化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用課件1-滬教版

化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用（一）表示鐵絲在氧氣中燃燒的方式：（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵（2）鐵+氧氣四氧化三鐵（3）Fe+O2Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃

那么有沒有一種既能表示出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反映遵循質(zhì)量守恒定律的式子呢？它有反映出遵循質(zhì)量守恒定律嗎？（4）3Fe+2O2Fe3O4像（4）這樣用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。點(diǎn)燃本節(jié)課要完成的目標(biāo)能正確書寫簡單的化學(xué)方程式一、化學(xué)反應(yīng)的表示方法--化學(xué)方程式1、化學(xué)方程式

用

來表示

的式子?；瘜W(xué)反應(yīng)化學(xué)式2C+O22CO點(diǎn)燃2C+O22CO點(diǎn)燃NH4HCO3====NH3+CO2+H2O△↑↑磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式如下，判斷正誤問題討論（1）P+O2

PO2（2）2P

+O5P2O5（3）P+O2

P2O5憑空臆造生成物PO2

，與事實(shí)不符任意改動氧氣化學(xué)式，也與事實(shí)不符反應(yīng)前后各原子個數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律一、化學(xué)反應(yīng)的表示方法--化學(xué)方程式2、書寫原則兩個原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)（不能隨變臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)）(2)遵守質(zhì)量守恒定律

(兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等)（二）化學(xué)方程式的書寫方法1、寫（根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，寫出反應(yīng)物（左）和生成物（右）的化學(xué)式，并在式子兩邊劃一條橫線

）H2OH2

＋O2

CO2

＋Ca（OH）2

CaCO3

＋H2OFe3O4Fe＋O2

化學(xué)方程式的書寫方法2、配（配平，使反應(yīng)前后各原子個數(shù)相等，化學(xué)計(jì)量數(shù)（最簡正整數(shù)）寫在化學(xué)式的前面，配平后加一橫線。）3Fe＋2O2

Fe3O42H2O2H2

＋O2

CO2

＋Ca（OH）2

CaCO3

＋H2O化學(xué)方程式的書寫方法點(diǎn)燃2H2O通電CO2

＋Ca（OH）2

2H2

＋O2

CaCO3

＋H2O3、注（注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)：即生成物中氣體的化學(xué)式后標(biāo)“↑”，溶液中有不溶于水的固體（沉淀）生成，其化學(xué)式后一般要標(biāo)“↓”）↑↑↓3Fe＋2O2

Fe3O4常見的氣體有：H2、O2、CO2、NH3等常見的不溶于水的固體：CaCO3、Cu（OH)2等標(biāo)注注意點(diǎn)無中生有才需標(biāo)1.反應(yīng)條件寫在“等號”的上方或下方。如點(diǎn)燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等。

2.如果化學(xué)反應(yīng)中有氣體生成，在該氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”；如果生成物中有不溶于水的固體時，則在該固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號。3.如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體時，氣體生成物就不需注“↑”；同樣，如果反應(yīng)物和生成物都有不溶于水的固體時，固體生成物也不需注“↓”。2H2O通電2H2

＋O2

↑↑↑●4、查（檢查以上各部分是否正確）①不以客觀事實(shí)為依據(jù)，隨意臆造生成物或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)；(寫錯物質(zhì)的化學(xué)式)。②化學(xué)方程式?jīng)]有配平；或化學(xué)計(jì)量數(shù)配錯，或化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)不是最簡整數(shù)比。,③錯寫或漏寫反應(yīng)必需的條件。④漏標(biāo)或錯標(biāo)氣體生成物或沉淀生成物的記號。巧思巧記

化學(xué)方程式的書寫可歸納為：（以加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣的化學(xué)方程式書寫為例）左反右生一橫線配平以后加一線等號上下注條件箭號標(biāo)氣或沉淀KClO3KCl+O22KClO32KCl+3O2MnO22KClO32KCl+3O2△2KClO32KCl+3O2MnO2△檢查也是很關(guān)鍵在化學(xué)方程式中：表示“和”表示已遵守質(zhì)量守恒定律、同時也表示生成號表示沉淀（不溶于水的物質(zhì)）生成＋↑↓表示有氣體產(chǎn)生寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)加熱高錳酸鉀制氧氣(2)電解水(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅與硫酸鈉

(4)甲烷燃燒生成水和二氧化碳(5)實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳動手試一試CH4+2O2====CO2+2H2O點(diǎn)燃2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2△↑2H20====2H2+O2通電↑↑CuSO4+2NaOH=====Cu(OH)2+Na2SO4↓CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑【練一練】化學(xué)方程式的書寫結(jié)合下述化學(xué)方程式探究相關(guān)問題：①S+O2SO2②H2O2H2↑+O2↑③P+5O22P2O5④C+O2CO2↑燃燒====MnO2====△====點(diǎn)燃====（1）上述化學(xué)方程式有哪些常見的錯誤？提示：①中反應(yīng)條件錯，“燃燒”應(yīng)改為“點(diǎn)燃”；②中反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為H2O和O2；③中沒有配平，且反應(yīng)條件錯，“△”應(yīng)改為“點(diǎn)燃”；④標(biāo)注不正確，CO2不應(yīng)標(biāo)“↑”。（2）怎樣選擇反應(yīng)條件“點(diǎn)燃”“加熱”與“高溫”？提示：①點(diǎn)燃：使可燃物的溫度達(dá)到其燃燒所需的最低溫度的過程。②加熱：用溫度一般不超過500℃的熱源對物質(zhì)持續(xù)供熱的過程。在化學(xué)方程式中可以用“△”表示。③高溫：用溫度一般在1000℃以上的熱源對物質(zhì)持續(xù)供熱的過程。在化學(xué)方程式中不可用“△”表示，一般用“高溫”或?qū)懨鳒囟确秶?/p>

【做一做】

一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來，又發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量的一氧化氮，它有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點(diǎn)。目前，有一種治理一氧化氮的方法，在400℃左右，有催化劑存在的情況下，氨氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，請寫出該反?yīng)的化學(xué)方程式。

4NH3+6NO====5N2+6H20催化劑400℃【學(xué)法點(diǎn)睛】書寫信息給予題的化學(xué)方程式分析信息解讀：書寫信息給予題的化學(xué)方程式“兩步”走：第一步，根據(jù)題中信息，結(jié)合已學(xué)過的知識推出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。第二步，按照書寫化學(xué)方程式的“寫、配、注、查”四個步驟進(jìn)行書寫。結(jié)合已學(xué)知識反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式按書寫步驟2.下圖中若表示氫原子，表示氧原子，表示氯原子。結(jié)合質(zhì)量守恒定律，將下圖該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物在方框中畫出來，并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式為____________________________________。提示：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，由此得出另一產(chǎn)物為HCl，故其反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+Cl2====HCl+HClO?！咀兪絺溥x】1有了堅(jiān)定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。2一個