浙江省湖州市花林中學2022年高二化學摸底試卷含解析

浙江省湖州市花林中學2022年高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡2NO2

N2O4△H＜0。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是

（

）①顏色

②平均相對分子質量

③質量

④壓強

⑤密度A

①和③

B

②和④

C

④和⑤

D

③和⑤參考答案：D略2.下列儀器使用前不必檢查其是否漏水的是（

）A.分液漏斗B.堿式滴定管C.容量瓶D.長頸漏斗參考答案：D略3.相同溫度相同物質的量濃度的六種溶液：按pH值由大到小的順序是

①NaHCO3

②CH3COONa

③H3PO4

④Na2CO3

⑤NaHSO4A．③⑤②①④

B．③⑤①②④

C．④②①⑤③

D．④①②③⑤參考答案：D4.在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是A、平衡向正反應方向移動了

B、a＞bC、物質B的質量分數(shù)增加了

D、物質A的轉化率增大了參考答案：B略5.某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。該有機物苯環(huán)上的一氯代物只有2種，則該烴是

A．

B．C．

D．參考答案：A6.做過銀鏡反應實驗的試管內壁上附著一層銀，洗滌時，選用試劑是A．濃氨水

B．鹽酸

C．稀硝酸

D．燒堿參考答案：C7.組成晶體的質點(分子、原子、離子)以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結構特征的最小重復單位稱為晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占據(jù)的位置相當于NaCl晶胞中C1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為（

）。A．2:1

B．3:2

C．5:2

D．5:1參考答案：D略8.對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是()。A．堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3

B．第一電離能：Na＜Mg＜AlC．電負性：Na＜Mg＜Al

D．還原性：Na＞Mg＞Al參考答案：CD略9.實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（）①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液

⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦濃HNO3⑧濃H2SO4．A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧參考答案：B【考點】化學試劑的存放．【分析】玻璃中含有二氧化硅，只要能和二氧化硅反應的藥品不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，據(jù)此分析解答．【解答】解：①NaOH與二氧化硅反應生成粘性的硅酸鈉，導致玻璃塞和試劑瓶粘結在一起而打不開，所以氫氧化鈉溶液需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；②Na2SiO3溶液由于弱酸陰離子水解導致溶液顯示堿性，可以和玻璃的成分二氧化硅之間反應，所以盛放Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞；③Na2S水解顯堿性，與二氧化硅反應，所以Na2S需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；④Na2CO3水解顯堿性，與二氧化硅反應硅酸鈉和水，所以Na2CO3需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；⑤NH4Cl溶液弱堿陽離子水解導致溶液顯示酸性，酸性溶液與玻璃成分不反應，可以存放在玻璃塞的試劑瓶中；⑥石灰水與二氧化硅反應硅酸鈣和水，所以石灰水需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；⑦濃HNO3溶液顯示酸性，酸性溶液與玻璃成分不反應，可以存放在玻璃塞的試劑瓶中；⑧濃H2SO4溶液顯示酸性，酸性溶液與玻璃成分不反應，可以存放在玻璃塞的試劑瓶中．故選B．10.商品“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等作為日常飲用水，因缺少某些成分而不利于兒童身體健康發(fā)育，你認為制備上述商品飲用水時至少還需要添加的化學物質是A．鈣、鎂的碳酸氫鹽

B．含碘酸鉀的食鹽

C．漂白粉消毒劑

D．小蘇打參考答案：略11.實驗室制取下列氣體時，不能用排水法收集的是A．NO2

B．H2

C．O2

D．NO參考答案：A12.100mL濃度為2mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，可采用的方法是A．加入適量的6mol·L-1的鹽酸

B．把鋅片換成鋅粉進行反應C．加入適量蒸餾水

D．加入適量的氯化鈉溶液參考答案：AB13.乙醇在濃硫酸的作用下，不可能發(fā)生的反應是（）A．加成反應

B．脫水反應

C．取代反應

D．消去反應

參考答案：A14.下列說法中錯誤的是①化學性質相似的有機物是同系物②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物③若烴中碳、氫元素的質量分數(shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③參考答案：A15.如圖所示,杠桿AB兩端分別持有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入較濃的硫酸銅溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中不考慮兩球的浮力變化）：A．當杠桿為絕緣體時，A端高、B端低；為導體時，A端低、B端高B．當杠桿為絕緣體時，A端低、B端高；為導體時，A端高、B端低C．當杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低D．當杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：

（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關試劑的序號填入空格內）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）制乙烯的反應原理：

（3）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（4）使用裝置II的目的是

。（5）使用裝置III的目的是

。（6）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（20分）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．試回答下列問題：（答案中涉及字母均用具體元素符號作答）（1）I的元素符號為，K的元素名稱為，J在周期表中的位置是

；（2）寫出基態(tài)時J元素原子的電子排布式

，N元素原子的簡化電子排布式

．（3）ABGH的原子半徑大小順序是 ；

ABCD的第一電離能大小順序是

；ABCD的電負性大小順序是

ABGH的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是

；（4）AC32﹣的中心原子的雜化軌道類型是

，微粒的空間構型是

；BD3中心原子的雜化軌道類型是

；分子的空間構型是

；（5）根據(jù)等電子原理，指出B2C與AC2，AC與B2互為等電子體，那么A2B分子中的σ鍵數(shù)目為，π鍵數(shù)目為，AC分子中的σ鍵數(shù)目為，π鍵數(shù)目為；（6）在L3[J（AB）6]中中心離子是

，配體是，配位數(shù)是．

參考答案：（1）Cr；鎵；第三周期第Ⅷ族；（2）1s22s22p63s23p63d64s2；[Ar]3d104s24p5；（3）Al＞Si＞C＞N；F＞N＞O＞C；F＞O＞N＞C；HNO3＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）3；（4）sp2，平面三角形；sp3，三角錐形；（5）2，2；1，2；（6）Fe3+；CO；6．

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：（1）由元素在周期表中位置可知，A為碳，B為氮，C為氧，D為氟，E為Ne，F(xiàn)為Mg，G為Al，H為Si，L為鉀，I為Cr，J為Fe，M為Cu，K為Ga，N為Br，O為Rh；（2）J為Fe，核外電子數(shù)為26，N為Br，核外電子數(shù)為35，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫電子排布式；（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，元素原子核外處于半滿、全滿時，能力較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；同周期隨原子序數(shù)增大，電負性增大；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；（4）計算CO32﹣、NF3的中心原子的價層電子對數(shù)、孤對電子對數(shù)，確定雜化軌道類型、微粒的空間構型；（5）N2O與CO2，CO與N2互為等電子體，則N2O的結構為N=O=N，CO的結構為C≡O；（6）在K3[Fe（CN）6]中提供空軌道的為中心離子，提供孤電子對的為配體．解答：解：（1）由元素在周期表中位置可知，A為碳，B為氮，C為氧，D為氟，E為Ne，F(xiàn)為Mg，G為Al，H為Si，L為鉀，I為Cr，J為Fe，M為Cu，K為Ga，N為Br，O為Rh，J在周期表中的位置是第三周期第Ⅷ族，故答案為：Cr；鎵；第三周期第Ⅷ族；（2）J為Fe，核外電子數(shù)為26，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，N為Br，核外電子數(shù)為35，簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p5，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；[Ar]3d104s24p5；（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Al＞Si＞C＞N；同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素原子核外處于半滿、全滿，能力較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：F＞N＞O＞C，同周期隨原子序數(shù)增大，電負性增大，故電負性：F＞O＞N＞C；非金屬性Al＜Si＜C＜N，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，故酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）3，故答案為：Al＞Si＞C＞N；F＞N＞O＞C；F＞O＞N＞C；HNO3＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）3；（4）CO32﹣的中心原子的孤對電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=0+3=3，C原子采取sp2雜化，微粒的空間構型為平面三角形；NF3的中心原子的孤對電子對數(shù)==1，價層電子對數(shù)=1+3=4，N原子采取sp3雜化，分子空間構型三角錐形，故答案為：sp2，平面三角形；sp3，三角錐形；（5）N2O與CO2，CO與N2互為等電子體，則N2O的結構為N=O=N，分子中的σ鍵數(shù)目為2，π鍵數(shù)目為2，CO的結構為C≡O，分子中的σ鍵數(shù)目為1，π鍵數(shù)目為2，故答案為：2，2；1，2；（6）在K3[Fe（CN）6]中Fe3+為提供空軌道的為中心離子，CO提供孤電子對，為配體，配位數(shù)為6，故答案為：Fe3+；CO；6．點評：本題是對物質結構的考查，題目綜合性強，需要學生熟練掌握基礎知識，難度中等．18.（12分）某種烴0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?g，氫氧化鈉溶液增重35.2g。該烴的分子式為

（寫出計算過程）。通過紅外光譜測定該烴結構中含有苯環(huán)，根據(jù)核磁共振氫譜（PMR）上觀察到氫原子給出的峰值情況，在PMR譜上給出穩(wěn)定強度的峰僅有四種，它們分別為：①3∶1∶1

②1∶1∶2∶6

③3∶2

④3∶2∶2∶2∶1，請分別推斷出其對應的結構：①

；

②

；

③

；

④

。

參考答案：（12分）

C8H10

（2分）

計算過程

（2分）