河北省承德市唐三營中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

河北省承德市唐三營中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列操作達(dá)不到預(yù)期目的的是(

)①將某鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱，向冷卻后的反應(yīng)液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明該鹵代烴為氯代烴②用乙醇和30%的硫酸共熱到170℃制取乙烯③在少量苯酚稀溶液中滴入過量飽和溴水出現(xiàn)白色沉淀④將苯與濃硝酸混合加熱至60℃制備硝基苯⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，再加入銀氨溶液加熱。A．①③④

B．②③⑤

C．①②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C2.向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時，均會引起（

）

A．溶液的pH都增加

B．CH3COOH電離程度增大C．溶液導(dǎo)電能力都減弱

D．溶液中c(OH－)都減小參考答案：A略3.某元素X的逐級電離能如圖A所示，下列說法正確的是（

）A．X元素可能為+4價

B．X可能VA族元素C．X為第五周期元素

D．X與氯反應(yīng)時最可能生成的陽離子為X3+參考答案：D略4.下列說法中正確的是

（

）A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小或不變C．ΔH<0、ΔS<0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D．ΔH>0、ΔS<0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行參考答案：D略5.下列實驗?zāi)艹晒Φ氖?)A．將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯

B．苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型D．用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱參考答案：D 6.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是：A、CuCl2（CuO）；B、NaOH（NaOH）；C、NaCl（HCl）；D、CuSO4[Cu（OH）2]參考答案：C7.常溫下，某溶液中由水自身電離產(chǎn)生的H＋、OH－，其濃度滿足c(H＋)·c(OH－)＝10－24,該溶液中一定能夠大量存在的離子組是

A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－

B．Al3＋、Ca2＋、SO42－、Br－C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－

D．Na＋、K＋、MnO4－、I－參考答案：A8.下列關(guān)于電解精煉銅的說法不正確的是（）A．粗銅作陽極B．用CuSO4溶液作電解液C．陰極的電極反應(yīng)式：Cu2++2e﹣=CuD．當(dāng)陽極質(zhì)量減少ag時，陰極質(zhì)量增加ag參考答案：D【考點】電解原理．【分析】精煉粗銅，粗銅為電解池的陽極，陽極上比Cu活潑的金屬及Cu失去電子，主要發(fā)生Cu﹣2e﹣=Cu2+，純銅為電解池的陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，以此解答該題．【解答】解：A．粗銅為電解池的陽極，故A正確；B．電解質(zhì)含銅離子，在陰極上得到電子，則用CuSO4溶液作電解液，故B正確；C．純銅為電解池的陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，故C正確；D．粗銅中所含的鋅、鎳等失去電子，而銅離子在陰極得到電子，則當(dāng)陽極質(zhì)量減少ag時，陰極質(zhì)量增加小于ag，故D錯誤；故選D．9.常溫下設(shè)a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列說法正確的是A.同pH時，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞cB.同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a>b＜cC.同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=cD.同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c

參考答案：D10.下列說法正確的是（

）A.從苯的分子組成來看遠(yuǎn)沒有達(dá)到飽和，所以能使溴水褪色B.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.苯的一氯取代物只有一種D.苯是單、雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)參考答案：C 11.下列排序不正確的是（

）

A.晶體熔點的高低：＞B.原子的價層電子數(shù)目的多少：Fe>As>K

C.分子中的鍵角大?。篊O2＞CH2=CH2＞H2O＞NH3D.微粒半徑大?。篛2－＞F－＞Na+＞Li+參考答案：C略12.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)：A（固）＋2B（氣）C（氣）＋D（氣）已達(dá)平衡的是(

)A．B的物質(zhì)的量濃度

B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D．混合氣體的壓強(qiáng)參考答案：D略13.已知離子可在瓊脂中移動。某簡易電池如圖所示。放電時，下列說法錯誤的是（

）A．鋅極上電極反應(yīng)式為：Zn-2e-＝Zn2+B．MnO2得電子被還原C．NH4+離子通過瓊脂向鋅極移動D．外電路電流的方向從碳棒到鋅片參考答案：C略14.某元素電子構(gòu)型為[Xe]4f46s2，其應(yīng)在

A、s區(qū)

B、p區(qū)

C、d區(qū)

D、f區(qū)參考答案：D15.下列敘述中，正確的是（

）A．1mol任何氣體的體積都是22.4LB．2mol氯化鈉固體溶解于1L水所得鹽酸的物質(zhì)的量為2mol/LC．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LD．32g氧氣中含有氧原子數(shù)為1.204×1024參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酸乙酯水解的方程式為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

a

b

3cdef

gh

4j

k

（1）g的元素符號是________，k的元素名稱是________。a與f可以形成一種硬度大、耐高溫的陶瓷材料，該物質(zhì)的化學(xué)式是________。（2）元素a的氫化物的電子式為________，（3）上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，最強(qiáng)的酸是________，最強(qiáng)的堿是________，呈兩性的是________，以上三者可兩兩相互反應(yīng)，請將其中兩個反應(yīng)分別用離子方程式表示_________、

。

（4）上述元素中能結(jié)合成XY型離子化合物、且陰陽離子均為10電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的電離方程式________________，常溫下該溶液PH_______7(填寫>、=或<)。

（5）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋c的金屬性強(qiáng)于d的原因是________。b、h、k均可與H2反應(yīng)，其原因是________。參考答案：（1）S、溴、Si3N4

（2）

（3）

，，

（4）NaF=Na++F-

,>（5）二者的電子層數(shù)相同，但鈉原子半徑大于鎂原子，所以鈉原子更易失電子

三者的原子最外層都有7個電子，都可與氫原子結(jié)合，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)略18.(11分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

(1)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如上圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

(填”A”或”B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m。則m

m。(選填”<“、”=“或”>“)(2)在體積為3L的密閉容器中,CO與在一定條件下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

,升高溫度,K值

(填”增大”“減小”或”不變”)。在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v

。(3)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著溶解平衡。在某溫下,溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù),叫溶度積常數(shù)。例如:

Mg2+(aq)+2OH–(aq)，某溫度下Kcc。若該溫度下某溶液里c.002如果生成沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于

;該溫度下,在0.20L的0.002

溶液中加入等體積的0.10的氨水溶液,該溫度下電離常數(shù)K經(jīng)計算

(填”有”或”無”沉淀生成。(4)常溫下,向某純堿溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈

性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時,甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中電離出的水解所致。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。參考答案：(1)B

<

減小

(3)10

有(4)堿

向紅色溶液中加入足量溶液,如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色褪去說明乙正確(其他合理答案也給分)略19.（10分）乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng),A、B、C、D都是有機(jī)物。（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①：

反應(yīng)②：