高中化學(xué)-第一節(jié) 化學(xué)能與熱能教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量人教版高中化學(xué)必修二第一節(jié)化學(xué)能與熱能（第一課時(shí)）第一節(jié)化學(xué)能與熱能（第一課時(shí)）鄒城市第一中學(xué)孫圣智了解化學(xué)鍵的斷裂、形成與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系；通過實(shí)例和實(shí)驗(yàn)了解化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化。知識(shí)與技能情感態(tài)度與價(jià)值觀通過關(guān)注化學(xué)能源，感受到化學(xué)學(xué)科的價(jià)值與魅力，體會(huì)能量轉(zhuǎn)化在生活生產(chǎn)、社會(huì)進(jìn)步中的重要地位。通過實(shí)驗(yàn)探究與理論探究，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程；同時(shí)，利用分類、類比等思想豐富對(duì)化學(xué)反應(yīng)及其能量變化的認(rèn)識(shí)角度。過程與方法一飛沖天——“神舟”十一號(hào)發(fā)射

生活中哪些事實(shí)說明了在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化？【思考與交流】化學(xué)能轉(zhuǎn)為熱能

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化,而這種能量變化又通常表現(xiàn)為熱能變化?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是？

【思考與交流】H····Cl

··

：＋→

Cl

····

H····H2+Cl2==2HClH—HCl—ClH—Cl斷開斷開點(diǎn)燃

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。形成以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析反應(yīng)的本質(zhì)過程。

化學(xué)鍵的斷裂和形成與化學(xué)反應(yīng)中能量變化有什么關(guān)系呢？第一節(jié)化學(xué)能與熱能一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系HHHH+化學(xué)鍵斷裂：吸收能量HH+HH化學(xué)鍵形成：放出能量436kJ/mol鍵能：101kp,25℃時(shí)，形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量或斷開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量叫做鍵能

某些鍵的鍵能(kJ/mol)鍵鍵能鍵鍵能H－H436C－H415.0Cl－Cl242.7O－H462.8Br－Br193.7N－H390.8I－I152.7H－Cl431.8C－C347.7H－I298.7對(duì)于某個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，如何判斷它是放出能量還是吸收能量呢？鍵能越大含該鍵的分子越穩(wěn)定化學(xué)鍵越牢固E（kJ/mol）反應(yīng)歷程H2+Cl22H

+2Cl2HCl△E=183kJ/mol436kJ/mol(H2)243kJ/mol(Cl2)

2×431kJ/mol=862kJ/mol以H2+Cl2

==2HCl反應(yīng)為例：吸收放出舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成吸收能量E1釋放能量E2反應(yīng)物生成物當(dāng)E1>E2

反應(yīng)吸收能量當(dāng)E1<E2

反應(yīng)放出能量化學(xué)反應(yīng)結(jié)論：微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。斷鍵吸收總能量<成鍵放出總能量斷鍵吸收總能量>

成鍵放出總能量反應(yīng)放出能量反應(yīng)吸收能量化學(xué)反應(yīng)中能量變化原因小結(jié)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)甲烷燃燒要放出熱量，水的分解要吸收能量，試從化學(xué)鍵變化的角度分析其原因？

解析:形成4molH－O鍵和2molC＝O鍵釋放的能量比斷裂4molC－H鍵和2molO＝O

鍵所吸收的能量高，因此甲烷燃燒放出熱量。斷裂4molH－O鍵所吸收的能量比形成

2molH－H鍵和1molO＝O鍵放出的能量高，因此水的分解要吸收能量?！菊n堂練習(xí)】【問題探究】整個(gè)反應(yīng)過程（放出/吸收）

kJ熱量

4H+2O2H2+O22H2O吸收能量

kJ放出能量

kJ反應(yīng)坐標(biāo)能量

已知斷開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，斷開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH-O鍵能夠釋放463kJ能量。試說明當(dāng)1mol反應(yīng)

2H2+O22H2O

發(fā)生時(shí)的能量變化情況，并將反應(yīng)中能量變化的數(shù)值標(biāo)注在右圖中。

點(diǎn)燃13681852放出4842、反應(yīng)中能量變化的計(jì)算△E=反應(yīng)物鍵能和—生成物鍵能和

H-H：436kJ/molCl-Cl：243kJ/mol

H-Cl：431kJ/molH2+Cl2=2HCl△E=436kJ/mol+243kJ/mol—2×431kJ/mol

=—183kJ/mol已知鍵能數(shù)據(jù):H－H：436kJ/mol,N≡N：946kJ/mol,N-H：391KJ/mol,計(jì)算N2+3H2=2NH3的反應(yīng)熱△E【課堂練習(xí)】1、下列說法中正確的是（）

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

B.所有物質(zhì)的內(nèi)部都“儲(chǔ)存”有能量，而且這些能量都是相等的

C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

D.化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)是斷開舊化學(xué)鍵形成新化學(xué)鍵的過程AD【堂堂清】2、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是（）

A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為熱能

C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

D.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能BD3、在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的H2時(shí)，放出熱量最多的是（）

A.Cl2

B.Br2

C.I2

D.SA

通常，鍵能愈大，鍵愈牢固，由該鍵構(gòu)成的分子也愈穩(wěn)定,該分子本身所具有的能量就愈低。4、計(jì)算出N2+O2=2NO的反應(yīng)熱

4、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121kJ