高中化學(xué)（必修2）第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)題

高中化學(xué)（必修2）第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)題

（含答案解析）

學(xué)校:姓名:班級(jí)：;

一、單選題

1.下列物質(zhì)不具有各向異性的是（）

A.膽研B.水晶C.陶瓷D.芒硝

2.干冰熔點(diǎn)很低是由于（）

A.C02分子間以氫鍵結(jié)合B.C=O鍵的鍵能小

C.C02的化學(xué)性質(zhì)不活潑D.CCh分子間的作用力較弱

3.下列有關(guān)超分子的說法錯(cuò)誤的是（

A.超分子是由兩種或多種分子形成的聚集體

B.分子形成超分子的作用可能是分子間作用力

C.超分子具有分子識(shí)別的特性

D.分子以共價(jià)鍵聚合形成超分子

4.能說明BF,分子中的4個(gè)原子在同一平面的理由是（）

A.B-F鍵之間的夾角為120。B.B-F鍵為鍵

C.3個(gè)B-F鍵的鍵能相同D.3個(gè)B-F鍵的鍵長(zhǎng)相等

5.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.HC1、NaC1溶于水，破壞的化學(xué)鍵類型不同

B.氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性

C.干冰是分子晶體，其氣化過程中只需克服分子間作用力

D.常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

6.下列說法正確的是（）

A.CO?與SiCh的晶體類型相同

B.SiC14與SiHCb分子中的鍵角相等

C.Imol晶體硅中含有2moiSi-Si鍵

D.C02分子中碳原子軌道雜化類型為sp2

7.在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣中逸散氣體分子，如NF3、CHCIFCF3、C3F8?

它們雖是微量的，有些卻是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是（）

A.熔點(diǎn)：NF3>C3Fg

第1頁共15頁

B.CHCIFCF3屬于極性分子

C.C3F8在CCI4中的溶解度比在水中大

D.由價(jià)電子對(duì)互斥理論可確定NF3中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形

8.下列說法不氐確的是（）

A.非金屬元素的原子間既能形成共價(jià)化合物，又能形成離子化合物

B.CMBr2>I2的分子間作用力依次增強(qiáng)

C.氯化氫氣體溶于水后電離出離子，是因?yàn)槠茐牧穗x子鍵

D.干冰、NaCl固體、石英晶體的熔沸點(diǎn)逐漸升高

9.TiCh可用于油漆、油墨、塑料、橡膠、造紙、化纖等行業(yè)，也可用于制作電焊條、提煉

鈦和制造鈦白粉。鈦白粉（納米級(jí)）廣泛應(yīng)用于功能陶瓷、催化劑、化妝品和光敏材料等白色

無機(jī)顏料。一種TiCh的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中與每個(gè)氧原子直接相連的鈦原子數(shù)目為

（）

A.4B.12C.3D.6

10.下列關(guān)于氯化葩晶體的敘述不正確的是（）

A.Imo1氯化葩中有602x1023個(gè)csCl分子

B.氯化葩晶體中，每個(gè)Cs+周圍與它最近且等距離的Cs+有6個(gè)

C.氯化鈉晶體中，Cs+和C「的配位數(shù)都是8

D.每個(gè)晶胞中平均含有1個(gè)Cs+和1個(gè)C「

11.下列關(guān)于晶胞的說法不正確的是（）

A.所有的晶胞都是平行六面體B.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元

C.晶胞和晶體的各原子個(gè)數(shù)比相等D.晶胞和晶體的密度相同

12.下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是（）

①晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元

②分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)都是12

③含離子的晶體一定是離子晶體

④共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定分子晶體熔沸點(diǎn)的高低

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⑤Mg0遠(yuǎn)比NaCl的晶格能大

⑥含有共價(jià)鍵的晶體一定是原子晶體

⑦分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體低

⑧NaCl晶體中，陰、陽離子的配位數(shù)相同

A.①③④⑦B.②??⑧C.③⑤⑦⑧D.③④⑥⑦

13.下列說法正確的是（）

A.破損的晶體能夠在固態(tài)時(shí)自動(dòng)變成規(guī)則的多面體

B.利用超分子的分子識(shí)別特征，可以分離C6G和C,。

C.金屬晶體能導(dǎo)電的原因是金屬陽離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

D.在沸水中配制明研飽和溶液，然后急速冷卻，可得到較大顆粒明祖晶體

NH,

14.化合物（出在生物化學(xué)和分子生物學(xué)中用作緩沖劑。對(duì)于該物質(zhì)的下列說法

錯(cuò)誤的是（）

A.該物質(zhì)屬于極性分子

B.該物質(zhì)可與水形成分子間氫鍵

C.該物質(zhì)屬于有機(jī)物，在水中的溶解度較小

D.從結(jié)構(gòu)分析，該物質(zhì)在水中溶解度較大

15.鐵有3-Fe、丫-Fe、a-Fe三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下可以發(fā)生轉(zhuǎn)化。如圖是

三種晶體的晶胞，下列說法正確的是（）

A.三種同素異形體的性質(zhì)相同

B.y-Fe晶體是非密置層在三維空間堆積形成的

C.a-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離最近且相等的鐵原子有6個(gè)

D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

16.最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、銀和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性，因這三種元素都是常見

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元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如上圖所示，則該晶體的化學(xué)式為()

?鎂原子

0保原子

?嬲子

A.Mg2CNi3B.MgCNi2C.MgCNi3D.MgC2Ni

二、填空題

17.過渡晶體

(1)四類典型晶體：

分子晶體-?只含______的晶體，如水、硫化氫等

共價(jià)晶體■?原子間通過_______形成三維骨架結(jié)構(gòu)的晶體，如金剛石、二氧化

硅等

金屬晶體■?金屬原子之間通過______相互結(jié)合形成的晶體，如Cu

離子晶體■?由________和_______相互作用而形成的晶體，如NaCl、CsCl等

(2)過渡晶體的概念

離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等都是化學(xué)鍵的典型模型，但是，原子間形成的化學(xué)鍵往往是介于

典型模型之間的,由于微粒間的作用存在鍵型過渡，即使組成簡(jiǎn)單的的晶體，也可

能介于離子晶體、共價(jià)晶體、分子晶體和金屬晶體之間的過渡狀態(tài)，形成過渡晶體。

三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

18.三明清流“天芳悅潭''溫泉富含“錯(cuò)”元素。其中錯(cuò)石含有硒、鋅、銀、鉆、鎰、鈣等多種

對(duì)人體有益的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ge原子價(jià)電子軌道表示式為。

(2)錯(cuò)與碳同族，性質(zhì)和結(jié)構(gòu)有一定的相似性，倍元素能形成無機(jī)化合物(如錯(cuò)酸鈉：Na2GeO,；

二楮酸鈉：NaQe。等)，也能形成類似于烷燒的錯(cuò)烷(GeRX”)。推測(cè)ImolGenH2n口中含

有的◎鍵的數(shù)目是(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

(3)利用離子液體［EMIM］［A1CL］可電沉積還原金屬Ge,其熔點(diǎn)只有7℃,其中［EMIMf結(jié)構(gòu)

如圖所示。

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OH

oN

①該物質(zhì)的晶體類型是,

②[EMIMf中組成元素的電負(fù)性由小到大的順序是

(4)硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中硒原子的配

位數(shù)是；已知晶胞邊長(zhǎng)為apm,乙圖為甲圖的俯視圖，A點(diǎn)坐標(biāo)為(0Q0),B點(diǎn)坐

標(biāo)為則D點(diǎn)坐標(biāo)為；若該晶胞密度為pg-cm,，則阿伏加德羅常數(shù)的值

NA為(只列出計(jì)算式)。

B

Q~~G-O,

\/C

尸%

O~O——Q

A

乙

19.回答下列問題:

(1)①下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別是一(填標(biāo)號(hào))。

田配□口口口回田口口口田四口口回田□□□

ls,s

A、Is2s2Px2p,2p；B、2s2Px2p、2p：c、2s2P,2p,2p：D、忖2s2px2p,2p.

②Li卡與H-具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H),原因是

(2)①Zn原子核外電子排布式為一

②黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成，第一電離能

Ii(Zn)L(Cu)(填“大于”或，小于")。原因是。

(3)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為,基態(tài)S原子電子占據(jù)最

高能級(jí)的電子云輪廓圖為形。

20.回答下列問題

(1)磷酸根離子的空間構(gòu)型為，其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為、雜化軌道類

型為。

(2)氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH,BH,+6H2O=3NH；+B,O^+9H2

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O

——

B

/\

。O

BQ：的結(jié)構(gòu)為。在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由________變

—

—

\B

/八

。OO

為_________

(3)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是,

(4)Sn為IVA族元素，單質(zhì)Sn與干燥C1?反應(yīng)生成SnCl”。常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4

空間構(gòu)型為o

21.VA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)基態(tài)碑原子處于最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形。

(2)NH3,P%、ASH,是同主族元素的氫化物，其中鍵角最小的是。

(3)疊氮化鈉(NaN?)用于汽車的安全氣囊中，當(dāng)發(fā)生車禍時(shí)迅速分解放出氮?dú)猓拱踩珰饽?/p>

充氣。可與酸反應(yīng)生成疊氮酸(HNJ,疊氮酸中3個(gè)氮原子的雜化類型分別為(不分

先后)。

(4)N原子之間可以形成兀鍵，而As原子之間較難形成兀鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，其原因

為。

(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子［Cu(NHj「。已知N耳與NH,的空間構(gòu)

型都是三角錐形，但NF、不易與Cu＞形成配離子，其原因是。

(6)HgCl?和不同濃度NH「NHQ反應(yīng)得到某種含汞化合物的晶胞結(jié)構(gòu)(有四個(gè)等同的小立

方體汝口圖所示。(部分微粒不在晶胞內(nèi)，每個(gè)Hg原子均處于小立方體的面心)

*Hg

OC1

oNH3

寫出該含汞化合物的化學(xué)式：o則該晶體的密度「=g-cm-3(設(shè)阿伏加德羅常

數(shù)的值為NA，用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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參考答案：

1.C

【詳解】各向異性是晶體的性質(zhì)，膽磯、水晶和芒硝都是晶體，只有陶瓷是非晶體，不具有

各向異性，故正確答案為C。

2.D

【詳解】干冰是二氧化碳固體，屬于分子晶體，熔點(diǎn)高低取決于C02分子間存在的相互作

用、與二氧化碳分子內(nèi)的共價(jià)鍵無關(guān)，CO2分子間沒有氫鍵、只存在分子間作用力，這是一

種微弱的作用力，故干冰熔點(diǎn)低；

故選D。

3.D

【詳解】A.超分子是由兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集

體，A正確：

B.超分子內(nèi)部分子之間可以通過氫鍵、靜電作用等分子間作用力結(jié)合在一起，B正確；

C.分子識(shí)別和自組裝是超分子形成的兩個(gè)重要方面，C正確；

D.超分子內(nèi)部分子之間通過非共價(jià)鍵相結(jié)合，可以通過氫鍵、靜電作用、堆積作用等結(jié)合

在一起，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。

4.A

【詳解】A.B-F鍵之間的夾角為120。，3個(gè)B-F鍵的夾角和為360。，能證明BF3是平面結(jié)

構(gòu)，說明BF3分子的4個(gè)原子在同一平面，A正確；

B.B-F鍵為鍵即為共價(jià)單鍵，不能證明BF3為平面結(jié)構(gòu)，即不能證明BF3分子的4個(gè)原

子在同一平面，B錯(cuò)誤；

C.3個(gè)B-F鍵的鍵能相同，不能證明BF3為平面結(jié)構(gòu)，即不能證明BF3分子的4個(gè)原子在

同一平面，C錯(cuò)誤；

D.3個(gè)B-F鍵的鍵長(zhǎng)相等，不能證明BR為平面結(jié)構(gòu)，即不能證明BF3分子的4個(gè)原子在

同一平面，D錯(cuò)誤；

答案選A。

5.D

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【詳解】A.HC1是共價(jià)化合物，溶于水，破壞了共價(jià)鍵，NaCl是離子化合物，溶于水破

壞了離子鍵，破壞的化學(xué)鍵類型不同，故A正確；

B.NaOH是離子晶體，離子晶體熔融破壞離子鍵，氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，

形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性，故B正確；

C.干冰是分子晶體，干冰分子間只存在分子間作用力，其氣化過程中只破壞分子間作用力，

故C正確；

D.常溫常壓下，氫氣分子中，氫原子最外層達(dá)到2個(gè)電子就形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

6.C

【詳解】A.CO2為分子晶體，而SiCh為共價(jià)晶體，故A錯(cuò)誤；

B.SiC14為正四面體形,鍵角為109.5°,而SiHCb分子不是正四面體形,鍵角不等于109.5°,

故B錯(cuò)誤；

C.晶體硅中每個(gè)硅原子都連接4個(gè)硅原子形成Si-Si共價(jià)鍵，每個(gè)Si-Si鍵被2個(gè)Si共有，

所以相當(dāng)于每個(gè)Si原子連有2個(gè)Si-Si鍵，故C正確；

D.CO2分子中碳原子軌道雜化類型為sp,故D錯(cuò)誤；

故選C。

7.A

【詳解】A.由于NF3、C3F8均為分子晶體，且均為氫鍵，C3F8的相對(duì)分子質(zhì)量比NF3大，

故范德華力C3F8比NF3大，則熔點(diǎn)：NF3<C3F8,A錯(cuò)誤；

B.已知CF3CF3的正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，則CHC1FCF3的正負(fù)電荷中心不重

合，屬于極性分子，B正確；

C.由于C3F8為非極性分子，CC14為非極性分子，HzO是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可

知C3F8在CC14中的溶解度比在水中大，C正確；

D.NF3中N原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+1(5-3xl)=4,由1對(duì)孤電子對(duì)，由價(jià)電子對(duì)

互斥理論可確定NF3中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形，D正確；

故答案為A。

8.C

【詳解】A.非金屬元素的原子間既能形成共價(jià)化合物，如H2O,又能形成離子化合物，如

NH4CI,A正確；

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B.一般來說，對(duì)于組成和相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，即CW

Bn、L的分子間作用力依次增強(qiáng)，B正確；

C.H原子和C1原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合成HC1分子，溶于水后共價(jià)鍵被破壞電離出離子，

C錯(cuò)誤；

D.干冰是分子晶體，NaC1固體是離子晶體，石英晶體是原子晶體，故三者熔沸點(diǎn)升高，D

正確。

答案選C。

9.C

【詳解】TiOz的晶胞結(jié)構(gòu)中黑球的個(gè)數(shù)是98+/2,白球的個(gè)數(shù)為4xg+2=4,而化學(xué)式為

TiO2,所以白球是氧原子，每個(gè)氧原子直接相連的鈦原子數(shù)目為3個(gè)，故答案選C。

10.A

【分析】氯化鈉為離子晶體，其晶胞為據(jù)此解答。

【詳解】A.氯化鈉屬于離子晶體，不含CsCI分子，A錯(cuò)誤；

B.由氯化的晶胞可知，每個(gè)Cs+周圍與它最近且等距離的Cs+有前、后、左、右、上、下

共6個(gè)，B正確；

C.由氯化鈉晶胞可知，與Cs+等距離且最近的有8個(gè)，與。一等距離且最近的Cs+有1x8=8

個(gè)，即Cs’和C「的配位數(shù)都是8,C正確；

D.由氯化鈉晶胞可知，每個(gè)晶胞中平均含有1個(gè)Cs+和8x：=l個(gè)C「，D正確。

O

答案選A。

11.A

【詳解】A.常規(guī)的晶胞都是平行六面體，但并非所有的晶胞都是平行六面體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.晶胞是晶體中基本的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，故B正確；

C.整塊晶體可看作是數(shù)量巨大的晶胞“無隙并置”而成，所以晶胞和晶體的各原子個(gè)數(shù)比相

等，故C正確；

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D.整塊晶體可看作是數(shù)量巨大的晶胞“無隙并置”而成，故晶胞和晶體的密度相同，D項(xiàng)正

確；

答案選A。

12.D

【詳解】①晶體的基本單元是晶胞，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，有自范

性，故正確；

②分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)=3x8+2=12,故正確；

③金屬晶體由金屬陽離子和電子構(gòu)成，所以含有離子的晶體不一定是離子晶體，可能是金屬

晶體，故錯(cuò)誤；

④共價(jià)鍵影響分子晶體的穩(wěn)定性,但不影響晶體熔沸點(diǎn)，晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力成正比,

故錯(cuò)誤；

⑤離子晶體晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，鎂離子半徑小于鈉離子、氧離子半徑

小于氯離子，鎂離子電荷大于鈉離子、氧離子電荷大于氯離子，所以MgO遠(yuǎn)比NaCl的晶

格能大，故正確；

⑥含有共價(jià)鍵的晶體可能是分子晶體或離子晶體，如水中只含共價(jià)鍵，為分子晶體，NaOH

為離子晶體但含有共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；

⑦分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低，如Hg的熔點(diǎn)小于碘，故錯(cuò)誤；

⑧NaCl晶體中，位于體心的鈉離子周圍有6個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍有6個(gè)鈉離子，所

以NaCl晶體中，陰、陽離子的配位數(shù)都為6,故正確；

故正確為：③④⑥⑦，故選：D。

13.B

【詳解】A.晶體在固態(tài)時(shí)不具有自發(fā)性，不能形成新的晶體，故A錯(cuò)誤；

B.超分子具有分子識(shí)別和自組裝的特征，利用超分子的分子識(shí)別特征，可以分離C6G和C”，

故B正確；

C.金屬晶體，含有金屬陽離子和自由電子，在外加電場(chǎng)作用下自由電子可發(fā)生定向移動(dòng)，

所以能夠?qū)щ姡蔯錯(cuò)誤；

D.溫度降低的時(shí)候，飽和度也會(huì)降低，明磯會(huì)吸附在小晶核上，所以要得到較大顆粒的明

帆晶體，配制比室溫高10?20℃明機(jī)飽和溶液然后浸入懸掛的明磯小晶核，靜置過夜，故

D錯(cuò)誤：

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故選B?

14.C

【詳解】A.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，其分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子，A正確；

B.該物質(zhì)中含羥基，能與水形成分子間氫鍵，B正確；

C.該物質(zhì)屬于有機(jī)物，結(jié)構(gòu)中含羥基，能與水形成分子間氫鍵，在水中的溶解度較大，C

錯(cuò)誤；

D.該物質(zhì)中含羥基，能與水形成分子間氫鍵，在水中的溶解度較大，D正確；

答案選C。

15.C

【詳解】A.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，三種鐵的晶胞結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不相同，但鐵的原子結(jié)構(gòu)一

樣，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但故A錯(cuò)誤；

B.5-Fe晶體和a-Fe晶體都是非密置在三維空間堆積而成的，y-Fe晶體不是，故B錯(cuò)誤；

C.a-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子，前后左右上

下，共6個(gè)，故C正確；

D.將鐵加熱到1500C分別急速冷卻和緩慢冷卻，溫度不同，分別得至Ija-Fe、y-Fe,5-Fe,

晶體類型不相同，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

16.C

【詳解】碳原子位于該晶胞的體心上，所以該晶胞中含有一個(gè)碳原子；鎂原子個(gè)數(shù)=8x：=l,

O

所以該晶胞含有1個(gè)鎂原子；銀原子個(gè)數(shù)=6X；=3,該晶胞中含有3個(gè)銀原子，所以該晶胞

的化學(xué)式為：MgCNi3,故答案為C。

【點(diǎn)睛】均攤法確定立方晶胞中粒子數(shù)目的方法是：①頂點(diǎn)：每個(gè)頂點(diǎn)的原子被8個(gè)晶胞共

有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占:份額；②棱：每條棱的原子被4個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂

O

點(diǎn)原子只占。份額；③面上：每個(gè)面的原子被2個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占!份

42

額；④內(nèi)部：內(nèi)部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞。

17.(1)分子共價(jià)鍵金屬犍陰離子陽離子

(2)過渡狀態(tài)

第11頁共15頁

【解析】略

18.⑴4s4P

⑵(3FI+1)NA

⑶離子晶體H<C<N

3aa3a4x144

(4)4xlO30

T，4，Tpa,

【解析】(1)

mrwi

Ge是32號(hào)元素，價(jià)電子排布式為4s24P2,則價(jià)電子排布圖為4s4P。

(2)

GenH2n+2與烷煌結(jié)構(gòu)類似，分子中的共價(jià)鍵均為。鍵，n個(gè)Ge原子之間形成(n-1)個(gè)c鍵,

Ge與2n+2個(gè)H原子形成(2n+2)個(gè)6鍵，所以1個(gè)分子中a鍵的個(gè)數(shù)為(2n+2)+(n-1)

=3n+l,ImolGenH2n+2中含有的o鍵的數(shù)目為(3n+l)NA。

(3)

①該物質(zhì)由EMIM*和［AICLT構(gòu)成，所以屬于離子晶體。②EMIM+的組成元素為H、C、N,

非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性：H<C<N,所以電負(fù)性H<C<N。

(4)

該晶胞中Zn原子的配位數(shù)是4,則ZnS晶胞中硒原子的配位數(shù)也是4；A點(diǎn)坐標(biāo)為(0,0,

0),B點(diǎn)坐標(biāo)為(；2,a,),則A原子位于坐標(biāo)原點(diǎn)，B原子在坐標(biāo)軸正方向空間內(nèi)，

31

由圖乙可知D原子也在坐標(biāo)軸正方向空間內(nèi)，且到x軸、y軸、z軸的距離分別為、-a、

44

3313

-a,即D原子的坐標(biāo)為(：a、-a.-a),晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則晶胞的體積V=a3Pm3二

4444

(axlO"。)3cm3,根據(jù)均攤法可知一個(gè)晶胞中Zn原子的個(gè)數(shù)為4,Se原子個(gè)數(shù)=8x：+6x〈=4,

o2

4x1444x1444x144、

所以晶胞的質(zhì)量m=--g=pV=px(axlOlo)3g,貝！］NA=義叫mor='xl0°。

19.(1)DCLi*核電荷數(shù)較大

(2)次巾a4s2或Is22s22P63s23P634。4s2大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較

難失電子

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⑶3d4$啞鈴(紡錘)

【解析】(1)

①根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)核外電子排布式為1S22S1則D中能量最低；C中

有2個(gè)電子處于2P能級(jí)上，能量最高。

②Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H)原因是L「的核電荷數(shù)比H-大，對(duì)電子吸

引力大。

(2)

①Zn原子核外電子數(shù)為30,其核外電子排布式為[Ar]3d"4s2或Is22s22P63s23P63(T。4s2。

②因?yàn)閆n核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子，故第一電離能h(Zn)大于h(Cu)。

⑶

luitiiitiiinn

基態(tài)Fe原子價(jià)電子數(shù)為8,其價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為M*,基態(tài)S

原子電子排布為[Ne]3s23P%最高能級(jí)為3p,故占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)

形。

20.(1)正四面體4sp3

⑵Sp'Sp2

⑶Sp'

(4)正四面體形

【解析】(1)

PO：的中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+gx(5+3-4x2)=4,故P原子采取s/雜化，不含

孤電子對(duì)，PO：的空間構(gòu)型為正四面體。

(2)

HH

II

NB

NH3BH、的結(jié)構(gòu)式為H一H1可知B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=b鍵個(gè)數(shù)=4(孤

——

——

HH

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電子對(duì)數(shù)為0)，故NH3BH3中B原子采取sp‘雜化：由BQ：?的結(jié)構(gòu)式可知B原子的價(jià)層電

子對(duì)數(shù)=鍵個(gè)數(shù)=3(孤電子對(duì)數(shù)為0),故B,O|-中B原子采取sp?雜化。

(3)

NH、分子中，氮原子與三個(gè)氫原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，氮原子還有一個(gè)孤電子對(duì)，所以N

為Sp3雜化。

(4)

常溫常壓下SnCl&為無色液體，說明其沸點(diǎn)很低，類比CC1,,可知SnCl”分子中Sn原子的價(jià)

層電子對(duì)數(shù)為4+g*(4-4xl)=4,則其雜化軌道數(shù)為4,Sn原子采取sp，雜化，Sn原子的

孤電子對(duì)數(shù)為0,故SnCl,分子的空間構(gòu)型為正四面體形。

21.(1)啞鈴

⑵AsH：

(3)sp2、sp、sp

(4)As原子半徑大，形成的o鍵長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊很少或幾乎不重疊

(5)電負(fù)性：AN>H,在NR中，共用電子對(duì)偏向F,偏離N原子使得氮原子