_y

y=16.1g

合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為售戶x100%=67.5%

20g

③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一吸2八，x100%a28.6%

6.5g+50g-0.2g

答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

是28.6%。

【解析】(1)

①Cu-Zn合金中銅的金屬活動(dòng)性位于氫之后，不能與稀硫酸反應(yīng)，鋅的金屬活動(dòng)性位于氫之

前，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氫氣質(zhì)量，根據(jù)氫氣質(zhì)量利

用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出鋅的質(zhì)量，從而測定出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

②Cu—Ag合金中銅和銀的金屬活動(dòng)性均位于氫之后，都不能與稀硫酸反應(yīng)，不能測定合金

中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選填：①；

(2)

見答案。

答案第4頁，共7頁

8.解：設(shè)要加水的質(zhì)量為x

根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則50gx98%=(50+x)x20%

解得x=195g

答:需要195g水。

【詳解】根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答。

【點(diǎn)睛】本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解

答此類題的關(guān)鍵所在。

9.(1)12:1:32

12x2

(2)45gx100%=12g

1x2+12x2+16x4

【解析】⑴

草酸中碳元素、氫元素和氧元素質(zhì)量比為(12X2)：(1X2)：(I6X4)=12:1:32；

⑵

先計(jì)算出草酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再計(jì)算碳元素的質(zhì)量，過程見答案。

10.(1)解：設(shè)硫酸鈉質(zhì)量為x,生成氯化鈉質(zhì)量為y

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4J

142117233

xy4.66g

142_x

233-4.66g

x=2.84g

空組xl00%=71%

4g

答：混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71%；

117_y

233-4.66g

⑵x=2.34g

2-34g+(4g284g)

x100%=1.75%

4g+150.66g+50g-4.66g

答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.75%。

【解析】⑴

將4克氯化鈉和硫酸鈉的混合物加入到150.66克水中，形成溶液。再向其中逐滴滴入氯化

答案第5頁，共7頁

微溶液，氯化鋼和硫酸鈉生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉；計(jì)算過程見答案;

(2)

由圖可知，A點(diǎn)加入氯化釧溶液50g時(shí)出現(xiàn)轉(zhuǎn)折點(diǎn)，