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文檔簡介
山東省棗莊市滕州尚賢中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列說法不正確的是A.運用電化學(xué)原理可以進(jìn)行金屬防護(hù)B.氫氧化鋁、碳酸鈣、醋酸鉛都可作抗酸藥C.使用太陽能代替化石燃料,能減少溫室氣體的排放D.“酸雨”主要是由大氣中含有較高濃度的硫和氮的氧化物造成的參考答案:B2.室溫下,有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)(
)
①②③④pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.在①、②中分別加入氯化銨晶體,兩溶液的pH值均增大B.將溶液②和溶液③等體積混合,混合后所得溶液pH=7C.把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.分別將等體積的①和②加水稀釋100倍,所得溶液的pH:①>②參考答案:D略3.下圖表示一些物質(zhì)間的從屬關(guān)系,不正確的是
XyZHA分散系膠體溶液煙B電解質(zhì)酸堿鹽C元素周期表的縱列主族副族鹵族D化合物共價化合物離子化合物酸
參考答案:B4.下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()
操作及現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有NH4Cl固體的試管,試管底部固體消失,試管口有晶體凝結(jié).NH4Cl固體可以升華B向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有白色固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色.Br﹣還原性強(qiáng)于Cl﹣D將0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀在水中的溶解度Mg(OH)2<Fe(OH)3
參考答案:C【考點】化學(xué)實驗方案的評價.【專題】實驗評價題.【分析】A.升華屬于物理變化,氯化銨先分解后合成發(fā)生化學(xué)變化;B.飽和氯化鈉溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性;C.同一以后會有中,還原劑的還原性大于其還原產(chǎn)物的還原性;D.難溶性物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì).【解答】解:A.升華屬于物理變化,氯化銨先分解后合成發(fā)生化學(xué)變化,所以氯化銨固體不能發(fā)生升華現(xiàn)象,故A錯誤;B.飽和氯化鈉溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,重金屬鹽硫酸銅能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,二者不同,故B錯誤;C.同一以后會有中,還原劑的還原性大于其還原產(chǎn)物的還原性,該反應(yīng)中溴離子是還原劑、氯離子是還原產(chǎn)物,則還原性:溴離子大于氯離子,故C正確;D.難溶性物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì),將0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀,說明氫氧化鐵溶解性小于氫氧化鎂,故D錯誤;故選C.【點評】本題考查化學(xué)實驗方案評價,為高頻考點,涉及還原性強(qiáng)弱判斷、蛋白質(zhì)的性質(zhì)、升華、難溶物轉(zhuǎn)化等知識點,明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意變性和鹽析區(qū)別.5.(2005·北京卷)14.一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(氣)+2Y(氣)2Z(氣)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1︰2︰2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ,同時生成2nmolYA.①②
B.①④
C.②③
D.③④參考答案:C略6.下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S,mol/L),下列說法中正確的是()A.pH=3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3+B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去C.若分離溶液中的Fe3+和Cu2+,可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入燒堿,Ni(OH)2優(yōu)先沉淀參考答案:C略7.湖北荊門某化工廠違規(guī)快遞有毒化學(xué)品,因泄漏導(dǎo)致9人中毒,1人死亡.涉事有毒化學(xué)品名為氟乙酸甲酯(F﹣CH2COOCH3),其具有﹣COO﹣結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有(不考慮﹣O﹣F結(jié)構(gòu)及立體異構(gòu))()A.4種 B.5種 C.6種 D.7種參考答案:C【考點】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體.【專題】同分異構(gòu)體的類型及其判定.【分析】氟乙酸甲酯分子去掉﹣COO﹣,還剩余CH3﹣CH2﹣F,則﹣COO﹣可放在C﹣C之間,也可放在C﹣H之間,可以是酸,也可以是酯,由此寫出符合條件的同分異構(gòu)體.【解答】解:氟乙酸甲酯分子去掉﹣COO﹣,還剩余CH3﹣CH2﹣F,則﹣COO﹣可放在C﹣C之間,也可放在C﹣H之間,可以是酸,也可以是酯,還有以下幾種:CH3COOCH2F、FCOOCH2CH3、HCOOCH2CH2F、HOOCCH2CH2F、CH3CHFCOOH、CH3CHFOOCH,共6種,故選C.【點評】本題考查了同分異構(gòu)體的書寫,中等難度,注意限定條件﹣COO﹣,含﹣COO﹣可以是羧酸,也可以是酯類.8.下列晶體中不屬于原子晶體的是()
A.干冰
B.金剛砂
C.金剛石
D.水晶參考答案:答案:A9.三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲乙丙甲,則甲不可能是(
)A.Al2O3B.SiO2C.CO2D.NH4Cl參考答案:D略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.20mL10mol·L﹣1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NAB.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NAC.在精煉銅或電鍍銅的過程中,當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA參考答案:C略11.下列說法中,不正確的是()A.酚能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)B.醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.多肽既能與酸又能與堿反應(yīng)D.烯烴能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)參考答案:A【考點】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.【分析】A.苯酚酸性比碳酸弱;B.醛具有還原性,可被弱氧化劑氧化;C.多肽含有氨基和羧基;D.烯烴含有碳碳雙鍵,可被氧化.【解答】解:A.苯酚酸性比碳酸弱,則酚與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng),可與碳酸鈉反應(yīng),故A錯誤;B.醛具有還原性,可被弱氧化劑氧化,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),故B正確;C.多肽含有氨基和羧基,氨基具有堿性,羧基具有酸性,故C正確;D.烯烴含有碳碳雙鍵,可被氧化,故D正確.故選A.【點評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意常見有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì),為解答該類題目的關(guān)鍵,難度不大.12.短周期元素中:A是地殼中含量最高的元素;B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個;C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等;D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料;E非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法中正確的是A.B離子的半徑比C離子的半徑小B.C單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合物C.A、B兩單質(zhì)反應(yīng)可得到兩種不同的離子化合物D.B最高價氧化物對應(yīng)的水化物與0.1molD單質(zhì)充分反應(yīng)放出4.48L氣體參考答案:C短周期元素中:A是地殼中含量最高的元素,則A為O;B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個,則B為Na;C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,原子序數(shù)大于Na,處于第三周期,則其最外層電子數(shù)為3,可推知C為Al;D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料,則D為Si;E非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),結(jié)合原子序數(shù)可知推知E為Cl。A.Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑Na+>Al3+,故A錯誤;B.氧化鋁屬于離子化合物,但氯化鋁屬于共價化合物,故B錯誤;C.鈉與氧氣反應(yīng)可以生成氧化鈉、過氧化鈉兩種不同的離子化合物,故C正確;D.未告知氣體的溫度和壓強(qiáng),無法計算生成氣體的體積,故D錯誤;故選C。點睛:本題考查元素周期表和元素周期律的推斷。正確推導(dǎo)出元素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為,要注意氯化鋁屬于共價化合物,這也是工業(yè)上冶煉氯為什么不電解熔融的氯化鋁,而要電解熔融的氧化鋁的原因。13.下圖是一種形狀酷似一條小狗的有機(jī)物,化學(xué)家TimRickard將其取名為“doggycene”,有關(guān)doggycene的說法正確的是
A.該有機(jī)物屬于苯的同系物B.“doggycene”可以使溴水褪色C.該物質(zhì)常溫下為氣態(tài)D.1mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和水的物質(zhì)的量之比為2:1參考答案:D14.以下實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后,用CCl4萃取
參考答案:DA、加熱碳酸氫納分解生成了碳酸鈉,不能達(dá)到實驗?zāi)康模籅、直接蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)生成的AlCl3溶液,鋁離子發(fā)生水解,最終得到的是Al(OH)3,不能達(dá)到實驗?zāi)康?;C、重結(jié)晶法提純苯甲酸的方法是:將粗品水溶,趁熱過濾,濾液冷卻結(jié)晶即可;D、NaBr和NaI都能與氯水反應(yīng)生成對應(yīng)的單質(zhì),再用四氯化碳萃取,顏色層不同,NaBr的為橙紅色,KI的為紫紅色。故選D。15.下列說法中不正確的是:A.氣體單質(zhì)中,一定有鍵,可能有鍵
B.一般情況下,鍵比鍵重疊程度大,形成的共價鍵強(qiáng)C.兩個原子間形成共價鍵時,最多有一個鍵D.N2分子有一個鍵,兩個鍵參考答案:A略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1)A中試劑為______________。(2)實驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是____________________________。(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是___________(填序號);在進(jìn)行操作③時記錄C的液面位置時,除視線平視外,還應(yīng)_
。(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為cg,則鋁的相對原子質(zhì)量為_______________。(6)實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。參考答案:【知識點】混合物中成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定J1
J5【答案解析】(1)NaOH溶液(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜(3)①④③②,
使D和C的液面相平(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(5)(6)偏小解析:(1)根據(jù)鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣,但鋁還能與堿液反應(yīng)放出氫氣,鎂不能,要測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)選擇NaOH溶液;
(2)鋁鎂的表面都容易形成一層氧化膜,在實驗前必須除去;
(3)實驗時首先要檢查氣密性,記下量氣管中C的液面位置,再加入NaOH溶液開始反應(yīng),待反應(yīng)完畢并冷卻至室溫后,記錄量氣管中C的液面位置,最后將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重,所以操作的順序是①④③②;量氣管讀數(shù)時為使里面氣體壓強(qiáng)與外界大氣壓相等,必須使D和C兩管中液面相平;
(4)B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(5)鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,B中剩余固體鎂的質(zhì)量為cg,則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為(a-c)g,設(shè)鋁的相對原子質(zhì)量為M,則
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2M
3×22400ml
(a-c)g
bml
解得:M=
(6)實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,c值偏大,鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,【思路點撥】本題考查了混合物中成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定,掌握元素化合物性質(zhì)是關(guān)鍵,學(xué)會閱讀、分析實驗中的關(guān)鍵點便能輕松解答。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(14分)已知:A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物,E、X為空氣中常見氣體,A、B、
C、D含有相同的金屬離子,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;(2)X的電子式_______________;(3)B中所含化學(xué)鍵的類型是_____________;常溫常壓下,7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量akJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________________________.(4)①C也可轉(zhuǎn)化為B,寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________________________;(2)B與D反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________.(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中,向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量,
產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。請回答:a點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為__________,b點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是__
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