初中化學(xué)-根據(jù)化學(xué)方程式的計算專題復(fù)習教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

《根據(jù)化學(xué)方程式的計算專題復(fù)習》教學(xué)設(shè)計

【教學(xué)目標】

知識與技能：熟練掌握解題格式，培養(yǎng)解計算題的能力。通過復(fù)習讓學(xué)生對計算題的基本類型能正確分類，并把握解題思路，熟練的從宏觀和微觀角度進行分析解決問題。過程與方法：通過對具體例題的計算，培養(yǎng)學(xué)生進行化學(xué)計算和解決實際問題的能力。情感態(tài)度與價值觀：在復(fù)習過程中，培養(yǎng)學(xué)生聯(lián)系實際、善于觀察、會抓關(guān)鍵、找思路，培養(yǎng)良好的分析與解決問題的能力【教學(xué)重點、難點】

重點：

根據(jù)方程式計算的完整的步驟。

難點：文字敘述型、坐標型、表格型、實驗型計算題的定位和解題關(guān)鍵點的把握

【教學(xué)過程】

一、基礎(chǔ)知識梳理知識點一：利用化學(xué)方程式計算的步驟及格式1.設(shè)2.寫3.根據(jù)化學(xué)方程式把各物質(zhì)的質(zhì)量比列在相應(yīng)化學(xué)式的下面；關(guān)把題中的已知條件和待求的未知量列在相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式下面.4.列：比例式求解；5.答.知識點二：要點詮釋根據(jù)化學(xué)方程式計算注意的問題：1.計算過程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫、三列、四解、五答”。

2.設(shè)未知數(shù)X時，不能在X后面帶上單位。3.只寫出已知條件和未知量相關(guān)的物質(zhì)的質(zhì)量比。4.計算過程中已知量一定要帶上單位。5.一定要將化學(xué)方程式配平后才能進行化學(xué)計算。6.計算出的結(jié)果一定要帶上單位。7.不純物質(zhì)的質(zhì)量不能代入化學(xué)方程式進行計算。二、萬變不離其宗（一）雜質(zhì)型：（1）小紅想利用10g碳酸鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，最多能制得二氧化碳多少克？（2）同學(xué)們正準備開始實驗時，突然發(fā)現(xiàn)石灰石的標簽上標有含雜質(zhì)20％的字樣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。如果按小紅稱量石灰石10g與足量的稀鹽酸反應(yīng)可制取二氧化碳多少克？（二）圖像型：同學(xué)們想通過實驗驗證標簽中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是否準確，在燒杯中加入石灰石粉末20.0g后，再加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后測得燒杯連同藥品的總質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。燒杯連同藥品的起始總質(zhì)量為220.0g(雜質(zhì)既不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng))。試計算出原石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（三）表格型同學(xué)們商量各自采用不同的方法再次來測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小芳利用該石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，進行了三次實驗，完全反應(yīng)后所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中誤差忽略不計）。計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗次數(shù)第一次第二次第三次所取石灰石的質(zhì)量/g12.512.515所用稀鹽酸的質(zhì)量/g1005050生成二氧化碳的質(zhì)量/g4.44.44.4（四）實驗型：小剛的方法則是：取石灰石樣品1.25g與稀鹽酸反應(yīng)，完全反應(yīng)后根據(jù)反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。（CO2的密度為1.964g/L）下圖為該方案的實驗裝置：三、體驗中考(2013中考)某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是______．（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量.(3)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．《根據(jù)化學(xué)方程式的計算專題復(fù)習》學(xué)情分析學(xué)生通過學(xué)習書寫化學(xué)方程式已經(jīng)了解化學(xué)方程式的含義，能正確表示化學(xué)反應(yīng)，在此基礎(chǔ)上學(xué)習化學(xué)方程式的應(yīng)用——根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算，顯得水到渠成，學(xué)生能夠認識到反應(yīng)物和生產(chǎn)物之間的質(zhì)量比是不變的，利用各物質(zhì)間的質(zhì)量比就可以進行簡單的計算。此外，九年級學(xué)生已經(jīng)具備利用數(shù)學(xué)知識解決實際問題的能力，因此要注意使學(xué)生加深理解化學(xué)方程式的含義，引導(dǎo)學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶和使用化學(xué)方程式，要強調(diào)利用化學(xué)方程式計算的書寫格式，及時檢查糾正不規(guī)范的書寫?！陡鶕?jù)化學(xué)方程式的計算專題復(fù)習》效果分析整節(jié)課充分發(fā)揮了學(xué)生的主體作用，體現(xiàn)了“以學(xué)定教，以生為本”的主題。學(xué)習過程實質(zhì)上是一個提出問題、分析問題、解決問題的過程，還需努力優(yōu)化教學(xué)過程，實現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習和自我發(fā)展。在挑戰(zhàn)中考題環(huán)節(jié)，留給學(xué)生的時間不夠充足，幾個關(guān)鍵點的含義沒有理清，節(jié)奏也較快，部分學(xué)生思維還沒到位，各環(huán)節(jié)的教學(xué)時間分配還需改進。

《根據(jù)化學(xué)方程式的計算專題復(fù)習》教材分析《根據(jù)化學(xué)方程式的計算》是義務(wù)教育課程標準魯教版的初三、初四化學(xué)計算的重要基礎(chǔ)內(nèi)容。在中考中占有很重要的作用，對以后的學(xué)習也有承上啟下的作用。利用化學(xué)方程式的計算是建立在質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式及其意義的基礎(chǔ)上依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比來進行的，能使學(xué)生從量的方面加深理解物質(zhì)及其變化，是化學(xué)中定量研究的真正體現(xiàn)和具體應(yīng)用，也是化學(xué)計算的重要組成。《根據(jù)化學(xué)方程式的計算專題復(fù)習》評測練習1、為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，請計算：(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留0.1%）。將Na2CO3和NaCl固體混合物22.3g放入燒杯中，加入182.1g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．待沒有氣泡溢出后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為200g．請計算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是_________；（2）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？3、向10g硫酸鈉溶液中不斷滴加氯化鋇溶液，加入氯化鋇溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，完成以下問題：

（1）生成沉淀的質(zhì)量是_________g；

（2）恰好完全反應(yīng)時過濾，計算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

《根據(jù)化學(xué)方程式的計算專題復(fù)習》課后反思這節(jié)課是在學(xué)生理解化學(xué)概念的內(nèi)涵，即理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上，根據(jù)化學(xué)方程式進行相關(guān)計算。教學(xué)過程中，把學(xué)習的主動權(quán)交給學(xué)生，請學(xué)生板演，交流解題方法，將學(xué)習過程展示出來，并由其他學(xué)生糾錯，師生共同歸納解題步驟和一般方法，課堂氣氛活躍，激發(fā)學(xué)生學(xué)習的興趣。在練習設(shè)計時，注重層次性，從易到難，引導(dǎo)學(xué)生如何從各種已知量的呈現(xiàn)方式中，獲取有效數(shù)據(jù)進行計算。通過引導(dǎo)將化學(xué)知識和數(shù)理思維相互融合，更好地培養(yǎng)了學(xué)生良好的化學(xué)學(xué)習思維習慣和思維品質(zhì)?！陡鶕?jù)化學(xué)方程式的計算專題復(fù)習》課標分析初中化學(xué)中，計算是一項很重要的教學(xué)內(nèi)容，也是最基礎(chǔ)的教學(xué)內(nèi)容之一。提高學(xué)生的化學(xué)計算能力是提高學(xué)生學(xué)習成績的重要一環(huán)，也是培養(yǎng)學(xué)生能力