河南省駐馬店市正陽縣銅鐘鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河南省駐馬店市正陽縣銅鐘鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2008·江蘇卷）下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B．氯水和活性炭使紅墨水褪色C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：D濃硫酸可吸收空氣中水蒸氣濃度降低，濃鹽酸揮發(fā)出HCl導(dǎo)致濃度降低，A錯；氯水使紅墨水褪色是利用了強氧化性，活性炭使紅墨水褪色是利用了吸附性，B錯；漂白粉暴露在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)為Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，HClO易分解2HClO2HCl+O2↑，而水玻璃暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+Na2SiO3H2SiO3↓+Na2CO3，C錯；乙炔和乙烯遇溴的四氯化碳溶液都可以發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。

2.下列化學(xué)用語書寫正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)式：C2H4

B．氮氣分子的電子式：

C．NaCl的電子式：

D.碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3－參考答案：D略3.下列做法用到物質(zhì)氧化性的是

A．明礬凈化水

B．純堿除去油污

C．臭氧消毒餐具

D．食醋清洗水垢參考答案：C略4.下列說法不正確的是（）A．用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸B．元素分析可以鑒定有機物的實驗式C．紅外光譜分析可以鑒定有機物中含有的官能團或化學(xué)鍵D．核磁共振氫譜分析可以鑒定有機物中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子及它們的數(shù)目比參考答案：A略5.銅是一種紫紅色金屬，被稱作“電器工業(yè)的主角”銅主要是黃銅礦煉制，焙燒時發(fā)生反應(yīng)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，其簡單流程如圖所示，下列說法正確的是（）A．焙燒時硫元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫B．在焙燒時氧化劑只有氧氣C．粗銅精煉時用粗銅做陰極D．Cu2S可用于火法煉制銅參考答案：D【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】A．焙燒時還生成金屬硫化物；B．焙燒時Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由﹣2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為﹣2價；C．粗銅精煉時用粗銅與電源正極相連；D．火法煉銅的原理為：Cu2S+O22Cu+SO2．【解答】解：A．焙燒時還生成金屬硫化物，部分硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫，故A錯誤；B．焙燒時Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由﹣2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為﹣2價，則氧化劑為氧氣和CuFeS2，故B錯誤；C．粗銅精煉時用粗銅與電源正極相連，則粗銅為陽極，故C錯誤；D．火法煉銅的原理為：Cu2S+O22Cu+SO2，則Cu2S可用于火法煉制銅，故D正確；故選D．【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、電解原理、金屬冶煉等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．6.

參考答案：D7.下列是某學(xué)生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是A.一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應(yīng)一種氧化物B.酸性氧化物都可以與堿反應(yīng)，生成鹽和水C.酸根離子中不可能含有金屬元素

D.氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑參考答案：B8.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（

）

①肯定不含I-

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32-

④可能含有I-

A．②③④

B．①②③

C．①③④

D．①③

參考答案：答案：A9.對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），分別測定反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率，繪制了右下圖所示的曲線，圖中a、b、c三點分別表示不同的時刻狀態(tài)。下列分析正確的是()A．該反應(yīng)的△H＜0B．b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．增大壓強，可使a點達到T1溫度下平衡狀態(tài)D．c點表示的狀態(tài)：v(正)＜v(逆)參考答案：B10.向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被還原為Xn+，則n值為A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B11.下列說法正確的是

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：略12.能證明SO2具有漂白性的是

（

）

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色

B．含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失

C．品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失

D．溴水中通入SO2氣體后溶液褪色參考答案：C略13.用酸性KMnO4溶液不能達到預(yù)期目的的是A．區(qū)別苯和甲苯B．檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C．檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵D．區(qū)別SO2和CO2參考答案：C略14.下列有機物命名正確的是

(

)A．1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．

2-甲基-1-丙醇

D．

2-甲基-3-丁炔參考答案：B略15.將一定量鋅與100mL18．5mol/LH2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33．6L（標(biāo)況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是

A．氣體A為SO2和H2的混合物

B．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1

C．反應(yīng)中共消耗Zn97．5g

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）某學(xué)校課外活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設(shè)計了如下方案進行實驗：實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．請根據(jù)實驗回答問題：（1）首先根據(jù)右圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行

操作．（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是

（填化學(xué)式），利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中的目的是：

．（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

．待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進行完全．然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中．在該實驗裝置中的

（填儀器名稱）起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用．（4）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進行

、

、

后稱量固體的質(zhì)量為13.98g，請計算能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是

．（5）有同學(xué)提出在上面（4）中可以不必加入雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，請結(jié)合你的理解分析

（填“需要”或“不需要”）加入雙氧水，說明原因：

．參考答案：（1）檢驗裝置氣密性；（2）SO2；防倒吸；（3）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；長導(dǎo)管；（4）過濾；洗滌；干燥；12mol/L；（5）需要；在燒杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化為Na2SO4，如果不加入雙氧水而直接測定沉淀質(zhì)量則無法確定S元素的物質(zhì)的量，從而使實驗結(jié)果錯誤．考點：濃硫酸的性質(zhì)實驗專題：氧族元素．分析：（1）裝置是氣體發(fā)生裝置，需要在開始時檢查裝置的氣密性；（2）二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中是防止液體倒吸；（3）燒瓶中是銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，裝置中長導(dǎo)氣管兼起導(dǎo)氣冷凝的作用，使水蒸氣冷凝回流；（4）加入過氧化氫把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，加入氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，通過過濾、洗滌、干燥得到沉淀稱量計算硫元素物質(zhì)的量，依據(jù)硫元素守恒結(jié)合化學(xué)方程式計算需要反應(yīng)的硫酸最低濃度；（5）不加入過氧化氫，沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能計算硫元素物質(zhì)的量，對實驗產(chǎn)生誤差．解答：解：（1）實驗裝置是制備二氧化硫氣體的發(fā)生裝置，在實驗前需要檢驗裝置氣密性，防止裝置漏氣影響實驗，故答案為：檢驗裝置氣密性；（2）二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中是防止液體倒吸，故答案為：SO2；防倒吸；（3）燒瓶中是銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，裝置中長導(dǎo)氣管兼起導(dǎo)氣冷凝的作用，使水蒸氣冷凝回流，起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用；故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；長導(dǎo)管；（4）加入過氧化氫把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，加入氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，通過過濾、洗滌、干燥得到沉淀，稱量固體的質(zhì)量為13.98g為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量==0.06mol，依據(jù)硫元素守恒，被氧化的硫酸為0.06mol，依據(jù)化學(xué)方程式可知，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量為0.12mol，剩余硫酸物質(zhì)的量=18mol/L×0.020L﹣0.12mol=0.24mol，剩余需要的最低濃度==12mol/L，故答案為：過濾；洗滌；干燥；12mol/L；（5）不加入過氧化氫，沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能計算硫元素物質(zhì)的量，所以需要加入過氧化氫，氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉后，再進行沉淀稱量計算，故答案為：需要；在燒杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化為Na2SO4，如果不加入雙氧水而直接測定沉淀質(zhì)量則無法確定S元素的物質(zhì)的量，從而使實驗結(jié)果錯誤．點評：本題考查了濃硫酸性質(zhì)的分析應(yīng)用，實驗設(shè)計方法的設(shè)計方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常?？梢杂^察到這樣的現(xiàn)象．鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現(xiàn)少量氣泡。靜止2～3小時，黑色粉狀物大量增加。經(jīng)過濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌5～6次，至少量洗液中滴入過量氨水無顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進一步實驗；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現(xiàn)紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過量氨水，生成藍色溶液。1．黑色粉狀物的組成是什么？2．生成黑色粉狀物的原因是什么？3．如欲在鋅拉與CuSO4溶液的反應(yīng)中觀察到表面析出的紫紅色銅，應(yīng)采取什么措施？參考答案：（1）銅、氧化銅、少量鋅粉（2）銅胃鋅與硫酸銅置換反應(yīng)之產(chǎn)物，硫酸銅溶液應(yīng)Cu2＋水解而呈酸性，一部分鋅遇H＋生成H2，有少量的鋅從表面脫落未反應(yīng)而與通分混雜；隨著H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不斷增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接將硫酸銅晶體溶于水制成的飽和溶液與鋅粉反應(yīng)，即可觀察到紫紅色的銅析出略18.(18分)某烴W經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。請回答下列闖題：(1)F的分子式為

，化合物E中所含兩個官能團的名稱是

、

。(2)寫出下列反應(yīng)過程的反應(yīng)類型：AB

；WF

。(3)寫出以下化學(xué)方程式：①lmolA與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)(生成物為烴)的化學(xué)方程式為

②B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為

③E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為

(4)E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中含有兩個羥基；③同一碳上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。則M的結(jié)構(gòu)簡式為

參考答案：19.（16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng)Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1