高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練元素及其化合物

2020版《3年高考2年模擬》（二輪）專有資源

元素及其化合物

一、選擇題

1.（2019安徽六安一模）下圖所示為海水綜合利用的部分流程,下列有關(guān)說法正確的是

（）

機(jī)計(jì)一①一精鹽②?氧*I業(yè)

一Mg（OH）,-^-MgCI:-611,0―?赫MgCl,

母液一_

—?N?Br-^Br,的和N*J：O,冷液般收色?RQ

A.第①步中除去粗鹽中的<SO：、Caz.、Mg?-、Fes+等雜質(zhì)加入的藥品順序?yàn)镹aOH溶液一NaC0,

溶液一BaCl溶液一過濾后加鹽酸

2

B.第②步是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，工業(yè)上采用陰離子交換膜的電解裝置

C.第③步中結(jié)晶出的MgCl-6Ho可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl

222

D.第④步中反應(yīng)的離子方程式為Cl+2Br-2C1+Br，第⑤⑥步的目的是富集漠元素

22

答案D除去粗鹽中的雜質(zhì)離子時(shí),NaC0溶液應(yīng)在BaCl溶液之后加入，故A錯(cuò)誤;第②步

232

是電解飽和食鹽水,是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程,工業(yè)上采用陽(yáng)離子交換膜的電解裝置，

故B錯(cuò)誤;為防止鎂離子水解,應(yīng)在氯化氫氣流中加熱MgCl?6H0,故C錯(cuò)誤;第④步中澳元

22

素被氧化,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl+2Br-2C1+Br,第⑤步中澳單質(zhì)在碳酸鈉溶液中

22

發(fā)生歧化反應(yīng)生成澳化鈉和漠酸鈉，第⑥步中澳化鈉和漠酸鈉經(jīng)酸化轉(zhuǎn)化為濱單質(zhì)，過程中

⑤⑥步的目的是濃縮、富集濱元素，故D正確。

2.（2019河南許昌一模）下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶

液的濾紙。已知：2KMnO+16HCl（濃）:==2KC1+5C1t+2MnCl+8H0o向KMnO晶體上滴加一滴

42224

濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

淀粉KIFcCI,+KSCN

NaBr_-KMnOj濃鹽酸

濕澗敷色石盤試紙NaOH?的歌

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.a處變藍(lán)、b處變棕紅，說明非金屬性:Cl>Br〉I

B.c處先變紅后褪色,說明Cl與H0反應(yīng)生成HC1

22

C.d處立即褪色,說明C1與H0反應(yīng)生成HC10

22

D.e處變紅，說明C1與Fez+反應(yīng)生成Fe

23+

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答案DC1分別與KI、NaBr作用生成I、Br,a處變藍(lán)、b處變棕紅,可證明氧化性:C1>1、

22222

Cl>Br,無(wú)法證明I與Br氧化性的強(qiáng)弱，則無(wú)法證明非金屬性:Cl>Br〉I,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣與水

2222

發(fā)生反應(yīng)Cl+HO^H+C1+HC10,使試紙變紅,HC10具有漂白性，可使試紙褪色,則c處先變

22

紅后褪色,能證明氯氣與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C12和氫氧化鈉反

應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,消耗了氫氧化鈉,紅色褪去,不能證明C1與H0反應(yīng)的生成

22

物是HC10,C項(xiàng)錯(cuò)誤;C1將Fez-氧化為Fe*使浸有KSCN溶液的濾紙變?yōu)榧t色,D項(xiàng)正確。

2

3.（2019上海單科,16,2分）在pH為1的100mL0.1mol/L的A1C1溶液中，加入300mL0.1

3

mol/L的氫氧化鈉溶液后鋁元素的存在形式是（）

A.Alo'B.Ah*

C.Al（OH）D.AN、Al（OH）

33

答案DpH為1的100mL0.1mol/L的A1C1溶液中，n（H，）=0.1LX0.1mol/L=0.01mol,

3

n（AU）=0.1LX0.1mol/L=0.01mol,300mL0.1mol/L的NaOH溶液中n（Na0H）=0.3LX0.1

mol/L=0.03mol,兩溶液混合后先后發(fā)生反應(yīng)H++OH」==HO、AL+30H—Al（OH）I,0.01

23

molH+消耗消01molOH,剩余的O02molOH0.01molAL+反應(yīng)時(shí),AL+過量，所以鋁元

素的存在形式為AL、Al（OH）o

3

4.（2019江蘇單科,6,2分）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化

B.MnO和稀鹽酸反應(yīng)制取C1

22

C.SO與過量氨水反應(yīng)生成（NH）SO

2423

D.室溫下Na與空氣中0反應(yīng)制取Na0

222

答案CA項(xiàng)，常溫下,Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化,Fe與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體，

錯(cuò)誤;B項(xiàng),MnO與濃鹽酸在加熱條件下可制取C1,與稀鹽酸不反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),S0與過量氨

222

水反應(yīng)生成（NH）S0,正確;D項(xiàng),室溫下Na與0反應(yīng)生成Na0,錯(cuò)誤。

42322

5.（2019廣東佛山一模）硫是生物必需的營(yíng)養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)（如圖所示）

的說法正確的是（）

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A.含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)

B.硫循環(huán)中硫的化合物均為無(wú)機(jī)物

C.上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化

D.燒煤時(shí)加石灰石,可減少酸雨及溫室氣體的排放

答案AA項(xiàng),分析題圖可知，含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán);B項(xiàng),硫循環(huán)中硫的

化合物包括有機(jī)物和無(wú)機(jī)物;C項(xiàng),硫循環(huán)中部分硫元素化合價(jià)升高被氧化,部分硫元素化合

價(jià)降低為-2價(jià)被還原;D項(xiàng),燒煤時(shí)加入石灰石可減少二氧化硫的排放量，即可減少酸雨的發(fā)

生，但不能減少溫室氣體的排放量。

6.（2019安徽黃山一模）下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的

是（）

選項(xiàng)ABCD

XFeAl0NHC1

232

YFeClAl(OH)NONaCl

332

ZFe(OH)NaAlOHNOCl

答案DFe（OH）無(wú)法通過一步反應(yīng)生成鐵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;A1O無(wú)法通過一步反應(yīng)生成

323

Al（OH）,NaAlO也無(wú)法通過一步反應(yīng)生成A10,B項(xiàng)錯(cuò)誤;N無(wú)法通過一步反應(yīng)生成NO,C項(xiàng)

322322

錯(cuò)誤;HC1與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl,電解熔融NaCl生成氯氣,氯氣與鈉反應(yīng)生成氯化鈉,氯

氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫,D項(xiàng)正確。

7.（2019河南平頂山二調(diào)）某化工廠制備凈水劑硫酸鐵鐵晶體［NHFe（SO）?6H0］的一種方

4122

案如下：

H1so，溶液試相B（NHJ,SO,搟液

破酸，Ij反高］破酸

（硝%富）一做瑩1-她一慢眼~睦）~.一秘;f鐵候

,嫁作晶體

就淡A

下列說法不正確的是（）

A.濾渣A的主要成分是CaSO

4

B.相同條件下,NHFe（SO）-6H0凈水能力比FeCl強(qiáng)

44223

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C.“合成”反應(yīng)要控制溫度，溫度過高，產(chǎn)率會(huì)降低

D.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥等

答案B硫酸鈣微溶于水，濾渣A的主要成分是硫酸鈣,A項(xiàng)正確;NH：抑制Fe3+的水解，故相

同條件下氯化鐵凈水能力比硫酸鐵鍍晶體強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤；“合成”時(shí)溫度過高,會(huì)促進(jìn)Fe3’的

水解,C項(xiàng)正確;經(jīng)過“系列操作”后由溶液得到含結(jié)晶水的晶體,宜采用降溫結(jié)晶法,D項(xiàng)正

確。

8.（2019江西重點(diǎn)中學(xué)盟校聯(lián)考）某學(xué)習(xí)小組以廢催化劑（主要成分為SiO、ZnO、ZnS和CuS）

2

為原料,制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

_

度

9

假-I濾融】K粗加c?7HO

a5tcd/LHSCk

化

①加瘠LOnd/LHSQr*國(guó)]

更

16KHQ*d[ii%ag-5H.O

下列說法正確的是（）

A.步驟①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuS

B.步驟①、③中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C.步驟③涉及的離子反應(yīng)可能為CuS+H0+2中Au2++S+2H0

222

D.步驟②和④，采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾后均可獲取粗晶體

答案CZnO、ZnS可與稀硫酸反應(yīng),CuS不溶于稀硫酸,A錯(cuò)誤;步驟①中發(fā)生反

應(yīng):ZnO+HSO-ZnSO+H0、ZnS+HSO-ZnSO+HSf,均不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤;步驟③中

24422442

發(fā)生反應(yīng):CuS+H0+HSO-CuSO+S+2H0,離子方程式為CuS+H0+2H-Cu2+S+2H0,C正確;

222442222+

步驟②和④均為溶液結(jié)晶得到含結(jié)晶水的晶體，均采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶法,D錯(cuò)誤。

二、非選擇題

9.（2019江蘇單科，16,12分）N0、N0和N0等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣

22

需處理后才能排放。

（l）N0的處理。N0是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N0分解。NH與

2223

0在加熱和催化劑作用下生成N0的化學(xué)方程式為。

22------------------------------------------------------------------------------------

（2）N0和N0的處理。已除去N0的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)為

22

NO+NO+20H::2N0"+H

202

2N0+20H——NO；+NO；+H0

①下列措施能提高尾氣中N0和N0去除率的有（填字母）o

2----------------------

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A.加快通入尾氣的速率

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C.吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是（填

2-----------

化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是（填化學(xué)式）o

（3）N0的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中N0的去除率。其他條件相

同,N0轉(zhuǎn)化為NO；的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。

1001--------------------------------------------------------------1

E

*

M

群

O

N

—I■I

246810

DH

①在酸性NaClO溶液中,HC10氧化N0生成C1和No；,其離子方程式為

②NaClO溶液的初始pH越小,N0轉(zhuǎn)化率越高。其原因是

催化一

答案⑴2NH+20△N0+3H0

3222

⑵①BC②NaNONO

3

(3)①3HC1O+2NO+HO-3C1+2N。二+5H

2七

②溶液pH越小,溶液中HC10的濃度越大,氧化N0的能力越強(qiáng)

解析（1）根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可寫出NH與0反應(yīng)的化學(xué)方程式。

32

（2）①若要提高尾氣中N0和NO的去除率,須加快氮氧化物與NaOH的反應(yīng)速率。B項(xiàng)措施能

2

增大氣、液反應(yīng)物的接觸面積,C項(xiàng)措施增大NaOH溶液的濃度,二者均能加快反應(yīng)速率;A項(xiàng)

措施易導(dǎo)致氮氧化物不能及時(shí)被吸收，使N0和N0去除率降低。②據(jù)題給反應(yīng):2N0+20H—

22

NO；+NO；+H0可知,NaNO晶體中含有NaNO雜質(zhì)；由于N0與NaOH不反應(yīng),故吸收后排放的尾

7^223

氣中N0的含量較高。

⑶①據(jù)得失電子守恒可得：3HC10+2N0-3cl+2N。：，據(jù)電荷守恒可得:3HC1O+2NO-3C1+

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2NO；+5H，，據(jù)原子(質(zhì)量)守恒可得:3HC10+2N0+HO==3c1+2NO；+5H+。②NaClO溶液的初始

pH越小,c(H-)越大,c(HC10)越大,氧化N0的能力越強(qiáng),N0的轉(zhuǎn)化率越高。

10.(2017課標(biāo)II,26,14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO,并

2

含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:

i滬…定

回答下列問題：

(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑,氯化鐵為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸

的目的是,還可使用代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

(3)加氨水過程中加熱的目的是o沉淀B的主要成分

為、(寫化學(xué)式)。

⑷草酸鈣沉淀經(jīng)稀HS0處理后,用KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的

244

含量,滴定反應(yīng)為:MnO：+H，+HC0—Mm+CO+HO。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消

422422

耗了0.0500mol?L-.的KMnO溶液36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

4-----------

答案(1)將樣品中可能存在的Fez-氧化為Fe3+H0

22

(2)SiO(或HSiO)SiO+4HF-SiFt+2Ho(或HSiO+4HF-SiFt+3H0)

2232422342

⑶防止膠體生成，易沉淀分離Al(OH)Fe(0H)

33

(4)45.0%

解析(1)水泥樣品中可能含有Fe”,酸溶時(shí)加入幾滴硝酸可將Fe*氧化為Fe”；將Fez+氧化為

Fes的氧化劑還可以選擇H0,該氧化劑的還原產(chǎn)物為H0,不會(huì)引入其他雜質(zhì)。

222

(2)SiO不溶于鹽酸、硝酸等強(qiáng)酸，但可溶于氫氟酸。

2

(3)Fe：“、Ah在沉淀的過程中容易形成膠體而無(wú)法沉淀分離,采取加熱的方法可加速微粒凝

聚形成Fe(0H)、Al(0H)沉淀,從而易于分離;pH為4~5時(shí)Al”、Fe”可完全沉淀,而Mgz，、Ca.

33

不沉淀，故沉淀B的主要成分為Al(0H)、Fe(0H)。

33

(4)配平方程式可得對(duì)應(yīng)關(guān)系式：

2KMnO?5HC0?5CaC0?5Caz+

422424

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2mol5X40g

0.0500X36.00X10：(molm(Caz+)

m(Ca2-)=0.180g

故3(Ca>)=：：耳gX100%=45.0%o

11.(2017課標(biāo)HI,27,15分)重銘酸鉀是一種重要的化工原料,一般由銘鐵礦制備，鋁鐵礦的

主要成分為FeO?C明，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:

①靦、氧紇熔②根

iltts

國(guó):r他屈忸

回答下列問題:

(1)步驟①的主要反應(yīng)為:

FeO?Cr0+NaCO+NaN0酗NaCrO+Fe0+C0+NaN0

23233242322

上述反應(yīng)配平后FeO?Cr0與NaNO的系數(shù)比為。該步驟不能使用陶瓷容器,原因

233---------

是O

(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是,濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)。

⑶步驟④調(diào)濾液2的pH使之變(填“大”或“小”),原因是

______________________________(用離子方程式表示)o

(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KC1,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶,過濾得

到KCrO固體。冷卻到(填標(biāo)號(hào))得到的KCrO固體產(chǎn)品最多。

221------------227

a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃

步驟⑤的反應(yīng)類型是o

(5)某工廠用mkg格鐵礦粉(含CrO40給制備KCr0,最終得到產(chǎn)品mkg,產(chǎn)率

1232272

為=

答案(1)2：7陶瓷在高溫下會(huì)與NaCO反應(yīng)

23

(2)FeAl(OH)

3

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(3)小2CrOf+2H=CrO；+H0

a272

(4)d復(fù)分解反應(yīng)

(5)1^1X100%

解析⑴利用得失電子守恒法配平：2Fe0?Cr0+4NaCO+7NaN0-4NaCrO+Fe0+

232332123

4C0t+7NaN0,則FeO?CrO與NaNO的系數(shù)比為2：7。陶瓷中含有SiO,在高溫下能與NaCO

22233223

反應(yīng),會(huì)損壞儀器。

(2)由步驟①可知熔塊中含有NaNO、NaCrO、Fe0等,故濾渣1中含量最多的金屬元素為

22423

Fe,而步驟③需除去AL+及含硅物質(zhì)，故濾渣2中應(yīng)主要含Al(0H)及含硅雜質(zhì)。

3

⑶步驟④調(diào)pH的目的是促進(jìn)Crof轉(zhuǎn)化為Crof,根據(jù)2Crof+2H.1Crof+HO,可知應(yīng)

增大c(H),故pH要變小。

(4)根據(jù)溶解度曲線圖可知,應(yīng)選擇KCr0溶解度小于溶液中其他溶質(zhì)溶解度且溶解度最小

227

的溫度區(qū)域,故選do反應(yīng)為2K++Cr0：--KCr0I,此反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。

21227

⑸根據(jù)Cr原子守恒建立關(guān)系式：

CrO?KCr0

23227

152294

m?40%kgm(KCr0)

1227

m(KCrO)-“.心.旬kg

227.一

故產(chǎn)率為皿.曹當(dāng)黑父100%==9義100%o

12.(2019河北石家莊一模)草酸亞鐵晶體(FeC0-2H0,相對(duì)分子質(zhì)量為180)呈淡黃色,可

242

用作照相顯影劑。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其進(jìn)行了一系列探究。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究

(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①裝置D的名稱為

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②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)?尾氣處理裝

置(填儀器接口的字母編號(hào))。

③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N,其目的是。

2---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

④實(shí)驗(yàn)證明氣體產(chǎn)物中含有co,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

為。

(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后,A處反應(yīng)管中殘留黑色固體,查閱資料可知,黑色固體

可能為Fe或FeOo小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了其成分只有FeO,其操作及現(xiàn)象為

(3)依據(jù)(1)和(2)的結(jié)論,可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

II.草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO雜質(zhì)，測(cè)定其純度的步驟如下：

4

步驟1:稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀硫酸中，配成250mL溶液。

步驟2:取上述溶液25.00mL,fflcmol?L-.KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)2~3次,平均消

4

耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmLo

1

步驟3:向反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉,充分反應(yīng)后，加入適量稀硫酸，再用cmol?LiKMnO

4

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)2~3次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

2

(4)步驟3中加入鋅粉的目的是o

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為;若步驟1配制溶液時(shí)部分

Fez-被氧化,則測(cè)定結(jié)果將(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

答案(1)①(球形)干燥管②agfbchi(或ih)de(或ed)bc③排盡裝置中的空氣，防止加

熱時(shí)發(fā)生爆炸④C處反應(yīng)管中固體由黑變紅,其后裝置中澄清石灰水變渾濁

(2)取固體少許溶于稀硫酸,無(wú)氣體生成

(3)FeC0?2H0-^-FeO+COt+C0t+2H0

24222

(4)將還原為Fez+

(5”*12?X100%偏低

解析(1)②草酸亞鐵晶體在裝置A中受熱分解,通過裝置D檢驗(yàn)水蒸氣的存在,通過裝置B

檢驗(yàn)二氧化碳的存在,通過裝置E除去二氧化碳并干燥氣體,通過裝置C檢驗(yàn)一氧化碳,再通

過裝置B檢驗(yàn)生成的二氧化碳?xì)怏w,最后進(jìn)行尾氣處理;③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N,把裝置

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2020版《3年高考2年模擬》（二輪）專有資源

內(nèi)空氣排盡，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸。（3）依據(jù)（1）和（2）中結(jié)論,可知A處反應(yīng)管中發(fā)生的反應(yīng)

是草酸亞鐵晶體分解生成氧化亞鐵、一氧化碳、二氧化碳和水。（4）向反應(yīng)后的溶液中加入

適量鋅粉是為了將Fe：“還原為Fez.。（5）草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸后生成硫酸亞鐵和草酸，向

其中滴入高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子和草酸都被氧化，向反應(yīng)后的溶液

中加入適量鋅粉,充分反應(yīng)后,加入適量稀HS0,再用cmol?L.KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，

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平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,此時(shí)滴定的是亞鐵離子，則草酸消耗的KMnO的物質(zhì)的量為c（V-

24I

V2）X103mol,利用化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算即可。若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化,導(dǎo)致

V偏小，測(cè)定結(jié)果偏低。

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13.（2019江西重點(diǎn)中學(xué)盟校高三第一次聯(lián)考）神（Te）被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防與尖端技術(shù)

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的維生素”。工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥（主要成分是CuTe,含Ag、Au等雜質(zhì)）為原料提取磁并回

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收金屬，其工藝流程如下：

OpH5SO4捻酸so,

銅陽(yáng)板泥一I加沃?I1:沙|-~*粗而

Cu*-----同收Ag、Au

已知:TeO是兩性氧化物,微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液。

2

回答下列問題：

（1）璐在元素周期表中的位置是O

（2）“加壓酸浸1”過程中將硅元素轉(zhuǎn)化成TeO,應(yīng)控制溶液的pH為4.5~5.0,酸度不能過高,

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原因是