第八章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展（整體復(fù)習(xí)講練）高一化學(xué)下學(xué)期單元整體復(fù)習(xí)（人教版2019）

第八章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1．知道常見金屬在自然界中的存在形態(tài)。2．知道金屬冶煉的方法，能從金屬的活潑性強(qiáng)弱的角度理解金屬的冶煉原理。3．知道鋁熱劑的成分、鋁熱反應(yīng)原理以及鋁熱反應(yīng)的二個(gè)應(yīng)用。4．認(rèn)識(shí)金屬回收的意義，樹立環(huán)保意識(shí)。5．知道海水淡化的意義和常用方法。6．依據(jù)氧化還原反應(yīng)理解海水中提取溴、碘、金屬鎂的原理，會(huì)書寫相關(guān)制備反應(yīng)的方程式。7．知道煤的成分，了解煤的干餾(及其產(chǎn)品)、氣化、液化等加工方式。8．知道石油的成分，了解石油的分餾、裂化和裂解等煉制原理；能區(qū)別干餾和分餾。9．知道天然氣的成分及應(yīng)用。10．知道科學(xué)施用化肥、合理用藥的重要性，了解合理施用化肥、農(nóng)藥的方法，理解化學(xué)、社會(huì)和環(huán)境之間的相互關(guān)系。11．了解合理用藥的重要性及濫用藥物的危害，知道常見藥物在人體內(nèi)的作用方式，認(rèn)識(shí)阿司匹林的結(jié)構(gòu)、制備方法、療效及使用后的不良反應(yīng)。12．了解常見食品添加劑的種類、作用、代表物及使用注意事項(xiàng)；知道檸檬黃、味精、膨松劑、抗壞血酸等添加劑的結(jié)構(gòu)及作用原理。13．了解環(huán)境污染的類型、危害及防治的方法，認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)的重要意義。14．了解“綠色化學(xué)”、“原子經(jīng)濟(jì)性”內(nèi)涵，認(rèn)識(shí)綠色化學(xué)在化工生產(chǎn)中的重要性，能判斷指定的反應(yīng)是否符合綠色化學(xué)理念?！疽族e(cuò)知識(shí)點(diǎn)】1．工業(yè)上采用電解法冶煉鋁和鎂的原料分別為Al2O3和MgCl2，而不是AlCl3和MgO。這是因?yàn)锳lCl3是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電；而MgO雖然是離子化合物，但其熔點(diǎn)太高，熔化時(shí)會(huì)消耗大量的電能，成本較高。2．鋁熱反應(yīng)是利用鋁的強(qiáng)還原性，在高溫下將相對(duì)不活潑且熔點(diǎn)高的金屬從其氧化物中還原出來。故只有Al和比Al不活潑的金屬形成的氧化物所組成的混合物才能稱之為鋁熱劑。如Al和MgO組成的混合物不能稱之為鋁熱劑。3．鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)注意問題：①鎂帶要打磨凈表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃。②氧化鐵粉末要干燥，鋁粉沒有被氧化，否則難以反應(yīng)。③要保證紙漏斗重疊時(shí)四周均為四層，且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤(rùn)濕，以防高溫物質(zhì)從四周濺出。④因?yàn)殇X熱反應(yīng)是一個(gè)典型的放熱反應(yīng)，反應(yīng)中放出的大量熱量能夠使鐵熔化，所以要墊細(xì)沙，這樣做的目的一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的金屬濺出傷人。⑤實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)遠(yuǎn)離人群和易燃物。4．工業(yè)上制備鈉，是電解熔融的氯化鈉而不是電解飽和食鹽水，電解飽和食鹽水得到的是氫氧化鈉。5．鉀在實(shí)際生產(chǎn)中不用電解法，因?yàn)閷?shí)際生產(chǎn)中用石墨電極，熔融的金屬鉀能滲透到石墨中，侵蝕電極。還有鉀太容易溶解在熔融的氯化鉀中，以致鉀不能浮在電解槽的上部加以分離收集；同時(shí)，還因?yàn)殁浽诓僮鳒囟认卵杆贇饣?，增加了不安全因素。所以現(xiàn)在金屬鉀的生產(chǎn)方法都采用金屬鈉與氯化鉀的反應(yīng)。6．關(guān)于蒸餾實(shí)驗(yàn)：①燒瓶需墊石棉網(wǎng)加熱。②燒瓶所盛液體不能超過燒瓶容量的eq\f(2,3)，也不能少于eq\f(1,3)。③需向燒瓶中加幾粒沸石或幾片碎瓷片，以防液體暴沸。④冷凝器里的冷卻水要從冷凝器的下口進(jìn)、上口出。7．海水制溴：海水中溴的含量很小，需加熱濃縮，富集Br－；再者海水呈堿性，會(huì)與Cl2反應(yīng)，因此在通Cl2前，需將海水進(jìn)行酸化處理。8．氯化鎂溶液中結(jié)晶得到的晶體是MgCl2·6H2O而不是無水MgCl2，MgCl2·6H2O加熱脫水通常在氯化氫氣流中進(jìn)行。9．萃取劑選擇：一是與原溶劑互不相溶，二是物質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。10．煤的干餾發(fā)生復(fù)雜的物理和化學(xué)變化，煤的氣化、液化都是化學(xué)變化。11．煤中不含苯、甲苯等芳香烴，這些芳香烴可通過煤干餾后得到的煤焦油進(jìn)行分餾得到。12．石油分餾為物理變化，石油裂化、裂解都是化學(xué)變化。13．直餾汽油和裂化汽油的成分不同，性質(zhì)有明顯的區(qū)別——直餾汽油的成分為飽和烴，裂化汽油為飽和烴和不飽和烴的混合物，故裂化汽油可以發(fā)生加成反應(yīng)，可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。14．石油裂化的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量，石油裂解的目的是獲得氣態(tài)短鏈不飽和烴作化工原料。15．硝酸鉀、硝酸銨受撞擊時(shí)易發(fā)生爆炸，在使用時(shí)千萬不能進(jìn)行敲、砸等猛力撞擊。16．銨態(tài)氮肥使用時(shí)要低溫保存，深施蓋土，避免受熱；銨態(tài)氮肥不可以跟堿性物質(zhì)(如草木灰等)混合使用。17．使用氣霧型農(nóng)藥時(shí)，勿接近火源，不可存放在冰箱里，不可朝電器噴射。18．使用農(nóng)藥時(shí)應(yīng)避免誤食，防止與皮膚接觸，減少對(duì)呼吸道的刺激。19．不要采摘和食用剛噴灑過農(nóng)藥水果、蔬菜，水果、蔬菜在洗滌時(shí)應(yīng)先放入水中浸泡幾分鐘，以除去殘留農(nóng)藥。20．不是所有能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)都可以作為抗酸藥，理論上能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)可降低胃酸的濃度，但具體選擇物質(zhì)時(shí)要考慮物質(zhì)對(duì)胃的刺激性、灼傷性及與胃酸反應(yīng)后產(chǎn)物的毒性。如Na2CO3堿性太強(qiáng)；BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成的重金屬離子Ba2＋會(huì)使人中毒等。21．“食品添加劑”與“綠色食品”的關(guān)系：食品添加劑的使用和“綠色食品”不相違背。食品添加劑按來源可分為天然提取和人工化學(xué)合成品，只要在合理的限量范圍內(nèi)使用，就不會(huì)對(duì)人體構(gòu)成傷害?！熬G色食品”是指無公害的食品，要求生產(chǎn)食品的環(huán)境好，食品的生產(chǎn)過程遵守國家有關(guān)規(guī)定，產(chǎn)品經(jīng)過專門檢測(cè)，包裝、儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)冗^程也要嚴(yán)格按照有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行。22．綠色化學(xué)的核心是：杜絕污染源，實(shí)現(xiàn)零排放。即綠色化學(xué)是從源頭上消除污染，而不是產(chǎn)生污染后治理。23．原子利用率為100%的反應(yīng)類型有：化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)?！境？伎键c(diǎn)】1．金屬礦物的開發(fā)利用（1）金屬在自然界中的存在形態(tài)大多數(shù)以化合態(tài)存在，極少數(shù)以游離態(tài)存在。（2）金屬冶煉的原理金屬的冶煉是利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，使金屬離子得到電子被還原成金屬原子，從而獲得金屬單質(zhì)。即：Mn＋＋ne－M。（3）鋁熱反應(yīng)概念鋁和金屬氧化物在高溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出大量熱的化學(xué)反應(yīng)原理Al作還原劑，金屬氧化物作氧化劑，用鋁將金屬氧化中的金屬置換出來鋁熱劑鋁粉和和某些金屬氧化物(Fe3O4、V2O5、Cr2O3等)組成的混合物反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)迅速且放出大量的熱，新生成的金屬單質(zhì)呈熔融態(tài)且易與Al2O3分離應(yīng)用冶煉難熔的相對(duì)較不活潑的金屬金屬(如V、Cr、Mn等)；焊接鋼軌（4）金屬的冶煉方法①金屬冶煉方法的選擇與金屬活潑性的關(guān)系金屬活潑性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb(H)、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強(qiáng)弱金屬離子得電子能力弱強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或針對(duì)措施直流電強(qiáng)制提供電子H2、CO、C、Al等還原劑加熱(高溫)加熱物理富集或化學(xué)方法②其他方法濕法煉銅：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu火法煉銅：Cu2S＋O22Cu＋SO2金屬礦物資源的開發(fā)和利用原因地球上金屬礦物資源有限措施提高金屬礦物的利用率金屬冶煉消耗很多能量使用其他材料代替金屬材料，減少金屬的使用量金屬冶煉造成環(huán)境污染加強(qiáng)金屬資源的回收和再利用（6）化工生產(chǎn)流程題①試題構(gòu)成箭頭箭頭進(jìn)入的是投料（即反應(yīng)物）、出去的是生成物（包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物）三線出線和進(jìn)線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)循環(huán)使用規(guī)律主線主產(chǎn)品；②分支副產(chǎn)品；③回頭為循環(huán)②原料預(yù)處理常用方法粉碎減小固體顆粒的體積，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應(yīng)速率水浸固體加水后，發(fā)生反應(yīng)或溶解得到離子酸浸固體加酸后，發(fā)生反應(yīng)或溶解得到金屬離子，不溶物通過過濾除去水洗通常為除去水溶性雜質(zhì)(濾液淋洗——減少沉淀的溶解；冷水洗滌——減少沉淀的溶解)，如用酒精洗滌——減少晶體溶解，得到較干燥的沉淀灼燒除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如海帶提碘時(shí)灼燒即是為了除去可燃性雜質(zhì)煅燒改變結(jié)構(gòu)，使某些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解③審好題與答好題審好題：一是關(guān)注化工流程的目的，想做什么，這個(gè)是核心，二是搞清圍繞這一目標(biāo)的具體實(shí)施方案步驟，在看具體流程時(shí)，要多思考這一步驟的目的什么，有什么優(yōu)缺點(diǎn)。例如溶液中有二價(jià)鐵時(shí)，后面往往會(huì)加入過氧化氫溶液，其目的為利用過氧化氫的氧化性將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵離子，通過調(diào)節(jié)pH除去，在這一過程中，不引入新的雜質(zhì)。再如，審題時(shí)要注意箭頭的指向，這樣在寫化學(xué)方程式時(shí)，反應(yīng)物，生成物就非常清楚了。答好題：要注意答題的規(guī)范性?；ち鞒虉D題目中會(huì)有很多語言文字表達(dá)題，要注意用規(guī)范的語言答題，不能用口語，方言等答題，在書寫答案時(shí)，要提醒自己，我書寫的語言閱卷老師能看懂嗎？如果自己的表達(dá)不行，平?？梢员痴b一些標(biāo)準(zhǔn)答案來規(guī)范自己。例如，如何提高原料的浸出率？如何洗滌沉淀？如何判斷沉淀是否洗滌干凈等等，這樣的問題都有標(biāo)準(zhǔn)答案，平常多注意歸納，總結(jié)，記憶。2．海水資源的開發(fā)利用（1）海水淡化三種方法的原理方法原理蒸餾法將海水加熱至沸騰汽化，然后將蒸氣冷凝而得到蒸餾水電滲析法在外加直流電場(chǎng)作用下，利用陰、陽離子交換膜對(duì)水中陰、陽離子的選擇透過性，使水中的一部分離子轉(zhuǎn)移到另一部分水中而達(dá)到除鹽的目的離子交換法用陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂除去海水中的陰、陽離子，得到去離子水（2）海水化學(xué)資源的開發(fā)利用①從海水中提取溴ⅰ基本操作富集海水曬鹽和海水淡化過程中，使Br－的濃度增大氧化處理后的海水先酸化，再通Cl2，將Br－氧化為Br2：Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－濃縮利用溴的揮發(fā)性，通熱空氣或水蒸氣，吹出的溴蒸氣用SO2吸收：Br2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HBr；再通Cl2，將Br－氧化為Br2：Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－(溴的富集)蒸餾用水蒸氣將溴蒸出并冷凝得液溴ⅱ工藝流程②從海水中提取鎂ⅰ工藝流程ⅱ反應(yīng)原理MgCl2＋Ca(OH)2Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2OMgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up5(Δ),\s\do5())MgCl2＋6H2O↑MgCl2(熔融)eq\o(,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑③食鹽在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用反應(yīng)的化學(xué)方程式氯堿工業(yè)2NaCl＋2H2Oeq\o(,\s\up6(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑制鈉和氯氣2NaCl(熔融)eq\o(,\s\up6(通電))2Na＋Cl2↑制鹽酸H2＋Cl2eq\o(,\s\up6(點(diǎn)燃))2HCl制漂白液Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O制純堿NaCl＋CO2＋H2O＋NH3NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(=,\s\up5(Δ),\s\do5())Na2CO3＋CO2↑＋H2O④新能源的開發(fā)ⅰ從海水中提取鈾和重水，鈾和重水是核能開發(fā)的重要原料ⅱ潮汐能、波浪能新型能源的開發(fā)ⅲ開發(fā)海洋藥物3．煤、石油和天然氣的綜合利用（1）煤①組成物質(zhì)組成有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物元素組成主要含有C，含少量H、O、N、S②綜合利用干餾概念把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程(工業(yè)上也叫煤的焦化)主產(chǎn)品焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯、焦?fàn)t氣(H2、CH4、CO)氣化概念把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2的過程主反應(yīng)C+H2O(g)eq\o(=,\s\up5(高溫),\s\do5())CO+H2液化直接液化煤+H2→液體燃料間接液化煤eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(氣化),\s\do4(→))),\s\do6())CO和H2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化劑),\s\do4(→))),\s\do6())甲醇（2）石油①成分由多種烴組成的混合物②綜合利用分餾原理根據(jù)石油中各種烴的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離目的獲得汽油、煤油、柴油等碳原子少的輕質(zhì)油裂化原理將含原子較多、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為含碳原子較少、沸點(diǎn)較低的烴目的提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量，特別是汽油的產(chǎn)量裂解原理是深度裂化，即在更高溫度下將輕質(zhì)油轉(zhuǎn)化為碳原子更少的氣態(tài)烴目的獲得乙烯、丙烯、甲烷等化工原料重整原理在加熱和催化劑存在下，通過結(jié)構(gòu)的重新調(diào)整，使鏈烴轉(zhuǎn)化為環(huán)烴目的獲得苯、甲苯、二甲苯等輕芳烴（3）天然氣成分主要成分為甲烷應(yīng)用日常生活用途燃料化工生產(chǎn)合成氨、生產(chǎn)甲醇4．化學(xué)品的合理使用（1）化學(xué)品大宗化學(xué)品如乙烯、硫酸、純堿、化肥精細(xì)化學(xué)品醫(yī)藥、農(nóng)藥、日用化學(xué)品、食品添加劑（2）化肥、農(nóng)藥的合理使用①合理施用化肥目的保障農(nóng)作物增產(chǎn)，減少農(nóng)作物損失考慮因素土壤酸堿性、作物營養(yǎng)狀況、化肥本身的性質(zhì)過量施用危害化學(xué)易溶于水，會(huì)造成浪費(fèi)；流入河流和湖泊，造成水體富營養(yǎng)化、產(chǎn)生水華；不合理施用，影響土壤的的酸堿性和土壤結(jié)構(gòu)②合理施用農(nóng)藥目的農(nóng)作物病蟲害的綜合防治發(fā)展時(shí)期早期除蟲菊、煙草等植物；波爾多液、石灰硫黃合劑等無機(jī)物現(xiàn)代有機(jī)氯農(nóng)藥、有機(jī)磷農(nóng)藥、氨基甲酸酯和擬除蟲菊酯類農(nóng)藥發(fā)展方向高效、低毒和低殘留不合理施用危害可能破壞害蟲與天敵之間的生態(tài)平衡，一些害蟲會(huì)產(chǎn)生抗藥性造成土壤和作物的農(nóng)藥殘留超標(biāo)造成大氣、地表水和地下水的污染（3）合理用藥①分類來源天然藥物，合成藥物使用嚴(yán)格程度程度處方藥、非處方藥作用抗酸藥、解熱鎮(zhèn)痛藥、合成抗菌藥和抗生素②作用機(jī)理機(jī)理一改變機(jī)體細(xì)胞周圍的物理、化學(xué)環(huán)境而發(fā)揮藥效，如抗酸藥機(jī)理二藥物分子與機(jī)體生物大分子的功能基團(tuán)結(jié)合而發(fā)揮藥效，其分子結(jié)構(gòu)與生物活性密切相關(guān)說明具有相同生物活性的藥物分子常包含相同的結(jié)構(gòu)成分某些藥物分子的結(jié)構(gòu)稍加改變則可能失去生物活性③阿司匹林化學(xué)名稱乙酰水楊酸合成方程式＋eq\o(\s\up3(eq\o(\s\up3(濃H2SO4),\s\do4(→))),\s\do4(Δ))＋作用解熱鎮(zhèn)痛不良反應(yīng)長(zhǎng)期大量服用可能會(huì)導(dǎo)致胃痛、頭痛、眩暈、惡心等不適癥狀④遵循原則及考慮因素原則安全、有效、經(jīng)濟(jì)、適當(dāng)考慮因素藥物劑量、劑型、給藥途徑及時(shí)間機(jī)體患者年齡、性別、癥狀、心理和遺傳（4）安全使用食品添加劑①概念：為改善食品品質(zhì)和色、香、味，以及防腐、保鮮和加工工藝的需要?jiǎng)t加入食品中的人工合成或天然物質(zhì)②分類：據(jù)來源分為天然的和人工合成的③食品添加劑的種類類別功能品種著色劑改善食品色澤食用天然色素：辣椒紅、姜黃、胡蘿卜素食用合成色素：莧菜紅、胭脂紅、檸檬黃增味劑增加食品鮮味谷氨酸鈉(味精)膨松劑使食品松軟或酥脆碳酸氫鈉、碳酸氫銨、由碳酸鹽和酸性物質(zhì)混合而成的復(fù)合膨松劑凝固劑改善食品形態(tài)豆腐制作中加鹽鹵(MgCl2、CaSO4)，還有葡萄糖酸-δ-內(nèi)酯防腐劑防止食物腐敗變質(zhì)苯甲酸及其鈉鹽、山梨酸及其鉀鹽抗氧化劑防止食物因氧化而變質(zhì)抗壞血酸(維生素C)、亞硝酸鹽、二氧化硫營養(yǎng)強(qiáng)化劑補(bǔ)充必要的營養(yǎng)成分維生素、賴氨酸、食鹽加碘酸鉀、醬油加鐵、碳酸鈣、硫酸亞鐵、硫酸鋅5．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)（1）環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。根治污染的最有效途徑是控制污染源。（2）環(huán)境保護(hù)環(huán)境監(jiān)測(cè)對(duì)污染物的存在形態(tài)、含量等進(jìn)行分析和測(cè)定，為控制和消除污染提供可靠的數(shù)據(jù)治理“三廢”“三廢”主要指廢氣、廢水和廢渣（3）環(huán)境治理環(huán)境問題污染物治理辦法酸雨SO2(主要)和NO2開發(fā)清潔能源；倡導(dǎo)清潔生產(chǎn)光化學(xué)煙霧汽車尾氣(碳?xì)浠衔?、氮氧化合?控制運(yùn)行的汽車數(shù)量，保持道路通暢；使用清潔能源等臭氧層空洞氟氯烴及NOx減少并逐步禁止氟氯烴等消耗臭氧層的物質(zhì)的排放；積極研制新型的制冷系統(tǒng)水體富營養(yǎng)化生活污水、工業(yè)廢水等排放大量含氮、磷的物質(zhì)控制污水排放量；實(shí)施污水處理達(dá)標(biāo)后排放；使用無磷洗滌用品廢舊電池污染廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬離子回收利用；積極研制新型電池溫室效應(yīng)CO2，另外甲烷等氣體也能加劇溫室效應(yīng)使用清潔能源；提高能源利用率；進(jìn)行清潔生產(chǎn)；植樹造林；綠化環(huán)境白色污染廢棄的塑料制品回收利用；使用可降解的塑料制品（4）大氣污染物來源及及次生污染物的形成（5）污水的處理常用的處理方法物理法法、化學(xué)法、生物法溶解水中的污染物常用化學(xué)法中和法、氧化還原法、沉淀法污水處理流程（根據(jù)水質(zhì)狀況和處理后水的去向確定污水處理程度）一級(jí)處理物理方法——用格柵間、沉淀池除污水中的的不溶物二級(jí)處理生物方法及某些化學(xué)方法——除污水中的可降解有機(jī)物三級(jí)處理化學(xué)沉淀法、氧化還原法、離子交換法和反滲透法，對(duì)污水深度處理和凈化①污水處理流程②污水處理化學(xué)方法方法含義試劑反應(yīng)原理混凝法向污水中加入混凝劑，使難以自然沉降的細(xì)小懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉淀，與水分離，從而除去水中的懸浮物聚合氯化鋁、硫酸亞鐵、硫酸鋁、有機(jī)高分子混凝劑Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋中和法對(duì)于酸性廢水和堿性廢水，可采用中和法進(jìn)行處理酸性廢水：加Ca(OH)2堿性廢水：加H2SO4或通CO2OH－＋H＋H2O沉淀法利用某些物質(zhì)作沉淀劑，與廢水中的污染物發(fā)生反應(yīng)，生成難溶于水的沉淀析出，從廢水中分離出去向含Hg2＋的廢水中加Na2SHg2＋＋S2－HgS↓還原法利用氧化還原反應(yīng)將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)、難溶物或易除去的物質(zhì)向酸性含鉻廢水中加FeSO4Cr2O2－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（6）工業(yè)廢渣和生活垃圾的處理處理原則無害化、減量化、資源化目的減少環(huán)境污染和資源回收利用6．綠色化學(xué)（1）綠色化學(xué)的核心利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，即防治優(yōu)于治理。（2）原子經(jīng)濟(jì)最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物原子利用率即期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比（3）綠色化學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求【各地真題訓(xùn)練】1．（2022·湖北黃岡下學(xué)期期末）地球上金屬礦物資源有限，選用合理的方法治煉金屬尤為重要。下列金屬需用電解法治煉的是A．銅 B．銀 C．鎂 D．鐵【答案】C【解析】冶煉活潑金屬采用電解法，如Na、Mg、Al等；較活潑的金屬Fe、Cu等用熱還原法；不活潑金屬Hg、Ag等用熱分解法，故選C項(xiàng)。2．（2022·貴州黔東南州下學(xué)期期末）黔東南州鋁礦資源較為豐富，下列冶煉鋁的方法正確的是A．電解法 B．熱分解法 C．物理獲取 D．熱還原法【答案】A【解析】按金屬活動(dòng)性的不同選擇合適的冶煉方法。鋁屬于活潑金屬元素，工業(yè)上用電解熔融態(tài)三氧化二鋁的方法進(jìn)行冶煉，故A項(xiàng)符合題意。3．（2022·黑龍江雞西下學(xué)期期末）工業(yè)冶煉下列金屬，采用冶煉方法對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是A．Na—電解法 B．Fe—熱還原法 C．Cu—熱還原法 D．Cu—熱分解法【答案】D【解析】A項(xiàng)，鈉是活潑金屬，工業(yè)上冶煉金屬鈉常用電解熔融狀態(tài)氯化鈉的方法，正確；B項(xiàng)，鐵是較活潑金屬，工業(yè)上冶煉金屬鐵常用熱還原法，正確；C項(xiàng)，銅是不活潑金屬，工業(yè)上冶煉金屬銅常用熱還原法，正確；D項(xiàng)，銅是不活潑金屬，工業(yè)上冶煉金屬銅常用熱還原法，不能用熱分解法，錯(cuò)誤。4．（2022·北京西城下學(xué)期期末）下列物質(zhì)通常用電解法冶煉的是A．Na B．Fe C．Cu D．Ag【答案】A【解析】煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得；冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑(C、CO、H2等)采用熱還原法制得；冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。A項(xiàng)，Na的性質(zhì)很活潑，用電解熔融的氯化物的方法治煉，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e用熱還原法治煉，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cu用熱還原法治煉，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ag用熱分解法治煉，錯(cuò)誤。5．（2022·河北邯鄲下學(xué)期期末）下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)實(shí)際的是A．2HgOeq\o(,\s\up6(Δ))2Hg+O2↑ B．10Al+3V2O5eq\o(,\s\up7(高溫))6V+5Al2O3C．2MgOeq\o(,\s\up7(通電))2Mg+O2↑ D．4CO＋Fe3O4eq\o(,\s\up7(高溫))3Fe＋4CO2【答案】C【解析】A項(xiàng)，工業(yè)冶煉汞的化學(xué)方程式為2HgOeq\o(,\s\up6(Δ))2Hg＋O2↑，正確；B項(xiàng)，釩是高熔點(diǎn)金屬，工業(yè)上常使用鋁熱反應(yīng)冶煉釩，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為10Al＋3V2O5eq\o(,\s\up7(高溫))6V＋5Al2O3，正確；C項(xiàng)，MgO和MgCl2都是離子化合物，且MgO的熔點(diǎn)高于MgCl2，電解MgO消耗的能量更高，故工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2冶煉鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)eq\o(,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)上使用CO還原Fe的氧化物來煉鐵，相關(guān)的化學(xué)方程式為4CO＋Fe3O4eq\o(,\s\up7(高溫))3Fe＋4CO2，正確。6．（2022·上海楊浦高一復(fù)旦附中?？计谥校┫铝兄苽浣饘賳钨|(zhì)的方法或原理正確的是A．在高溫條件下，可以用鋁熱反應(yīng)制備單質(zhì)MgB．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Fe都是用熱還原法制得的D．工業(yè)上CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu【答案】B【解析】A項(xiàng)，Mg的活潑性比Al強(qiáng)，因此在高溫條件下，不可以用鋁熱反應(yīng)制備單質(zhì)Mg，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al，但不能電解氯化鋁，正確；C項(xiàng)，工業(yè)上金屬M(fèi)g用電解法制得，F(xiàn)e是用熱還原法制得的，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)上利用熱還原法制備單質(zhì)Cu，錯(cuò)誤。7．（2022·陜西省渭南市高一統(tǒng)考期末）如圖為實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鋁熱反應(yīng)的裝置。下列說法正確的是A．金屬氧化物都能與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)B．該裝置所用的漏斗是玻璃漏斗C．要檢驗(yàn)熔融物中是否含有鋁單質(zhì)，可將熔融物加入NaOH溶液中，看是否有氣泡產(chǎn)生D．加氯酸鉀的目的是用氯酸鉀來氧化鋁粉【答案】C【解析】A項(xiàng)，活潑性強(qiáng)的金屬能置換活潑性弱的金屬，活潑性比Al強(qiáng)的金屬不能用鋁熱反應(yīng)制備，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，高溫下，玻璃漏斗易炸裂，所以鋁熱反應(yīng)用的漏斗是紙漏斗，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，要檢驗(yàn)熔融物中是否有鋁單質(zhì)，可以將熔融物加入NaOH溶液中，看是否有氣泡產(chǎn)生，正確；D項(xiàng)，Mg燃燒放熱，氯酸鉀受熱可分解產(chǎn)生氧氣，所以氯酸鉀的作用是助燃，錯(cuò)誤。8．（2022·廣西柳州下學(xué)期期末）鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣a和濾渣b的主要成分分別為___________、___________(填化學(xué)式)。（2）步驟②中需要用到的玻璃儀器有燒杯、___________、_____________。（3）C的化學(xué)式為_________，寫出電解過程發(fā)生的化學(xué)方程式______________________________。（4）反應(yīng)③的離子方程式為_____________________________________________。（5）是否可以將②中的氫氧化鈉溶液換為氨水，___________(填“可以”或“不可以”)，理由是__________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）SiO2Fe(OH)3（2）漏斗玻璃棒（3）Al2O32Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑（4）AlO－＋CO2＋H2OAl(OH)3↓＋HCO－（5）不可以若選用氨水均可使Fe3＋和Al3＋沉淀，無法除去氫氧化鐵沉淀【解析】鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，加入鹽酸得到濾液a中含有氯化鋁、氯化鐵，濾渣a是二氧化硅，加入過量NaOH溶液反應(yīng)生成濾渣b是氫氧化鐵沉淀，濾液b是偏鋁酸鈉溶液，通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，再加熱分解得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可制備單質(zhì)Al。（1）由分析可知，濾渣a是難溶于酸的SiO2，氯化鐵和過量NaOH溶液反應(yīng)生成濾渣b是Fe(OH)3沉淀；（2）步驟②分離固體和液體，操作是過濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）氫氧化鋁加熱分解得到氧化鋁，C的化學(xué)式為Al2O3，電解熔融的氧化鋁可制備單質(zhì)Al，電解過程發(fā)生的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑；（4）濾液b是偏鋁酸鈉溶液，通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)③的離子方程式為AlO－＋CO2＋H2OAl(OH)3↓＋HCO－；（5）氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液，但不溶于弱堿溶液，不可以將②中的氫氧化鈉溶液換為氨水，原因是：若選用氨水均可使Fe3＋和Al3＋沉淀，無法除去氫氧化鐵沉淀。9．（2022·山東濰坊下學(xué)期3月階段測(cè)）空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下，下列說法不正確的是eq\x(濃縮海水)eq\o(→,\s\up7(氯氣),\s\do5(①))eq\x(粗產(chǎn)品溴)eq\o(→,\s\up7(通空氣和水蒸氣),\s\do5(②))eq\x(溴蒸氣)eq\o(→,\s\up7(二氧化硫),\s\do5(③))eq\x(物質(zhì)X)eq\o(→,\s\up7(氯氣),\s\do5(④))eq\x(產(chǎn)品溴)A．步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－B．步驟②③的目的是富集溴元素C．物質(zhì)X為HBrOD．空氣吹出法用到了溴易揮發(fā)的性質(zhì)【答案】C【解析】A項(xiàng)，步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)是氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－，正確；B項(xiàng)，步驟②③吹出溴單質(zhì)后，用二氧化硫還原后再用氯氣氧化的目的是富集溴元素，正確；C項(xiàng)，步驟③反應(yīng)為：Br2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HBr，步驟④反應(yīng)為Cl2＋2HBr2HCl＋Br2，故X為HBr，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，熱空氣吹出溴單質(zhì)是利用了溴單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì)，正確。10．（2022·廣西北海下學(xué)期期末）空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下：下列說法不正確的是A．步驟①③中通Cl2的作用相同B．獲得工業(yè)Br2的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾C．步驟②③的目的是富集溴元素D．過程②中SO2作還原劑【答案】B【解析】海水酸化后通入氯氣發(fā)生置換反應(yīng)將Br－氧化為Br2，用二氧化硫與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，再通入氯氣得到工業(yè)Br2。A項(xiàng)，步驟①③中Cl2的作用都是將Br－氧化為Br2，正確；B項(xiàng)，向含HBr的溶液通入Cl2將HBr氧化為溴后經(jīng)過蒸餾分離得到工業(yè)溴，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，步驟②是將Br2溶解并轉(zhuǎn)化為溴離子，步驟③又將溴離子轉(zhuǎn)化為Br2，但溴水的濃度由小變大，所以兩步操作的目的是富集溴元素，正確；D項(xiàng)，過程②Br2和SO2水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和HBr，化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O2HBr＋H2SO4，SO2作還原劑，正確。11．（2022·河北石家莊下學(xué)期期末）從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．X可為SO2或Na2SO3B．設(shè)備Y為蒸餾塔C．流程中經(jīng)歷2次Br－→Br2，轉(zhuǎn)化的目的是：富集溴元素D．流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為氯氣【答案】D【解析】淡化海水中通入氯氣把Br－氧化為Br2，鼓入熱空氣使溴揮發(fā)出來，用二氧化硫、水吸收溴蒸氣，生成硫酸和氫溴酸，再通入氯氣把Br－氧化為Br2，鼓入水蒸氣使溴揮發(fā)出來，冷凝得到液溴。A項(xiàng)，SO2或Na2SO3都具有還原性，能把Br2還原為Br－，所以X可為SO2或Na2SO3，正確；B項(xiàng)，設(shè)備Y中通入氯氣把Br－氧化為Br2，鼓入水蒸氣使溴揮發(fā)出來，Y為蒸餾塔，正確；C項(xiàng)，流程中經(jīng)歷2次Br－→Br2，轉(zhuǎn)化的目的是：富集溴元素，正確；D項(xiàng)，流程中沒有生成氯氣，氯氣不能循環(huán)利用，錯(cuò)誤。12．（2022·河南鄭州十校下學(xué)期期中）海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．濃縮海水采用的方法是蒸發(fā)B．從混合物Ⅰ到混合物Ⅱ，實(shí)現(xiàn)了溴的富集C．步驟②通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的揮發(fā)性D．實(shí)驗(yàn)室中可用過濾的方法從混合物Ⅱ中分離出Br2【答案】D【解析】海水蒸發(fā)濃縮酸化得到濃縮海水，通入氯氣氧化溴離子得到含溴單質(zhì)的混合溶液Ⅰ，利用熱空氣吹出Br2，被二氧化硫吸收得到含HBr的混合溶液，通入氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素得到含Br2的混合溶液Ⅱ，蒸餾得到溴單質(zhì)。A項(xiàng)，海水通過蒸發(fā)得到濃縮海水，正確；B項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知，混合物Ⅰ到混合物Ⅱ，實(shí)現(xiàn)了溴的富集，正確；C項(xiàng)，Br2易揮發(fā)，因此步驟②通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的揮發(fā)性，正確；D項(xiàng)，從互溶的溶液中分離目標(biāo)物質(zhì)應(yīng)采用蒸餾的方法，因此從含Br2的混合溶液Ⅱ中分離出Br2應(yīng)采用蒸餾的方法，錯(cuò)誤。13．（2022·貴州黔東南州下學(xué)期期末）海水綜合利用符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示，其中溴的提取經(jīng)歷了氧化、吹出、吸收、氧化等過程，下列說法中正確的是

A．①中可通過電解熔融態(tài)的氧化鎂制金屬鎂單質(zhì)B．②中只有蒸餾法一種方法C．③中只用氯氣做氧化劑，則獲得1molBr2，消耗1molCl2D．④的主要產(chǎn)品有燒堿、氯氣、氫氣等【答案】D【解析】A項(xiàng)，鎂為活潑金屬，氯化鎂是離子化合物，①中可是電解熔融氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，而不是電解熔融態(tài)的氧化鎂制金屬鎂單質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，③中將海水濃縮，再通入過量氯氣進(jìn)行氧化的到溴單質(zhì)，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收劑如二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成溴離子以達(dá)到富集溴的目的，然后再用氯氣將溴離子氧化得到溴，整個(gè)過程中需要兩次利用氯氣氧化，所以每生成1molBr2，理論上共消耗2molCl2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從海水中得到氯化鈉后，電解飽和氯化鈉溶液，得氫氧化鈉和氫氣和氯氣，正確。14．（2022·浙江湖州下學(xué)期期末）鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，其中的主要步驟如圖：下列說法不正確的是A．為了節(jié)省原料，海水可選用提取粗食鹽后的母液B．為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，工業(yè)上試劑①主要選用NaOHC．加入試劑①后，可用過濾得到Mg(OH)2沉淀D．鎂與鋁等金屬按一定比例制成的合金，由于其密度小、強(qiáng)度大，可用于制造飛機(jī)【答案】B【解析】海水中加入生石灰或石灰乳會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和濾液，向氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液在HCl氛圍中加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到無水氯化鎂，再電解熔融的氯化鎂可得到鎂單質(zhì)與氯氣。A項(xiàng)，海水提取粗食鹽后的母液中含有鎂離子，可作為提取鎂的原料，正確；B項(xiàng)，工業(yè)上使Mg2＋沉淀，應(yīng)選用廉價(jià)的石灰乳，可利用海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰制得，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知加入試劑①后，可得到Mg(OH)2沉淀，故可用過濾的方法得到沉淀，正確；D項(xiàng)，合金的密度一般比成分金屬小，機(jī)械強(qiáng)度更強(qiáng)，故鎂與鋁合金密度小、強(qiáng)度大，可用于制造飛機(jī)，正確。15．（2023·廣東茂名統(tǒng)考二模）浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，其中海水提溴工藝如圖所示，下列說法中不正確的是A．吹出塔中采用熱空氣有利于溴的吹出B．吸收塔中SO2被氧化C．吸收時(shí)可用Fe2(SO4)3溶液代替SO2和水D．蒸餾塔中發(fā)生置換反應(yīng)【答案】C【解析】利用氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，向海水中通入氯氣和酸，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2，液溴是易揮發(fā)的液體，通入熱空氣，吹出溴單質(zhì)；溴的氧化性強(qiáng)于SO2，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O2HBr＋H2SO4，將HBr蒸出，蒸餾塔中發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2HBr2HCl＋Br2，蒸出溴蒸氣，然后冷凝，得到液溴。A項(xiàng)，海水中通入氯氣和酸，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2，因?yàn)橐轰逡讚]發(fā)，采用熱空氣吹出溴單質(zhì)，說法正確；B項(xiàng)，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O2HBr＋H2SO4，硫元素化合價(jià)升高，SO2被氧化，說法正確；C項(xiàng)，根據(jù)B選項(xiàng)分析，SO2被氧化，二氧化硫作還原劑，F(xiàn)e2(SO4)3中Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，不與溴單質(zhì)反應(yīng)，因此Fe2(SO4)3不能代替SO2，說法錯(cuò)誤；D項(xiàng)，蒸餾塔中發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2HBr2HCl＋Br2，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，說法正確。16．（2022·北京石景山下學(xué)期期末）鎂及其合金是一種用途很廣金屬材料，目前世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水。一種從海水的母液中提取金屬鎂的工藝流程如下：（1）從原料價(jià)格、取材方便等角度考慮，沉鎂試劑最好選用_______。a．氫氧化鈣 b．氨水 c．氫氧化銅（2）加入沉鎂試劑后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_________。（3）步驟②發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________________________________。（4）某海水中鎂的含量為1.2g·L－1，則1L海水理論上可制得MgCl2的質(zhì)量是_______g。【答案】（1）a（2）過濾（3）Mg(OH)2＋2HCl＋4H2OMgCl2·6H2O（4）4.75【解析】海水蒸發(fā)結(jié)晶析出粗鹽，過濾得到母液，粗鹽凈化除雜，加水重結(jié)晶得到精鹽，母液雜質(zhì)加入石灰乳沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過濾得到沉淀中加入鹽酸得到氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂生成金屬鎂。（1）氫氧化鈣來源廣，價(jià)格低，從原料價(jià)格、取材方便等角度考慮，沉鎂試劑最好選用氫氧化鈣，故答案為：a；（2）氫氧化鈣和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，方程式為：Ca(OH)2＋MgCl2Mg(OH)2↓＋CaCl2，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，由母液制得的Mg(OH)2中混有Ca(OH)2，向其中加入過量MgCl2溶液，經(jīng)充分?jǐn)嚢?、靜置、過濾得到氫氧化鎂沉淀，故答案為：過濾；（3）過濾得到沉淀中加入鹽酸得到氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，化學(xué)方程式為Mg(OH)2＋2HCl＋4H2OMgCl2·6H2O；（4）根據(jù)鎂元素守恒可知海水中鎂的含量為1.2g·L－1，則1L海水理論上可制得MgCl2的質(zhì)量是為EQ\f(1.2g·L－1×1L,24g·mol－1)×95g·mol－1＝4.75g。17．（2022·江西南昌下學(xué)期期末）海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫，如圖是從海水中提取溴的流程圖(部分)。據(jù)圖回答下列問題。（1）寫出一種工業(yè)上海水淡化的方法：_______________。（2）過程1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。該反應(yīng)可證明氧化性：Cl2_____Br2(填“＞”、“＜”或者“＝”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因________________________________________________________________________________________________。（3）過程2中發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。（4）上述過程2中將Br2轉(zhuǎn)化成Br－目的是_________________。（5）若過程2用Na2CO3溶液吸收溴，補(bǔ)全方程式：____Br2＋____Na2CO3＋____H2O____NaBr＋____NaBrO3＋____NaHCO3若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，則被還原的溴單質(zhì)的質(zhì)量為：__________?！敬鸢浮浚?）蒸餾法、電滲析法、離子交換法(任寫一種即可)（2）Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2＞同主族元素最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子得電子能力減弱，所以單質(zhì)氧化性減弱（3）Br2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HBr（4）富集溴元素（5）3Br2＋6Na2CO3＋3H2O5NaBr＋1NaBrO3＋6NaHCO3400g【解析】含溴離子的低濃度的海水濃縮，用氯氣將濃縮海水氧化生成溴單質(zhì)，得到的溴單質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，氫溴酸被氯氣氧化成溴單質(zhì)，再用蒸餾法將溴單質(zhì)蒸出，冷卻后得到較純的溴。（1）工業(yè)上海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法；（2）過程1發(fā)生反應(yīng)是氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，其離子方程式是Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性得到該反應(yīng)氧化性：Cl2＞Br2，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：Cl、Br最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Cl＜Br，原子半徑Cl＜Br，原子核對(duì)最外層電子的吸引力Cl＞Br，得電子能力Cl＞Br，非金屬性Cl＞Br，氧化性Cl2＞Br2，故答案為：Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－；＞；同主族元素最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子得電子能力減弱，所以單質(zhì)氧化性減弱；（3）過程2主要是溴單質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，因此過程2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HBr，故答案為：Br2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HBr；（4）過程2和3將得到的溴被二氧化硫還原，再被氯氣氧化，其目的是富集溴，故答案為：富集溴元素；（5）若過程2用Na2CO3溶液吸收溴，主要反應(yīng)是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，逆向配平：NaBr中溴元素化合價(jià)－1價(jià)變化為0價(jià)，NaBrO3中＋5價(jià)變化為0價(jià)，據(jù)電子守恒得Br2＋Na2CO3＋H2O→5NaBr＋1NaBrO3＋NaHCO3，由Br守恒得3Br2＋Na2CO3＋H2O→5NaBr＋1NaBrO3＋NaHCO3，最后據(jù)Na、H、O守恒得3Br2＋6Na2CO3＋3H2O5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，被還原的溴單質(zhì)為EQ\f(5,2)mol，質(zhì)量為：m(Br2)＝nM＝EQ\f(5,2)mol×160g·mol－1＝400g，故答案為：3Br2＋6Na2CO3＋3H2O5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3；400g。18．（2022·四川眉山下學(xué)期期末）根據(jù)流程回答問題：Ⅰ．從海帶(含KI)中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下流程：（1）步驟①中灼燒海帶是在__________(填儀器名稱)中進(jìn)行。（2）步驟③、⑤的實(shí)驗(yàn)操作分別為__________、________。（3）反應(yīng)④的離子方程式為_______________________________________。Ⅱ．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，Al2O3的含量為a%，其中含有Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下(所加試劑均過量)：（4）試劑b是_______(填化學(xué)式)。（5）反應(yīng)①的離子方程式為________________________________________。（6）過程④的化學(xué)方程式為____________________________。（7）工業(yè)上生產(chǎn)1tAl，在生產(chǎn)過程中Al的損失率為b%，理論上需投入鋁土礦__________________(列出計(jì)算表達(dá)式即可)?！敬鸢浮浚?）坩堝（2）過濾萃?。?）H2O2＋2I－＋2H＋2H2O＋I(xiàn)2（4）CO2（5）Al2O3＋2OH－2AlO－＋H2O（6）2Al2O3(熔融)eq\o(,\s\up7(通電))4Al＋3O2↑（7）EQ\f(102,54×a%×(1－b%))【解析】海帶在坩堝中灼燒后得到海帶灰，加水浸泡得到海帶灰懸濁液，過濾后得到含有碘離子的溶液，加入過氧化氫和稀硫酸氧化生成碘單質(zhì)得到含碘水溶液，加入苯進(jìn)行萃取得到含碘苯溶液，再蒸餾得到碘單質(zhì)。鋁土礦中含有氧化鐵雜質(zhì)，加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁溶解，氧化鐵不溶解，向含偏鋁酸鈉的溶液通入過量的二氧化碳，得到氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到金屬鋁。（1）灼燒固體要在坩堝中進(jìn)行；（2）由分析可知，步驟③為過濾，步驟⑤為萃取，步驟⑥為蒸餾；（3）反應(yīng)④是過氧化氫在酸性條件下氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子方程式為：H2O2＋2I－＋2H＋2H2O＋I(xiàn)2；（4）由分析可知，試劑b為CO2；（5）反應(yīng)①為氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3＋2OH－2AlO－＋H2O。（6）反應(yīng)④為電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2O3(熔融)eq\o(,\s\up7(通電))4Al＋3O2↑；（7）根據(jù)鋁原子守恒，2Al～Al2O3，Al2O3的含量為a%，工業(yè)上生產(chǎn)1tAl，在生產(chǎn)過程中Al的損失率為b%，理論上需投入鋁土礦xt，有EQ\f(102,x×a%×(1－b%))＝EQ\f(54,1t)，解得：x＝EQ\f(102,54×a%×(1－b%))。19．（2022·廣東揭陽市揭東區(qū)下學(xué)期期末）下列過程屬于物理變化的是A．裂解 B．煤的氣化 C．減壓蒸餾 D．蛋白質(zhì)變性【答案】C【解析】A項(xiàng)，裂解是將長(zhǎng)鏈烴斷裂成短鏈烴的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意；B項(xiàng)，煤的氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機(jī)質(zhì)與氣化劑(如蒸汽、空氣或氧氣等)發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃性氣體和CO2、N2等非可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化，不符合題意；C項(xiàng)，減壓蒸餾是在低于大氣壓力下進(jìn)行的蒸餾操作，屬于物理變化，符合題意；D項(xiàng)，蛋白質(zhì)變性是指在熱、酸、堿、重金屬鹽、紫外線等作作用下，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生性質(zhì)上的改變而凝結(jié)起來，這種凝結(jié)是不可逆的，屬于化學(xué)變化，不符合題意。20．（2022·湖北黃岡下學(xué)期期末）隨著社會(huì)的發(fā)展，能源的開發(fā)和利用逐步從粗獷的燃燒轉(zhuǎn)向更精細(xì)化利用，下列關(guān)于煤、石油、天然氣的說法正確的是A．天然氣屬于化石能源 B．乙烯是石油分餾后的產(chǎn)物C．焦?fàn)t氣的主要成分為C4以下的烷烴 D．石油的分餾和煤的干餾均屬于化學(xué)變化【答案】A【解析】A項(xiàng)，煤、石油、天然氣均屬于化石能源，正確；B項(xiàng)，乙烯是石油裂解后的產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，焦?fàn)t氣的主要成分為氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，石油的分餾過程中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，錯(cuò)誤。21．（2022·河北唐山下學(xué)期期末）煤、石油、天然氣統(tǒng)稱為化石燃料。下列說法正確的是A．煤的干餾屬于物理變化B．石油分餾得到的各種餾分都是混合物C．天然氣、可燃冰、沼氣的主要成分都是甲烷，其球棍模型是D．苯可從煤焦油中分離得到，其分子中存在三個(gè)碳碳雙鍵【答案】B【解析】A項(xiàng)，煤的干餾生成煤焦油等，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石油的分餾得到的各種餾分都是混合物，正確；C項(xiàng)，天然氣、可燃冰、沼氣的主要成分都是甲烷，是其空間填充模型，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯可從煤焦油中分離得到，其分子中不含碳碳雙鍵，錯(cuò)誤。22．（2022·山東濟(jì)寧高一?？茧A段練習(xí)）下列關(guān)于煤和石油的說法正確的是A．含有碳原子數(shù)大于20的烷烴的重油經(jīng)過裂化可得到汽油B．煤中含有甲苯和苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來C．神舟十三號(hào)載人飛船返回艙的燒蝕防熱涂層以苯基橡膠為基體，工業(yè)上制備苯基橡膠的原料苯可來自煤的干餾或石油的分餾D．石蠟油分解是石油減壓蒸餾的一種方式【答案】A【解析】A項(xiàng)，以含碳原子數(shù)大于20的重油為原料，經(jīng)過催化裂化可得到汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)燃料油，正確；B項(xiàng)，煤中不含苯和甲苯，但利用煤的干餾可以獲得苯和甲苯，不正確；C項(xiàng)，石油的分餾不能得到苯，但通過石油分餾產(chǎn)品的催化重整可以得到苯、甲苯等芳香烴，煤的干餾可以得到苯、甲苯等芳香烴，不正確；D項(xiàng)，石蠟油分解是石油的裂化或裂解，是化學(xué)變化，而石油減壓蒸餾是物理變化，不正確。23．（2023·江蘇泰州）有關(guān)煤的綜合利用如圖所示。下列說法正確的是A．①是將煤在空氣中加強(qiáng)熱使其分解的過程B．煤焦油通過分餾可得到苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，所以煤中含有苯等有機(jī)物C．②是放熱的過程D．B為甲醇或乙酸時(shí)，原子利用率均達(dá)到100%【答案】D【解析】A項(xiàng)，①是煤的干餾，即煤在隔絕空氣的情況下加強(qiáng)熱的過程稱為煤的干餾，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，煤是由無機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，通過干餾得到苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)②是碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲醇(CH4O)可寫成(CO)(H2)2，乙酸(C2H4O2)可寫成(CO)2(H2)2，因此B為甲醇或乙酸時(shí)，原子利用率均達(dá)到100%，正確。24．（2022·安徽宣城下學(xué)期期末）煤的干餾、氣化和液化是實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑，主要產(chǎn)物及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）途徑I是煤的___________，屬于________變化(填“物理”或“化學(xué)")。（2）途徑II用化學(xué)方程式可表示為______________________________________________。（3）煤直接燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，下圖表示“雙堿法”煙氣脫硫過程：

①方框內(nèi)的物質(zhì)是___________，可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。②從物質(zhì)類別視角看，SO2屬于酸性氧化物，上述流程中能體現(xiàn)該性質(zhì)的離子方程式為__________________________________。③上述流程的優(yōu)點(diǎn)是_________________________(寫出一點(diǎn)即可)?！敬鸢浮浚?）干餾化學(xué)（2）C＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(高溫))CO＋H2（3）①CaSO3NaOH②SO2＋2OH－SO2－＋H2O③污染物零排放等【解析】煤經(jīng)過干餾得到出爐煤氣、煤焦油和焦炭，煤與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成可燃性氣體，煤經(jīng)過直接液化得到液體燃料，間接液化得到水煤氣。（1）由分析可知，途徑I是煤的干餾，干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解，屬于化學(xué)變化；（2）途徑II為煤與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成CO和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(高溫))CO＋H2；（3）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，亞硫酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和氫氧化鈉，亞硫酸鈣經(jīng)過一系列處理得到石膏；①由分析可知，亞硫酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和氫氧化鈉，因此方框內(nèi)的物質(zhì)是CaSO3，可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH；②酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此上述流程中能體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物的離子方程式為：SO2＋2OH－SO2－＋H2O；③由分析可知，過程中不產(chǎn)生污染性物質(zhì)，因此上述流程的優(yōu)點(diǎn)是：污染物零排放。25．（2022·江西撫州下學(xué)期期末）用石油裂化和裂解過程得到的兩種烯烴來合成丙烯酸乙酯的路線如圖：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，E中含有的官能團(tuán)為____________，F(xiàn)為高分子化合物，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（2）①的反應(yīng)類型為___________，②的化學(xué)方程式為___________________________。（3）⑥的化學(xué)方程式為______________________________________________。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，試劑I最可能是下列試劑中的____________(填字母序號(hào))。a．O2 b．酸性KMnO4溶液 c．新制的Cu(OH)2懸濁液(含NaOH) d．銀氨溶液（5）與丙烯酸乙酯互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件：①含碳碳雙鍵；②所有碳原子一定共面；③與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。請(qǐng)寫出滿足條件的任一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________?！敬鸢浮浚?）CH2＝CH2碳碳雙鍵、羧基（2）加成反應(yīng)2CH3CH2OH＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Cu),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))2CH3CHO＋2H2O（3）CH2＝CHCOOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(Δ))CH2＝CHCOOCH2CH3＋H2O（4）a（5）(CH3)2C＝CHCOOH或CH3CH＝C(CH3)COOH【解析】石蠟油在碎瓷片催化作用下裂解生成丙烯和A，A與H2O加成生成乙醇，故A為CH2＝CH2，CH3CH2OH在銅催化作用下被氧化生成C，C為CH3CHO，C氧化為D，D為CH3COOH，乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯；丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙烯醛，再繼續(xù)氧化為E(丙烯酸)，丙烯酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)得到F(聚丙烯酸)。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH2，E是CH2＝CHCOOH，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基，F(xiàn)為高分子化合物聚丙烯酸，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。故答案為：CH2＝CH2；碳碳雙鍵、羧基；；（2）A與H2O加成生成乙醇，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；CH3CH2OH在銅催化作用下被氧化生成C，C為CH3CHO，②的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Cu),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))2CH3CHO＋2H2O。故答案為：加成反應(yīng)；2CH3CH2OH＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Cu),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))2CH3CHO＋2H2O；（3）丙烯酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，⑥的化學(xué)方程式為CH2＝CHCOOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(Δ))CH2＝CHCOOCH2CH3＋H2O。故答案為：CH2＝CHCOOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(Δ))CH2＝CHCOOCH2CH3＋H2O；（4）a項(xiàng)，在催化劑作用下，O2與丙烯醛氧化生成丙烯酸，符合題意；b項(xiàng)，酸性KMnO4溶液將丙烯醛氧化為乙二酸和二氧化碳，不符合題意；c項(xiàng)，新制的Cu(OH)2懸濁液(含NaOH)將丙烯醛氧化為丙烯酸鈉，不符合題意；d項(xiàng)，銀氨溶液，將丙烯醛氧化為丙烯酸銨，不符合題意；故答案為：a；（5）與丙烯酸乙酯互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件：①含碳碳雙鍵；②所有碳原子一定共面，余下的3個(gè)碳原子直接與碳碳雙鍵的兩個(gè)不飽和碳相連；③與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，含有－COOH。滿足條件的任一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C＝CHCOOH或CH3CH＝C(CH3)COOH。故答案為：(CH3)2C＝CHCOOH或CH3CH＝C(CH3)COOH。26．（2022·遼寧葫蘆島下學(xué)期期末）化學(xué)品的使用要求科學(xué)、合理、安全和有效。下列對(duì)化學(xué)品使用的觀念正確的是A．超量施用化肥，提高糧食產(chǎn)量 B．禁止施用農(nóng)藥，生產(chǎn)綠色食品C．服用過期藥品，防止藥品浪費(fèi) D．禁止沾染毒品，維護(hù)生命健康【答案】D【解析】A項(xiàng)，超量施用化肥，會(huì)導(dǎo)致土壤酸化、板結(jié)等壞影響，不能提高糧食產(chǎn)量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，完全禁止施用農(nóng)藥，害蟲無法有效控制，糧食產(chǎn)量不能保證，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，服用過期藥品，藥品變質(zhì)后產(chǎn)生有害物質(zhì)，不利于身體健康，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，毒品危害生命安全，應(yīng)禁止沾染，正確。27．（2022·甘肅張掖下學(xué)期期末）合理使用化學(xué)品是每一位生產(chǎn)者和消費(fèi)者的責(zé)任。下列說法正確的是A．為減少對(duì)生態(tài)環(huán)境危害，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)禁止使用農(nóng)藥B．抗壞血酸(Vc)能抗氧化，可做食品添加劑C．天然有機(jī)物都是綠色健康的，人工合成有機(jī)物均有潛在的危害性D．將阿司匹林制成緩釋劑，用藥安全性提高，可以大量口服使用【答案】B【解析】A項(xiàng)，農(nóng)藥可用于防治病蟲害及調(diào)節(jié)植物生長(zhǎng)，為減少對(duì)生態(tài)環(huán)境的危害，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理使用農(nóng)藥而不是禁止使用，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，抗壞血酸(Vc)具有還原性能抗氧化，可做食品添加劑，正確；C項(xiàng)，天然有機(jī)物并不都是綠色健康的，人工合成有機(jī)物也不是全部都有潛在的危害性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，阿司匹林制成緩釋劑，可提高用藥安全性，大量使用對(duì)人體有害，所以不能大量口服使用，錯(cuò)誤。 28．（2022·江蘇無錫下學(xué)期期末）化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是A．糖果中不可添加著色劑 B．過量使用氮肥提高糧食產(chǎn)量C．蠶絲屬于天然高分子化合物 D．過量使用抗生素增強(qiáng)抵抗能力【答案】C【解析】A項(xiàng)，著色劑屬于食品添加劑，糖果中可適量添加著色劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，適量使用氮肥可提高糧食產(chǎn)量，過量使用氮肥可引起水體、土壤污染，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，蠶絲的成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，正確；D項(xiàng)，過量使用抗生素會(huì)組成免疫力降低，要合理使用抗生素，錯(cuò)誤。 29．（2022·山西太原下學(xué)期期末）藥物對(duì)促進(jìn)入體健康發(fā)揮著重要的作用，以下藥物中，屬于抗酸藥的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A項(xiàng)，連花清瘟膠囊用于清瘟解毒，宣肺泄熱，用于治療流行性感冒，不符合題意；B項(xiàng)，復(fù)方氫氧化鋁片的主要成分是氫氧化鋁，氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，且自身對(duì)人無害，屬于抗酸藥，符合題意；C項(xiàng)，三黃片用于清熱解毒，不符合題意；D項(xiàng)，阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，不符合題意。30．（2022·貴州黔東南州下學(xué)期期末）某自熱方便火鍋蔬菜包信息如下表所示，配料表中的山梨酸鉀屬于食品名稱蔬菜包配料蓮藕、木耳、海帶、食用鹽、山梨酸鉀貯存條件陰涼干燥處、常溫保存保質(zhì)期10個(gè)月A．調(diào)味劑 B．著色劑 C．膨松劑 D．防腐劑【答案】D【解析】調(diào)味劑為食鹽，沒有著色劑和膨松劑，山梨酸鉀主要用作食品防腐劑，故選D項(xiàng)。31．（2022·山西太原下學(xué)期期末）華夫餅是同學(xué)們喜愛的一種休閑食品，圖是某品牌華夫餅的標(biāo)簽，以下有關(guān)其成分的敘述，正確的是

A．碳酸氫鈉屬于抗氧化劑 B．β－胡蘿卜素屬于增味劑C．植物油含較多飽和脂肪酸 D．黃油在人體中可發(fā)生水解【答案】D【解析】A項(xiàng)，碳酸氫鈉不屬于抗氧化劑，是食品疏松劑錯(cuò)誤；B項(xiàng)，β－胡蘿卜素(C40H56)是類胡蘿卜素之一，是一種橘黃色的脂溶性化合物，它是自然界中最普遍存在也是最穩(wěn)定的天然色素，為著色劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，植物油是由不飽和脂肪酸和甘油化合而成的化合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，黃油(Butter)是用牛奶加工出來的一種固態(tài)油脂，油脂含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，正確。32．（2022·河南開封下學(xué)期期末）科學(xué)、安全、有效和合理地使用化學(xué)品是每一位生產(chǎn)者和消費(fèi)者的要求和責(zé)任。下列說法錯(cuò)誤的是A．亞硝酸鈉可用作食品添加劑B．非處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識(shí)C．為提高糧食產(chǎn)量，生產(chǎn)中施用化肥越多越好D．新型農(nóng)藥應(yīng)具備高效、低毒和低殘留的特點(diǎn)【答案】C【解析】A項(xiàng)，亞硝酸鈉具有還原性，有毒，可用作食品防腐劑，但是用量需要符合國家規(guī)定標(biāo)志，正確；B項(xiàng)，“OTC”是非處方藥的標(biāo)識(shí)，是無需醫(yī)生處方即可購買的藥品，正確；C項(xiàng)，多使用化肥使土壤板結(jié)，要將化肥和農(nóng)家肥交替使用，要適量使用，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，開發(fā)安全、高效、低毒及低殘留的新型農(nóng)藥，可以減少農(nóng)藥的危害，正確。33．（2022·廣東佛山下學(xué)期）阿司匹林是一種重要的合成藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．阿司匹林是以水楊酸為原料生產(chǎn)的B．分子中只含有2種官能團(tuán)C．阿司匹林不能水解D．阿司匹林能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，水楊酸是2－羥基苯甲酸，羥基與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)可生成阿司匹林，正確；B項(xiàng)，該分子中含有羧基和酯基兩種官能團(tuán)，正確；C項(xiàng)，阿司匹林含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，阿司匹林含有羧基，能與醇類發(fā)生取代反應(yīng)，正確。 34．（2022·云南麗江下學(xué)期期末）黨的十九大報(bào)告指出“加快生態(tài)文明體制改革，建設(shè)美麗中國”。下表中解決相應(yīng)環(huán)境問題所采取的措施錯(cuò)誤的是選項(xiàng)環(huán)境問題措施A臭氧層空洞限制氟氯烴類物質(zhì)的生產(chǎn)和消耗B酸雨改變能源結(jié)構(gòu)，減少二氧化硫和氮氧化物的排放C白色污染回收利用廢舊塑料，開發(fā)可降解塑料制品D水體富營養(yǎng)化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A項(xiàng)，氟氯烴類物質(zhì)能引起臭氧層空洞，正確；B項(xiàng)，二氧化硫和氮氧化物的排放，能分別引起硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，正確；C項(xiàng)，聚乙烯、聚氯乙烯等廢舊塑料難以降解，會(huì)引起白色污染，正確；D項(xiàng)，氮元素、磷元素能引起水已富營養(yǎng)化，但是不可能禁用氮肥的使用，提倡合理使用，錯(cuò)誤。35．（2022·北京西城下學(xué)期期末）下列不符合環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)理念的是A．禁止使用含鉛汽油作為汽車燃料B．用銀作催化劑，乙烯和氧氣反應(yīng)制取環(huán)氧乙烷，原子利用率100%C．制CuSO4時(shí)先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應(yīng)D．用銅和濃硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2【答案】D【解析】A項(xiàng)，禁止使用含鉛汽油作為汽車燃料，能夠減少有毒氣體的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，符合綠色化學(xué)的理念，不符合題意；B項(xiàng)，采用銀作催化劑，乙烯和氧氣制取環(huán)氧乙烷，原子利用率100%，符合綠色化學(xué)的理念，不符合題意；C項(xiàng)，制CuSO4時(shí)先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，消耗的硫酸的量少，符合綠色化學(xué)觀念，不符合題意；D項(xiàng)，用銅和濃硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2，反應(yīng)過程中除了生成硝酸銅外還生成二氧化氮有毒氣體，不符合綠色化學(xué)理念，符合題意。36．（2022·山西大同下學(xué)期期末）綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是A．研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料B．用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒C．用反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))CuSO4＋SO2↑＋2H2O制備硫酸銅D．用反應(yīng)2CH2＝CH2＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Ag),\s\do4(→))),\s\do6())2制備環(huán)氧乙烷【答案】C【解析】綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，據(jù)此分析判斷。A項(xiàng)，用水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料，可防止有機(jī)物污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)理念，不符合題意；B項(xiàng)，用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒，可防止“白色污染”，符合綠色化學(xué)理念，不符合題意；C項(xiàng)，用反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))CuSO4＋SO2↑＋2H2O制備硫酸銅，會(huì)生成SO2污染空氣，不符合綠色化學(xué)理念，符合題意；D項(xiàng)，用反應(yīng)2CH2＝CH2＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Ag),\s\do4(→))),\s\do6())2制備環(huán)氧乙烷，無副產(chǎn)物生成，原子利用率100%，符合綠色化學(xué)理念，不符合題意。37．（2022·云南昆明下學(xué)期期末）按照綠色化學(xué)思想，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物(原子利用率為100%)。下列反應(yīng)中，符合最理想“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”的是A．2CH2＝CH2＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Ag),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))2C2H4OB．Fe2O3＋2Aleq\o(,\s\up6(Δ))Al2O3＋2FeC．3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OD．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【答案】A【解析】A項(xiàng)，2CH2＝CH2＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Ag),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))2C2H4O反應(yīng)中，產(chǎn)物只有一種，沒有副產(chǎn)物產(chǎn)生，符合綠色化學(xué)要求，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e2O3＋2Aleq\o(,\s\up6(Δ))Al2O3＋2Fe反應(yīng)中產(chǎn)物有2種，不符合綠色化學(xué)要求，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)中有副產(chǎn)物一氧化氮和水，不符合綠色化學(xué)要求，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，MnO2＋4HCl(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反應(yīng)中有副產(chǎn)物氯氣和水，不符合綠色化學(xué)要求，錯(cuò)誤。38．（2022·重慶七校下學(xué)期期末）“綠色化學(xué)”是化學(xué)工業(yè)發(fā)展的方向，它旨在利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，從源頭上減少或消除污染。其核心在于提高原子利用率(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)，以下關(guān)于物質(zhì)的冶煉方法正確，且原子利用率最高的一項(xiàng)是(相對(duì)原子質(zhì)量：W—184，Ag—108)A．2MgO(熔融)eq\o(,\s\up7(通電))2Mg＋O2↑ B．SiO2＋COeq\o(,\s\up7(高溫))Si＋CO2C．WO3＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫))W＋3H2O D．2Ag2Oeq\o(,\s\up7(高溫))4Ag＋O2↑【答案】D【解析】A項(xiàng)，工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，冶煉方法錯(cuò)誤；B項(xiàng)，工業(yè)上用焦炭和二氧化硅反應(yīng)冶煉粗硅，SiO2＋2Ceq\o(,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，冶煉方程式錯(cuò)誤；C項(xiàng)，高溫條件下可以用氫氣還原WO3冶煉金屬鎢，WO3＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫))W＋3H2O，原子利用率為EQ\f(184,184＋3×18)＝；D項(xiàng)，高溫條件下，氧化銀分解為銀和氧氣，2Ag2Oeq\o(,\s\up7(高溫))4Ag＋O2↑，EQ\f(4×108,4×108＋1×32)＝；綜上所述，冶煉方法正確且原子利用率最高的是D項(xiàng)。39．（2022·山西呂梁下學(xué)期期末）2020年9月我國提出了“碳達(dá)峰，碳中和”戰(zhàn)略，目標(biāo)旨在倡導(dǎo)低碳生活方式，降低碳排放?？蒲腥藛T提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該催化反應(yīng)歷程示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是A．①→②放出能量并形成了C—C鍵B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．使用催化劑一定能加快反應(yīng)速率D．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的能量大于②，①→②放出能量并形成了C—C鍵，正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖示，CH4選擇性活化過程中，CH4中有有C—H鍵發(fā)生斷裂，