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文檔簡介
第二章《海水中的重要元素—鈉和氯》測試題
一、單選題(共12題)
1.化學(xué)物質(zhì)種類繁多,通過分類思想來學(xué)習(xí)可以化繁為簡。下列關(guān)于物質(zhì)分類正確是
選項(xiàng)混合物堿堿性氧化物
A冰水混合物苛性鈉Mn2。?
BC60、石墨混合物氨水CaO
CCuSO4-5H2OCU2(OH)2CO3NazCh
D漂白粉Mg(OH)2Na2O
A.AB.BC.CD.D
2.下列對陳述I、H的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷均正確的是
選
陳述I陳述II判斷
項(xiàng)
I錯(cuò),n對,
A干燥的氯氣能使有色鮮花褪色氯氣具有漂白性
有
用潔凈的伯絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn),該溶液一定是鈉鹽的I對,II對,
B
火焰焰色為黃色溶液有
向NazCh與HzO反應(yīng)后的溶液中滴入酚麟NazCh與水反應(yīng)生成I對,U對,
C
試液,溶液變紅氫氧化鈉無
Cl2與KI溶液反應(yīng)生I對,n對,
D氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
成L有
A.AB.BC.CD.D
3.相同質(zhì)量的SO2和SO3,下列關(guān)系正確的是
A.含硫原子個(gè)數(shù)比為1:1B.含氧原子個(gè)數(shù)比為2:3
C.含硫元素質(zhì)量比為4:5D.含氧元素質(zhì)量比為5:6
4.下列關(guān)于鈉的氧化物的說法正確的是
A.向包有Nag?粉末的脫脂棉上滴加幾滴水,脫脂棉劇烈燃燒起來,說明NazCh與H20
反應(yīng)放熱且有氧氣生成
B.Na?。與NazOz中陽、陰離子的個(gè)數(shù)比不相同
C.將金屬鈉切開,表面變暗,最終得到淡黃色固體
D.保持溫度不變,向飽和燒堿溶液中加入2gNa2C)2,充分反應(yīng)后,溶液中Na+濃度增
大
5.0℃,lOlKPa,4.48L某氣體的質(zhì)量為8g,則該氣體的摩爾質(zhì)量為
A.40B.40g/molC.160D.160g/mol
6.NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì),如圖所示。下列說法中正確的是
A.25℃時(shí),NaHCCh在水中的溶解度比Na2cCh的大
B.工業(yè)上可用石灰乳與Ch反應(yīng)制取漂粉精
C.C12和H2在點(diǎn)燃的條件下安靜燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
D.如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
7.某同學(xué)探究金屬Na與CCh的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)n
操將點(diǎn)燃的金屬鈉伸到盛有將實(shí)驗(yàn)I的集氣瓶用水沖洗,過濾。取黑色濾渣灼燒;
作CO2的集氣瓶中取濾液分別滴加酚酥和氯化鋼溶液
①火焰呈黃色①黑色濾渣可燃
現(xiàn)
②底部有黑色固體,瓶壁②濾液能使酚酬溶液變紅,滴加氯化領(lǐng)溶液有白色沉
象
上附有白色固體淀生成
下列說法不正確的是A.生成的黑色固體中含有C
B.白色固體是NazO
C.實(shí)驗(yàn)說明C02具有氧化性
D.金屬Na著火不能用CO?滅火
8.用以表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.11.2LCO2含有的分子數(shù)為0.5NA
B.相同質(zhì)量的SO?與SO,所含氧原子個(gè)數(shù)比為4:6
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH?0中含有氫原子的個(gè)數(shù)為2%、
D.ImolCO?和NO2的混合物中含的氧原子數(shù)為2NA
9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.摩爾是一個(gè)基本物理量
B.含有2NA個(gè)氫原子的水,其物質(zhì)的量為Imol
C.0.5mol氧氣所含氧元素為NA
D.2molNaCl中含離子數(shù)2NA
10.下列變化屬于化學(xué)變化的是
A.車胎爆炸B.工業(yè)制氯氣C.碘的升華D.海水曬鹽
11.實(shí)驗(yàn)室利用NaOH固體配制480mL0.1mol-L-1的NaOH溶液時(shí),以下操作會(huì)使溶液
的濃度偏高的是
A.用濾紙稱量NaOH固體
B.溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容
C.定容時(shí)仰視刻度線
D.將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶的過程中,不慎有少量溶液濺出
12.下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變,對生成物沒有影響的是
A.NaOH溶液與CO2B.NaHCCh和鹽酸
C.Na與。2D.NaHS04溶液與Ba(OH)2溶液
二、非選擇題(共10題)
13.一場突如其來的新冠肺炎疫情,給人們的生活帶來了巨大的沖擊,在疫情期間外出
需戴好口罩,返家后立即殺菌消毒。雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑。
(1)某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaC1025%,
密度為1.19g/cnP的消毒液。下列說法正確的有。
A.配制過程只需要四種儀器即可完成
B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制
C.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照,久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小
D.需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為140g
E.定容時(shí)俯視刻度線,會(huì)使配制溶液濃度偏低
F.上下顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹液面低于刻度線,應(yīng)再加水至刻度線
(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究H2O2的性質(zhì),能證明H2O2有還原性的實(shí)驗(yàn)是<
(填序號)
序號實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a.溶液紫色褪去;b.有大量氣泡產(chǎn)
1向5%比。2溶液中滴加酸性KMnO4溶液
牛
2向5%比。2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液C.溶液變藍(lán)
(3)某屆奧運(yùn)會(huì)期間,由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用,導(dǎo)致游泳池
藻類快速生長,池水變綠。一種原因可能是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生促進(jìn)藻類快速
生長。該反應(yīng)說明氧化性:NaClO凡。2(填或"<”);當(dāng)有
O.lmolCh生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mob
II.二氧化氯(CIO2)氣體是一種常用高效的自來水消毒劑
(4)KC1O3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成C1O2和Cl2,該反應(yīng)的離子方程式
(5)將C1O2通入到硫化氫溶液中,然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋼溶液,發(fā)現(xiàn)有白
色沉淀生成,寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
14.硫酸亞鐵鍍晶體的化學(xué)式為(NHjFe(SOJr6HQ,是常用的還原劑,實(shí)驗(yàn)室制
備它的原理為FeSO4+(NHjSO4+6H2(A(NHjFe(SO4)2《H。.己知幾種鹽的溶解
度(g)如下表所示:
溫度rc01020304050
FeSO415.620.526.532.940.248.6
(NH4)2so470.673.075.478.081.6384.4
(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O12.517.233.040.0
回答下列問題:
(1)下列有關(guān)FeSO,的說法錯(cuò)誤的是(填序號)。A.是硫酸鹽B.是鐵鹽
C.是含氧酸鹽D.是可溶性鹽
(2)實(shí)驗(yàn)室制備硫酸亞鐵錢晶體時(shí),從混合液中獲取該晶體的操作是、過濾、洗
滌、干燥。
(3)若某次實(shí)驗(yàn)中需要使用480mL0.1mol/L硫酸亞鐵鏤溶液,則實(shí)驗(yàn)中需要稱取g
硫酸亞鐵錢晶體。配制時(shí)所用的水要先用蒸儲(chǔ)法處理,其目的是。若定容時(shí)仰
視容量瓶刻度線,則所配溶液濃度(填“偏高”或“偏低
(4)取20mL所配溶液與足量NaOH溶液反應(yīng),將所得沉淀充分放置一段時(shí)間后過濾、洗
滌、灼燒,最終可得到g固體。
15.某同學(xué)將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中,觀察到與鈉跟水反應(yīng)理河的現(xiàn)象,
鈉在硫酸銅溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是o寫出有關(guān)的化學(xué)方程式、
16.填空題。
(1)0.5molCH4含一個(gè)電子。
(2)下列物質(zhì)既能導(dǎo)電,又屬于電解質(zhì)的是一(填字母)。
A.NaCl溶液B.鐵絲C.稀硫酸D.熔融的氫氧化鈉E.鹽酸F.硫酸
(3)同溫同壓下,甲容器中HCI氣體和乙容器中的N%所含原子個(gè)數(shù)相等,則甲乙兩
容器的體積之比為一。
(4)現(xiàn)配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%,密度為1.5g/cm3
的濃硫酸mLo
(5)①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸溶液⑥蔗糖,屬于電解質(zhì)的是一,屬
于非電解質(zhì)的是一(填序號)。
17.取1.43gNa2CO3^xH2O溶于水,配成10mL溶液。然后向其中逐滴滴入稀鹽酸直至
沒有氣體放出,共用去鹽酸20mL,并收集到112mLeCh(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。請回答下列問
題:
(1)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為;
(2)NazCCh-xHaO的摩爾質(zhì)量為;
(3)x的值為o
18.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的濃氨水,密度是0.91g-cm-3。用等體積水稀釋,所得氨水的質(zhì)量
分?jǐn)?shù)是多少—?若稀釋后的氨水密度是0.95g?cm3,試計(jì)算它的物質(zhì)的量濃度―o
19.現(xiàn)將10.6gNa2cCh固體溶于水配成體積為1L的溶液,回答下列問題:
(1)該溶液中Na+的濃度是mol-L-1,向該溶液中加入一定量NaCl固體,使
溶液中Na*的物質(zhì)的量濃度為0.4mol-L」(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為
(2)現(xiàn)有某濃度的濃鹽酸,該鹽酸的密度d=1.2g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=36.5%,計(jì)算該鹽酸
的物質(zhì)的量濃度是mol/Lo
(3)欲將題干中的Na2co3完全反應(yīng)生成C02氣體,則至少需要(2)中的鹽酸
mL,生成的82氣體的體積是mL(標(biāo)況下)。
20.阿伏加德羅常數(shù)的值近似為6.02x1023。按要求完成下列填空:
(1)ImolCb中約含有_個(gè)氯氣分子,約含有個(gè)一氯原子;含有6.02x1023個(gè)氫原子的
H2SO4的物質(zhì)的量是
(2)某硫酸鈉溶液中含有3.01x1023個(gè)Na+,則該溶液中SO;的物質(zhì)的量是
(3)含2moiMgCb的溶液中Mg2+的物質(zhì)的量為C「的物質(zhì)的量為
(4)三種鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2\0.4molCr、xmolSOt,則SO
丁的個(gè)數(shù)約為
21.溶液配制是實(shí)驗(yàn)室必須完成的一項(xiàng)工作,請完成以下內(nèi)容:
⑴某實(shí)驗(yàn)所用l.Omol/L鹽酸是用36.5%密度為1.19g/mL的濃鹽酸配置的,則該濃鹽酸
的物質(zhì)的量濃度是配制480mLi.Omol/L稀鹽酸需要量筒量取該濃鹽酸_mL。配制
溶液時(shí)除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要用到的玻璃儀器為
(2)下列哪些操作會(huì)使所配置的溶液的濃度偏小
A.用量筒量取濃鹽酸時(shí),俯視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí),攪拌時(shí)間過長
D.定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至刻度線
E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
F.燒杯中有少量水
22.I.近期,四川等地頻頻發(fā)生地震,在地震過后,常常噴灑各類消毒液對災(zāi)民臨時(shí)
生活區(qū)進(jìn)行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO,濃度為4.0mol?「,密度
為1.2g-mL-',,
請回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—(保留3位有效數(shù)字)。
(2)某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。
①下列儀器中,不需要用到的是一。
A.燒杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.膠頭滴管E.天平
②下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是
A.用長時(shí)間放置在空氣中的NaClO固體配制B.配制前,容量瓶中有少量蒸儲(chǔ)水
C.配制過程中,未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
II.近年來,霧霾天氣頻繁發(fā)生,降低氮氧化物的排放,至關(guān)重要。
(3)三元催化劑能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、NO,、QHy三種成分的凈化,其催化
劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示。化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)
確定。
①X的化學(xué)式為
②在圖1的轉(zhuǎn)化中,既有被氧化又有被還原的元素是—(填元素符號)。
參考答案:
1.D
A.冰和水都由水分子構(gòu)成,冰水混合物屬于純凈物,M112O7屬于酸性氧化物,A不正確;
B.氨水是氨氣溶于水形成的混合物,一水合氨才是堿,B不正確;
C.Cu2(0H)2cCh屬于堿式鹽,NazCh與酸反應(yīng),除生成鹽和水外,還有氧氣生成,不屬于
堿性氧化物,C不正確;
D.漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構(gòu)成的混合物,Mg(0H)2屬于難溶性堿,Na?0是氫氧化
鈉對應(yīng)的堿性氧化物,D正確:
故選D。
2.D
A.氯氣沒有漂白性,判斷錯(cuò)誤,A錯(cuò)誤;
B.該溶液可能是氫氧化鈉溶液,B錯(cuò)誤:
C.因?yàn)檫^氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉,故滴入酚獻(xiàn)試液,溶液變紅,兩者有因果關(guān)系,
C錯(cuò)誤;
D.Cb與KI溶液反應(yīng)生成L,因此氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),D正確:
故選D。
3.D
SCh和SO3的摩爾質(zhì)量分別是64g/mol、80g/mol,根據(jù)n=m+M知,相同質(zhì)量時(shí)n與M成反
比,所以二者的物質(zhì)的量之比=80g/mol:64g/mol=5:4,則
A.根據(jù)NFNA知,其分子數(shù)與n成正比,所以分子個(gè)數(shù)之比=5:4,每個(gè)分子中都含有一
個(gè)S原子,所以S原子總數(shù)=5:4,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)NFNA知,其分子數(shù)與n成正比,所以分子個(gè)數(shù)之比=5:4,二氧化硫分子中含有
兩個(gè)0原子、三氧化硫分子中含有3個(gè)0原子,所以0原子總數(shù)=(5x2):(4x3)=5:6,
故B錯(cuò)誤;
C.二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量之比為5:4,每個(gè)分子中都含有一個(gè)S原子,所以S
元素的物質(zhì)的量之比為5:4,則根據(jù)m=nM知,S元素的質(zhì)量與n成正比,所以S元素的
質(zhì)量之比=5:4,故C錯(cuò)誤;
D.二氧化硫分子中含有兩個(gè)0原子、三氧化硫分子中含有3個(gè)O原子,所以二氧化硫、
三氧化硫中0原子的物質(zhì)的量之比=(5x2):(4x3)=5:6,根據(jù)m=nM知,0元素的質(zhì)量
之比等于物質(zhì)的量之比,所以0元素質(zhì)量之比=5:6,故D正確;
故選D。
4.A
A.脫脂棉燃燒需要具備兩個(gè)條件,一是氧氣助燃,二是達(dá)到著火點(diǎn),該現(xiàn)象能夠說明時(shí)放
熱反應(yīng)且有氧氣生成,A正確;
B.Na?O是由Na+與02構(gòu)成,陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比均為2:1;NazCh是Na+與構(gòu)亦
陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比也為2:1,B錯(cuò)誤;
C.Na暴漏與空氣中表面變暗,生成的白色的氧化鈉,不能產(chǎn)生過氧化鈉,C錯(cuò)誤;
D.過氧化鈉與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉,因?yàn)槭秋柡蜔龎A溶液,所以溫度不變?nèi)芤褐蠳aCl
飽和溶液的濃度仍然不變,則溶液中鈉離子濃度不變,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是Ao
5.B
0℃,lOlKPa,4.48L某氣體的質(zhì)量為8g,則/;)=萼,M=40g/mol,故選B。
22.4L/molM
6.B
A.25℃時(shí),NaHCCh在水中的溶解度比Na2cCh的小,A錯(cuò)誤;
B.石灰乳便宜易得,且含Ca(OH”的成分高,工業(yè)上可用石灰乳與CL反應(yīng)制取漂粉精,B
正確;
C.C12在H2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,C錯(cuò)誤;
D.NaCl—NaHCCh—Na2cCh的轉(zhuǎn)化反應(yīng)是沒有化合價(jià)變化的,不屬于氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)
誤;
故選:Bo
7.B
由實(shí)驗(yàn)I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物中含有鈉元素、氧元素、
碳元素;由實(shí)驗(yàn)H中黑色濾渣可燃可知,集氣瓶底部的黑色固體為碳,由濾液能使酚酥溶液
變紅,滴加氯化銀溶液有白色沉淀生成可知,瓶壁上附有的白色固體為碳酸鈉,則鈉在二氧
化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+3cCh型2Na2cO3+C
A.由上述分析可知,生成的黑色固體中含有碳(C),故A正確;
B.由上述分析可知,臼色固體為碳酸鈉,不是NazO,故B錯(cuò)誤;
C.鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì),反應(yīng)中鈉為還原劑,二氧化碳為氧化劑,
實(shí)驗(yàn)說明C02具有氧化性,故c正確;
D.實(shí)驗(yàn)I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒,則金屬著火不能用滅火,應(yīng)用干燥的沙土覆蓋
滅火,故D正確;
故選Bo
8.D
A.缺標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計(jì)算11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù),A錯(cuò)誤;
2m3m〃,
B.相同質(zhì)量的SO2和SO3,含氧原子的物質(zhì)的量之比為=5:6,即個(gè)數(shù)比
為5:6,B錯(cuò)誤;
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣態(tài),不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,c錯(cuò)誤;
D.二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子個(gè)數(shù)都為2,則Imol二氧化碳和二氧化氮的混合
物中含的氧原子數(shù)為1molx2xNAmol"=2Ml,D正確;
故選Do
9.B
A.摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是基本物理量,故A錯(cuò)誤;
N
B.1個(gè)水分子中含有2個(gè)H原子,含有2NA個(gè)氫原子的水分子數(shù)是NA,n(H?O)=%△=Imol,
NA
故B正確;
C.0.5mol氧氣所含Imol氧原子,氧原子數(shù)是NA,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)NaCl=Na++Cr,2moiNaCl中含離子數(shù)4NA,故D錯(cuò)誤;
答案選B。
10.B
化學(xué)變化必須有新物質(zhì)生成。
A.輪胎爆炸是氣壓大引起的,沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.工業(yè)制氯氣是利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化,故B正
確;
C.碘的升華是物質(zhì)狀態(tài)的改變,碘固體受熱轉(zhuǎn)化成氣體,沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng),
故C錯(cuò)誤;
D.海水曬鹽,是蒸發(fā)結(jié)晶,沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故答案為B
11.B
A.氫氧化鈉易潮解變質(zhì),用濾紙稱量NaOH固體時(shí),會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)
的量偏小,配制的溶液濃度偏低,故A錯(cuò)誤;
B.NaOH固體溶解時(shí)放熱,導(dǎo)致溶液溫度高,受熱膨脹,沒有冷卻便進(jìn)行定容會(huì)導(dǎo)致溶液
體積偏小,濃度偏高,故B正確;
C.定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏低,故C錯(cuò)誤;
D.將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶的過程中,有少量溶液濺出,會(huì)導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的
物質(zhì)的量偏少,濃度偏低,故D錯(cuò)誤;
故答案選B。
12.B
A.NaOH溶液與C02反應(yīng),二氧化碳的用量不同,產(chǎn)物不同,少量的二氧化碳生成碳酸鈉,
過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉,A不符合題意;
B.NaHC03和鹽酸無論二者的量多少,無論條件如何,反應(yīng)均生成氯化鈉、水和二氧化碳,
B符合題意;
C.Na與O2不加熱生成Na2。,加熱生成Na?。?,條件不同,產(chǎn)物不同,C不符合題意;
D.NaHSCU溶液與Ba(0H)2溶液反應(yīng),NaHSC)4少量,產(chǎn)物為硫酸鐵、水、NaOH,NaHSO4
過量,產(chǎn)物為硫酸領(lǐng)、硫酸鈉、水,產(chǎn)物與量有關(guān),D不符合題意;
答案選B。
13.(1)C
(2)1
(3)>0.2
(4)2C1O;+2CF+4H+=2C102T+CbT+2H2O
(5)8C1C)2+5H2S+4H2O8HCI+5H2so4
【解析】⑴
A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟,配制過程中需要的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴
管等多于四種儀器,故A錯(cuò)誤;
B.容量瓶使用過程中還要加入蒸儲(chǔ)水定容,故不用烘干,故B錯(cuò)誤;
C.NaClO遇空氣中二氧化碳生成易分解的次氯酸,所以久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量
濃度減小,故C正確;
D.所用容量瓶的容積為500mL,則需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為:1.19g/cm3x5OOmLx
25%=148.8g,故D錯(cuò)誤;
E.俯視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏小,依據(jù)c=£可知,濃度偏高,故E錯(cuò)誤;
F.上下顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹液面低于刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,依
據(jù)C=£可知,濃度偏低,故F錯(cuò)誤;
綜上所述,答案選C。
(2)
實(shí)驗(yàn)1中酸性KMnO4溶液是強(qiáng)氧化劑,酸性KMnC)4溶液遇到出。2溶液紫色褪去,有大量
氣泡產(chǎn)生(從反應(yīng)物價(jià)態(tài)看,氣體只能是氧氣),說明H2O2被氧化,H2O2體現(xiàn)還原性,故
答案為:1。
(3)
池水變綠一種原因可能是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生。2促進(jìn)藻類快速生長,說明NaClO的氧
化性大于H2O2的氧化性;該反應(yīng)中O的化合價(jià)由-1變?yōu)?,則生成0.1molO2,轉(zhuǎn)移電子0.2moh
故答案為:>;0.2o
(4)
KCIO3和濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成CIO?和Cb,KC1O3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià),HC1中
氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià),根據(jù)得失電子守恒,CIO;、cr化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:2,再根據(jù)
電荷守恒和原子守恒,配平反應(yīng)的離子方程式為:2clO;+2C1+4H+=2C102f+C12f+2H2。,故
答案為:2cIO;+2C1+4H+=2ClChT+C12T+2H20。
(5)
硫酸鋼難溶于鹽酸,即反應(yīng)生成硫酸鋼,C102通入到硫化氫溶液中,生成了硫酸根,C102
被還原為氯離子,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
8cleh+5H2S+4H2O=8HC1+5H2so4,故答案為:8CIO2+5H2S+4H2O=8HC1+5H2SO4=
14.(1)B
(2)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶
(3)19.6除去溶解在水中的氧氣偏低
(4)0.16
【解析】⑴
FeSO4是由亞鐵離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物,屬于硫酸鹽、亞鐵鹽,硫酸為含氧酸,故
屬于含氧酸鹽,由溶解度表格可知,硫酸亞鐵易溶于水,屬于可溶性鹽;
故選B;
(2)
由溶解度表格可知,硫酸亞鐵鐵晶體在低溫下溶解度較小,從混合液中獲取該晶體的操作是
蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
(3)
配制溶液一定要選擇合適的容量瓶,一般容量瓶的規(guī)格有100mL,250mL,500mL,1000mL,
通常選擇大于等于溶液體積的容量瓶;需要使用480mL0.1mol/L硫酸亞鐵鍍?nèi)芤?,則實(shí)驗(yàn)
中需要使用500mL的容量瓶,需要稱取0.5Lx0.1mol/Lx392g/mol=19.6g硫酸亞鐵鍍晶體。
配制時(shí)所用的水要先用蒸儲(chǔ)法處理,其目的是除去溶解在水中的氧氣,防止亞鐵離子被氧化
為鐵離子;若定容時(shí)仰視容量瓶刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,所配溶液濃度偏低;
(4)
取20mL所配溶液與足量NaOH溶液反應(yīng),得到氫氧化亞鐵沉淀,氫氧化亞鐵被空氣中氧氣
氧化為氫氧化鐵,灼燒氫氧化鐵生成氧化鐵,根據(jù)鐵元素守恒可知,最終可得到
0.02LX0.1mol/Lx;x160g/mol=0.16g固體。
15.鈉塊浮在水面上,熔成一只閃亮的小球,在水面上不定向地迅速游動(dòng),發(fā)出“嘶嘶”
的響聲產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2Na+2H2O=2NaOH+H2f2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2SO4
金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,先與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2T,因?yàn)殁c的密度小于水,
因此鈉塊浮在水面,鈉與水反應(yīng)放出熱量,又因?yàn)殁c的熔點(diǎn)較低,觀察到鈉塊熔成小球,鈉
與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,觀察到鈉在水面上此處游動(dòng),并發(fā)出“嘶嘶”的響聲,產(chǎn)生NaOH與Ci?+
反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀,反應(yīng)方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2so4;故答案為鈉
塊浮在水面上,熔成一只閃亮的小球,在水面上不定向地迅速游動(dòng),發(fā)出“嘶嘶”的響聲;產(chǎn)
生藍(lán)色沉淀;2Na+2H2O=2NaOH+H2T;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2SO4?
16.5NA或3.01x1024口2:1(或2)20.0②④⑥
(1)0.5molCH4含有0.5molxl0xNA=5NA個(gè)電子;
(2)電解質(zhì)溶于水或者在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,
A.NaCl溶液是電解質(zhì)溶液,能導(dǎo)電,但是混合物,不是電解質(zhì);
B.鐵絲是金屬單質(zhì),能導(dǎo)電,不是電解質(zhì);
C.稀硫酸是溶液,能導(dǎo)電,是混合物,不是電解質(zhì);
D.熔融的氫氧化鈉能導(dǎo)電,是電解質(zhì);
E.鹽酸是氯化氫的水溶液,能導(dǎo)電,但屬于混合物,不是電解質(zhì);
F.硫酸是電解質(zhì),但沒有自由移動(dòng)的離子,不能導(dǎo)電;
故答案為:D。
(3)HC1氣體和NH3所含原子個(gè)數(shù)相等,則HC1氣體和NH,物質(zhì)的量之比是2:1,同溫同
壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,則甲乙兩容器的體積之比為2:1;
(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%,密度為吐/加的濃硫酸的物質(zhì)的量濃養(yǎng)牛=
1000cm3xl.5g/cm3x49%
=7.5mol/L,“HA。")濃丫濃二。(11sO,)稀V稀得
98g/mol2
_c(H2SO4)MV^_500mlx0.3mol/L
v濃---/口s、77一行=20.0ml;
c(H2soJ濃7.5mol/L
(5)電解質(zhì)是熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物,所以②燒堿④氯化鈉晶體是電解質(zhì),
非電解質(zhì)是熔融狀態(tài)下和溶于水均不導(dǎo)電的化合物,所以⑥蔗糖是非電解質(zhì),①水銀是單質(zhì),
③大理石⑤鹽酸溶液都是混合物,即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故答案為:②④;⑥。
17.0.5mol/L286g/mol10
利用「V哈計(jì)算。
(1)生成二氧化碳的體積為112mL,物質(zhì)的量為=0.005mol,根據(jù)化學(xué)方程式
22.4L/mol
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2O,可知消耗H。0.01mol,所以鹽酸的濃度為
0.01mol4-0.02L=0.5mol/Lo
⑵根據(jù)碳原子守恒可知碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量為0.005moL所以碳酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為
L43g
=286g/molo
0.005m。/
(3)根據(jù)(2)中的分析可知106+18x=286,解得x=10。
18.11.9%6.65mol/L
設(shè)加入水的體積為匕那么質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水的體積也為匕則該氨水稀釋后所得溶液
_i_eL乩l日八、i〃Vx0.91g/cm3x25%.八八八,一…
中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)…,3,,,C,一rX100%=11.9%;
Vx0.91g/cm+Vx1.0g/cm
_1000<wp_1000X11.9%X0.95g/cm'
C———/Lo
M17g/mol
故答案為:11.9%;6.65mol/Lo
19.0.211.7g12.016.72240
⑴10.6gNa2cO3固體即物質(zhì)的量為11=已=高吸產(chǎn)=0.昨01,溶于水配成體積為1L的溶
n0.1mol八.…
液,碳酸鈉物質(zhì)的量濃度為c=q—=—^―=01mol.L,則該溶液中Na+的濃度是
V(叫)1L
0.2mol[T,向該溶液中加入一定量NaCl固體,使溶液中Na*的物質(zhì)的量濃度為0.4moLL」
即鈉離子物質(zhì)的量為0.4moHLTxlL=0.4moL因此還需要加入NaCl物質(zhì)的量為0.2moL需
加入NaCl的質(zhì)量為0.2molx58.5g-moL=U.7g;故答案為:0.2;11.7。
(2)現(xiàn)有某濃度的濃鹽酸,該鹽酸的密度d=1.2g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=36.5%,計(jì)算該鹽酸的物
質(zhì)的量濃度是。=----=----------------mol-L=12.0molL;故答案為:12.0。
M36.6
⑶根據(jù)關(guān)系式Na2cCh?2HCL欲將題干中的Na2c。3完全反應(yīng)生成CO2氣體,則至少
0.2molHCl即需要⑵中的鹽酸V(aq)=2=萼*7yo.0167L=16.7mL,生成O.lmolCCh氣
體即標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是0」molx22.4L?molT=2.24LL-=2240mL;故答案為:16.7;2240?
20.6.02x10231.204X10240.5mol0.25mol2mol4mol9.03x1022
(l)lmolCU中含Imol氯氣分子,
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