電離能電負(fù)性

關(guān)于電離能電負(fù)性第1頁(yè)，講稿共22頁(yè)，2023年5月2日，星期三元素的性質(zhì)隨（）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱(chēng)為元素的周期律。

核電荷數(shù)包括：原子半徑、元素的金屬性和非金屬性、元素化合價(jià)、電離能和電負(fù)性等的周期性的變化。元素周期律第2頁(yè)，講稿共22頁(yè)，2023年5月2日，星期三1.影響因素:（1）能層數(shù)越大,原子半徑越大。原子半徑大小取決于(1)電子的能層數(shù)(2)核電荷數(shù)（2）核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。（一）.原子半徑2.變化規(guī)律：同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大第3頁(yè)，講稿共22頁(yè)，2023年5月2日，星期三1.下列微粒中，半徑大小排列順序正確的是()A．K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-B．Ca2+＞K+＞S2-＞Cl-C．Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-D．S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+C第4頁(yè)，講稿共22頁(yè)，2023年5月2日，星期三2.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C，下列分析正確的是（）A.原子序數(shù)關(guān)系：C＞B＞AB.微粒半徑關(guān)系：Bn-＞An+C.C微粒是稀有氣體元素的原子.D.原子半徑關(guān)系是：A＜B＜CBC第5頁(yè)，講稿共22頁(yè)，2023年5月2日，星期三（二）電離能1、概念

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。用符號(hào)I1表示，單位：kj/mol。從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能。符號(hào)I2。第6頁(yè)，講稿共22頁(yè)，2023年5月2日，星期三原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周期、同主族）第7頁(yè)，講稿共22頁(yè)，2023年5月2日，星期三2、元素第一電離能的變化規(guī)律：a.從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素）自上而下第一電離能逐漸減?。?）同種原子：逐級(jí)電離能越來(lái)越大第ⅡA元素和第ⅤA元素的反?，F(xiàn)象如何解釋?zhuān)縝.第ⅡA元素＞ⅢA的元素；第ⅤA元素＞ⅥA元素ⅤA是半充滿、ⅡA是全充滿結(jié)構(gòu)。(1)同周期：(2)同主族：第8頁(yè)，講稿共22頁(yè)，2023年5月2日，星期三3.應(yīng)用：電離能越小，金屬原子越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之越弱多電子原子中，元素的各級(jí)電離能逐級(jí)增大，當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時(shí)，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。（3）判斷核外電子的分層排布情況(1)判斷元素金屬性的強(qiáng)弱：(2)判斷元素的化合價(jià)：(4)判斷原子的核外電子排布特點(diǎn)同周期元素從左到右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的，當(dāng)元素的核外電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時(shí)，第一電離能就會(huì)反常的大。第9頁(yè)，講稿共22頁(yè)，2023年5月2日，星期三1.下列說(shuō)法正確的是（）A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.A反?，F(xiàn)象最大的是稀有氣體的元素：He從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬）K＜Na＜Mg第10頁(yè)，講稿共22頁(yè)，2023年5月2日，星期三（三）電負(fù)性1.概念化學(xué)鍵：元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈的化學(xué)作用力，叫做化學(xué)鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱(chēng)為鍵合電子。第11頁(yè)，講稿共22頁(yè)，2023年5月2日，星期三標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出各元素的電負(fù)性（稀有氣體元素未計(jì)）。電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力的大小。電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。（電負(fù)性是相對(duì)值，沒(méi)單位）第12頁(yè)，講稿共22頁(yè)，2023年5月2日，星期三同一主族：元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小的趨勢(shì)，表明其吸引電子的能力逐漸減弱（金屬性、還原性增強(qiáng)）。2.變化規(guī)律同一周期：主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，表明其吸電子的能力逐漸增強(qiáng)（非金屬性，氧化性增強(qiáng)）。第13頁(yè)，講稿共22頁(yè)，2023年5月2日，星期三電負(fù)性大小與金屬、非金屬的關(guān)系電負(fù)性＜1.8電負(fù)性≈1.8電負(fù)性＞1.8為金屬為“類(lèi)金屬”為非金屬

電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。第14頁(yè)，講稿共22頁(yè)，2023年5月2日，星期三3.電負(fù)性的應(yīng)用（1）．判斷元素的金屬性和非金屬性金屬的電負(fù)性一般小于1.8，金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑電負(fù)性最大的元素是位于右上方的F，電負(fù)性最小的元素是位于左下方的Cs（Fr是放射性元素）.第15頁(yè)，講稿共22頁(yè)，2023年5月2日，星期三3節(jié)（2）．估計(jì)化學(xué)鍵的類(lèi)型電負(fù)性差越大，離子性越強(qiáng)，一般說(shuō)來(lái)，電負(fù)性差大于1.7時(shí)，可以形成離子鍵，小于1.7時(shí)形成共價(jià)鍵。3.電負(fù)性的應(yīng)用第16頁(yè)，講稿共22頁(yè)，2023年5月2日，星期三3節(jié)（3）．判斷元素在化合物中的價(jià)態(tài)電負(fù)性大的元素呈現(xiàn)負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素呈現(xiàn)正價(jià)3.電負(fù)性的應(yīng)用第17頁(yè)，講稿共22頁(yè)，2023年5月2日，星期三查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2共價(jià)化合物（）離子化合物（）元素AlBBeCCIFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8②③⑤⑥①④第18頁(yè)，講稿共22頁(yè)，2023年5月2日，星期三3.電負(fù)性的應(yīng)用（4）．解釋對(duì)角線規(guī)則第19頁(yè)，講稿共22頁(yè)，2023年5月2日，星期三課堂練習(xí)根據(jù)周期律對(duì)角線規(guī)則，金屬鈹與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，又知AlCl3熔沸點(diǎn)較低，易升華，試回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

(2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑鑒別，其離子方程式為：

(3)BeCl2是化合物(填“離子”或“共價(jià)”)，其電子式為，BeCl2水溶液顯酸性，原因是(用離子方程式表示)：Be+2OH-＝BeO22-+H2↑NaOH溶液Be(OH)2+2OH-＝BeO22-+2H2O共價(jià)Be2++2H2OBe(OH)2+2H+∶Cl∶Be∶Cl∶

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··第20頁(yè)，講稿共22頁(yè)，2023年5月2日，星期三1、每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束2、f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素3、已知在200C1molNa失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol。4、Ge的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬5、氣態(tài)O原子的電子排布為：6、

半徑：K+>Cl