高中化學(xué)-鋁的重要化合物教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)流程知識探究與落實(shí)思路及設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)教師活動(dòng)課前準(zhǔn)備：學(xué)生回憶金屬鋁的性質(zhì)、氧化物的概念、酸性氧化物和堿性氧化物的定義。導(dǎo)入新課：鋁是比較活潑的金屬，在自然界中是以化合態(tài)存在的，我們今天就學(xué)習(xí)鋁的重要化合物，重點(diǎn)學(xué)習(xí)——氧化鋁和氫氧化鋁，展示學(xué)習(xí)目標(biāo)。新知識的學(xué)習(xí)：一、氧化鋁（1）請同學(xué)們閱讀課本58頁第一自然段和學(xué)案中的【情景鏈接】，了解Al2O3的物理性質(zhì)，再通過性質(zhì)決定用途這條主線，分析我們生活中Al2O3的應(yīng)用，并總結(jié)其物理性質(zhì)。Al2O3物理性質(zhì)：白色固體、熔點(diǎn)高、難溶于水，也很堅(jiān)固。用途：冶煉金屬鋁的原料，比較好的耐火材料（制造耐火坩堝和耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等）。（2）氧化鋁是金屬氧化物能與酸發(fā)生反應(yīng)，請同學(xué)們寫出氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，以鋁片與酸和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)現(xiàn)象展開分析，得出氧化鋁還可以與堿反應(yīng)，并板書化學(xué)方程式，請同學(xué)們寫出離子方程式，從而得出兩性氧化物的概念及Al2O3是兩性氧化物。思考與交流：如何除去混在氧化銅中的氧化鋁？簡述實(shí)驗(yàn)方法，并寫出反應(yīng)的離子方程式。二、氫氧化鋁（3）通過學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)探究，先是在試管中加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水，觀察現(xiàn)象，繼續(xù)滴加過量氨水，現(xiàn)象又如何？然后將1產(chǎn)生的沉淀分裝在兩支試管中，往一支試管里滴加2mol/L鹽酸，往另一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，邊加邊振蕩，現(xiàn)象分別為？請同學(xué)們認(rèn)真做實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察現(xiàn)象并總結(jié)氫氧化鋁的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法通過實(shí)驗(yàn)【3-8】得出氫氧化鋁的物理性質(zhì):白色膠狀物質(zhì)，難溶于水化學(xué)性質(zhì)：①與酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O②與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O氫氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。補(bǔ)充：③不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O規(guī)律：難溶性的氫氧化物相應(yīng)的氧化物+水氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)原理：可溶性鋁鹽與弱堿溶液氨水反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+思考與交流：（1）為什么不用NaOH溶液與可溶性鋁鹽反應(yīng)制備氫氧化鋁？討論得出Al(OH)3能溶解于強(qiáng)堿。（2）能否用Al2O3與水直接反應(yīng)制取Al(OH)3？如果不能請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并寫出化學(xué)方程式？學(xué)生討論得出不能應(yīng)用氧化鋁先與酸反應(yīng)生成鋁鹽，鋁鹽再與氨水反應(yīng)得到氫氧化鋁?！径嗝襟w展示】氫氧化鋁的用途：Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它呈堿性但堿性又不強(qiáng)，不至于對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，起到中和過多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3難溶于水且是一種膠狀物質(zhì)，所以可以保護(hù)潰瘍面且效力持久用途：1、醫(yī)用中和胃酸。2、凈水劑。三、鋁鹽通過自己閱讀資料卡片，了解復(fù)鹽硫酸鋁鉀KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明礬）硫酸鋁鉀的電離:KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-Al3+在水中生成Al(OH)3能凝聚水中懸浮物明礬是常用的凈水劑【多媒體展示】明礬與油條的故事拓展延伸：生活小提示：許多科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁有密切關(guān)系。同時(shí)還發(fā)現(xiàn)，鋁對人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。因此，世界衛(wèi)生組織于1989年正式將鋁確定為食品污染物而加以控制。提出成年人每天允許鋁攝入量為60mg。如經(jīng)常吃油條、粉絲、油餅等油炸食品，喝鋁罐裝飲料等，或是經(jīng)常食用鋁制炊具炒出的飯菜，都會使人的攝鋁量增加，從而影響腦細(xì)胞功能，導(dǎo)致記憶力下降，思維能力遲鈍。四、課堂小結(jié)：（1）氧化鋁的物理性質(zhì)和用途；（2）氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)（與酸與堿的反應(yīng)）及兩性氧化物的概念；（3）氫氧化鋁的制備及兩性的探究（與酸與堿的反應(yīng)），加熱分解。五、課堂練習(xí)回憶、填寫學(xué)案閱讀、總結(jié)充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂中的主體作用板書思考思考加深對新知識點(diǎn)的理解和鞏固按照要求小組合作完成實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察現(xiàn)象總結(jié)氫氧化鋁的物理性質(zhì)和部分化學(xué)性質(zhì)討論總結(jié)討論總結(jié)通過資料了解氫氧化鋁的用途自主閱讀通過資料了解，增加學(xué)習(xí)的興趣，讓學(xué)生體會到化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系。練習(xí)評價(jià)、歸納強(qiáng)調(diào)方程式的重要性，及氧化鋁與酸堿反應(yīng)的規(guī)律巡視指導(dǎo)引導(dǎo)學(xué)生如何觀察現(xiàn)象，為提出的問題做鋪墊并引導(dǎo)學(xué)生寫出化學(xué)方程式和離子方程式。評價(jià)，強(qiáng)調(diào)方程式的書寫補(bǔ)充氫氧化鋁的不穩(wěn)定性引導(dǎo)得出氫氧化鋁制備的原理，強(qiáng)調(diào)不能用強(qiáng)堿與鋁鹽反應(yīng)制取通過一系列的探究引導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力、分析能力和歸納能力引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納總結(jié)，通過相關(guān)練讓學(xué)生習(xí)體驗(yàn)成功，同時(shí)也檢驗(yàn)學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。六、板書設(shè)計(jì)鋁的重要化合物一、氧化鋁1、氧化鋁的物理性質(zhì)和用途2、氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)：與堿反應(yīng)：3、兩性氧化物：既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的。Al2O3是兩性氧化物。二、氫氧化鋁1、氫氧化鋁的制備Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42、氫氧化鋁的兩性與鹽酸反應(yīng)：與NaOH反應(yīng)：3、氫氧化鋁受熱分解2Al(OH)3

Al2O3+3H2O4、明礬凈水原理在前面學(xué)生已學(xué)習(xí)了鋁的化學(xué)性質(zhì)，鈉的重要化合物的性質(zhì)，在頭腦中已經(jīng)初步形成了一套學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的模式，這為本節(jié)課學(xué)習(xí)鋁的重要化合物的性質(zhì)奠定了基礎(chǔ)。但兩性化合物這個(gè)概念學(xué)生并沒有接觸過，估計(jì)學(xué)生在理解這個(gè)概念時(shí)會感到吃力。整節(jié)課我重視把課堂交給學(xué)生，體現(xiàn)他們的主體地位，重視由他們自己去發(fā)現(xiàn)問題，解決問題和歸納問題。比如關(guān)于氧化鋁的性質(zhì)，我是通過教材介紹和學(xué)案中的【情景鏈接】來引導(dǎo)他們?nèi)w納；對于氫氧化鋁的兩性性質(zhì)，通過探究活動(dòng)來開展，并由學(xué)生自己做實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證問題，最后得出結(jié)論。另有一點(diǎn)得到認(rèn)可的是整節(jié)課與生活聯(lián)系較為緊密，突出了“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會”的新課程教學(xué)目標(biāo)，也讓學(xué)生提高學(xué)習(xí)的積極性，充分體驗(yàn)學(xué)習(xí)的價(jià)值。充分展現(xiàn)學(xué)生的思維過程。尤其是實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)以及制備方法這一部分，通過引導(dǎo)學(xué)生抓住實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法，力求讓每個(gè)學(xué)生知道怎么做，為什么這樣做，不這么做會怎么樣。對每個(gè)活動(dòng)都力求讓通過學(xué)生分組討論和師生交流，由學(xué)生自己歸納出結(jié)論，把以往的機(jī)械操作變?yōu)榛畹乃季S過程。這樣知識的呈現(xiàn)和學(xué)生的思維發(fā)展緊密結(jié)合，是使學(xué)生得到應(yīng)有的課堂收獲?！朵X的重要化合物》是第三章第二節(jié)第二課時(shí)內(nèi)容，是中學(xué)的基礎(chǔ)知識，也是學(xué)生以后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的基本知識。這些知識既可以為前面的實(shí)驗(yàn)和理論知識補(bǔ)充感性認(rèn)識的材料，可以為必修2學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等理論知識打下重要的基礎(chǔ)。因此，本節(jié)內(nèi)容實(shí)質(zhì)上起到了承前啟后的作用。重點(diǎn)：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性性質(zhì)，Al(OH)3的制備；難點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成自我檢測：1.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（

）①NaHCO3

②Al

③Al2O3

④Al(OH)3

⑤AlCl3

⑥CuOA.②③④⑤

B.①③④⑥

C.①②③④

D.全部2.以Al2(SO4)3溶液為原料之一，在實(shí)驗(yàn)室里制取少量氫氧化鋁，并且易于分離，最好向溶液中加入（

）

A．NaOH溶液。B．Ba(OH)2溶液

C．氨水溶液。D．澄清石灰水。3.下列關(guān)于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是

A.Al(OH)3是兩性氫氧化物

B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)

C.Al(OH)3能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素

D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水、又能溶于鹽酸4.鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁定為“食品污染源之一”而加以控制。鋁在下列使用場合須加以控制的是①糖果香煙內(nèi)包裝②電線電纜③牙膏皮④氫氧化鋁膠囊（作內(nèi)服藥）⑤用明礬凈水⑥用明礬和小蘇打混合物作食品膨化劑⑦制造炊具和餐具⑧制防銹漆A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑦⑧D．全部5.欲從氯化鎂固體中除去少量氯化鋁，應(yīng)進(jìn)行下列那些操作①加入過量氨水②加入過量氫氧化鈉溶液③加入過量鹽酸④加入過量硫酸⑤溶解⑥過濾⑦蒸發(fā)結(jié)晶A．⑤①⑥③⑦ B．⑤②⑥③⑦ C．⑤②⑥④⑦ D．⑤①⑥④⑦6.某無色溶液能與鋁作用放出H2，則下列離子組合中可能的是（）

A、H＋、Cl-、Al3+、Ba2+

B、OH-、NO3-、Ba2+、Cl-

C、H+、CO32-、Mg2+、Ba2+

D、OH-、NO3-、CO32-、Cu2+拓展提高：有兩瓶失去標(biāo)簽的試劑，已知一瓶為氫氧化鈉溶液，另一瓶為氯化鋁溶液，不用其它試劑，請把它們鑒別出來。課下作業(yè)：1．對氧化鋁的分類中正確的是A．酸性氧化物B．堿性氧化物C．兩性氧化物D．不成鹽氧化物（像CO一樣）２．下列物質(zhì)中，不能與鹽酸反應(yīng)的是（）A、CuB、Fe2O3C、Fe(OH)3D、Al３．下列物質(zhì)中不能與氫氧化鈉反應(yīng)的是（）A、碳酸鈉B碳酸氫鈉C氫氧化鋁D氯化鐵４．把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（）A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)3５．若100ml0.1mol·L-1硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到1.17g沉淀，則需0.5mol·L-1的NaOH溶液（）A．130mlB．100mlC．90mlD．50ml６．寫出下列反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。(1)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(2)氫氧化鋁治療胃酸過多教學(xué)反思：本節(jié)教學(xué)的設(shè)計(jì)體現(xiàn)了“以生為本”的新課程理念，體現(xiàn)了“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會”的新課程教學(xué)目標(biāo)，反思本節(jié)課的教學(xué)過程，有以下兩個(gè)特點(diǎn)：（1）整節(jié)課我重視把課堂交給學(xué)生，體現(xiàn)他們的主體地位，重視由他們自己去發(fā)現(xiàn)問題，解決問題和歸納問題。比如關(guān)于氧化鋁的性質(zhì)，我是通過教材介紹和學(xué)案中的【情景鏈接】來引導(dǎo)他們?nèi)w納；對于氫氧化鋁的兩性性質(zhì)，通過探究活動(dòng)來開展，并由學(xué)生自己做實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證問題，最后得出結(jié)論。另有一點(diǎn)得到認(rèn)可的是我整節(jié)課緊緊地聯(lián)系生活，紅寶石藍(lán)寶石、胃舒平、等事例來引入知識，突出了“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會”的新課程教學(xué)目標(biāo)，也讓學(xué)生提高學(xué)習(xí)的積極性，充分體驗(yàn)學(xué)習(xí)的價(jià)值。（2）充分展現(xiàn)學(xué)生的思維過程。尤其是實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)以及制備方法這一部分，通過引導(dǎo)學(xué)生抓住實(shí)驗(yàn)?zāi)康模O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法，力求讓每個(gè)學(xué)生知道怎么做，為什么這樣做，不這么做會怎么樣。對每個(gè)活動(dòng)都力求讓通過學(xué)生分組討論和師生交流，由學(xué)生自己歸納出結(jié)論，把以往的機(jī)械操作變?yōu)榛畹乃季S過程。2017年新的課程標(biāo)準(zhǔn)出來以前，對于這部分的要求是根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)。新課標(biāo)對這部分進(jìn)行了淡化！教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能（1）以氧化鋁和氫氧化鋁為代表，掌握兩