江蘇省南通市如皋市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

2022-2023學(xué)年度高二年級(jí)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研

化學(xué)試題（選修）

總分：100分考試時(shí)間：75分鐘

本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5

選擇題（共36分）

單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每小題2分，共計(jì)16分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)

符合題意。

1.保護(hù)鋼鐵有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境，下列鋼鐵的保護(hù)方法中不正確的是

A.鐵柵欄上涂上油漆B.鐵閘與直流電源正極相連

C.輪船底部焊接鎂塊D.家用鐵鍋水洗后及時(shí)擦干

高溫

2.反應(yīng)SiHCh+H2^Si+3HCl可用于制取高純度的硅。下列說(shuō)法正確的是

A.HC1的電子式為H：C1

B.Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為+\4

C.含18個(gè)中子的Cl原子可表示為;;Cl

D.HC1的電離方程式為HC1.H++CE

3.短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

3倍，Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z與X位于同一主族。下列敘述正確的是

A.原子半徑：r（Z）>r（Y）>r（X）

B.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z弱

C.化合物Y/X,水溶液呈堿性

D.Y形成的最高價(jià)氧化物的水化物是弱堿

4.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

兒Fef-FeO-^FeCMaq）

co

BNa,^->Na2O-->Na2CO3

FeCI;(aq)

C.Cl2>FeCl3(aq)-^-^FeCl3(s)

lb

D.NO20>HNO3(aq)—^-?CU(NO3X(aq)

5.工業(yè)上通常采用鐵觸媒、在400?500℃和lOMPa?3()MPa的條件下合成氨。合成氨的

反應(yīng)為N2(g)+3H?(g).-2NH3(g)△〃=-92.4kJ-mo「。下列說(shuō)法正確的是

A.N2(g)+3H2(g)/2NH3(g)fi<jAS>0

B.采用400?5(X)℃的高溫是有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.采用10MPa~30MPa的高壓能增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.使用鐵觸媒可以降低反應(yīng)的活化能

6.一種藥物中間體X結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是

A.X分子中所有原子可能在同一平面上

B.X能發(fā)生消去反應(yīng)

C.X能與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)

D.lmo】X最多能與3moiH?反應(yīng)

7.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.已知H,的燃燒熱為285.8H.moL，則H?燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-285.8kJ-mol-'

電解

B.用惰性電極電解CuSO_,溶液的化學(xué)方程式為Cu2++2H2。—Cu+4H++O2T

C.NaHCO,水解的離子方程式：HCO；一-CO^+H+

D.鉛蓄電池(H2sO,作電解質(zhì))放電時(shí)的正極反應(yīng)式：

-+

PbO2+2e+4H+SO^=PbSO4+2H2O

8.室溫時(shí)，含HC10和CRT的溶液中，HC1O、CRT的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如下

圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.曲線I代表的物他是CIO

B.室溫時(shí)，HC1O的電離平衡常數(shù)Ka（HC10）=7.5

C.室溫時(shí)，CKT的水解平衡常數(shù)",（。0一）=1、10*

D.室溫時(shí)，將濃度均O.OlmoLLTHClO和NaClO等體積混合，溶液呈酸性

不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或

兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確

答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但

只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。

9.常溫下，BaF,的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

T

I

(

+

p

e

D

A./（Bag）=以10-6

B.Y點(diǎn)表示BaF,的不飽和溶液

C.向X點(diǎn)中加入NaF溶液，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，可能處于Z點(diǎn)

D.B*在BaC%溶液中的溶解度大于在水中的溶解度

10.常溫下，將20.00mL0.1000mollJCH3coOH溶液置于錐形瓶中，將

O.lOOOmol-L-'NaOH溶液置于滴定管中，用NaOH溶液滴定CH3coOH,所得溶液的

pH與NaOH的體積關(guān)系如下圖所示。已知K(CH3coOH)=1.8xlO-5。下列說(shuō)法正確的是

I1.8x10-

12

唳

8

7

4

05101520

r(NaOH)/mL

A.滴定過(guò)程中始終存在等式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

+

B.點(diǎn)①溶液中存在等式：c(Na)=C(CH3COOH)+C(CH3COO~)

+

C.點(diǎn)③溶液中存在等式：c(CH3COOH)+c(H)=c(OH-)

D.點(diǎn)③溶液中存在：c(Na+)>c(CH,COOH)>c(CH,COO-)

11.常溫下，將20.00mL0.1000moLLTCH3coOH溶液置于錐形瓶中，將

O.lOOOmoLLTNaOH溶液置于滴定管中，用NaOH溶液滴定CH3cOOH,實(shí)驗(yàn)中下

列情形會(huì)導(dǎo)致達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液體積小于20mL的是

A.裝NaOH溶液的滴定管水洗后未用待裝液潤(rùn)洗

B.滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

C.滴定過(guò)程中，用蒸儲(chǔ)水將附著在瓶壁上的液體沖入溶液中

D.滴定結(jié)束時(shí)，俯視滴定管進(jìn)行讀數(shù)

12.溫度為T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入l.OmolPCh和LOmolCL，發(fā)生反應(yīng)：

PCl3(g)+Cl2(g),PCl5(g),反應(yīng)過(guò)程中PC1的物質(zhì)的量與部分時(shí)間的關(guān)系如下圖所

示。下列說(shuō)法正確的是

c

E

/

0

5

d

)

u

A.0~50s時(shí)，Cl2的平均速率v(Cl2)=0.0032mol-U'-s

B.25s時(shí)，容器中PC1的物質(zhì)的量可能為0.08mol

C.T℃時(shí)，起始向容器中充入2.0molPC13和2.0molCL，達(dá)平衡時(shí)，PC%的物質(zhì)的量大

于0.4mol

D.7℃時(shí)，起始向容器中充入OZOmolPC）、0.20molCl2^1.0molPCl5,反應(yīng)向正方向

進(jìn)行

13.控制壓強(qiáng)分別為lOOkPa和lOkPa,將丁烷和氫氣（氫氣可以活化催化劑）以一定的比例

通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器，發(fā)生脫氫反應(yīng)：C4HI0（g）C4H8（g）+H2（g）AHX）,

測(cè)得不同壓強(qiáng)下平衡體系中C/IJO和C4H$的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

%70

、

黑

金50

崛

蕓

螞30

察

10

A.圖中曲線a、c表示的物質(zhì)是C4H10，曲線a對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是lOOkPa

B.平衡常數(shù)K（X）＞K（Y）

C.560℃、lOOkPa時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率小于50%

D.研發(fā)和使用低溫下活性高的催化劑，既有利于加快反應(yīng)速率，也有利于提高反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)

化率

非選擇題（共64分）

14.以含鋅廢渣（主要成分為ZnO,另含少量FjO，、Al,。，、MnO等）為原料可生產(chǎn)草酸

鋅晶體（ZnCzO/ZH?。，微溶于水），其工藝流程為:

HC1

H2O2物質(zhì)X

含鋅廢渣—酸浸I氧牝i訪mT調(diào)pHi|過(guò)濾11卜---?草酸鋅晶體

MnO(OH)2Fe(0H)3、A1(OH)3

常溫時(shí)，部分金屬離子開始沉淀及沉淀完全的pH如下表所示(濃度＜lxl(T5moi.匚1時(shí)可

認(rèn)為金屬離子沉淀完全):

沉淀Fe3*A134Fe2+Znr

開始沉淀時(shí)的pH2.13.75.06.0

恰好完全沉淀時(shí)的

3.04.77.08.0

PH

(1)酸浸時(shí)應(yīng)適當(dāng)增大鹽酸的濃度，原因是和o

(2)氧化時(shí)反應(yīng)的離子方程式為o

(3)為不引入雜質(zhì)，物質(zhì)X可以是(填化學(xué)式)。

(4)“調(diào)pH”時(shí)應(yīng)控制溶液的pH范圍是。

(5)將過(guò)濾II所得濾液與草酸鈉(Na2c2O4)溶液按一定方式混合，可析出草酸鋅晶體。

①濾液與草酸鈉溶液混合方式不正確，會(huì)生成雜質(zhì)沉淀。則濾液與草酸鈉溶液的正確混合方

式為。

②若將草酸鈉換成草酸錢[(NHJ2C2O4]溶液，則不同的混合方式均不會(huì)生成雜質(zhì)沉淀，

原因是o

(6)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知常溫下，K.p[Zn(0H)2]=。

15.有機(jī)化合物G可通過(guò)如下路線合成:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)F—G的反應(yīng)類型為反應(yīng)。

(3)A的一種同分異構(gòu)體符合下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

I.能使溟的四氯化碳溶液褪色；

II.分子中不存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)，含有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

(4)設(shè)計(jì)以CH3cOOH、CH3OH、CH3cH?MgBr為原料制取CH3cH=CHCH?的路線

圖______(無(wú)機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任用)。

16.NaClO能有效殺滅包含新冠病毒在內(nèi)的多種病毒，可用于環(huán)境消毒。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)

多種方法進(jìn)行制取。

(1)一種制取NaClO方法如下圖甲所示，已知溫度高于75℃時(shí)，NaClO會(huì)分解生成

NaCl和NaClO,。裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaOH溶液

冰水浴

圖甲

(2)圖乙所示裝置也可用于制取NaClO。

NaCl溶液

石鼻

圖乙

①圖乙裝置中所發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②與圖甲所示方法相比，圖乙所示方法的優(yōu)點(diǎn)除裝置簡(jiǎn)單外，還有：。

(3)NaClO中含有NaClO,會(huì)影響產(chǎn)品的品質(zhì)。測(cè)定NaClO樣品中NaClO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的方法如下：取3.000gNaC10樣品，加水溶解，加入過(guò)量H2。？，充分反應(yīng)后，將溶液加

熱煮沸除去剩余的H2。？，冷卻至室溫，加入硫酸酸化，再加入IQOOmolLTFeSOq標(biāo)準(zhǔn)

溶液22.00mL，充分反應(yīng)后，用0.1000mo「LT酸性KM11O4溶液滴定過(guò)量的FeSC\溶液

至終點(diǎn)，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液的體積為2O.(X)mL。

己知：酸性條件下FeSO4與KC1O3和KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：

2++,+

CIO'+6Fe+6H=CP+6Fe+3H2O

2++2+3+

MnO；+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

①加入H2O2的目的是除去NaClO,己知NaClO反應(yīng)后生成NaCl,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式：o

②滴定過(guò)程中，滴定管中液面如圖丙所示。此時(shí)讀數(shù)為。

圖丙

③滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

④計(jì)算樣品中NaCK）3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。

17.乙烯主要用于有機(jī)合成，可以以乙烷為原料制備。

（1）乙烷裂解法:C2H6（g）.-C2H4（g）+H2（g）o

①部分物質(zhì)的能量大小如圖所示。

—

O

I

U

P

I

/2703

?2816

混

________▼____________

jC2H￡g）+H2（g）

C2H6（g）

則C2H6（g）.-C2H4（g）+H?（g）的A//=。

②已知鍵能E（C—H）=414kJ-mo「，E（H-H）=436kJmor',貝ij

￡（C=C）=o

③850C,維持溫度和壓強(qiáng)不變，向反應(yīng)體系中充入大量水蒸氣（不參與反應(yīng)），目的是

________________O

⑵乙烷氧化法：2C2H6（g）+C）2（g）「2C2H4信）+2也0僅）A^=-210kJmor'o

一定溫度下，向裝有催化劑的恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2:1的C2H6和。2,反

應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得乙烯的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。

77℃

①圖中A點(diǎn)反應(yīng)一定未達(dá)平衡，原因是。

②若C點(diǎn)反應(yīng)也未達(dá)平衡，可能的原因是O

（3）我國(guó)科研工作者研制出一種電極材料，將該材料與電源負(fù)極相連，向電極處通入CO,

在酸性溶液中電極表面生成C,H4。寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：

【1題答案】

【答案】B

【2題答案】

【答案】B

【3題答案】

【答案】C

【4題答案】

【答案】D

【5題答案】

【答案】D

【6題答案】

【答案】C

【7題答案】

【答案】D

【8題答案】

【答案】C

不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或

兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確

答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但

只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。

【9題答案】

【答案】AC

【10題答案】

【答案】AC

[11題答案】

【答案】D

【12題答案】

【答案】C

【13題答案】

【答案】AC

非選擇題（共64分）

【14題答案】

【答案】（1）①.加快反應(yīng)的速率②.抑制金屬離子的水解

2+

(2)Mn+H2O2+H2O=MnO(OH)21+2H

(3)ZnO(或ZnCO,、Zn(OH)2^)

(4)4.7<pH<6.0

(5)①.將Na2c2O4溶液緩慢加入到濾液中，邊加邊攪拌②.草酸鍍?nèi)芤旱膒H小

于6.0,與濾液混合時(shí)不會(huì)生成Zn（OH）2沉淀

(6)IxlO-17

【15題答案】

O

【答案】（1）(2)消去

COOCH3