2022年四川省廣安市永勝學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年四川省廣安市永勝學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是(

)A．氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明氨氣極易溶于水B．常溫下，將銅放入濃硫酸中無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中鈍化C．濃硝酸久置顯黃色，說(shuō)明濃硝酸具有不穩(wěn)定性D．向膽礬中加入濃硫酸后出現(xiàn)白色的現(xiàn)象，說(shuō)明濃H2SO4具有吸水性參考答案：B2.在25℃水中加入下列物質(zhì)，不會(huì)使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的是（）A．KCl

B．Na2CO3

C．硫酸

D．熱水參考答案：A略3.在某密閉容器中投入X、Y進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，則X、Y的初始物質(zhì)的量x、y之比應(yīng)滿足（

）

A．＜＜

B.＜＜

C.3＜＜4

D.1＜＜3參考答案：B略4.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2：3B.利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mLC.生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①=②=③D.與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想?yún)⒖即鸢福篋分析：物質(zhì)制備的基本思想是用最少的原料獲得最多的產(chǎn)品，同時(shí)符合原子利用率高，無(wú)污染等要求。途徑①的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，途徑②的反應(yīng)方程式式為2Cu＋O22CuO

CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，途徑③的反應(yīng)方程式式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，據(jù)此可解答。詳解：A、根據(jù)途徑①的離子方程式可知，H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，故A錯(cuò)誤；B、由途徑③的化學(xué)方程式可得，制備16g硫酸銅即0.1mol，需要消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol，所以B錯(cuò)誤；C、由反應(yīng)方程式可知生成等量的硫酸銅，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為①=②=③，所以C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程式可知，制取等量的硫酸銅，途徑①與途徑②相比，在消耗等量硫酸的基礎(chǔ)上又多消耗了硝酸，并生成污染性氣體NO，途徑③消耗硫酸最多，并產(chǎn)生污染性氣體SO2，只有途徑②消耗硫酸量少，又不產(chǎn)生污染性氣體，所以途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，故D正確。本題答案為D。5.下列關(guān)于32He的說(shuō)法正確的是A．32He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子

B．32He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子C．32He原子核外有3個(gè)電子

D．32He和42He是兩種不同的核素參考答案：D6.2008年北京奧運(yùn)會(huì)火炬使用丙烷作燃料。丙烷屬于

（

）A．無(wú)機(jī)物

B．有機(jī)物

C．氧化物

D．混合物參考答案：B略7.實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑：①濃HNO3

②濃氨水③濃H2SO4④新制氯水，必須用棕色瓶保存的是A.①④

B.只有①

C.①②③

D.①②④參考答案：A8.關(guān)于HOOC—CH=CH—CH2OH，下列說(shuō)法不正確的是：

A．分子式為C4H6O3，每摩爾該物質(zhì)充分燃燒需消耗4molO2

B．能發(fā)生取代、加成、氧化、加聚、中和等反應(yīng)

C．分別與足量Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)，生成物均為NaOOC—CH=CH—CH2OH

D．該物質(zhì)分子內(nèi)和分子間都能發(fā)生酯化反應(yīng)

參考答案：C略9.相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是

A．CH4

B．CO2

C．H2S

D．N2參考答案：B略10.如圖示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y物質(zhì)反應(yīng)，若X為濃硫酸，Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單質(zhì)。Z為品紅溶液。實(shí)驗(yàn)中觀察到Z褪色,則Y為

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Mg或Al參考答案：B略11.在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列不正確的是(T/K)/(v/mol·L-1·min-1)/(c/mol·L-1)0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2161.801.441.08A.a＝6.00B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C.b＜318.2D.不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同參考答案：DA、318.2K是每段反應(yīng)速率變化都是0.6，bK時(shí)，每段反應(yīng)速率變化都是0.36，因此推出328.2K是每段反應(yīng)速率變化應(yīng)都是1.5，即a=6.00，故A說(shuō)法正確；B、升高溫度，降低濃度，有可能v保持不變，故B說(shuō)法正確；C、溫度越高，反應(yīng)速率越快，b的反應(yīng)速率小于318.2K的反應(yīng)速率，說(shuō)明b的溫度低于318.2K，故C說(shuō)法正確；D、溫度不同，反應(yīng)速率不同，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到一半時(shí)所用的時(shí)間短，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

12.若1mol某烷烴燃燒后，測(cè)得產(chǎn)物中含有mmolCO2和nmolCO，則該烷烴分子中氫原子個(gè)數(shù)為()A．m＋n

B．2(m＋n)C．m－n＋2

D．2(n＋m＋1)參考答案：D略13.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是

A．硫

B．鐵

C．硅

D．銅參考答案：A略14.下列敘述不正確的是A．某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nB．有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期D．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：C略15.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)。（提示:I2和淀粉作用變藍(lán)）下列判斷正確的為（

）A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）課本實(shí)驗(yàn)常存在一些不足，在學(xué)習(xí)過(guò)程中對(duì)其進(jìn)行分析與改進(jìn)是研究性學(xué)習(xí)的一個(gè)重要課題。下圖甲是高一課本60頁(yè)“銅絲在氯氣中燃燒”的演示實(shí)驗(yàn)，銅絲在氯氣中燃燒的主要現(xiàn)象是

。有人對(duì)該實(shí)驗(yàn)提出了如下改進(jìn)方案：①按下圖乙所示連接好裝置，并檢查氣密性；②取下注射器并集滿Cl2；③點(diǎn)燃酒精燈加熱1~2min后，再移開(kāi)酒精燈。迅速將注射針插入石英玻璃管內(nèi)，并將Cl2緩緩?fù)迫氩ＡЧ苤?；④拔出針頭，再用同樣方法快速向玻璃管中推入空氣。

請(qǐng)回答：（1）步驟③完成后，觀察到銅絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，由此可判斷，該反應(yīng)為

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）步驟④完成后，發(fā)現(xiàn)具支試管中的蒸餾水變?yōu)樗{(lán)綠色。此時(shí)緩緩拉動(dòng)針?biāo)?，使少量NaOH溶液吸入具支試管中，看到有色的沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為：。（3）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與課本實(shí)驗(yàn)相比較，其優(yōu)點(diǎn)為

。（4）步驟④完成后，具支試管中的蒸餾水之所以呈藍(lán)綠色是因?yàn)镃uCl2的濃度過(guò)大造成的?，F(xiàn)有此具支試管中的10mL的5mol/L的濃CuCl2溶液來(lái)配制實(shí)驗(yàn)室所需的250mL的0.1mol/L的稀CuCl2溶液，配制操作步驟為：①計(jì)算

②

③稀釋

④

⑤

⑥定容⑦搖勻。所需儀器有、燒杯、玻璃棒、、

。參考答案：劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙;（1分）

(1)放熱;（1分）

(2)藍(lán)(1分);Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;（2分）

(3)防止了氯氣,氯化銅顆粒逸散到空氣中所帶來(lái)的污染;（2分）(4)量取

轉(zhuǎn)移

洗滌；10mL量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管（各1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖完成實(shí)驗(yàn)方案。（1）操作1的名稱

____（2）寫(xiě)出加入試劑或藥品的名稱：試劑1

，試劑2

。（3）濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為

（4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

_（5）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

_

參考答案：（1）過(guò)濾（1分）

（2）試劑1鐵粉（1分），試劑2稀硫酸（1分）（3）濾渣2Cu（1分）（4）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）

（5）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）18.（6分）亞氯酸鈣Ca(ClO2)2和HCl反應(yīng)可得較純的Cl2，而在鐵、鈷鹽催化下生成O2。請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。參考答案：

Ca(ClO2)2+8HCl=CaCl2+4Cl2+4H2O

Ca(ClO2)2=CaCl2+2O219.（6分）根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫(xiě)出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價(jià)電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)。參考答案