關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)在學(xué)習(xí)中,說到知識(shí)點(diǎn),大家是不是都習(xí)慣性的重視?知識(shí)點(diǎn)也可以通俗的理解為重要的內(nèi)學(xué)習(xí)!化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量。2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。3、焓變單位：kJ/mol。4、焓變產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。5、常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、生石灰和水反應(yīng)、濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等。CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)。7、書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn)：熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。熱化學(xué)方程式中必須程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍;反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號(hào)，數(shù)值不變。8、燃燒熱概念：25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。9、燃燒熱研究條件：101kPa反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。10、中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱?；瘜W(xué)反應(yīng)原理重要知識(shí)點(diǎn)記憶口訣1.化學(xué)反應(yīng)熱概念化學(xué)反應(yīng)伴能變，成鍵放出斷需要。左能高常是放熱，置氫中和和燃燒。炭水銨堿分解類，吸熱自然右能高。2.燃料燃燒知識(shí)理解能源緊張，不久用光。接觸充分，空氣足量。節(jié)能減排，新能跟上。高效清潔，來日方長。3.化學(xué)反應(yīng)速率概念理解化學(xué)反應(yīng)有快慢，摩爾每升比時(shí)間。平均速率標(biāo)物質(zhì)，比例與系數(shù)有關(guān)。濃度增大我加快，溫度升高我翻番。若能出現(xiàn)催化劑，改變大小更不難。4.化學(xué)平衡概念理解可逆反應(yīng)有限度，所有轉(zhuǎn)化不完全。正逆速率若相等，化學(xué)平衡狀態(tài)現(xiàn)。此時(shí)反應(yīng)并未停，特征就是動(dòng)定變。(或：相反相成，可逆平衡;強(qiáng)弱互爭(zhēng)，“逃逸”完成;外表內(nèi)因，宏微相應(yīng);量變質(zhì)變，運(yùn)動(dòng)永恒。)5.化學(xué)平衡逆等動(dòng)定變平衡，一等二最六一定,正逆反應(yīng)速相等，轉(zhuǎn)產(chǎn)二率最值衡,質(zhì)量體積n分?jǐn)?shù)，濃度溫度色一定，參數(shù)可變變不變(變量不變)，定達(dá)平衡要記清，參數(shù)一直不變化，不可用與斷平衡。解釋：“逆等動(dòng)定變平衡”,是指平衡狀態(tài)有逆、等、動(dòng)、定、變五個(gè)特征?！耙坏取笔侵阜磻?yīng)體系中同一反應(yīng)物(或生成物)的正、逆反應(yīng)速率相等即達(dá)平衡狀態(tài)。二最”是指轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率達(dá)最大值即達(dá)平衡狀態(tài)?！傲欢ā笔侵阁w系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、濃度不再變化，或體系的溫度及顏色不再變化即達(dá)平衡狀態(tài)?！皡?shù)可變到不變，定達(dá)平衡要記清”是指參數(shù)(濃度、溫度、質(zhì)量、壓強(qiáng)、體積、密度等)原為變量，后變?yōu)楹懔?，此時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)?！皡?shù)一直不變化，不可用與斷平衡”是指若反應(yīng)過程中參數(shù)始終沒有變化，此參數(shù)不可用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)6.化學(xué)平衡圖像題先拐先折，溫度高，壓強(qiáng)大!7.等效平衡“等效平衡”是指在相同條件下的同一可逆反應(yīng)里，建立的兩個(gè)或多個(gè)化學(xué)平衡中，各同種物質(zhì)的百分?jǐn)?shù)相同，這些化學(xué)平衡均屬等效平衡，其核心是“各同種物質(zhì)的百分?jǐn)?shù)相同”?！暗刃胶狻背Ｒ姷挠泻銣睾銐汉秃銣睾闳輧煞N情形，其口訣可概括為：T】。8.酸堿指示劑石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸堿性。溶液性呈酸、中、堿，石蕊色變紅、紫、藍(lán)。溶液從堿到“中”、“酸”，酚酞由紅變“無色”，變化范圍10至8，①堿性“滴”液它直測(cè)。②從酸到堿怎知曉?甲基橙顯紅橙黃;變色范圍3至4，酸性“滴”液它可試。注：①10和8指溶液的pH值。②“滴液”指中和滴定達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)的溶液。9.中和滴定1左手控制塞，右手搖動(dòng)瓶。眼睛盯溶液，變色立即停。10.中和滴定2水液洗器切分明，查漏趕氣再調(diào)零。待測(cè)液中加試劑，左手控制右手動(dòng)。瓶下墊紙眼觀色，讀數(shù)要與切面平，酚酞示劑常相識(shí)，強(qiáng)酸弱堿甲基橙。使用酸式滴定管，不盛堿液切記清。解釋：1、水液洗器切分明："水"在此有兩種含義，既表示自來水，又表示蒸餾水;"液"在此也定要分清分明[聯(lián)想：滴定管依次用自來水、蒸餾水、標(biāo)準(zhǔn)溶液洗滌;移液管依次用自來水、2、查漏趕氣再調(diào)零：意思是說滴定前應(yīng)首先檢查滴定管是否漏液，然后檢查滴定管下管應(yīng)更換一下玻璃球;(2)必須趕掉氣泡，是因?yàn)槿绻味ü芗庾觳糠钟袣馀輿]有趕掉，滴定后氣泡消失，則使測(cè)定結(jié)果偏高;(3)每次滴定最好都從零位開始，這樣可以減少誤差。]。3、待測(cè)液中加試劑："示劑"指指示劑。意思是說在滴定之前要向盛待測(cè)液的錐形瓶中加2-3滴指示劑(其作用是借它的顏色的變化，來指示反應(yīng)的終點(diǎn)。)。4、左手控制右手動(dòng)：意思是說在滴定時(shí)，必須左手控制滴定管，右手持錐形瓶不斷搖5、瓶下墊紙眼觀色："瓶下墊紙"的意思是說為了清楚地觀察顏色的變化，可以在錐形瓶底下墊一張白紙;"眼觀色"的意思是說在滴定過程中要目不轉(zhuǎn)睛地注視著溶液顏色的變化，不要看滴定管的刻度。6、讀數(shù)要與切面平：解釋參見"化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作"。7、酚酞示劑常相識(shí)，強(qiáng)酸弱堿甲基橙：這句的意思是說中和滴定常用酚酞做指示劑，只有強(qiáng)酸滴定弱堿(如鹽酸滴定氨水)時(shí)，才能用甲基橙。8、使用酸式滴定管，不盛堿液切記清：這句的意思是說不能用酸式滴定管盛放堿溶液(因?yàn)閴A液和玻璃中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3而使活塞和滴定管粘在一起)。11.酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項(xiàng)酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。左手輕輕旋開關(guān)，右手搖動(dòng)錐形瓶。眼睛緊盯待測(cè)液，顏色一變立即停。數(shù)據(jù)記錄要及時(shí)，重復(fù)滴定求平均。誤差判斷看V(標(biāo))，規(guī)范操作靠多練。11.鹽類水解規(guī)律口訣無“弱”不水解，誰“弱”誰水解;越“弱”越水解，都“弱”雙水解;誰“強(qiáng)”顯誰性，雙“弱”由K定。12.鹽類溶解性表規(guī)律口訣鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤;硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞。13.原電池兩種金屬作兩極，浸入一定電解液，再用導(dǎo)線來聯(lián)接，產(chǎn)生電流瞬時(shí)即，活潑金屬電子失，電子流出稱負(fù)極，化學(xué)能量變電能，原始電池創(chuàng)奇跡。14.電極電池須稱正負(fù)極，電解(池)則稱陰陽極。電解接負(fù)稱陰極，電子流從陰極出;電解接正稱陽極，離子氧化在陽極。氧化、還原在何極?正負(fù)陰陽均須記。15.電解規(guī)律口訣1惰性材料作電極，兩極接通直流電。含氧酸，可溶堿，活動(dòng)金屬含氧鹽，電解實(shí)為電解水。無氧酸電解自身解，pH變大濃度減?；顒?dòng)金屬無氧鹽，電解得到相應(yīng)堿。不活動(dòng)金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見;不活動(dòng)金屬含氧鹽，電解得到相應(yīng)酸。非惰性材料作電極，既然電解又精煉;鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連;陽粗陰純?yōu)榫珶?，電解液含相?yīng)鹽。電解都有共同點(diǎn)，陽極氧化陰還原。16.電解規(guī)律口訣2惰性材料作電極，兩極接通直流電。含氧酸，可溶堿，活動(dòng)金屬含氧鹽，H+和OH—都放電，溶液中水漸減。無氧酸，自身解，pH值變大濃度減?；顒?dòng)金屬無氧鹽，電解得到相應(yīng)堿。不活動(dòng)金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見;不活動(dòng)金屬含氧鹽，電解得到相應(yīng)酸。非惰性材料作電極，既然電解又精煉;鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連;陽粗陰純?yōu)榫珶?，電解液含相?yīng)鹽。電解都有共同點(diǎn)，陽極氧化陰極還。高考化學(xué)反應(yīng)原理類試題答題技巧【答題策略】：該類題盡管設(shè)問較多，考查內(nèi)容較多，但都是《考試大綱》要求的內(nèi)容，不會(huì)出現(xiàn)偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時(shí)要冷靜，不能急于求成。這類試題考查的內(nèi)容很基礎(chǔ)，陌生度也不大，所以復(fù)習(xí)時(shí)一定要重視蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫技巧及注意事項(xiàng);有關(guān)各類平衡移動(dòng)的判斷、常數(shù)的表達(dá)式、影響因素及相關(guān)計(jì)算;影響速率的因素及有關(guān)計(jì)算