河南省商丘市華僑良浩高級中學2021年高一化學測試題含解析

河南省商丘市華僑良浩高級中學2021年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶體能導電B.CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質(zhì)C.BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì)D.Cl2的水溶液能夠?qū)щ姡獵l2不是電解質(zhì)參考答案：D【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷。【詳解】A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，但不能自由移動，則NaCl晶體不能導電，A錯誤；B．CO2溶于水能導電，是與水反應生成碳酸的緣故，碳酸是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，B錯誤；C．BaSO4難溶于水，但其熔融時能導電，其溶于水的部分完全電離，則BaSO4是電解質(zhì)，C錯誤；D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，是因為氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸的緣故，氯氣是單質(zhì)，則Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D正確；答案為D。【點睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導電，如NaCl晶體。2.根據(jù)熱化學方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝akJ/mol(a＝－297.2)，分析下列說法中不正確的是()A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝bkJ/mol，則a<bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6kJ的熱量參考答案：B略3.[雙選題]下列有關過濾和蒸發(fā)的操作中，正確的是()A．過濾時，漏斗的下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁B．為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪動過濾器中的液體C．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時停止加熱，用余熱蒸干D．實驗完畢后，用手直接取走蒸發(fā)皿參考答案：AC解析：過濾時不可攪動過濾器中的液體，B錯誤；實驗結(jié)束后應使用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿，D錯誤。4.若1gN2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A．mol﹣1 B．mol﹣1 C．14xmol﹣1 D．28xmol﹣1參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】利用氮氣的構(gòu)成及n=、N=n×NA來計算，即可解答．【解答】解：1gN2的物質(zhì)的量為=mol，又氮氣分子是由2個氮原子構(gòu)成的，則原子的物質(zhì)的量為mol×2=mol，由N=n×NA可知，阿伏加德羅常數(shù)為=14xmol﹣1，故選C．5.下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（

）沸點：HF＞HCl＞HBr＞HI

離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

金屬性：K＞Na＞Mg＞Al氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S半徑：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③④ D.①③④⑤⑥參考答案：B【詳解】①HF中含氫鍵，沸點最高，其它氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點高，則沸點為HF＞HI＞HBr＞HCl，①錯誤；②元素的非金屬性Cl＞Br＞I＞S，對應離子還原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，②錯誤；③非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，③正確；④同主族從上到下，金屬性增強：K＞Na，同周期，從左到右金屬性減弱，即Na＞Mg＞Al，即金屬性：K＞Na＞Mg＞Al，④正確；⑤元素的非金屬性F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S，⑤正確；⑥核外電子排布相同時，離子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，即離子半徑O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，⑥正確。答案選B。

6.在標準狀況下，1體積水溶解336體積氯化氫，所得溶液密度為1.1g/cm3，溶液中氣體的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為（）A．10.7mol/L35.4%

B．14.8mol/L28.8%C．14.8mol/L35.4%

D．10.7mol/L28.8%參考答案：A考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算．.專題：計算題．分析：假設水為1L，則溶解HCl為336L，根據(jù)n=計算氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氯化氫質(zhì)量，溶液的質(zhì)量=1000g+m（HCl），進而計算HCl質(zhì)量分數(shù)，再根據(jù)c=計算溶液物質(zhì)的量濃度．再根據(jù)V=求出溶液的體積，根據(jù)c=計算溶液的物質(zhì)的量濃度．解答：解：假設水為1L，則溶解HCl為336L，標況下．336L氯化氫的物質(zhì)的量為=15mol氯化氫質(zhì)量為15mol×36.5g/mol=547.5g，則溶液質(zhì)量為1000g+547.5g=1547.5g，故溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%=35.4%，溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=10.7mol/L，故選A．點評：本題考查溶液濃度有關計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)計算，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關系．7.下列敘述中正確的是

（

）A．只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵B．具有共價鍵的化合物是共價化合物C．化學鍵是分子中多個原子之間強烈的相互作用D．具有離子鍵的化合物是離子化合物參考答案：DA、銨鹽屬于離子化合物，含有離子鍵，但都是有非金屬性元素組成，故A錯誤；B、有些離子化合物也含有共價鍵，如NaOH、Na2O2等，故B錯誤；C、化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用，故C錯誤；D、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故D正確。8.在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口，?？吹接邪咨腆w生成，該白色固體是

A．氫氧化鈉B．氧化鈉C．碳酸鈉D．碳酸氫鈉參考答案：C略9.等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過量物質(zhì)充分反應，放出氫氣最多的是A．溶液

B．稀溶液

C．蔗糖溶液

D．溶液參考答案：B10.F、Cl和Br都是VIIA族元素，關于這三種元素原子的說法正確的是

A．原子半徑：F>C1>Br

B．最外層電子數(shù)都相同

C．核外電子層數(shù)都相同D．最外層電子數(shù)都不相同參考答案：B略11.吸人人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，“活性氧”能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是A.還原劑

B．氧化劑C．催化劑

D．既不作氧化劑又不作還原劑參考答案：A【Ks5u解析】由題意知活性氧的氧化性極強，要消除人體內(nèi)的活性氧必須選擇還原劑，所以Na2SeO3是還原劑，選A。12.設阿伏伽羅常數(shù)的值為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是（）A．L B．L C．L D．L參考答案：A【考點】氣體摩爾體積．【分析】先求出ng該混合氣體含有的分子數(shù)，再求出混合氣體物質(zhì)的量，最后根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積求出體積．【解答】解：根據(jù)其組分及其含量相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，設ng該混合氣體含有的分子數(shù)為x個，質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：mg：b=ng：x，x==個；ng該混合氣體含有的物質(zhì)的量為：n===mol，其體積為：V=n×Vm=mol×22.4l/mol=L，故選A．13.灰霾天氣可以簡潔地描述為是“細粒子氣溶膠粒子在高濕度條件下引發(fā)的低能見度事件”。氣溶膠是膠體的一種，關于膠體，下列說法不正確的是A．利用丁達爾現(xiàn)象可區(qū)別溶液和膠體B．根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，可以將膠體分為9種C．氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間D．向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊震蕩可制備Fe(OH)3膠體參考答案：D14.下列說法不正確的是（

）A.實驗室應將鈉保存在煤油中

B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C.可用酒精代替CCl4

萃取碘水中的碘單質(zhì)

D.金屬鎂失火不可用水來滅火參考答案：C15.判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是

A．置換反應：是否有單質(zhì)參加

B．氧化還原的本質(zhì)：存在電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身是否具有導電性D．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別：是否能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是某同學研究氯水漂白性的一個探究性實驗的片段

活動記錄[觀察]氯氣的顏色：黃綠色；氯水的顏色：呈黃綠色。[結(jié)論]氯水中含有氯氣分子[實驗操作]兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水，各滴在兩片藍色石蕊試紙上[實驗現(xiàn)象]滴有鹽酸的試紙變紅；滴有氯水的試紙中間變白，外圈變紅。[分析與結(jié)論]氯水呈黃綠色，說明氯水中溶有游離的氯氣分子。滴有氯水的藍色石蕊試紙外圈變紅，說明氯水中有能使試紙變紅的酸生成；中間變白，說明氯水中有能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)生成。[問題與思考]氯氣溶于水發(fā)生如下反應：Cl2+H2O=HCl+HClO,溶液中的水和鹽酸都沒有漂白作用，能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)是氯水中的氯氣分子還是次氯酸呢？還是二者都有漂白作用？

請你參照某同學已完成的部分試驗活動記錄，自己設計一個實驗，證明到底是哪種物質(zhì)有漂白作用。[實驗目的]：

[實驗操作]:

[實驗現(xiàn)象]:

[分析與結(jié)論]：

[過程中用到的研究方法]

參考答案：

[實驗目的]：驗證真正起漂白作用的是次氯酸還是氯氣

[實驗操作]：收集一瓶干燥的氯氣，用鑷子夾取一片一端濕潤的有色紙條，伸入到盛有干燥氯氣的集氣瓶中。

[實驗現(xiàn)象]：有色紙條濕潤的一端褪色，另一端無明顯變化。

[分析與結(jié)論]：干燥的有色紙條不褪色，證明氯氣沒有漂白作用。又知水和鹽酸都沒有漂白作用，自然推知：濕潤的有色紙條褪色，是因為氯氣和水反應生成了具有漂白作用的次氯酸。

[研究方法]：實驗、觀察、比較三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）Zn(OH)2是兩性氫氧化物，請分別寫出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反應的方程式。參考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2

+2H2OZn(OH)2難溶于氨水，加一點NH4Cl發(fā)生反應Zn(OH)2+2NH4++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2NH4OH+4H2O或Zn(OH)2+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O18.(9分)某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)在4種不同條件下進行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實驗1從第________min后一定達到化學平衡，實驗4比實驗1反應速率快的原因主要是______________________。假定實驗3反應進行了30min時恰好達到平衡，則從開始到平衡的平均反應速率為_________________。(2)實驗3比實驗1的反應速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一個放熱反應，且容器的體積均為1L，那么實驗4與實驗1相比，________放出的熱量多，理由是_________________________。(4)實驗_______的反應速率最快，快的原因可能是__________。參考答案：(1)40；溫度高，反應速率快；0.03mol/(L·min)(2)快濃度大，反應速率加快(3)實驗1實驗1中A反應的程度大，反應的物質(zhì)的量多(4)2；使用了催化劑(2)乙，