福建省泉州市石獅第八中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

福建省泉州市石獅第八中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

（

）A．NH4Cl固體與固體燒堿混合共熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

B．銅和稀硝酸的反應(yīng)：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．向氯化鐵溶液中加入稀氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓D．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加熱：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O參考答案：D略2.2008年北京奧運(yùn)會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是()A．分子中碳原子不在一條直線上

B．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)C．比丁烷更易液化

D．是石油分餾的一種產(chǎn)品參考答案：C略3.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

參考答案：D略4.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如下圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（

）A.物質(zhì)的量之比為3:2

B.質(zhì)量之比為3:2C.摩爾質(zhì)量之比為2:3

D.反應(yīng)速率之比為2:3參考答案：A5.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟溴水反應(yīng)褪色的是A.乙醛

B.乙烯

C.乙醇

D.汽油參考答案：C略6.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列敘述中不正確的是

A．紅熱的鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕褐色的煙

B．通常情況下，干燥的氯氣能與Fe反應(yīng)

C．純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀，H2和Cl2的混合氣體光照時，迅速化合而爆炸

D．有大量的氯氣泄露時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場參考答案：B略7.門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測。X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是(

)A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B．XO2可被碳或氫還原為XC．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高D．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高參考答案：CA、Si不能與水反應(yīng)，X是其中的一種“類硅”元素，所以X單質(zhì)不易與水反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、X位于周期表第四周期，非金屬性比Si弱，XO2可被碳或氫還原為X，選項(xiàng)B正確；C、X位于周期表第四周期，非金屬性比Si弱，則XH4的穩(wěn)定性比SiH4的低，選項(xiàng)C錯誤；D、X位于周期表第四周期，XCl4的相對分子質(zhì)量比SiCl4大，分子間作用力更大，沸點(diǎn)更高，選項(xiàng)D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，解題的關(guān)鍵是注意X和Si在周期表中的位置的判斷。8.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A.+519.4kJ·mol-1

B.-519.4kJ·mol-1

C.+259.7kJ·mol-1

D.-259.7kJ·mol-1

參考答案：D略9.下圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①～⑦的說法不正確的是（

）

A．反應(yīng)①是加成反應(yīng)B．只有反應(yīng)②是加聚反應(yīng)

C．只有反應(yīng)⑦是取代反應(yīng)D．反應(yīng)④⑤⑥⑦是取代反應(yīng)

參考答案：C略10.自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列一定能說明CaF2是離子晶體的實(shí)驗(yàn)是()。A.CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱B.CaF2的熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大C.CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小D.CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電參考答案：D關(guān)于晶體類型的判定，本題關(guān)鍵是確定一個離子晶體區(qū)別于其它晶體的性質(zhì)，也可采用反例來排除。例如ABC選項(xiàng)所示性質(zhì)，離子晶體、金屬晶體或原子晶體都可能表現(xiàn)出來，只有D項(xiàng)是離子晶體的特性：溶沸點(diǎn)高，高溫熔融下可電離出自由移動的離子，熔化時克服的是離子鍵，在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電一定能說明CaF2是離子晶體，故D正確。11.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH－－4e－=4H2O，O2+2H2O+4e－=4OH－下列說法錯誤的是（

）A．氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．供電時的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2OC．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率能達(dá)到100%參考答案：DA．由電極反應(yīng)式可知，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，故B正確；C．氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染，且能量轉(zhuǎn)化率高，故C正確；D．氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不會達(dá)100%，故D錯誤。故本題選D。12.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是（

）A.Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2

B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.CuCuOCu(NO3)2

D.CuCuSO4Cu(NO3)2參考答案：C試題分析：A．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O、CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2，該過程中生成有毒氣體二氧化硫且浪費(fèi)濃硫酸、硝酸鋇，所以不符合條件，故A不選；B．2Cu+O22CuO、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，該反應(yīng)中沒有有毒氣體生成，且能節(jié)約硝酸，所以符合條件，故B選；C．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，NO有毒會污染環(huán)境，所以不符合條件，故C不選；D．Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮有毒而污染環(huán)境，所以不符合條件，故D不選；故選B。13.下列反應(yīng)中需要加入還原劑才能進(jìn)行的是（）A．H2→H2O B．Zn→Zn2+ C．Fe3+→Fe2+ D．CuO→CuCl2參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)中為氧化劑發(fā)生還原的反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．H元素化合價升高，應(yīng)加入氧化劑，故A錯誤；B．Zn元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故B錯誤；C．Fe元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故C正確；D．元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化劑、還原劑的考查，明確氧化劑在反應(yīng)中元素的化合價降低為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．14.下列敘述正確的是（）A．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別分散質(zhì)直徑大小B．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后有化合價的升降D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后有電子的得失參考答案：A考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；氧化還原反應(yīng)．版權(quán)所有專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A．根據(jù)膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同分析判斷；B．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，但不是與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別；C．反應(yīng)前后有化合價的升降是因?yàn)榉磻?yīng)本質(zhì)有電子的轉(zhuǎn)移；D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移．解答：解：A．當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故A正確；B．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)楸举|(zhì)是微粒直徑大小決定膠體粒子能對光產(chǎn)生散射現(xiàn)象，故B錯誤；C．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D．物質(zhì)所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移包括電子得失與共用電子對的偏向與偏移，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征的區(qū)別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意基礎(chǔ)知識的積累即可解答，題目難度不大．15.由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是（

）A.副族

B.主族

C.Ⅷ族

D.ⅦB族參考答案：B分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析判斷。詳解：元素周期表中前三周前是短周期，第四、五、六周期是長周期，第七周期是不完全周期。從第四周期開始出現(xiàn)副族和第Ⅷ族，第18列是0族，所以由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是主族。答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已酸化)(1)甲組：通過測定單位時問內(nèi)生成CO2氣體體積的量來比較化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：序號A溶液B溶液①2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液③2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液少量MnSO4(催化劑)

該實(shí)驗(yàn)探究的是

因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是

(填實(shí)驗(yàn)序號)。(2)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率。取兩支試管各加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL0.1mol·L-1KMnO4溶液。將四支試管分成兩組(每組各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實(shí)驗(yàn)試圖探究

因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是

參考答案：(1)濃度和催化劑;（2分）

③②①（2分）(2)溫度（2分）;KMnO4溶液過量（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價鍵的鍵能：

共價鍵H-HN≡NN-H鍵能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；（2）298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。若1molN2和3molH2完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為__________；（3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是____________；

A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2如此選擇的理由：___________________________________________。參考答案：（1）放熱（2）93KJ

（3）

A

，

反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行

。18.(10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應(yīng)①的離子方程式為

，之一是

。（2）圖2中，反應(yīng)⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價態(tài)的化合物，氧氣的作用是

。該法的優(yōu)點(diǎn)之一是 。