高考化學全真模擬卷2（解析版）

2022年高考化學全真模擬卷（全國卷專用）

第五模擬

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要

求的。

7.（2021?遼寧?模擬預測）近年來，我國大力弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列說

法錯誤的是。

A.“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰，此乾坤幻出神物也”，“硝”指的是硝酸鉀

B.“高奴出脂水，頗似淳漆，燃之如麻''文中提到的“脂水”是指汽油

C.“用膠泥刻字……火燒令堅”所描寫的印刷術陶瓷活字屬于硅酸鹽材料

D.《天工開物》中“至于帆現(xiàn)五金色之形硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中磯指的是金屬硫酸鹽

【答案】B

【詳解】

A.由題意可知，火藥的原料中的“硫”為硫磺、“硝”為是硝酸鉀，故A正確：

B.高奴出脂水，頗似淳漆，燃之如麻，說明易燃燒，但煙甚濃，應為石油，不屬于汽油，故B錯誤；

C.由題意可知，膠泥主要成分是黏土，屬于硅酸鹽材料，故C正確；

D.由題意可知，磯指的是金屬硫酸鹽，如膽研CUSO.5HQ、綠磯FeSOqJ%。、皓磯ZnSO,與乩。等，

故D正確；

故選Bo

8.（2021?陜西漢中?一模）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.17g—OH與17gOH-所含電子數(shù)目均為10NA

B.常溫常壓下，40gsic中所含C—Si鍵數(shù)目為2NA

C.ILO.lOOmolLi的Na2cO3溶液中,陰離子數(shù)目為0.IOOONA

D.常溫常壓下，44gN2。和CO2的混合氣體含有的原子總數(shù)為3NA

【答案】D

【詳解】

A.一個一OH中含有9個電子，1個OH-含有10個電子，因此17g—OH與17gOH-所含電子數(shù)目分別為9NA、

10NA,A錯誤；

B.SiC為正四面體結(jié)構，1個SiCl含有4個C—Si鍵,40gSiC的物質(zhì)的量為Imol,含C—Si鍵數(shù)目為4NA,B

錯誤；

C.溶液中還含有OH,陰離子數(shù)目不為O.INA，C錯誤：

D.常溫常壓下，44gN2。和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為Imol,兩個氣體均為3原子分子，故含有的原

子總數(shù)為3NA，D正確；

答案選D。

9.（2021?四川宜賓?一模）下列實驗裝置正確且能達到相應實驗目的的是

1A

aXU/\\fTT

fillfe1

C1Z鼠

A.制備并收集少量D.比較元素非金屬性Cl>

B.制備少量。2C.制備并檢驗SO2氣體

NH3OSi

【答案】C

【詳解】

A.氯化鍍受熱易分解生成氯化氫和氨氣，在管口遇冷又生成氯化鉉，所以不能用A裝置和藥品制取氨氣,

故A錯誤：

B.過氧化鈉是粉末狀固體，關閉止水夾不能分離過氧化鈉和水，所以不能用啟普發(fā)生器來制取氧氣，故B

錯誤；

C.濃硫酸和銅在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，二氧化硫能使品紅褪色，二氧化硫?qū)儆谒?/p>

性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應，可吸收多余二氧化硫，故c正確；

D.碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳，但稀鹽酸具有揮發(fā)性，混合氣體通入到硅酸鈉溶液中，不能證明碳

的非金屬性比硅強，故D錯誤；

故答案：Co

10.（2021?陜西漢中?一模）貝里斯―希爾曼反應條件溫和，其過程具有原子經(jīng)濟性，示例如圖，下列說法

錯誤的是

A.I中所有原子共平面B.該反應屬于加成反應

C.II能發(fā)生取代反應、氧化反應D.in能使漠的四氯化碳溶液褪色

【答案】A

【詳解】

A.I中含有一CH3,所有原子不可能共平面，A錯誤；

B.該反應中I含有的C=O發(fā)生加成，B正確；

C.II含有碳碳雙鍵、線基，可以發(fā)生氧化反應，六元環(huán)可以發(fā)生取代反應，C正確;

D.HI含有碳碳雙鍵，能夠使澳的四氯化碳溶液褪色，D正確；

答案選A。

11.（2021?四川?石室中學一模）白云土是一種天然礦物，用氫氟酸處理白云土生成一種水溶性很低的化合

物XYZW&X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素且位于同一周期，Y2+與W-具有相同電子層結(jié)

構。下列說法正確的是

A.X的氫化物具有強還原性

B.Z的氧化物不能與氫氧化鈉溶液反應

C.原子半徑：Y<W

D.X、Y、Z的氯化物均屬于弱電解質(zhì)

【答案】A

【分析】

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素且位于同一周期，Y2+與W-具有相同電子層結(jié)構，則Y為Mg

元素，W為F元素，X為Na元素，化合物XYZW6的水溶性很低，則Z為A1元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.X的氫化物是NaH,具有強還原性，A正確；

B.Z的氧化物AI2O3屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應，B錯誤；

C.原子半徑：Mg>F,C錯誤；

D.X、Y、Z的氯化物均屬于強電解質(zhì)，D錯誤；

答案選A。

12.（2021?山東?濟南外國語學校模擬預測）科學家設計微生物原電池，用于處理廢水（酸性）中的有機物及脫

除硝態(tài)氮，該裝置示意圖如圖?有關該微生物電池說法正確的是

負載

—

電

極

電

\mC圖

N2?X\^

一02-

-|-X

--二i-

-/-X^-

二/--X/-

--"一

~-X/微

X;-H

--二

3生

No---XC二

--n06

X一

--X物

-一

質(zhì)子交換膜

A.電子由m極轉(zhuǎn)移到n極

B.每生成ImoICCh轉(zhuǎn)移e-的物質(zhì)的量為8mol

C.m電極反應式為2NO；+6H2O+10e=N2+l2OH-

D.H+可通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)極室

【答案】D

【詳解】

A.m極NO；得電子生成Nz，發(fā)生還原反應，m是正極，電子由n極經(jīng)導線轉(zhuǎn)移到m極，故A錯誤;

B.n極C6Hl2。6失電子生成CO2,碳元素化合價由0升高為+4價,每生成ImoICCh轉(zhuǎn)移&的物質(zhì)的量為4moL

故B錯誤;

C.質(zhì)子交換膜能通過氫離子，m極NO]得電子一生成N2，電極反應式為2NO1+12H』10C-=N2+6H2O,故C

錯誤；

D.m極NO；得電子生成N2,m是正極，n是負極，H+可通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)極室，故D正確；

選D?

13.(2021?全國?模擬預測)濕法提銀工藝中，浸出的Ag+需加入C1-進行沉淀。25P時，平衡體系中含Ag

n(AjQ；)

微粒的分布系數(shù)3[如5(AgCl；)=一去氐般內(nèi)]隨Igc(Cl-)的變化曲線如圖所示。已知I：lg[Ksp(AgCl)]=-9.75。

H言Pg似杈)

下列敘述錯誤的是

A.AgCI溶解度隨c(Cl-)增大而不斷減小

B.沉淀最徹底時，溶液中c(Ag+尸l(?72imol?LT

C.當c(Cl-)=10-2mol?L-'時，溶液中c(AgCl；)>c(Ag+)>c(AgCl^)

D.25。(3時，AgCL+Cl-=AgCl，的平衡常數(shù)K=10Q2

【答案】A

【詳解】

A.由圖可知開始的時候氯化銀的溶解度隨著c(cr)增大而不斷減小，但是當氯離子濃度增大的一定程度的

時候，隨著c(cr)增大溶液中的銀離子和氯離子形成絡離子，而溶解度增大，A錯誤；

B.沉淀最徹底時即銀離子以氯化銀的形式存在，而且氯化銀最多的時候，就是沉淀最徹底時，由圖可知此

975

時c(Cl)=10-2.54,由lg[Ksp(AgCl)]=-9.75可知，Ksp(AgCl)=IO-.,則此時c(Ag+)=10-7Rmol?L“，B正確；

C.當c(Cl-)=102moi七||1寸，圖中橫坐標為-2,由圖可知，此時c(AgCL)>c(Ag+)>c(AgCl;)，C正確；

c（AgCl；）

D.AgClj+Cl-士AgCl;的平衡常數(shù)K=,則在圖中橫坐標為-0.2時AgCl￡與AgQ：相交,

c（AgCl；）c（Cr）

即其濃度相等，則在常數(shù)中其比值為1，此時常數(shù)D正確；

c(Cl)

故選Ao

二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35?36題為選考題，考生根

據(jù)要求作答。

(-)必考題：共43分。

26.（14分）（2021?江蘇海門?模擬預測）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）俗稱海波，廣泛應用于照相定影及紡織業(yè)等

領域等。某化學實驗小組用如圖1裝置制備Na2sQsiHQ。

甲乙010203（）40506070R090

M度/匕

圖1圖2

已知：①Na2co3+2Na2s+4SC>2=3Na2s2O3+CO2

②Na2sO4溶解度如圖2所示。

（1）若要檢驗a處混合氣體中的CO2,實驗方法是：將混合氣體。

（2）三頸燒瓶中兩種固體溶解時，需先將Na2c。3溶于水配成溶液，再將Na2s固體溶于Na2cCh的溶液中,

其目的?

（3）設計以下實驗測定以上制備Na2s2O35H2O的純度：

步驟1：準確稱取8.00g樣品，溶于水，加入5mL甲醛，配成100mL溶液。

步驟2：準確稱取0.294gK2Cr2C）7于碘量瓶中，加入20mL蒸德水溶解，再加入5mLmol,L」H2sCU和

20mL10%KI溶液使銘元素完全轉(zhuǎn)化為Cr3+,加水稀釋至100mL。

步驟3：向碘量瓶中加入ImLl%淀粉，用待測Na2s2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定終點，消耗Na2s2O3溶

液20.00mL。（已知:I2+2S2O^=2r+S4O^-）

①寫出“步驟2”中反應的離子方程式。

②試計算Na2s2O34也。的純度（寫出計算過程）

（4）利用甲裝置中的殘渣（Na2s。4和Na2s。3的混合物）制備Na2so4JO%。晶體，請補充完整實驗方案，將

固體混合物溶于水配成溶液，,洗滌、干燥得NazSOrlOH,。晶體。（實驗中須使用的試劑及儀

器有：氧氣、pH計）

【答案】

（1）先通入足量的高鐳酸鉀溶液中，在通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則含有二氧化碳

（2）硫化鈉易被氧化，先溶解碳酸鈉，使硫化鈉溶解時間縮短，而且抑制了硫化鈉的水解

3t

（3）0-2（^+61-+14FT=2Q-+3l2+7^093%

（4）30度左右加熱濃縮，冰水冷卻降溫，過濾

【解析】

(I)a處混合氣體中可能含有二氧化碳和二氧化硫，若要檢驗a處混合氣體中的CO?，要先除去二氧化硫

后將混合氣體通入澄清石灰水中，故答案為：先通入足量的高鐳酸鉀溶液中，在通入澄清石灰水中，若澄

清石灰水變渾濁，則含有二氧化碳；

(2)因為硫離子具有強還原性，容易被空氣氧化，所以先溶解碳酸鈉，接著進行試驗，減少硫化鈉的溶解

時間，而且碳酸鈉水解呈堿性，還能抑制硫化鈉的水解，所以需先將Na2c。3溶于水配成溶液，再將Na2s

固體溶于Na2cO3的溶液中，故答案為：硫化鈉易被氧化，先溶解碳酸鈉，使硫化鈉溶解時間縮短，而且抑

制了硫化鈉的水解；

(3)①‘步驟2”中準確稱取0.294gK2Cr2C)7于碘量瓶中，加入20mL蒸德水溶解，再加入5mLmol?L」H2s。4

和20mLi0%K【溶液使銘元素完全轉(zhuǎn)化為CN+,碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，所以離子方程式為：

3+3+

Q-2(^+6l+14H=2Q-+3l2+7l40,故答案為：O-20+6I-+14rf=20+312+7^0；

②根據(jù)化學方程式。2。飛「+14H=2CH++3|2+7世和I2+2S2O^=2F+S4O^-,可推出關系式為：

SB~312~，m(Na2s2O3-5Hq)=6x箴篇x248g/rrol=1.488g,樣品中Na2s2O3-5也0的純度為

故答案為：93%；

8.00g

(4)由硫酸鈉的溶解度曲線圖可知，Na2s0〃10比0的溶解度受溫度影響較大，在30度左右時溶解度最大,

而且降到0度時溶解度最小，故采用30度左右加熱濃縮，冰水冷卻降溫的方法加以分離，然后過濾，冰水

洗滌，故答案為：30度左右加熱濃縮，冰水冷卻降溫，過濾。

27.(14分)(2022?重慶南開中學模擬預測)氯化亞銅是非常重要的化工原料，廣泛用于化學反應的催化劑。

已知：①氯化亞銅難溶于水，不溶于乙爵；

②氯化亞銅露置于空氣中易被氧化。

請回答下列問題。

I.可用純凈的氯化銅制備氯化亞銅，流程如圖所示：

。1粉

'60-70°CI一,八——1加水修擇洗漆J|

lCu(hj------濯液|.一—治I-----<utI

*

鹽酸，食鹽水

(1)“加水稀釋”步驟中，配合物NalCuCl2］轉(zhuǎn)化為CuCI,寫出該過程的離子方程式，

(2)濾渣用乙醇洗滌后，在真空中干燥。選擇在真空中干燥的原因是。若在空氣中用水洗滌，可轉(zhuǎn)

變?yōu)?010?01。2?3凡0,寫出該過程的化學方程式。

(3)已知溶液中可以發(fā)生反應：Cu+Cu2++2Cr=2CuCU,但實驗室不宜用該方法直接制備氯化亞銅，

可能原因是o

n.利用氧化還原滴定可測定產(chǎn)品中CuCi的含量，實驗分兩步進行:

步驟I：將上述流程得到的CuCl產(chǎn)品取5.000g于碘量瓶中，加入足量FeCh溶液，播勻至樣品完全溶解。

步驟H：將溶解液稀釋至250.00mL。用25mL移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.2000mol/L標準

Ce,+溶液滴定至終點。平行實驗三次，平均消耗20.00mL標準Ce“+溶液。

已知：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++C\~.Ce4t+Fe2+-Ce3++Fe3+

（4）計算產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為o滴定過程中，下列操作會使滴定結(jié)果偏小的是

（填字母序號）。

a.未用標準溶液潤洗滴定管

b.錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動，有少量液體濺出

c.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡

in.研究發(fā)現(xiàn)，cuci在青銅器的腐蝕過程中起催化作用。下圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理

示意圖。

（6）環(huán)境中的cr擴散到孔口，并與正、負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹CU2（OH）3。。理論上，消耗標

準狀況下的51.344L時，生成gCu2（OH）3Clo

【答案】

（1）［cuci2］'=cucil+cr

（2）加快乙醇和水的揮發(fā)，防止CuCl在空氣中被氧化

4CUC1+O2+4H2O=3CUOCUC12-3H2O+2HC1

（3）生成的CuCl固體覆蓋在Cu的表面不利于反應的進一步發(fā)生；產(chǎn)品中混有雜質(zhì)

（4）79.60%b

（5）O,+4e+2H,O=4OH

（6）12.87g

【分析】

用純凈的氯化銅制備氯化亞銅的流程圖可知銅粉與氯化銅在濃氯離子環(huán)境卜反應生成［CuCl］，［CuCh］

加水稀釋可以轉(zhuǎn)化為難溶于水的CuCl

（1）加水稀釋配合物NalCuj］轉(zhuǎn)化為的離子方程式為［CuCl』=CuClJ+CP

（2）氯化亞銅露置于空氣中易被氧化，故濾渣用乙靜洗滌后，在真空中干燥的原因是加快乙醇和水的揮發(fā),

防止CuCl在空氣中被氧化：CuCl跟氧氣和水反應生成3CUO-CUC12-3H2O反應方程式為

4CuCl+0,+4H2O=3CUO-CuCl2-3H2O+2HC1。

（3）因CuCl難溶于水，故實驗室不宜用銅和銅離子、氯離子直接制備氯化亞銅，原因是生成的CuCl固體

覆蓋在Cu的表面不利于反應的進一步發(fā)生；產(chǎn)品中混有雜質(zhì)。

（4）由離子反應方程式可知，消耗CuCl和Ce"的物質(zhì)的量是1:1關系，25mL原溶液中消耗Ce"的物質(zhì)的

量為n（Ce"）=CM）?v=0.2000moLLTx20.00xlO-L=4xlO^mol,故25mL原溶液中CuCl的質(zhì)量為

m（cg）=4xl0-3molx99.5g?mo『=0.398g,則產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為吧j^xlOO%=79.60%,滴定

過程中，未用標準溶液潤洗滴定管導致滴定結(jié)果偏大，錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動，有少量液體濺出導

致滴定結(jié)果偏小，滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡導致滴定結(jié)果偏大，故選b。

（5）由圖像可知CuCl在青銅器的腐蝕屬于吸氧腐蝕，故正極為氧氣的電子，其電極方程式為

O2+4e+2H2O=4OH

（6）負極電極方程式為2Cu-4e+3OH+C「=Cu（OHbCl,故CugHbCJO2為1：1關系，消耗標準狀況下的

1344L

OJ344L時，生成Cu（OH）3cl的質(zhì)量為正而荷廣214為何0『=12.87g。

28.（15分）（2021?河南?模擬預測）環(huán)己酮（（^0）作為一種重要的基礎化工原料，在各個領域有著

廣泛用途，作為精細化工的一部分。苯酚（＜^—OH）催化加氫制備環(huán)己酮既可實現(xiàn)苯酚的綜合利用，又

可避免使用氧化劑對環(huán)境造成污染，一直受到研究人員的關注。涉及反應如下：

請回答下列問題:

0OH

(1)穩(wěn)定性:

(2)(用含八乩、AH2,的代數(shù)式表示)。

OH

(3)通過上述反應完成苯酚(OH)催化加氫制備環(huán)己酮。平衡時，隨溫度升高,的體積分數(shù)變

化如圖甲所示:

隨著溫度升高，環(huán)己醇的體積分數(shù)減小的原因為

(4)采用適宜的溫度，在容積為1L的恒容密閉容器中，加入Imol苯酚和2moi凡只發(fā)生反應i,lOmin后

反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強是起始壓強的0.5倍。

①達到平衡時I-環(huán)己烯醇的平均生成速率v=

②該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=L2/mol2,如果這時向該密閉容器中再充入1mol苯酚和Imoll-

環(huán)己烯醇，此時v正y逆(填“〈”或“=”)。

(5)環(huán)己酮也可以用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖乙所示:

OH

b應接直流電源的(填“負極”或“正極”)，a電極的電極反應式為.

【答案】

(1)>

(2)AHi+AHz+AHq

(3)反應iii和反應iv的正反應均為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動

(4)0.075mol'L-'?min-112>

3++

(5)負極2Cr-6e+7H,0=Cr2O；-+14H

【解析】

(1)物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定,

OHOHO

(2)由反應i.\(g)+2HKg)=/(g)AH2<0；iv.

OHOH

(g)AH<0,

(g)+H2(g)#4(g),故反應熱

AH=AHI+AH2+AH4O

(3)反應iii和反應iv的正反應均為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，環(huán)己醇的體積分數(shù)減小。

OHOH

(4)①設轉(zhuǎn)化的苯酚的濃度為xmol/L,根據(jù)方程式/S(g)+2H2(g)

OHOH

參加反應的(g)的物質(zhì)的量分別為xmol/L,2xmol/L.xmol/L,反應達到平衡時

，平

(g)，H2(g),

衡時體系壓強是起始壓強的0.5倍，則23-產(chǎn)2x=0.5,解得x=0.75。則達到平衡時1-環(huán)己烯醇的平均生成速率

0.75mol/L

v=———；-----=0.075mol-L~?min~；

10mm

0.75moir'

②該反應的平衡常數(shù)”通寸和嬴可,如果這時向該密閉容器中再充入imol苯

1

USmol-IT-T2/i2

酚和—環(huán)己烯爵，此時濃度商備而插而嬴再=50/mol<'/m用平衡向正反

應方向進行，則上>v逆。

(5)電解池中電解質(zhì)溶液中的陽離子移向陰極，故電極b作陰極，陰極與直流電源負極相連；電極a作陽

極，C產(chǎn)失電子被氧化，電極反應式為2Cr3+-6e「+7H9=50；+14日。

(-)選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。

35.［化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)］(15分)

(2021?陜西漢中?一模)根據(jù)報道，貴州發(fā)現(xiàn)的超大型鐳銅礦區(qū)資源量已超兩億噸。鋅礦是國家緊缺戰(zhàn)略礦

產(chǎn)之一，在電池、磁性新材料等方面都有廣泛應用。請回答下列問題：

(1)銅鋅氧化物(CuMmO,能在常溫下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。

①基態(tài)銅原子的價層電子排布式為

②CO和N2互為等電于體。M分子中兀鍵數(shù)目為

③HCHO分子的H—C—H鍵角_(填“大于”“小于”或“等于”)CO?的鍵角，理由是—。

④向一定物質(zhì)的量濃度的CU(NC>3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2cCh溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得

CuMn2O4,NO］的立體構型是

(2)比較熔點:AlCb_AlF3(填“或并解釋其原因

(3)錦晶胞如圖所示，己知鎰晶胞參數(shù)為apm。設錦晶胞中兩個鐳原子核之間最短距離為dpm,則<!=_□

鎬晶胞中Mn的密度=—g/cnP。

(1)3d”4sl2小于HCHO中C為sp?雜化，CO2中C為sp雜化平面三角形

(2)<AlCb屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，而AIF3屬于離子晶體，熔化時破壞離子鍵,

離子鍵強度比分子間作用力強

⑶—aJ

23NA?ra

【解析】

(1)①Cu位于周期表中第4周期第IB族，其價電子排布為3印。4$|；

②N2分子含N三N鍵，三鍵中含有1個b鍵、2個兀鍵，則N2分子中n鍵數(shù)目為2；

③HCHO中C為sp2雜化，CO2中C為sp雜化，所以HCHO分子的H-C-H鍵角<CC>2的鍵角；

④NO：中心N原子的價層電子對數(shù)為=3+生產(chǎn)=3,所以N為sp2雜化，無孤電子對，空間構型為平面三

角形；

(2)AlCb屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，而A1F?屬于離子晶體，熔化時破壞掰子鍵，離子鍵

強度比分子間作用力強，故熔點：A1C1J<A1F3；

(3)Mn為A,堆積，根據(jù)幾何關系，J］a=4『2d，所以d=4^apm；根據(jù)均攤法，I個晶胞中，有Mn的

2

個數(shù)為8><-+1=2個，則2個Mn原子的總體積為V=2x-7cr123=4—x(—apm)3=—7ca3xlO'3Ocm3,晶胞質(zhì)量

83348

3305650J

為1?=^^,晶胞密度為p=9=g-5-TtaX1O-cm=X10g/cmo

4VNA83NA7ta-

36.［化學——選修5：有機化學基礎］(15分)

(2021?全國?模擬預測)有機物F是一種可使雜草選擇性地發(fā)生枯死的藥劑，常用以抑制植物生長。有機物F

的一種合成路線如下：

回答下列問題:

(1)A的名稱是?

(2)A—B的反應類型為。

(3)F中官能團的名稱為。

(4)E的結(jié)構簡式為：。

(5)B與足量碳酸鈉溶液反應的化學方程式為：。

(6)D的芳香族同分異構體中符合下列條件的有種。

①能與NaHCO3溶液反應放出CO2：②能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應；③能發(fā)生加聚反應。

其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構簡式可能為o(寫一種即可)

O

(7)根據(jù)所學知識，設計以CCLIH?為起始原料制備有機物CHO的合成路線，無

機試劑任選—o

【答案】

(1)鄰苯二酚或1,2-苯二酚

(2)加成反應

(3)醛鍵、酯基

O

廿一CH。

【分析】

由題干合成流程圖可知，由A的結(jié)構簡式和C的結(jié)構簡式，結(jié)合B的分子式和A轉(zhuǎn)化為B的反應條件可

推知B的結(jié)構簡式為：H=QX^OOH，由C的結(jié)構簡式和B到C的轉(zhuǎn)化條件可推知C2H4cb的結(jié)構簡

式為C1CH2cH2C1,由D和F的結(jié)構簡式，以及D到E、E到F的轉(zhuǎn)化條件推知E的結(jié)構簡式為〔:QT、0H

,(6)D的芳香族同分異構體，①能與NaHCCh溶液反應放出CO,；含有-COOH；②能與FeCl,溶液發(fā)

生顯色反應，有苯酚結(jié)構；③能發(fā)生加聚反應，含有碳碳雙鍵結(jié)構，所以將左邊環(huán)打開，其中一個氧和原

來的-CHO組成-COOH結(jié)構，另一個氧形成苯酚結(jié)構，再加一個碳碳雙鍵即可。三個取代基-OH、-CH=CH2、-

1

C二