重慶第九十二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

重慶第九十二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．過量的氨水滴加到氯化鋁溶液：Al3++4OH－===AlO－2+2H2OC．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O===Cl－＋2H++ClO－D．硅酸鈉溶液中通入過量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO－3參考答案：D略2.化學(xué)與社會(huì)發(fā)展及人們生活質(zhì)量的提高有著密切關(guān)系，以下說法正確的是A．“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…，價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為蒸發(fā)B．利用SO2的漂白作用使食品增白C．硅膠可用作食品干燥劑D．硫酸銅易溶于水，在水中形成膠體，常用作生活用水凈水劑參考答案：C3.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌鐖D所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，下列說法中正確的是

A．陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)椋篨>Y>Z>W

B．X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵C．Y可以形成的常見的化合價(jià)+6、-2

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>W參考答案：B略4.參考答案：B5.關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是

A．在金屬與非金屬的交界處可以找到良好的半導(dǎo)體材料。B．在過渡元素中可以尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料。C．在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素參考答案：C略6.設(shè)某元素中某原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是A．該元素的原子序數(shù)為n

B．這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+nC．若碳-12原子的質(zhì)量為Wg，則此原子的質(zhì)量約為(m+n)W/12gD．該元素原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量參考答案：C7.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是()A.銅絲

B.熔融的MgCl2

C.NaCl溶液

D.蔗糖參考答案：B試題分析：溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在上述條件下，均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。銅絲是單質(zhì)，所以不是電解質(zhì)，A不正確；氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，C不正確；蔗糖是非電解質(zhì)，D不正確，所以答案選B。點(diǎn)評(píng)：判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的關(guān)鍵是在溶液中或在熔融狀態(tài)下能不能電離出離子，能夠電離出離子的化合物才是電解質(zhì)，而導(dǎo)電只是一種現(xiàn)象，不能作為判斷的依據(jù)。8.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．H3O+--、NO3-、Fe2+、Na+

B．Ag+、NO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、OH-、SO42-

D．Fe3+、NH4+、Br-、SCN-參考答案：A略9.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是：（

）

A．

H2O

B．

BF3

C．

PCl3

D．

CO參考答案：C略10.下列各烴中，完全燃燒時(shí)生成CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為1：1的是

A、C2H6

B、C2H4

C、C2H2

D、C6H6參考答案：B略11.從海水提取溴的過程中，有如下反應(yīng)：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，與上述反應(yīng)在原理上最相似的反應(yīng)是()A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClB．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaClC．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．Cl2＋H2O===HCl＋HClO參考答案：C略12.如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片B．氫離子在銅片表面被還原C．如果將硫酸換成橙汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)D．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換參考答案：C13.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作．下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(

)

A．稱量

B．溶解

C．轉(zhuǎn)移 D．定容參考答案：B【分析】A．藥品不能直接放在托盤內(nèi)，且藥品與砝碼放反了；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；C．應(yīng)用玻璃棒引流；D．膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)．【解答】解：A．用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，故A錯(cuò)誤；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C．應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯(cuò)誤；D．膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題實(shí)驗(yàn)考查基本操作，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意掌握中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見的基本操作．14.下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是(

)A.氫氧化鈉

B.硫酸鐵

C.氯化鈉

D.蔗糖參考答案：DA．NaOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A不選；B．硫酸鐵能電離出Fe3+和SO42-在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B不選；C．NaCl為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C不選；D．蔗糖是共價(jià)化合物不導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)，故D選；故選D。點(diǎn)睛：本題主要考查電解質(zhì)的定義。解答本題的關(guān)鍵是知道常見電解質(zhì)的物質(zhì)類型。常見的電解質(zhì)包括酸、堿、鹽等；常見的非電解質(zhì)，包括大多數(shù)的有機(jī)物，需要注意的是單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。15.同體積同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液中分別加入同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A.1:1:1

B.1:2:3

C.1:4:9

D.6:3:2參考答案：D【分析】反應(yīng)實(shí)際上都是氯離子與銀離子的反應(yīng)，所以消耗AgNO3物質(zhì)的量相同，也就是氯離子的物質(zhì)的量相同?！驹斀狻肯嗤镔|(zhì)的量的硝酸銀溶液分別與等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng)，恰好使它們中的Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀時(shí)，氯離子的物質(zhì)的量相等，溶液的體積相等，則三種溶液的濃度與氯離子的系數(shù)成反比，所以其濃度之比為1：1/2：1/3=6：3：2，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(各儀器只允許用一次)，在室溫、1.01×105Pa的條件下測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。

請(qǐng)回答下列問題：（1）假設(shè)氣流方向?yàn)樽蟆?，則各儀器的接口連接的先后順序?yàn)閍______________(用小寫字母填寫)。（2）連接好儀器后,要進(jìn)行的操作有以下幾步：①待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)量量筒C中水的體積(假定將測(cè)定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為VmL)；②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為mg,并將其放入試管B中)；③檢查各裝置的氣密性；④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當(dāng)鎂條完全溶解時(shí)再關(guān)閉活塞。上述幾步操作的先后順序是___________________。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可計(jì)算出鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為__________________。（4）若未將試管B冷卻至室溫就測(cè)量量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（6）實(shí)驗(yàn)中需要用480mL1mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_________參考答案：(1)h→g→b→c→f→e→d

(2)③②④①(或②③④①)

(3)

(4)偏小

(5)偏大

(6)500mL容量瓶【分析】該實(shí)驗(yàn)的原理為：先在裝置A中生成氣體，利用其生成的氣體將E裝置中的稀鹽酸壓入B中，與鎂反應(yīng)生成氣體，生成的氣體經(jīng)排水法把D中的水排入C中測(cè)得產(chǎn)生氣體的體積，從而測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，可知?dú)饬鲝腁→E→B→D→C，即儀器接口先后順序?yàn)閍→h→g→b→c→f→e→d。（2）連接儀器后應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再稱量鎂條（或先稱鎂條再檢查氣密性），旋開儀器A上分液漏斗的活塞（這兩步操作順序可互換），開始反應(yīng)，當(dāng)鎂條完全溶解時(shí)再關(guān)閉活塞，最后待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)量量筒C中水的體積。所以步驟的先后順序?yàn)棰邰冖堍伲ɑ颌冖邰堍伲?。?）量筒C中的體積為產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)體積可算出氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2，可得鎂的物質(zhì)的量，從而得鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為。（4）溫度越高，氣體密度越小體積越大，所以測(cè)得V偏大，使得鎂的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致其相對(duì)原子質(zhì)量結(jié)果偏小。（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜，初始鎂的質(zhì)量偏大，但由于氧化鎂（MgO）與HCl反應(yīng)沒有氣體產(chǎn)生，所以最終產(chǎn)生氣體量不變，即V不變，鎂的物質(zhì)的量不變，導(dǎo)致最后相對(duì)原子質(zhì)量偏大。（6）用于定容的容器為容量瓶，由于需要480mL鹽酸，所以應(yīng)使用500mL容量瓶。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？①提取碘水中的碘，可用

法；②從氫氧化銅的懸濁液中分離出氫氧化銅，可用

法；③除去食鹽水中的水，可用

法；④分離植物油和水，可用

法。參考答案：略18.(6分)氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。已知：

(濃)====，在實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣?？晒┻x用的發(fā)生裝置如下圖。

(1)若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，發(fā)生裝置是

。(選填A(yù)或B或c)

(2)寫出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：

。

(3)實(shí)驗(yàn)室收集氯氣的方法是

。

(4)常用溶液吸收氯氣防止污染。寫出該反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：(1)B(1分)

(2)

(2分)(3)向上排空氣集氣法(或排飽和食鹽水法)(1分)(4)======

(2分)19.下列物質(zhì)中①CO2

②NaClO溶液③NaHCO3固體④C12H22O11（蔗糖）⑤H2SO4溶液⑥鐵（1）能導(dǎo)電的是______；屬于非電解質(zhì)的是______；（以上填寫物質(zhì)編號(hào)）；（2）屬于電解質(zhì)的寫出在水溶液中的電離方程式_____________________。（3）配平化學(xué)方程式：NaClO+NaI═NaIO3+NaCl__________。參考答案：(1)②⑤⑥

①④

(2)NaHCO3=Na＋＋HCO3－

(3)3