貴州省銅仁市沿河縣第二高級中學高二上學期期末考試化學試題含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精貴州省沿河縣第二高級中學2019-2020學年上學期期末考試高二化學分卷I一、單選題(共27小題,每小題2.0分,共54分)1.下列關于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是A。均采用水浴加熱 B.制備乙酸丁酯時正丁醇過量C.均采用邊反應邊蒸餾的方法 D。制備乙酸乙酯時乙醇過量【答案】D【解析】【詳解】A、實驗室制備乙酸乙酯采用酒精燈直接加熱,A錯誤；B、制備乙酸丁酯時，采用乙酸過量，以提高丁醇的利用率，這是因為正丁醇的價格比冰醋酸高，故該方法不可行，B錯誤;C、乙酸乙酯采取邊反應邊蒸餾的方法，但乙酸丁酯則采取直接回流的方法,待反應后再提取產物,C錯誤；D、制備乙酸乙酯時，為了提高冰醋酸的轉化率,由于乙醇價格比較低廉,會使乙醇過量，D正確；答案選D?！军c晴】該題主要考查有機物的制備，有機物的制備我們需要注意的是反應物是什么，生成物是什么，反應條件，是否需要催化劑,以及試劑加入順序，是否需要過量等問題．乙酸乙酯的制備是我們課本介紹過的,該實驗的原料需要冰醋酸和乙醇,考慮到冰醋酸和乙醇的價格，一般會使乙醇過量，提高冰醋酸的轉化率,而且反應過程中要使用濃硫酸做催化劑和吸水劑，反應條件上需要酒精燈加熱．乙酸丁酯的制備和乙酸乙酯的制備區(qū)別在于正丁醇和乙醇的價格差異。2。工業(yè)生產苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應：針對上述反應，在其它條件不變時，下列說法正確的是（）A.加入適當催化劑,可以提高苯乙烯的產量B。在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉化率C。僅從平衡移動的角度分析,工業(yè)生產苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件D.加入乙苯至反應達到平衡過程中,混合氣體的平均相對分子質量不斷增大【答案】C【解析】【分析】由方程式可以知道,正反應為放熱反應，且反應物氣體的計量數小于生成物氣體的計量數，則采取低壓、低溫有利于平衡向正向移動,以此解答該題?！驹斀狻緼.催化劑只改變反應速率，不影響平衡移動，A錯誤；B。在保持體積一定的條件下,充入較多的乙苯，相當于在原來的基礎上縮小體積,壓強增大，則平衡逆向移動，乙苯的轉化率減小，B錯誤；C。反應物氣體的計量數小于生成物氣體的計量數，在恒容條件下，容器的壓強不斷增大,不利于平衡向正向移動，則工業(yè)生產苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件，C正確；D.加入乙苯至反應達到平衡過程中，氣體的總質量不變，但物質的量逐漸增大，則混合氣體的平均相對分子質量不斷減小，D錯誤；答案選C.3。下列有關甲醛的化學用語表達錯誤的是（)A.結構簡式:HCHO B。電子式：C。比例模型： D。最簡式：CH2O【答案】B【解析】【詳解】A．結構簡式就是結構式的簡單表達式，甲醛中含有醛基，結構簡式為：HCHO，故A正確；B．甲醛分子中碳原子和氧原子之間有兩個共用電子對形成碳氧雙鍵，故B錯誤；C．比例模型體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的相對大小、分子的空間結構、原子間的連接順序，氧原子半徑小于碳原子，碳原子半徑大于氫原子,所以其比例模型為，故C正確;D．最簡式是用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數比的最簡關系式，所以甲醛的最簡式為CH2O，故D正確；故選B。【點睛】本題的易錯點為C，要注意比例模型中原子的相對大小的比較.4。下圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是A.重金屬離子可導致蛋白質變性B.苯是最簡單的芳香烴C.SO2、NxOy都屬于酸性氧化物D。利用丁達爾效應可檢驗霧霾是否為膠體【答案】C【解析】【詳解】A、強酸、強堿、重金屬鹽等可使蛋白質變性，A正確；B、含有苯環(huán)的烴是芳香烴，苯是最簡單的芳香烴，B正確；C、NO、NO2都不是酸性氧化物，C錯誤;D、只有膠體才能發(fā)生丁達爾效應，所以可利用丁達爾效應可檢驗霧霾是否為膠體,D正確;故選C。5.某烯烴的結構簡式如圖，有甲、乙、丙、丁四位同學分別將其命名為2。甲基。4.乙基-1。戊烯;2。異丁基。1-丁烯；2,4。二甲基。3。己烯；4-甲基。2-乙基。1。戊烯,下列對四位同學的命名判斷正確的是()A。甲的命名主鏈選擇是錯誤的 B。乙的命名對主鏈碳原子的編號是錯誤的C。丙的命名主鏈選擇是正確的 D.丁的命名是正確的【答案】D【解析】【分析】根據有機物的結構書寫出正確的名稱，與四位同學的命名進行比較，確定命名是否正確。【詳解】由有機物的結構，根據系統(tǒng)命名法可知該有機物的名稱為4-甲基-2-乙基—1-戊烯，因此丁同學的命名是正確的；答案選D。6.下列關于新型有機高分子材料的說法，不正確的是()A.高分子分離膜應用于食品工業(yè)中，可用于濃縮天然果汁、乳制品加工、釀造業(yè)等B.復合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強體C。導電塑料是應用于電子工業(yè)的一種新型有機高分子材料D.合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人體的排斥作用，難以達到生物相容的程度【答案】D【解析】【詳解】醫(yī)用高分子材料制成的人體器官，與生物具有良好的相容性。D錯誤，答案選D。7.下列有機物屬于多羥基醛的是AHOCH2CHO B。C。CH3COOCH3 D?！敬鸢浮緽【解析】【詳解】羥基為—OH，醛基為—CHO，題干要求多羥基醛，則至少含有兩個羥基一個醛基,A。只含有一個羥基，故A不屬于多羥基醛；B.含有三個羥基同時含有醛基，故B屬于多羥基醛；C.既不含羥基也不含醛基，故C不屬于多羥基醛；D。含有三個羥基但不含醛基，故D不屬于多羥基醛；故答案為B。【點睛】本題易錯選D，D中含有的官能團為羥基和酯基.8.當航天飛機返回地球大氣層時,由于空氣的劇烈摩擦，飛機尖端的溫度可達1000℃以上，為了防止高溫將它燒毀,科學家給航天飛機的相應部位安裝了可靠的保護層,制作保護層的材料是（）A。塑料 B.合成纖維 C。新型陶瓷和碳纖維的復合材料 D。鎂鋁合金【答案】C【解析】【分析】根據題意知，該保護層的材料必須是能夠耐高溫的材料,防止航天飛機返回地球大氣層時,與空氣劇烈摩擦,產生高溫(1000℃以上）而被燒毀，據此分析解答?！驹斀狻緼．塑料的熔點很小，不能耐高溫,故A錯誤；B．合成纖維具有強度高、彈性好、耐腐蝕等優(yōu)點,但合成纖維的熔點較低，不能耐高溫，故B錯誤；C．新型陶瓷和碳纖維的復合材料熔點較高,能耐高溫，故C正確；D．鎂鋁合金的熔點較低,不能耐高溫，故D錯誤；答案選C.9。不粘鍋的內壁有一薄層為聚四氟乙烯的涂層，用不粘鍋烹燒飯菜時不易粘鍋、燒焦，下列關于聚四氟乙烯的說法正確的是(）A。聚四氟乙烯的化學活動性很強 B.聚四氟乙烯分子中含有雙鍵C。聚四氟乙烯的單體是不飽和烴 D。聚四氟乙烯中氟的質量分數是76％【答案】D【解析】【分析】聚四氟乙烯是四氟乙烯加聚后的生成物，結構簡式為?！驹斀狻緼．聚四氟乙烯分子中為碳碳單鍵，比較穩(wěn)定,所以四氟乙烯化學活動性較弱,可用作不粘鍋的涂層，故A錯誤；B．聚四氟乙烯分子中為碳碳單鍵，故B錯誤；C．聚四氟乙烯的單體是四氟乙烯，含有氟元素，不是烴類，故C錯誤;D．聚四氟乙烯中氟的質量分數為×100%=76%，正確；故選D.【點睛】聚四氟乙烯和四氟乙烯的結構不同，所以不能用四氟乙烯的性質推測聚四氟乙烯的性質。四氟乙烯（CF2=CF2）分子中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，使溴水褪色，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但聚四氟乙烯沒有碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加成和氧化反應。10。從葡萄籽中提取的原花青素結構為：，有關原花青素的下列說法不正確的是(）A。該物質既可看作醇類，也可看作酚類B。1mol該物質可與4molBr2反應C。1mol該物質可與7molNa反應D。1mol該物質可與7molNaOH反應【答案】D【解析】【詳解】A．原花青素中連在苯環(huán)上的羥基具有酚的性質，不直接連在苯環(huán)上的羥基具有醇的性質，所以原花青素既可看作醇類，也可看作酚類,正確；B．原花青素中的酚羥基的存在使其能和溴水發(fā)生取代反應，和羥基處于鄰、對位上的氫原子可以被溴原子取代,所以1mol該物質可與4molBr2反應,正確;C．羥基都可以和金屬鈉發(fā)生置換反應,1mol羥基需要1mol鈉原子，所以1mol該物質可與7molNa反應，正確；D．酚羥基可以發(fā)生微弱電離,顯酸性,可以和NaOH發(fā)生中和反應,醇羥基不和NaOH反應，所以1mol該物質只能和5molNaOH反應,錯誤;故選D。11.下列化合物中,屬于醛類的是（)A.（CH3)3COH B。C.CH3CH2OCHO D。HCOOCH3【答案】B【解析】【詳解】A、(CH3）3C—OH，官能團為羥基，屬于醇類，故A錯誤；B、，分子中含有醛基,屬于醛類，故B正確；C、CH3CH2-O-CHO,分子中含有醛基，但是與醛基相連的不是烴基，該有機物為甲酸乙酯，屬于酯類,故C錯誤；D、分子中含有醛基，但是與醛基相連的不是烴基,該有機物為甲酸甲酯，不屬于醛類，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了有機物醛類的判斷，注重基礎知識的考查，根據醛基的結構式（R—CHO）進行判斷即可.12.下面鑒別葡萄糖與果糖的方法正確的是(）A。銀鏡反應 B。新制的氫氧化銅C.氫氧化鈣溶液 D。羧酸溶液【答案】C【解析】【詳解】A．葡萄糖含有醛基、果糖不含醛基,在堿性條件下果糖可以轉變?yōu)槠咸烟牵ㄏ┐籍悩嫽^程）,從而體現(xiàn)出醛基的還原性，葡萄糖、果糖都能發(fā)生銀鏡反應，故不選A；B．葡萄糖含有醛基、果糖不含醛基，在堿性條件下，果糖轉可以變?yōu)槠咸烟?烯醇異構化過程）,從而體現(xiàn)出醛基的還原性，葡萄糖、果糖都能與新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，故不選B;C．果糖和石灰水作用形成沉淀，而葡萄糖不會，故選C;D．葡萄糖、果糖與羧酸不反應反應,糖酸混溶，現(xiàn)象相同，故不選D；故答案選C。13。乙二酸，又稱草酸，通常在空氣中易被氧化而變質.其兩分子結晶水(H2C2O4·2H2O)卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學中常用H2C2O4?2H2O做KMnO4的滴定劑，下列關于H2C2O4的說法正確的是A。草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O4═2H++C2O42?B.草酸滴定KMnO4屬于中和滴定,可用石蕊做指示劑C。乙二酸可通過乙烯經過加成、水解、氧化再氧化制得D。將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產物是CO2和H2O【答案】C【解析】【詳解】A．多元弱酸的電離是分步進行的，電離方程式為H2C2O4H++HC2O4—，故A錯誤；B．高錳酸鉀本身就是紫紅色，不需要指示劑，該反應是氧化還原滴定，故B錯誤；C．乙烯和氯氣加成生成1，2－二氯乙烷，上述產物水解成乙二醇，乙二醇催化氧化為乙二醛,乙二醛發(fā)生銀鏡反應生成乙二酸，故C正確；D．乙二酸在酸和受熱的條件下易分解出甲酸和二氧化碳，故D錯誤；故選C.14.2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在導電塑料領域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料,下列關于聚乙炔的敘述錯誤的是(）A。聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應形成的高聚物B。聚乙炔的化學式為C。聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀結構的物質D.聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導體【答案】D【解析】【詳解】A.乙炔在高溫高壓、催化劑條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙炔，A正確;B.聚乙炔是由n個—CH=CH—組成的聚合物，化學式為,B正確;C。聚乙炔的鏈節(jié)為—CH=CH—,是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀共軛結構,C正確;D。聚乙炔經溴或碘摻雜之后導電性會提高到金屬水平,成為電的良導體，D錯誤；答案選D.15.下列式子是某學生書寫C5H12的同分異構體的結構簡式①CH3CH2CH2CH2CH3②③④⑤這些結構中出現(xiàn)重復的是A.①和② B.④和⑤ C.②③④ D。均不重復【答案】C【解析】【詳解】所有的碳原子在一條鏈上的為：CH3-CH2—CH2—CH2—CH3;拿下1個碳原子作為支鏈：；拿下2個碳原子作為支鏈：，所以C5H12的同分異構體的結構簡式為CH3—CH2-CH2—CH2-CH3、、;上述結構中出現(xiàn)重復的是②③④，答案選C.16.鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點低的原因是（）A.鄰羥基苯甲醛不形成氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成氫鍵。B.鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵.C.對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛體積小，分子更緊湊D.對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛對稱性高【答案】B【解析】【詳解】由于鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，而分子內氫鍵要弱于分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點低，答案選B。17?；瘜W與人類生活密切相關。下列說法正確的是（）A。苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B。白磷著火點高且無毒，可用于制造安全火柴C.油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉，是肥皂的有效成分D.用食醋去處水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解反應【答案】C【解析】【詳解】A.苯酚雖有毒性，但可配制成一定濃度的溶液用于殺菌消毒或防腐,A項錯誤；B。白磷著火低,易自燃且有毒，B項錯誤;C.油脂在NaOH溶液中發(fā)生皂化反應生成硬脂酸鈉，硬脂酸鈉用于制造肥皂，C項正確;D.水垢的主要成分為CaCO3、Mg（OH）2，食醋與之發(fā)生復分解反應而除去，D項錯誤；本題答案選C。18。隨著碳原子數的增多，碳元素的質量百分含量增大的是（）A。烷烴同系物 B.烯烴同系物 C。炔烴同系物 D.苯的同系物【答案】A【解析】【分析】據選項中各類物質的通式CnHm，隨n的增大H原子與C原子數目之比m：n增大，則H的質量分數增大，C的質量分數減小,反之,則H的質量分數減小,C的質量分數增大?！驹斀狻緼．烷烴同系物的通式為CnH2n+2，H原子與C原子數目之比（2n+2)：n=2+，n越大，則2+越小,C的質量分數越大，選項A符合；B．烯烴同系物的通式為CnH2n，H原子與C原子數目之比2n：n=2，C的質量分數為定值，選項B不符合；C．炔烴同系物的通式為CnH2n-2，H原子與C原子數目之比（2n-2）：n=2—,n越大,則2-越大，C的質量分數越小，選項C不符合；D．苯的同系物的通式為CnH2n—6(n＞6),H原子與C原子數目之比（2n—6）：n=2-，n越大，則2-越大,C的質量分數越小，選項D不符合。答案選A?！军c睛】本題解答的關鍵是根據組成通式CnHm中H原子與C原子數目之比進行判斷。19。下列為有機物中碳原子的連接方式，其中不可能的是（）A。 B。 C. D?！敬鸢浮緿【解析】【分析】碳原子最外層4個電子，故碳要達到穩(wěn)定結構要形成4個共用電子對,即碳形成的化學鍵個數為4,據此判斷.【詳解】A、B、C選項中碳原子和碳原子形成的化學鍵都不超過4個，剩余價鍵與氫結合,D中三鍵和雙鍵中間的碳形成了5條共價鍵，違背了碳四價的原則，D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查了有機化合物中碳的成鍵特征,較基礎,要牢記碳四價的原則，書寫結構式時要使碳滿足四價原則,防止漏寫或多些氫原子.20。甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子,對該分子的描述不正確的是A。分子式為C25H20B.該化合物為芳香烴C.該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D。分子中所有原子一定處于同一平面【答案】D【解析】【詳解】A。分子式為C25H20，A正確；B.該化合物分子中有４個苯環(huán)，所以其芳香烴，B正確；C.由甲烷分子的正四面體結構可知，該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面,C正確;D。分子中所有原子不可能處于同一平面，D錯誤。答案選D。21.通常情況下，苯的化學性質比較穩(wěn)定，這是因為（)A.苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色 B.苯不與溴水發(fā)生加成反應C.苯的分子結構決定的 D。苯是芳香烴【答案】C【解析】【詳解】結構決定性質，性質反映結構，苯分子中含有介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的鍵，化學性質比較穩(wěn)定，所以苯的化學性質比較穩(wěn)定是由苯分子的結構決定的；答案選C.22。螢火蟲發(fā)光原理如圖:關于熒光素及氧化熒光素的敘述,正確的是（）A.互為同系物 B。均可發(fā)生硝化反應C。均可與碳酸氫鈉反應 D。均最多有7個碳原子共平面【答案】B【解析】【詳解】A．熒火素和氧化熒光素分子所含的官能團不同，二者不是同系物,A項錯誤；B.二者均可與濃硝酸發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應,B項正確;C。羧基能與NaHCO3溶液反應，但酚羥基不能與碳酸氫鈉溶液反應，C項錯誤;D。凡直接與苯環(huán)相連的原子一定在同一平面內，所以熒火素和氧化熒光素分子最少有7個碳原子共平面，D項錯誤；答案選B。23.某單烯烴氫化后得到的飽和烴是，則原單烯烴可能有的結構簡式有(）A.1種 B.2種 C。3種 D。4種【答案】B【解析】【詳解】該飽和烴由單烯烴氫化得到,在原單烯烴分子中有一個碳碳雙鍵，由于加成不改變碳架，所以只需在烷烴分子中找到不同的碳碳雙鍵的位置即可.該烷烴分子有一條對稱軸，而且連在同一個碳原子上的甲基可以互換，所以只有兩個不同的雙鍵的位置，即，所以原單烯烴可能有兩種結構，故選B?！军c睛】該題需要明確反應原理，然后可以按照判斷同分異構體的種類的方法確定原單烯烴的種類，即找官能團位置異構。24.能證明苯酚具有弱酸性的實驗是（）A。加入濃溴水生成白色沉淀B.苯酚的水溶液中加NaOH溶液,生成苯酚鈉C。苯酚的渾濁液加熱后變澄清D.苯酚鈉溶液中通入CO2后，溶液由澄清變渾濁【答案】D【解析】【詳解】A.濃溴水與苯酚發(fā)生取代反應，生成白色沉淀，無法說明苯酚的酸性，故A錯誤；B。苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉，只能說明苯酚溶液呈酸性,故B錯誤；C.苯酚的渾濁液加熱后變澄清，說明溫度升高苯酚溶解度增大，無法說明苯酚的酸性，故C錯誤；D.碳酸是弱酸，與苯酚鈉溶液反應生成苯酚,說明苯酚酸性比碳酸弱，故D正確;答案選D.【點睛】以苯酚性質為載體，考查弱電解質涵義,把握住判斷弱電解質的兩個核心要點：1、是電解質；2、電離程度弱，不能完全電離。25.分子式為C5H10O2的有機物R在酸性條件下可水解為酸和醇，下列說法不正確的是（）A.這些醇和酸重新組合可形成的酯共有40種B。分子式與R相同的酸與足量堿石灰共熱，最多可得到2種烷烴C.R水解得到的酸至少有5對共用電子對數目D。R水解得到的醇發(fā)生消去反應，可得到4種烯烴【答案】D【解析】【詳解】A.分子式為C5H10O2的酯有甲酸丁酯,乙酸丙酯，丙酸乙酯及丁酸甲酯。甲酸丁酯有HCOOCH2CH2CH2CH3；HCOOCH(CH3)CH2CH3；HCOOCH2CH（CH3)2；HCOOC(CH3）3。乙酸丙酯有CH3COOCH2CH2CH3；CH3COOCH（CH3）2。丙酸乙酯即是CH3CH2COOCH2CH3。丁酸甲酯有CH3(CH2）2COOCH3；（CH3）2CHCOOCH3.它們水解得到的酸有HCOOH；CH3COOH;CH3CH2COOH；CH3CH2CH2COOH;(CH3）2CHCOOH,共五種.醇有CH3OH;CH3CH2OH；CH3CH2CH2OH；CH3CH（OH)CH3;CH3CH2CH2CH2OH；CH3CH2CH（OH)CH3;（CH3)2CHCH2OH;（CH3）3COH共八種。則它們重新組合可形成的酯共有5×8=40種，正確；B．根據反應：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3可知：分子式與R相同的酸與足量堿石灰共熱，可以得到烷烴有CH3CH2CH2CH3；(CH3）3CH，正確；C。酯水解得到的最簡單的酸為甲酸，其結構式為.可見含有5對共用電子對數目，當酸分子中的C原子數增多時，C—C,H—C也增多，所以含有的共用電子對數增多。因此R水解得到的酸至少有5對共用電子對數目，正確；D．R水解得到的醇若能發(fā)生消去反應,則醇最少有兩個C原子，而且羥基連接的C原子的鄰位C上要有H原子。R水解得到的符合條件的醇有CH3CH2OH;CH3CH2CH2OH;CH3CH（OH）CH3;CH3CH2CH2CH2OH;CH3CH2CH（OH）CH3;(CH3）2CHCH2OH；（CH3)3COH可得到5種烯烴CH2=CH2;CH3CH=CH2;CH3CH2CH=CH2；CH3CH=CHCH3；（CH3)2C=CH2，錯誤.26.下列有關糖類、脂肪和蛋白質的敘述正確的是（)A。糖類都能表示為Cm(H2O）nB。糖類和脂肪都是儲能物質C.脂肪由脂肪酸和甘油構成，所以脂肪是一種高分子化合物D.糖類、脂肪和蛋白質都能氧化分解釋放能量供給生物利用【答案】D【解析】【詳解】A．有的糖不滿足Cm(H2O)n，如脫氧核糖C5H10O4，錯誤；B．脂肪是儲能物質,糖類中的糖原是儲能物質,但葡萄糖是直接能源物質，錯誤；C．脂肪的相對分子質量比較小，不是高分子化合物，錯誤；D．糖類、脂肪和蛋白質都能氧化分解釋放能量供給生物利用，正確；故選D.27.要檢驗某鹵乙烷中的鹵素是不是溴元素，正確的實驗方法是①加入氯水振蕩，觀察水是否有紅棕色的溴出現(xiàn)②滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸，觀察有無淺黃色沉淀生成③加入NaOH溶液共熱,冷卻后加入稀硝酸至酸性,再滴入AgNO3溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成④加入NaOH的醇溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成A.①③ B.②④ C.①② D。③④【答案】D【解析】【詳解】①加入氯水振蕩，與溴乙烷不反應，不會觀察到水中有紅棕色的溴出現(xiàn)，錯誤；②滴入AgNO3溶液，與溴乙烷不反應，再加入稀硝酸，無淺黃色沉淀生成，錯誤；③加入NaOH溶液共熱，發(fā)生水解反應生成NaBr，冷卻后加入稀硝酸至酸性,再滴入AgNO3溶液，觀察有淺黃色沉淀生成，可檢驗，正確；④加入NaOH的醇溶液共熱，發(fā)生消去反應生成NaBr,冷卻后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有淺黃色沉淀生成,可檢驗,正確;答案選D。【點晴】該題為高頻考點，把握鹵代烴的性質及溴離子檢驗的方法為解答的關鍵，注意鹵代烴均屬于非電解質,不能直接電離出X－，不能用AgNO3溶液檢驗鹵素的存在。分卷II二、非選擇題(共5小題，共46分）28。實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣，按圖所示裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_________；(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_________（填寫字母），操作時應先點燃_________處的酒精燈；（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_________；（4)D裝置的作用是_________；（5)讀取氮氣的體積時，應注意：①_________;②_________；(6）實驗中測得氮氣的體積為VmL（標準狀況）,為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關數據有_________（填編號)A．生成二氧化碳氣體的質量B．生成水的質量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質量【答案】（1).排除體系中的N2(2）.A和D(3)。D(4）。CxHyOzNm+（)O2xCO2+H2O+N2(5）。吸收未反應的O2，保證最終收集的氣體是N2（6).量筒內液面與廣口瓶中的液面持平(7).視線與凹液面最低處相切(8）.ABD【解析】【分析】在本實驗中，通過測定氨基酸和氧氣反應生成產物中二氧化碳、水和氮氣的相關數據進行分析。實驗的關鍵是能準確測定相關數據，用濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能顛倒，否則堿石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮氣的體積測定是主要多余的氧氣的影響，所以利用加熱銅的方式將氧氣除去。首先觀察裝置圖，可以看出A中是氨基酸的燃燒，B中吸收生成的水,在C中吸收生成的二氧化碳,D的設計是除掉多余的氧氣，E、F的設計目的是通過量氣的方式測量氮氣的體積，在這個基礎上，根據本實驗的目的是測定某種氨基酸的分子組成，需要測量的是二氧化碳和水和氮氣的量。實驗的關鍵是氮氣的量的測定,所以在測量氮氣前,將過量的氧氣除盡.【詳解】（1)裝置中的空氣含有氮氣,影響生成氮氣的體積的測定，所以通入一段時間氧氣的目的是排除體系中的N2;（2）氨基酸和氧氣反應，以及銅和氧氣反應都需要加熱,應先點燃D處的酒精燈，消耗未反應的氧氣，保證最終收集的氣體只有氮氣，所以應先點燃D處酒精燈.（3）氨基酸燃燒生成二氧化碳和水和氮氣，方程式為：CxHyOzNm+（)O2xCO2+H2O+N2；(4)加熱銅可以吸收未反應的O2,保證最終收集的氣體是N2；（5)讀數時必須保證壓強相同,所以注意事項為量筒內液面與廣口瓶中的液面持平而且視線與凹液面最低處相切；(6)根據該實驗原理分析,要測定二氧化碳和水和氮氣的數據,再結合氨基酸的相對分子質量確定其分子式.故選ABD?！军c睛】實驗題的解題關鍵是掌握實驗原理和實驗的關鍵點.理解各裝置的作用.實驗的關鍵是能準確測定相關數據。為了保證得到準確的二氧化碳和水和氮氣的數據，所以氨基酸和氧氣反應后，先吸收水后吸收二氧化碳,最后除去氧氣后測定氮氣的體積.29.淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)：實驗過程如下：①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98％）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；②將一定量淀粉水解液加入三頸燒瓶中；③控制反應液溫度在55～60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2:1。5）溶液；④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O請回答下列問題：（1）實驗①加入98％硫酸少許作用是：_________；(2）實驗中若混酸滴加過快,將導致草酸產量下降，其原因是_________；（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________；（4)草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________;（5)將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解,然后用0。020mol?L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色變化為_________，滴定前后滴定管中的液面讀數如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為_________。【答案】(1)。催化劑的作用(2).溫度過高，硝酸濃度過大，導致H2C2O4進一步被氧化(3）.碘水（4).布氏漏斗、吸濾器（5).無色突變?yōu)榈仙野敕昼姴煌噬?6)。84％【解析】【詳解】(1）淀粉水解需要濃硫酸作催化劑,即濃硫酸的作用是提高淀粉水解的速度(或起到催化劑的作用)。（2）由于溫度過高、硝酸濃度過大，會導致產物H2C2O4進一步被氧化,所以不能滴入的過快。（3)由于碘能和淀粉發(fā)生顯色反應,所以可以用碘水來檢驗淀粉是否完全水解。（4)減壓過濾時需要布氏漏斗、吸濾瓶.（5）由于酸性高錳酸鉀溶液是顯紫紅色的，所以當反應達到終點時,溶液顏色由無色突變?yōu)榈仙野敕昼姴煌噬?。根據滴定管的讀數可知，消耗高錳酸鉀溶液是18.50ml－2.50ml＝16.00ml。根據方程式可知，草酸的物質的量是0.020mol·L—1×0。016L×5/2＝0.0008mol，則草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為。30.某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11）,加入適量水，攪拌均勻,然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究;(1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質,同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時,感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結論：①濃硫酸具有強氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質具有強吸附性其中依據不充分的是_________（填序號）；（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產物，同學們設計了如下裝置:試回答下列問題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________,后體積膨脹的化學方程式為：_________；④某學生按圖進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應的離子方程式是_________?！敬鸢浮浚?).②④（2）。Ⅱ（3)。品紅溶液(4)。檢驗SO2是否被除盡（5）。溶液出現(xiàn)白色渾濁(6)。C12H22O11（蔗糖)12C+11H2O（7）.2H2SO4(濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O(8)。CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀(9)。5CO+6H++2MnO4—5CO2↑+2Mn2++3H2O【解析】【分析】（1）濃硫酸的三大特性:吸水性、脫水性和強氧化性；（2）①蔗糖與濃硫酸反應為固液不加熱裝置；②B中盛放品紅溶液，檢驗二氧化硫,用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，D中品紅溶液檢驗SO2是否被除盡;③濃硫酸能使蔗糖脫水生成C，濃硫酸有強氧化性能將C氧化成二氧化碳；④CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀。【詳解】(1）聞到刺激性氣味說明濃硫酸具有強氧化性;蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質說明濃硫酸具有脫水性;體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質說明黑色物質具有強吸附性;根據實驗現(xiàn)象不能說明濃硫酸具有吸水性,酸性；答案為②④;（2）①蔗糖與濃硫酸反應為固液不加熱裝置，裝置選擇Ⅱ；②B中盛放品紅溶液，用來檢驗二氧化硫,用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，實驗現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁，因為二氧化硫也能使Ba(OH)2溶液變渾濁，所以要先除去二氧化硫，所以C中高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫，D中品紅溶液檢驗SO2是否被除盡；③濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水生成C，方程式為C12H22O11（蔗糖)12C+11H2O；濃硫酸有強氧化性能將C氧化成二氧化碳，方程式為2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；④D瓶品紅不褪色，說明氣體中無二氧化硫，E裝置中有氣體逸出，氣體不是二氧化碳,氣體可能是濃硫酸將C氧化成一氧化碳，CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀，故F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,反應的離子方程式為5CO+6H++2MnO4—5CO2↑+2Mn2++3H2O。【點睛】本題考查濃硫酸的性質,二氧化硫的性質，在解答方程式的書寫題時，首先理解反應原理，然后根據反應原理正確的分析出反應物、生成物結合方程式的書寫規(guī)則進行書寫.31。研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下（部分反應試劑和條件未注明)：已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數比為3∶1;（R、R′、R″代表相同或不相同的烴基）.(1）A分子中的含氧官能團的名稱是________________。（2)D→E反應的化學方程式是____________。(3)A→B反應所需的試劑是________________。(4）G→H反應的化學方程式是____________。(5)已知1molE與2molJ反應生成1molM，則M的結構簡式是________。（6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發(fā)生水解反應，且水解產物之一能發(fā)生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。（7）J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________.【答案】(1)。羥基（2).HOOCCH2COOH＋2CH3OHCH3OOCCH2COOCH3＋2H2O(3)。NaOH水溶液（4)。ClCH2CH2COOH＋2NaOHCH2=CHCOONa＋NaCl＋2H2O（5）。(6）.5(7).（8）?！窘馕觥俊痉治觥縀的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應，含有酯基，不飽和度為

=2,核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同環(huán)境的氫原子，其個數比為3:1,H原子數目分別為6、2，E分子中應含有2個酯基、2個-CH3

、1個-CH2-，則E的結構簡式為CH3OOCCH2COOCH3

;C與銀氨溶液反應、酸化得到D，D轉化得到E，則D為羧酸、C為醛,故D為HOOCCH2COOH，則B應是HOCH2CH2CH2OH；A是含氯的有機物，在Cu、加熱條件下氧化生成F，與銀氨溶液反應、酸化得到G，則A中還含有羥基-OH，則A為ClCH2CH2CH2OH，順推可得,F為ClCH2CH2CHO，G為ClCH2CH2COOH；E與J發(fā)生信息中反應，則H為CH2═CHCOOH，J為CH2═CHCOOCH3

;1molE與2molJ反應生成1molM,故M為

；據此解答?！驹斀狻縀的分子式為C5H8O4C，能發(fā)生水解反應，含有酯基，不飽和度為

=2，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同環(huán)境的氫原子,其個數比為3：1，H原子數目分別為6、2，E分子中應含有2個酯基、2個—CH3

、1個-CH2-,則E的結構簡式為CH3OOCCH2COOCH3

；C與銀氨溶液反應、酸化得到D,D轉化得到E，則D為羧酸、C為醛，故D為HOOCCH2COOH，則B應是HOCH2CH2CH2OH；A是含氯的有機物，在Cu、加熱條件下氧化生成F，與銀氨溶液反應、酸化得到G，則A中還含有羥基-OH，則A為ClCH2CH2CH2OH，順推可得,F為ClCH2CH2CHO，G為ClCH2CH2COOH；E與J發(fā)生信息中反應，則H為CH2═CHCOOH，J為CH2═CHCOOCH3

；根據信息可知：1molE與2molJ反應生成1molM，故M為

；（1）據以上分析可知，A為ClCH2