河北省邯鄲市綿陽第三中學高一化學下學期摸底試題含解析

河北省邯鄲市綿陽第三中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應的離子方程式為B.可以通過物理方法從海水中得到粗鹽C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑提鎂D.用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用將其還原吸收，以富集溴參考答案：C【詳解】A.苦鹵中含有溴離子，氯氣把苦鹵中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式為，故A正確；B.蒸發(fā)海水得到粗鹽，所以通過物理方法可以從海水中得到粗鹽，故B正確；C.從提高經(jīng)濟效益的角度，工業(yè)生產(chǎn)中常選用Ca(OH)2作為沉淀劑提鎂，故C錯誤；D.溴易揮發(fā)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用還原劑將其還原吸收，以富集溴，故D正確，答案選C。

2.下列物質(zhì)中不會因見光而反應的是

（

）A．HNO3

B．Cl2和H2混合氣

C．HClO

D．NaHCO3參考答案：D略3.某烯烴只含1個雙鍵與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（

）A.1種 B.2種 C.3種 D.4種參考答案：C【詳解】根據(jù)烯烴與H2加成反應的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置。該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，1號和6號碳原子關(guān)于2號碳原子對稱，5、8、9號碳原子關(guān)于4號碳原子對稱，但4號碳原子上沒有氫原子，所以4號碳原子和3、5、8、9號碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間(或2和6)；2和3之間；3和7之間，共有3種，故答案為C?！军c睛】加成反應指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應．根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置．還原雙鍵時注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵。

4.下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是

XYZANaHCO3溶液Na2CO3通入過量的CO2BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3鹽酸DNa2SO4溶液Na2CO3BaCl2溶液

參考答案：A5.下列說法中正確的是（

）A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反應中Fe作還原劑，在Fe于其他物質(zhì)反應中Fe一定也作還原劑B．在上述反應中，氧化性：Fe2+＞Cu2+C．金屬活動性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性強于排在后面的金屬陽離子D．SO2+4中的硫原子化合價是+6價，處于硫的最高價，因此SO2+4氧化性一定很強參考答案：A考點：氧化還原反應．專題：常規(guī)題型；氧化還原反應專題．分析：A．金屬單質(zhì)的化合價為最低價，只有還原性；B．氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；C．金屬元素越活潑，其金屬離子的氧化性越弱；D．元素的化合價處于最高價具有氧化性，但是不一定有強氧化性．解答：解：A．金屬單質(zhì)的化合價為最低價，只有還原性，則在Fe于其他物質(zhì)反應中Fe一定也作還原劑，故A正確；B．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反應中作Cu2+氧化劑，F(xiàn)e2+作氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cu2+＞Fe2+，故B錯誤；C．金屬元素越活潑，其金屬離子的氧化性越弱，則金屬活動性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性弱于排在后面的金屬陽離子，故C錯誤；D．元素的化合價處于最高價具有氧化性，但是不一定有強氧化性，如稀硫酸沒有強氧化性，則SO42﹣氧化性不一定很強，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力，注意氧化還原反應中氧化性強弱的判斷方法6.自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘－127（I）。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)

一旦被人體吸入，就可能會引發(fā)甲狀腺疾病。對于這兩種核素的下列說法正確的是A．I是一種新元素

B．I的摩爾質(zhì)量為131gC．I和I互為同位素

D．I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為74參考答案：C7.化學工作者從有機反應：RH＋Cl2（g）RCl（l）＋HCl（g）受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設想已成為現(xiàn)實。其中“g”代表氣態(tài)，“l(fā)”代表液態(tài)，試指出從上述反應產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是A．水洗分液法B．蒸餾法C．升華法D．有機溶劑萃取法參考答案：A略8.科學家在2000年8月10日出版的英國《自然》雜志上報告說，他們用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合．下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級的是

(

)A．溶液

B．乳濁液

C.懸濁液

D．膠體參考答案：D9.下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是（）A.HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=﹣114.6kJ?mol﹣1B.已知CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol﹣1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ?mol﹣1C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱參考答案：B詳解：A、中和熱是指稀的強酸、強堿溶液混合生成1mol水時所放出的熱量，中和熱是不變的，A錯誤；C、需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，例如碳燃燒等，C錯誤；D、應該是1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，D錯誤，答案選B。10.下列說法正確的是(

)A．化學電池的放電過程就是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程B．化學電池中電子由正極流出，經(jīng)外電路流向負極C．燃料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應D．燃料電池工作時，通常是將氧氣通向正極參考答案：D略11.某試管中盛有碘的苯溶液，加入少量的乙醇，充分振蕩，靜置片刻后

A．整個溶液變藍色

B．整個溶液顯紫紅色C．上層無色，下層紫紅色

D．上層紫紅色，下層無色參考答案：B略12.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度

④Cl-的濃度A.①④ B.③④ C.①②③ D.①②③④參考答案：C試題分析：由圖可知，該反應速率先增大后減小，該反應為放熱反應，放出熱量，溫度升高，則反應速率加快，后來鹽酸濃度減小，則反應速率逐漸減小，則影響因素為①③。另外鎂條的表面積也會影響反應速率，表面積越大，反應速率越快，答案選C?？键c：考查影響化學反應速率的因素13.現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是(

)A．第4周期

B．第5周期

C．第6周期

D．第7周期參考答案：C略14.下列反應的離子方程式書寫中，正確的是A.硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應：Ba2++SO=BaSO4↓B.少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓C.BaCO3與鹽酸反應：

CO＋2H＋=H2O＋CO2↑D.用Cl2將苦鹵中的Br-氧化：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2參考答案：D略15.在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列敘述能夠說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（

）A．容器中SO2、O2、SO3共存

B．SO2與SO3的濃度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

D．反應容器中壓強不隨時間變化參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）、用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應的結(jié)論是：a：有氧氣生成

b：反應放熱。Na2O2和H2O反應的化學反應方程式是

。某研究性學習小組擬用如圖的裝置進行實驗，以證明上述a、b兩結(jié)論。用以驗證結(jié)論a的實驗方法及現(xiàn)象是：

。用以驗證結(jié)論b的實驗方法及現(xiàn)象是：

。參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

（1）若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a=

。

（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為

25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=

。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)=

。（4）原混合氣體中，a∶b=

。（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)∶

(H2)=

。（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=

。參考答案：（共12分，每空2分）⑴a=16

⑵n平(NH3)=8mol

⑶5∶4

⑷2∶3

⑸1∶2

⑹3∶3∶2略18.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電?？偡磻獮?Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑(1)該電池的負極是________，負極反應是________。(2)正極現(xiàn)象是_____________________________________________。(3)放電時OH－向________移動(填“正極”或“負極”)。參考答案：(1)鋰Li－e－===Li＋(2)有無色氣體產(chǎn)生(3)負極解析：金屬鋰比鐵活潑，作原電池的負極，電極反應式為Li－e－===Li＋，LiOH溶液中的陽離子有Li＋和H＋，由于氧化性H＋>Li＋，所以正極反應是2H＋＋2e－===H2↑，正極產(chǎn)生無色氣體；在原電池的放電過程中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以OH－向負極移動。

19.（8分）發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示如下：①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑（1）上述化學方程式中（C6H10O5）n可能表示

（填物質(zhì)名稱）；（2）C6H12O6結(jié)構(gòu)簡式為

，含有官能團為

（填名稱）；（3）為檢驗蘋果成熟過程中發(fā)生了反應①，可在青蘋果汁中滴加碘酒，溶液呈色，向熟蘋果汁中加入Cu（OH）2懸濁液，加熱，反應生成

（填實驗現(xiàn)象）．（4）下列作用不屬于水解反應的是A．吃饅頭時多咀嚼后有甜味

B．淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時間后，滴加碘水不顯藍色C．不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑痕D．油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂．參考答案：（1）淀粉或纖維素；（2）CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO；羥基、醛基；（3）藍；磚紅色沉淀；（4）C．考點：淀粉的性質(zhì)和用途；消去反應與水解反應；葡萄糖的性質(zhì)和用途．分析：（1）纖維素、淀粉的結(jié)構(gòu)簡式為（C6H10O5）n；（2）纖維素、淀粉水解生成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，葡萄糖中含醛基和羥基；（3）碘單質(zhì)遇淀粉變藍色；葡萄糖中含﹣CHO，能利用銀氨溶液或氫氧化銅懸濁液檢驗；（4）淀粉水解生成葡萄糖，油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油．解答：解：（1）纖維素、淀粉的結(jié)構(gòu)簡式為（C6H10O5）n，故答案為：淀粉或纖維素；（2）纖維素、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，則C6H12O6為葡萄糖，葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，含醛