陜西省咸陽市新星英文中學高一化學期末試卷含解析

陜西省咸陽市新星英文中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有0.4克鐵的氧化物,用足量的CO在高溫下將其還原,把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中,得到0.75克固體沉淀物.這種鐵的氧化物的化學式為A、FeO

B、Fe2O3

C、Fe3O4

D、FeO·Fe2O3參考答案：C略2.對于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是（

）①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液

A、①②④⑤

B、①③④⑤

C、①②③④

D、①②④參考答案：A略3.把a、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時a為負極；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b為負極；c、d相連時，電流由d到c。則這四種金屬的活動性順序由大到小為：A.a>c>b>d B.a>b>c>d C.c>a>b>d D.b>d>c>a參考答案：A【分析】形成原電池反應時，活潑金屬為負極，發(fā)生氧化反應，不活潑金屬為正極，發(fā)生還原反應，根據(jù)兩極反應現(xiàn)象判斷原電池的正負極，可比較金屬的活潑性強弱，以此解答?！驹斀狻縜、b相連時a為負極，則活潑性a＞b；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明c為正極，活潑性a＞c；b、d相連時b為負極，則活潑性b＞d；c、d相連時，電流由d到c，說明d為正極，c為負極，活潑性c＞d，則活潑性順序為a＞c＞b＞d。故選A。4.誤食重金屬鹽，可使人中毒，可解毒的急救措施是

A.服用蛋清

B.服酵母片

C.服葡萄糖水

D.服大量食鹽水參考答案：A5.下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用力，屬同種類型的是（

）A．氯化鈉和鐵的熔化

B．二氧化硅和生石灰的熔化C．碘和干冰的升華

D．食鹽和冰的熔化參考答案：C略6.以下關(guān)于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是（

）①測定溶液的酸堿度時，先將pH試紙用水潤濕，后沾上被測溶液②用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈③制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃⑤堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗⑥進行分液操作時，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞．A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥參考答案：D考點：化學實驗操作的先后順序．分析：①pH試紙先用蒸餾水潤濕，這樣的操作會使被測溶液變??；②要先撤出導管，然后熄滅酒精燈，以免引起倒吸；③先檢查裝置的氣密性，否則會造成藥品的浪費；④點燃可燃性氣體時要先驗純，以防發(fā)生爆炸；⑤應該先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去；⑥先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞，保障氣壓暢通．解答：解：①pH試紙先用蒸餾水潤濕，這樣的操作會使被測溶液變稀，測得的pH值不準確，故①錯誤；②用排水法收集氣體時，要先撤出導管，然后熄滅酒精燈，以免引起倒吸，故②正確；③制取氣體物質(zhì)時，要先檢查裝置的氣密性，否則會造成藥品的浪費，故③正確；④點燃可燃性氣體時要先驗純，以防發(fā)生爆炸，發(fā)生危險，故④正確；⑤堿液具有腐蝕性，而醋酸腐蝕性較小，且能夠中和堿液，如果大量堿液流到桌子上，應該先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去，故⑤錯誤；⑥進行分液操作時，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞，保障氣壓暢通，故⑥正確．故選D．點評：本題考查常見儀器的使用，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵7.下列混合物能用分液法分離的是（

）A.乙醇與乙酸

B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D.碘的四氯化碳溶液參考答案：C分析：本題旨在考查分離提純的基本方法與操作，互不相溶的液體,混合時分層,則能用分液法分離,以此來解答。詳解:A項，乙醇和乙酸互溶，因此不能用分液法分離，故不選A項；B項，苯和溴苯互溶，因此不能用分液法分離，故不選B項；C項，乙酸乙酯和Na2CO3溶液可分層，因此可用分液法分離，故選C項；D項，碘的四氯化碳溶液混合液互溶，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為C。8.下列說法正確的是（）A．Fe不能與水蒸氣發(fā)生化學反應B．白色Fe（OH）2在空氣中放置最終變成灰綠色C．鋁可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑D．氯化鐵溶液不能與銅單質(zhì)發(fā)生反應參考答案：C【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用．【分析】A．高溫下Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；B．Fe（OH）2易被氧氣氧化生成Fe（OH）3；C．Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；D．Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵、氯化銅．【解答】解：A．高溫下Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，則Fe能與水蒸氣發(fā)生化學反應，故A錯誤；B．Fe（OH）2易被氧氣氧化生成Fe（OH）3，則白色沉淀Fe（OH）2在空氣中放置最終變成紅褐色，故B錯誤；C．Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則鋁可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故C正確；D．Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵、氯化銅，則氯化鐵溶液能與銅單質(zhì)發(fā)生反應，故D錯誤；故選C．9.下列事實中，能說明氯原子得電子能力比硫原子強的是

①鹽酸的酸性比氫硫酸（H2S水溶液）酸性強;

②HCl的穩(wěn)定性比H2S大;

③Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS;④Cl2能與H2S反應生成S;

⑤還原性：Cl－<S2－A．①②③④

B．②③④

C．①②③④⑤

D．②③④⑤參考答案：D略10.下列說法正確的是

(

)A.銨鹽不穩(wěn)定，受熱分解都產(chǎn)生氨氣B.N2是空氣中的主要成分之一，雷雨時可直接轉(zhuǎn)化為NO2C.由于濃硫酸有強氧化性，因此不能用鐵罐貯存濃硫酸D.濃硝酸不穩(wěn)定，實驗室保存在棕色試劑瓶中參考答案：D11.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極

②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D

③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡

④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為（

）A．A>B>C>D

B．C>A>B>D

C．A>C>D>B

D．B>D>C>A參考答案：C略12.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

（

）

A.是否是大量分子或離子的集合體

B.是否均一、透明、穩(wěn)定

C.是否能透過濾紙或半透膜

D.分散質(zhì)粒子直徑的大小參考答案：D略13.下列實驗操作中，正確的是A．用半透膜分離淀粉膠體和KI溶液B．蒸餾操作時，應將溫度計插入燒瓶中的溶液中C．測溶液的pH時，將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較D．分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體從下口放出，然后再將上層液體也從下口放出參考答案：A略14.下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是

A B C

D參考答案：A15.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－393.51kJ·mol－1C(金剛石)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－395.41kJ·mol－1

據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（

）A．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們利用該反應設計如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。(B中裝淀粉KI溶液，C中裝Na2SO3溶液，D中裝FeCl2溶液)回答下列問題：（1）該實驗中A部分的裝置是______（填標號）。（2）裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為______。（3）請設計實驗驗證裝置C中的Na2SO3已被氧化______。（4）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式______。（5）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法______。參考答案：(1)b

(2)淀粉KI溶液變藍

(3)取樣，先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化

(4)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

(5)實驗缺少尾氣處理裝置，應在D后增加一個盛有NaOH溶液的燒杯【分析】根據(jù)制氯氣的反應選擇合適的實驗裝置，又據(jù)氯氣的強氧化性回答相關(guān)問題?！驹斀狻?1)漂白粉與硫酸反應制氯氣應使用固液加熱制氣裝置，選b裝置；(2)裝置B中發(fā)生反應Cl2+2I-=2Cl-+I2，生成的碘遇淀粉變藍；(3)通氯氣時，裝置C中發(fā)生反應Cl2+SO32—+H2O=2Cl-+2H++SO42－。需先用過量的鹽酸除去可能未反應的SO32－，再用BaCl2溶液檢驗生成的SO42－。故反應后取C中少量溶液，加HCl酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化；(4)實驗時D中溶液從淡綠色變成棕黃色，反應為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；(5)氯氣是有毒氣體，排放到空氣中會污染空氣。實驗裝置末端缺少尾氣處理裝置，應在D后增加一個盛有NaOH溶液的燒杯。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,這個反應能夠發(fā)生的原因是_____________________。參考答案：因為碳酸酸性比原硅酸強，較強的酸與較弱酸的鹽反應可得到較弱的酸。18.(10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：，其中：a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價氧化物對應的水化物。(1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這5種物質(zhì)(填物質(zhì)名稱)：a________，b________，c________，d________，e________。(2)如果a是