高中化學(xué)-離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

高中化學(xué)必修1離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教學(xué)設(shè)計(jì)作者：班級(jí)：Email：一．課題：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二．教材：必修一三．課時(shí)：第二課時(shí)四．教材分析本節(jié)課的內(nèi)容是在學(xué)生認(rèn)識(shí)電解質(zhì)概念及酸、堿、鹽在水溶液中電離的基礎(chǔ)上進(jìn)行深入,主要要求學(xué)生學(xué)會(huì)自主探究來(lái)獲得知識(shí)。本節(jié)設(shè)計(jì)的目的是使學(xué)生了解電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)際情況,并在此基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生透過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì),通過(guò)課件及動(dòng)畫(huà)從微觀上更進(jìn)一步加深理解離子反應(yīng)的概念和發(fā)生條件,學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法,通過(guò)練習(xí)由淺入深掌握離子反應(yīng)的內(nèi)容。五．學(xué)情分析學(xué)生對(duì)第一課時(shí)的內(nèi)容掌握較好,熟悉電解質(zhì)的概念,但有部分同學(xué)對(duì)電離的概念和電離方程式書(shū)寫(xiě)較模糊,在第二課時(shí)的講解中要幫助學(xué)生梳理好并注意與離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)區(qū)分開(kāi)來(lái)。另外學(xué)生的動(dòng)手能力一般,部分學(xué)生通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)后可能対離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)還理解不夠透徹,可利用多媒體動(dòng)畫(huà)播放從微觀的角度來(lái)模擬離子反應(yīng)的實(shí)際情況,加強(qiáng)學(xué)生的感官認(rèn)識(shí),引導(dǎo)學(xué)生更深入的了解離子反應(yīng)的本質(zhì)以及總結(jié)出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。六．教學(xué)方法情景教學(xué)法:創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力,促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。實(shí)驗(yàn)探究法:通過(guò)學(xué)生的動(dòng)于操作,觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,探究并并理解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生的條件。討論歸納法:通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納,最終掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。多媒體輔助教學(xué)法:運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)于段,將離子反應(yīng)的微觀現(xiàn)象宏觀化,有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。七．教學(xué)目標(biāo)（1）知識(shí)與技能1、理解離子反應(yīng)和離子方程式的概念；2、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；（2）過(guò)程與方法通過(guò)組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方法，體會(huì)成功獲得知識(shí)的樂(lè)趣。八．教學(xué)重難點(diǎn)（一）教學(xué)重點(diǎn)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。（二）教學(xué)難點(diǎn)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。九．教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖歷史故事引入新課1．教師：三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又為什么能解毒呢？學(xué)好這節(jié)課，我們就能夠揭曉答案，讓我們一起走進(jìn)今天這節(jié)課的學(xué)習(xí)----離子反應(yīng)的第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。教師引入：教師：電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上誰(shuí)之間的反應(yīng)？那么離子之間到底發(fā)生怎樣的反應(yīng)呢？學(xué)生：很疑惑啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又為什么能解毒。學(xué)生回答：離子之間的反應(yīng)歷史小故事和復(fù)習(xí)導(dǎo)入引發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。新課教學(xué)新課教學(xué)新課教學(xué)[學(xué)生實(shí)驗(yàn)2-1]1.向盛有2mL（2滴管）Na2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液。2.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液。（溶液的濃度相等）多媒體展示問(wèn)題1：兩個(gè)實(shí)驗(yàn)分別有什么樣的現(xiàn)象？多媒體展示問(wèn)題2：從微觀的角度分析兩個(gè)實(shí)驗(yàn)電解質(zhì)溶液混合前后陰陽(yáng)離子的變化情況？動(dòng)畫(huà)播放：Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合前后的離子變化情況教師：溶液中變化的離子有哪些？教師：像這種有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。教師板書(shū)離子反應(yīng)定義：像這種有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。教師：通過(guò)前面的分析我們知道Cl-Na+并沒(méi)有參加反應(yīng)，而實(shí)際上只有Ba2＋和SO42-反應(yīng)生成了白色沉淀。像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。教師板書(shū)離子方程式（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子教師：我們?nèi)绾螘?shū)寫(xiě)離子方程式呢？以Na2SO4和BaCl2反應(yīng)為例進(jìn)行探究教師一步步引導(dǎo)哪些能拆，那些不能拆呢？牛刀小試：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)鹽酸與大理石反應(yīng)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)稀硫酸與氫氧化鈉稀硫酸與氫氧化鉀教師：通過(guò)前面的實(shí)驗(yàn)我們知道并不是所有的電解質(zhì)溶液之間都能發(fā)生離子反應(yīng)，那么離子反應(yīng)的發(fā)生有怎樣的條件呢？1.向盛有2mL（2滴管）CuSO4溶液的試管中加2mLNaOH溶液.2.向盛有2mLNaOH稀溶液的試?yán)锏稳霂椎畏犹囈?，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。3.向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL鹽酸。教師：通過(guò)剛才的實(shí)驗(yàn)請(qǐng)同學(xué)們思考復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件？揭曉謎底：?jiǎn)∪疄楹文苤聠?，萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又為什么能解毒呢？教師：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們有哪些收獲呢？達(dá)標(biāo)檢測(cè)：1.下列離子方程式正確的是（）A.稀鹽酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2+＋H2↑B.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2++H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+=Cu2+＋AgD.稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑2.下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH-=H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸B．氫氧化鐵和鹽酸C．硝酸和氫氧化鈉D．硫酸銅和氫氧化鈉3.下列3組物質(zhì)中，屬于離子反應(yīng)的，寫(xiě)出離子方程式；不能起反應(yīng)的，說(shuō)明不起反應(yīng)的理由。（1）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液（2）用稀鹽酸清洗鐵銹(Fe2O3)（3）硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液學(xué)生：以小組為單位開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，并認(rèn)真觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)生：各小組展示實(shí)驗(yàn)結(jié)果實(shí)驗(yàn)1：無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2：有白色沉淀實(shí)驗(yàn)微觀分析混合前的陰陽(yáng)離子混合后的陰陽(yáng)離子1Na+，SO42-K+Cl-Na+，SO42-K+Cl-2Ba2+Cl-Na+SO42-Cl-Na+學(xué)生：認(rèn)真觀看學(xué)生：SO42-和Ba2+結(jié)合生成了BaSO4Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓學(xué)生思考學(xué)生：（1）寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體、水、單質(zhì)、氧化物等仍寫(xiě)成化學(xué)式。能拆：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓（4）檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等兩個(gè)學(xué)生在黑板上寫(xiě)其余學(xué)生在學(xué)案上書(shū)寫(xiě)學(xué)生講解學(xué)生小組合作實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式小組分享：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式1產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2先變紅滴入鹽酸后紅色消失H++OH-=H2O3產(chǎn)生氣體CO32-+2H+=H2O+CO2↑學(xué)生回答：生成沉淀、放出氣體或生成水。學(xué)生回答：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓師生歸納總結(jié)：1.離子反應(yīng)的概念。2.離子方程式的書(shū)寫(xiě)。3.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。學(xué)生思考，給出答案并指出其他選項(xiàng)的錯(cuò)誤。學(xué)生思考，給出答案并指出其他選項(xiàng)的錯(cuò)誤。借此題理解H＋＋OH-=H2O表示哪一類型的酸堿中和反應(yīng)。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽與水的反應(yīng)。小組討論提出問(wèn)題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析總結(jié)結(jié)論學(xué)以致用以大家感興趣的實(shí)驗(yàn)，引起大家的興趣，清晰直觀的了解離子反應(yīng)用對(duì)比的方式讓學(xué)生更好地理解。讓學(xué)生通過(guò)動(dòng)畫(huà)分析，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考，合作交流的能力。創(chuàng)設(shè)情景，啟發(fā)思考。層層深入及時(shí)鞏固，強(qiáng)化理論概念的理解，課堂練習(xí)起到反饋的作用。小組實(shí)驗(yàn)直觀清晰，通過(guò)實(shí)驗(yàn)學(xué)生自主總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。體現(xiàn)學(xué)生主體地位，調(diào)動(dòng)學(xué)生探究學(xué)習(xí)積極性通過(guò)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練，檢驗(yàn)學(xué)習(xí)掌握程度小組討論，多媒體投影儀展示教學(xué)反思本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要是讓學(xué)生初步學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū)寫(xiě),并掌握離子反應(yīng)的概念和離子反應(yīng)成發(fā)生的條件。因北,本人在設(shè)計(jì)本節(jié)教學(xué)時(shí)主要是強(qiáng)調(diào)在教師的引導(dǎo)下,讓學(xué)生通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)、討論、歸納、練習(xí)等方式自主獲得知識(shí),從而獲得滿意的教學(xué)效果。而且本節(jié)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單易操作,既可以鍛煉學(xué)生動(dòng)手的能力,又可以激發(fā)他們自主學(xué)習(xí)的興趣和熱情,課堂氣氛活躍,學(xué)生積性提高,課掌效率較高。從課后作業(yè)的質(zhì)量來(lái)看看,學(xué)生對(duì)本內(nèi)容掌不錯(cuò),教學(xué)效果良好。但是部分同學(xué)對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)還不是很熟悉，還需加強(qiáng)理解和練習(xí)。板書(shū)設(shè)計(jì)二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.離子反應(yīng)定義：像這種有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。2．離子方程式（1）概念（2）書(shū)寫(xiě)：寫(xiě)、拆、刪、查（3）意義3.離子反應(yīng)發(fā)生條件學(xué)情分析學(xué)生對(duì)第一課時(shí)的內(nèi)容掌握較好,熟悉電解質(zhì)的概念,但有部分同學(xué)對(duì)電離的概念和電離方程式書(shū)寫(xiě)較模糊,在第二課時(shí)的講解中要幫助學(xué)生梳理好并注意與離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)區(qū)分開(kāi)來(lái)。另外學(xué)生的動(dòng)手能力較好,部分學(xué)生通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)后可能対離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有所理解,可利用多媒體動(dòng)畫(huà)播放從微觀的角度來(lái)模擬離子反應(yīng)的實(shí)際情況,加強(qiáng)學(xué)生的感官認(rèn)識(shí),引導(dǎo)學(xué)生更深入的了解離子反應(yīng)的本質(zhì)以及總結(jié)出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。效果分析本節(jié)內(nèi)容對(duì)于高一學(xué)生來(lái)說(shuō)還是比較容易接受，學(xué)生學(xué)起來(lái)不算困難，通過(guò)課堂問(wèn)題，學(xué)生回答還不錯(cuò)。經(jīng)過(guò)練習(xí)訓(xùn)練，當(dāng)堂達(dá)標(biāo)中學(xué)生正答率較高，學(xué)生整體學(xué)習(xí)效果較好，但是知識(shí)的加深和理解還需要課后的典型例題的訓(xùn)練和模擬。教材分析本節(jié)課的內(nèi)容是在學(xué)生認(rèn)識(shí)電解質(zhì)概念及酸、堿、鹽在水溶液中電離的基礎(chǔ)上進(jìn)行深入,主要要求學(xué)生學(xué)會(huì)自主探究來(lái)獲得知識(shí)。本節(jié)設(shè)計(jì)的目的是使學(xué)生了解電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)際情況,并在此基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生透過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì),通過(guò)課件及動(dòng)畫(huà)從微觀上更進(jìn)一步加深理解離子反應(yīng)的概念和發(fā)生條件,學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法,通過(guò)練習(xí)由淺入深掌握離子反應(yīng)的內(nèi)容。評(píng)測(cè)練習(xí)1.下列離子方程式正確的是（）A.稀鹽酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2+＋H2↑B.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2++H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+=Cu2+＋AgD.稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑2.下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH-=H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸B．氫氧化鐵和鹽酸C．硝酸和氫氧化鈉D．硫酸銅和氫氧化鈉3.下列3組物質(zhì)中，屬于離子反應(yīng)的，寫(xiě)出離子方程式；不能起反應(yīng)的，說(shuō)明不起反應(yīng)的理由。（1）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液（2）用稀鹽酸清洗鐵銹(Fe2O3)（3）硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液課后反思本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要是讓學(xué)生初步學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū)寫(xiě),并掌握離子反應(yīng)的概念和離子反應(yīng)成發(fā)生的條件。因北,本人在設(shè)計(jì)本節(jié)教學(xué)時(shí)主要是強(qiáng)調(diào)在教師的引導(dǎo)下,讓學(xué)生通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)、討論、歸納、練習(xí)等方式自主獲得知識(shí),從而獲得滿意的教學(xué)效果。而且本節(jié)