化學(xué)反應(yīng)原理--圖表問(wèn)題的解題方法-人教課標(biāo)版課件

化學(xué)反應(yīng)原理平陽(yáng)二中陳文

2010年3月19日--圖表問(wèn)題的解題方法2009年浙江省高考理綜27．〔15分〕科學(xué)家研究用催化技術(shù)將NO和CO變成CO2和N2為測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10－34.5×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)(mol/L)3.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H

0（填寫(xiě)“＞”、“＜”、“＝”）。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)＝

。（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

。（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是

。A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(℃)NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ124Ⅲ350124①請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。題號(hào)考查內(nèi)容分值27大題15分反應(yīng)熱和化學(xué)反應(yīng)速率平衡分析計(jì)算反應(yīng)熱，焓變，熵變、△H、△S的意義1化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法和計(jì)算2化學(xué)平衡常數(shù)及其相關(guān)計(jì)算2化學(xué)平衡移動(dòng)及轉(zhuǎn)化率影響因素2化學(xué)反應(yīng)速率影響因素實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)3化學(xué)平衡移動(dòng)曲線的理解和描繪5本題的平均得分為7.5（滿分為15分），難度值為0.50。得分01234567百分率%6.095.795.096.096.097.299.527.29得分89101112131415百分率%9.397.695.299.191.798.60.64.2⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（℃）n(CO)/n(H2)P(Mpa)ⅰ1501/30.1ⅱ_________5ⅲ

350_____5溫度℃CO轉(zhuǎn)化率﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍A.請(qǐng)?jiān)谏厦姹砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。B.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出其在0.1Mpa和5Mpa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。一模回放得分率:16.7%↘（同學(xué)甲）（同學(xué)乙）大家的答題情況如下：（同學(xué)丙）（同學(xué)?。┐蠹业拇痤}情況如下：09、10年化學(xué)考試大綱：能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問(wèn)題的過(guò)程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。例1某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。一.快速看懂圖像—速率-時(shí)間圖像t4t5t3t2t1t0V(逆)V(正)V(逆)V(正)tV(逆)V(正)t6Vt問(wèn)題1：t2，

t3，t5時(shí)刻，分別改變了什么外界條件？一、快速看懂圖像---速率-溫度（壓強(qiáng)）圖像TVV(正)V(逆)

可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應(yīng)是

反應(yīng)（填放熱、吸熱）V(正)V(逆)VPm+n

p+q(填>、=、<)吸熱>平衡點(diǎn)例2一、快速看懂圖像--百分含量(轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間圖像例3可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

T1

T2正反應(yīng)是

反應(yīng)(填>、=、<)(放熱、吸熱）<放熱C%tT1T2t1t2一、快速看懂圖像--百分含量(轉(zhuǎn)化率)-溫度(壓強(qiáng))圖像可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

CDC%T107Pa105PaABA的轉(zhuǎn)化率P400°C500°C

①正反應(yīng)是

反應(yīng)(填放熱、吸熱)m+n

p+q(填>、=、<)放熱>

②正反應(yīng)是

反應(yīng)(填放熱、吸熱)m+n

p+q(填>、=、<)放熱定一議二<例4[變式練習(xí)]可逆反應(yīng)：aA（S）+bB（g）cC（g）+dD（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖：據(jù)圖分析，以下正確的是（）A.T1＞T2,正反應(yīng)吸熱B.T1＜T2,正反應(yīng)放熱C.P1＞P2,a+b=c+dD.P1＜P2,a+b=c+dB時(shí)間B%P2P1例1.某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0.反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)（min）的變化情況如下問(wèn)題3：對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4，你又能得出什么結(jié)論？問(wèn)題1：對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，你能得出什么結(jié)論？能確定C2嗎？二、快速獲取表格有效信息問(wèn)題2：對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，你能得出什么結(jié)論？能確定C3嗎？（09年四川）在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)△H=QkJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

氣體體積

c(Y)溫度123100℃1.00mol·L—10.75mol·L—10.53mol·L—1200℃1.20mol·L—10.90mol·L—10.63mol·L—1300℃1.30mol·L—11.00mol·L—10.70mol·L—1下列說(shuō)法正確的是（）A．m＞nB．Q＜0C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C二、快速獲取表格有效信息例1.某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0.反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)（min）的變化情況如下問(wèn)題3：對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4，問(wèn)題1：對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，二、快速獲取表格有效信息問(wèn)題2：對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，催化劑濃度溫度壓強(qiáng)例1.

某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，為了分別驗(yàn)證溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。已知：ΔH＞0實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度（℃）A的濃度（mol/L）壓強(qiáng)（PMa）Ⅰ80015Ⅱ820Ⅲ2問(wèn)題6：請(qǐng)你根據(jù)以上的表格畫(huà)出A的轉(zhuǎn)化率在800℃和820℃隨壓強(qiáng)變化的趨勢(shì)曲線示意圖，并標(biāo)明各曲線的溫度三、圖表轉(zhuǎn)換115800變式1：畫(huà)出A的體積分?jǐn)?shù)在以上三種情況下隨時(shí)間變化的趨勢(shì)示意圖，并標(biāo)明各個(gè)實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。2NO+2CO==2CO2+N2②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。已知：ΔH＜0三、圖表轉(zhuǎn)換09高考27題實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(℃)NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ124Ⅲ3501242801.20×10－3

1.20×10－3

5.80×10－35.80×10－3

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋Q（Q＞0），反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)____________________；（2）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末達(dá)到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。三、圖表轉(zhuǎn)換例2（09年全國(guó)II，改編）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件①升高溫度②使用催化劑③增大壓強(qiáng)得到Z隨時(shí)間變化的曲線①②③，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出三條曲線，并標(biāo)出①、②、③

。

三、圖表轉(zhuǎn)換X+2Y2Z

51001500.20.40.60.81.01.1t/minn/mol解決作圖題的基本思路

根據(jù)表格定坐標(biāo)根據(jù)坐標(biāo)定趨勢(shì)根據(jù)趨勢(shì)畫(huà)圖象代入條件驗(yàn)結(jié)論關(guān)于圖表問(wèn)題，高考對(duì)我們的要求：（3）會(huì)畫(huà)：能根據(jù)所給的表格畫(huà)出對(duì)應(yīng)的圖像（1）會(huì)讀：讀表格各項(xiàng)數(shù)字的意義，各個(gè)數(shù)據(jù)間的變化趨勢(shì)，能把表格語(yǔ)言轉(zhuǎn)化成化學(xué)語(yǔ)言（2）會(huì)看：

一看面、二看線、三看點(diǎn)(弄清縱、橫坐標(biāo)意義；弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義，看清曲線的變化趨勢(shì))預(yù)祝大家高考成功！向名校進(jìn)軍百煉成鋼唱出青春無(wú)悔圓人生夢(mèng)想半載奮斗笑吟三年等待讀一本好書(shū)，就是和許多高尚的人談話。---歌德書(shū)籍是人類知識(shí)的總結(jié)。書(shū)籍是全世界的營(yíng)養(yǎng)品。---莎士比亞書(shū)籍是巨大的力量。---列寧好的書(shū)籍是最貴重的珍寶。---別林斯基任何時(shí)候我也不會(huì)滿足，越是多讀書(shū)，就越是深刻地感到不滿足，越感到自己知識(shí)貧乏。---馬克思書(shū)籍便是這種改造靈魂的工具。人類所需要的，是富有啟發(fā)性的養(yǎng)料。而閱讀，則正是這種養(yǎng)料。---雨果

喜歡讀書(shū)，就等于把生活中寂寞的辰光換成巨大享受的時(shí)刻。---孟德斯鳩如果我閱讀得和別人一樣多，我就知道得和別人一樣少。---霍伯斯[英國(guó)作家]讀書(shū)有三種方法：一種是讀而不懂，另一種是既讀也懂，還有一種是讀而懂得書(shū)上所沒(méi)有的東西。---克尼雅日寧[俄國(guó)劇作家?詩(shī)人]要學(xué)會(huì)讀書(shū)，必須首先讀的非常慢，直到最后值得你精讀的一本書(shū)，還是應(yīng)該很慢地讀。---法奇(法國(guó)科學(xué)家)了解一頁(yè)書(shū)，勝于匆促地閱讀一卷書(shū)。---麥考利[英國(guó)作家]讀書(shū)而不回想，猶如食物而不消化。---伯克[美國(guó)想思家]讀書(shū)而不能運(yùn)用，則所讀書(shū)等于廢紙。---華盛頓(美國(guó)政治家)書(shū)籍使一些人博學(xué)多識(shí)